常见的化合物
常见元素和根的化合价
常见元素和根的化合价1. 氢（H）化合价：+1常见化合物：水（H2O）、盐酸（HCl）、氨（NH3）性质：无色、无臭、无味的气体，常温常压下呈双原子分子（H2）形式。
2. 氧（O）化合价：-2常见化合物：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）性质：无色、无臭、无味的气体，常温常压下呈双原子分子（O2）形式，是地球大气层的主要成分之一。
3. 氮（N）化合价：-3常见化合物：氨（NH3）、硝酸（HNO3）、蛋白质性质：无色、无臭、无味的气体，常温常压下呈双原子分子（N2）形式，是地球大气层的主要成分之一。
4. 碳（C）化合价：+4常见化合物：二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、石墨性质：具有多种同素异形体，如石墨、金刚石、富勒烯等，具有广泛的物理和化学性质。
5. 钠（Na）化合价：+1常见化合物：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）性质：银白色固体，质软，熔点低，易溶于水，在空气中易氧化和变质。
6. 氯（Cl）化合价：-1常见化合物：氯化钠（NaCl）、盐酸（HCl）、二氧化氯（ClO2）性质：黄绿色气体，有强烈刺激性气味，具有毒性，常温常压下呈双原子分子（Cl2）形式。
7. 钾（K）化合价：+1常见化合物：氯化钾（KCl）、氢氧化钾（KOH）、碳酸钾（K2CO3）性质：银白色固体，比钠硬，质软，熔点低，易溶于水，在空气中易氧化和变质。
8. 钙（Ca）化合价：+2常见化合物：碳酸钙（CaCO3）、氯化钙（CaCl2）、硫酸钙（CaSO4）性质：银白色固体，质硬，熔点高，水溶性差，在空气中稳定。
9. 铁（Fe）化合价：+2、+3常见化合物：氧化铁（Fe2O3）、氯化铁（FeCl3）、硫酸亚铁（FeSO4）性质：灰白色固体，质硬，熔点高，水溶性极差，在空气中易氧化和生锈。
10. 氧根（O2-）化合价：-2性质：无色、无臭、无味的气体，常温常压下呈双原子分子（O2）形式，是地球大气层的主要成分之一，是生物呼吸所需的物质。
专题35 常见的化合物
考点四
酸碱性和酸碱度
1．溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂
酸碱性 酸碱度 紫色石蕊 试液 无色酚酞 试液 酸性溶液 pH<7 变红色 不变色 (无色 ) 中性溶液 pH＝ 7 不变色 (紫色 ) 不变色 (无色 ) 碱性溶 液 pH>7 变蓝色 变红色
2.常见 pH 试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试 纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的 pH。 (2)注意事项：①使用时不能用水将 pH 试纸润湿， 否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会 使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接 把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；③检验气体 的酸碱性时可将试纸润湿再用。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 H 使溶液显酸性，OH 使溶液显碱性。故酸性溶 液中一定含 H ，碱性溶液中一定含 OH 。特别需要 注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不 一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显 碱性。
＋ － ＋ －
考点五
盐
1．定义：由金属离子和酸根离子 (或铵根离子和 酸根离子 )组成的化合物。 2．盐的化学性质 (1)与某些酸、碱、盐发生复分解反应。 (2)与某些金属发生置换反应。
②碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为 Na2CO3＋ Ca(OH)2===2NaOH＋ CaCO3↓， 工业上用该反应制取烧碱。
2－ ③ CO3 和
HCO3 的检验
－
a．常用药品 (试剂 )：稀盐酸、澄清石灰水。 b．检验方法： 取样 ― ― → 有气泡产生
滴加稀盐酸 通入澄清石灰水中
― ― →
(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具 有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
常见化合物名称
常见化合物名称常见化合物名称，听起来挺高大上的，但其实跟咱们的生活息息相关，简直就是日常小帮手。
咱们今天就聊聊那些耳熟能详的化合物，看看它们是如何在不经意间，给咱们的生活添彩加色的。
咱们先从食盐说起吧，氯化钠，这名字听着挺化学范儿的，但咱老百姓都管它叫盐。
盐可是厨房里的老三样之一，烧菜煮饭都离不开它。
盐不仅能让菜肴变得有滋有味，还能帮咱们调节体内水分平衡，维持身体健康。
别看它不起眼，少了它，生活可就没那么有滋有味了。
再来说说咱们常喝的汽水，里面有个关键成分，那就是碳酸氢钠，也就是小苏打。
小苏打在汽水里可是个魔术师，它能让汽水冒出诱人的气泡，喝上一口，整个人都清爽了起来。
小时候，每到夏天，冰箱里总会备上几瓶冰镇汽水，那可是咱们消暑解渴的利器啊。
还有咱们常用的洗衣粉，里面有个重要的成分，十二烷基苯磺酸钠，听起来挺复杂的，其实就是咱们常说的表面活性剂。
洗衣粉靠着这些表面活性剂，能把顽固的污渍一网打尽，让咱们的衣服焕然一新。
有了洗衣粉，咱们再也不用为洗衣服发愁了，省时又省力，真是生活的好帮手。
说到护肤，那可得提提甘油了。
甘油可是护肤品里的常客，它能吸收空气中的水分，给咱们的肌肤保湿锁水，让咱们的皮肤变得水嫩嫩的。
冬天的时候，涂点甘油在手脸上，那感觉，简直就像是被温暖的春风拂过，整个人都暖和了起来。
还有咱们常用的酒精，乙醇，那可是消毒的好东西。
酒精能杀死细菌病毒，保护咱们的身体健康。
小时候，要是摔伤了，妈妈总会拿出酒精棉球，给咱们擦一擦伤口，虽然有点疼，但心里却是暖暖的，知道妈妈这是在关心咱们。
再来说说咱们熟悉的石膏，硫酸钙。
石膏在建筑和雕塑领域可是个重要角色，它能凝固成坚硬的固体，支撑起咱们的建筑，还能被雕刻成精美的艺术品，供咱们欣赏。
走在城市的大街小巷，看着那些巍峨的建筑，精美的雕塑，心里总会涌起一股自豪感，这就是石膏带给咱们的视觉盛宴。
还有咱们常吃的醋，主要成分是乙酸。
醋不仅能调味，还能促进消化，帮助咱们更好地吸收营养。
常见的化合物练习
常见的化合物练习考点回顾1、区别典型的单质和化合物典型的单质：Cu Hg C H2S P Fe O3C60等；典型的化合物：CO CO2NaOH KMnO4K2MnO4Ca(OH)2H2SO4 HCl H2O Fe2O4、纯碱、生石灰、熟石灰、消石灰、沼气、碳酸钙等所有两种或者两种以上的元素组成的化合物典型的混合物：盐酸、稀（浓）硫酸、石灰水、溶液、煤、石油、天然气、醋、生铁、钢、食盐、石灰石、大理石练习：下列物质不属于化合物的是2、知道典型金属（镁和铁等）和典型非金属（碳硫磷氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象以及产物.3、说明常见的酸（盐酸和硫酸）和常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的性质和用途4、说出某些重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙）的性质和用途（1）纯碱又称 学名 ，化学式 。
是 色 体。
能溶于水，水溶液显 性。
物质分类上看属于 。
化学性质：纯碱和盐酸酸的反应 纯碱和氢氧化钙的反应： 纯碱和盐的反应： 用途：工业原料。
（2）碳酸钙是重要的建筑材料。
溶于水，化学式是 。
属于 。
化学性质：煅烧分解： 碳酸钙和盐酸的反应 用途：汉白玉作装饰品；做建筑物；生产水泥。
（3）食盐学名： ，化学式： 。
能溶于水。
质量分数为 的氯化钠水溶液又叫生理盐水。
食盐溶液能够杀菌，原因是 化学性质：证明汗液中有氯离子： 课堂练习1、下列物质在空气中或者在氧气中燃烧的现象以及产物的描述准确的是 A 、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时也有白烟生成。
B 、氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰生成对生命活动最有意义的物质水C 、铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D 、硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰生成有刺激性气味的气体二氧化硫。
2、空气是A 、几种单质组成的化合物B 、几种单质和几种化合物组成的纯净物C 、几种元素组成的化合物 D、几种单质和几种化合物组成的混合物 3、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中 两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要 实验现象，其中描述准确的是（ ） A ．有气泡产生 B ．无明显现象 C ．有红色固体析出D ．有蓝色沉淀生成4、下表记录了物质X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
生活中常见的化合物
钾肥：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、 钾肥：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物
生长、 增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 生长、 增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 缺钾：茎杆软弱，容易倒伏。叶片的边缘和尖端呈褐色， 缺钾：茎杆软弱，容易倒伏。叶片的边缘和尖端呈褐色， 并逐渐焦枯。 并逐渐焦枯。
1、跟指示剂作用： 、跟指示剂作用： 2、跟活泼金属反应生成盐和氢气 、 3、跟金属氧化物反应生成盐和水 、 4、跟 反应生成盐和水 、 5、跟 化 、 酸 、 酸盐反应 、
H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ +2 HCl H2SO4 + Ba NO3 2=BaSO4↓ +2 HNO3 H2SO4+ Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4
2、盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸： 、盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸：
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O NaHCO3 +HCl =NaCl+CO2↑+H2O
3、盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱： 、盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱：
甲烷、 甲烷、乙醇和醋酸的性质和用途
甲烷：甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 甲烷：甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 具有可燃性： 具有可燃性：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 可作气体燃料。 可作气体燃料。 乙醇：俗称酒精，是一种无色透明、具有特殊气味的液体。 乙醇：俗称酒精，是一种无色透明、具有特殊气味的液体。乙醇 易挥发，能与水以任意比率互溶。 易挥发，能与水以任意比率互溶。 具有可燃性： 具有可燃性：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 可用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 可用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。在汽油中加入 适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源， 适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾 气的污染。 气的污染。 醋酸：学名乙酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水。 醋酸：学名乙酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水。 具有酸的通性，如醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 具有酸的通性，如醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 在生活中作调味品，也可用醋酸除水垢等。 在生活中作调味品，也可用醋酸除水垢等。
常见化合物
目录1.硫酸2.盐酸3.氢氧化钠4.碳酸氢钠5.磷酸二氢钠6.磷酸氢二钠7.次氯酸钠8.异噻唑啉酮9.柠檬酸10.EDTA11.聚合氯化铝12.磷酸三钠13.无水肼联氨14.水合肼联氨15.亚硫酸氢钠16.阻缓剂（连云港）17.杀菌灭藻剂（连云港）18.阻垢剂MAS2081硫酸2【分子式】H2SO4;H2SO4.H2O(一水物)，H2SO4.2H2O（二水物）【结构式】【性状】纯硫酸为无色透明的状液体，相对密度(20℃)1.8318,熔点10.38℃，沸点280℃，折射率1.4297，加热时它会发出SO3，直至酸的浓度降低到98.3%为止，而成为恒沸溶液，沸点338℃硫酸一水物相对密度1.438，二水物相对密度1.650，熔点-39.47℃，沸点167℃，折射率1.405.他们的热力学常数见表1-1硫酸能与水和乙醇以任何比例混合，并放出大量的热。
其外观通常因纯度之不同而呈现无色至红棕色。
硫酸为最活泼的无机酸之一，腐蚀性极强。
不纯的硫酸能溶解所有的金属。
65%浓度的硫酸在冷态时即能溶解铁、铝、铜、铅；热态时的作用更强。
95%浓度以上的冷态浓硫酸不和铁、铝等金属反应，因为铁、铝在冷浓硫酸中被钝化，浓硫酸是一中氧化性酸，加热后的氧化性能更强。
稀酸能溶解铝、铬、钴、钙、镍、锌等金属，热态时的溶解能力增强。
但是，稀酸不能溶解铅和汞，也极难与高硅铁反应。
浓硫酸有极强的吸水性，能使木材、棉布、纸张等碳水化合物脱水炭化，故接触人体能引起严重烧伤。
硫酸几乎与所有的金属、氧化物、氢氧化物反应而生成硫酸盐（包括正盐和酸式盐）。
硫酸的浓度与其熔点的高低呈反比关系。
常见浓度的熔点如表1-2所示。
含有20%以上的游离SO3 的浓硫酸称为发烟硫酸。
发烟硫酸为无色或棕色油状稠厚的发烟液体，有强烈的刺激性臭味，吸水性强。
与水可以任意比例混合，放出大量热并可能引起爆炸。
其腐蚀性及氧化性比普通硫酸更大。
常见浓度的硫酸熔点浓度/%熔点/℃98-393-3278-3874-44【质量标准】(1)国内标准国家标准GB534-89（工业硫酸）【危害与对策】硫酸有极强的腐蚀性和吸水性，能严重烧伤人体，故接触和使用硫酸时必须穿戴规定的防护用具，由于硫酸在溶于水时能产生大量的热，存放应特别注意;在配制硫酸水溶液时，一定要将硫酸缓慢倒入水中，并随时搅拌；千万不要将水倒入硫酸中！以防发生喷酸事故而造成人身伤害。
常见的无机化合物
常见的无机化合物无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界中，也是许多工业和科学领域中不可或缺的重要组成部分。
本文将介绍一些常见的无机化合物，并讨论它们的性质和应用。
一、氮化物氮化物是由氮元素和其他金属元素组成的化合物。
其中最常见的是氨气（NH3）和氧化铁（Fe2O3）。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
它广泛用于制造化学肥料和清洁剂。
氧化铁是一种红色固体，是铁矿石的主要成分之一。
二、碳酸盐碳酸盐是由碳元素、氧元素和其他金属元素组成的化合物。
其中最常见的是碳酸钙（CaCO3）。
它是一种白色结晶粉末，广泛存在于地壳中的石灰岩和海洋生物的骨骼中。
碳酸钙被广泛用于制造建筑材料、肥料和药品。
三、氯化物氯化物是由氯元素和其他金属元素组成的化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl）。
它是一种白色晶体，是盐的主要成分。
氯化钠被广泛用于调味品、食品加工和消毒剂中。
四、硫化物硫化物是由硫元素和其他金属元素组成的化合物。
其中最常见的是硫化铁（FeS2）。
硫化铁是一种黄色晶体，被广泛用于制造电池和玻璃。
此外，硫化氢（H2S）也是一种常见的硫化物，具有刺激性气味，广泛存在于天然气和一些地下水中。
五、氧化物氧化物是由氧元素和其他金属元素组成的化合物。
其中最常见的是二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅是一种无色晶体，是许多矿物和岩石的主要成分之一。
它被广泛用于制造玻璃、陶瓷和光学材料。
六、亚硝酸盐亚硝酸盐是由亚硝酸根离子（NO2-）和金属离子组成的化合物。
其中最常见的是亚硝酸钠（NaNO2）。
亚硝酸钠是一种白色晶体，广泛用于食品防腐剂和草坪肥料。
七、磷酸盐磷酸盐是由磷酸根离子（PO43-）和金属离子组成的化合物。
其中最常见的是磷酸二氢钾（KH2PO4）。
磷酸二氢钾是一种白色结晶粉末，被广泛用于制造肥料、洗涤剂和食品添加剂等。
结论以上所述的无机化合物只是常见的一部分。
无机化合物在农业、工业和医药等领域都有广泛的应用。
常见单质及化合物的化学式
常见单质及化合物的化学式一、常用单质氢气H2氧气O2臭氧O3氮气N2氯气Cl2氖气Ne 氩气Ar 氦气He金Au 碳(石墨金刚石) C 汞Hg 钠Na 硫S银Ag 钙Ca 碘I2磷(红磷白磷)P 锡Sn铝Al 铜Cu 钾K 铅Pb 硅Si钡Ba 铁Fe 镁Mg 铂Pt 锌Zn二、化合物1、氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO 一氧化二氮N2O 二氧化氮NO2二氧化锰MnO2氧化铝Al2O3氧化银Ag2O 氧化钙CaO二氧化氯ClO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2Q5氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化汞HgO 氧化镁MgO 氧化钠Ma2O氧化锌ZnO2、酸盐酸HCl 硝酸HNO3氢氟酸HF硫化氢H2S碳酸H2CO3硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3乙酸(醋酸) CH3COOH3、其它化合物氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氨水NH3ꞏH2O氯化银AgCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化亚铁FeCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸铵NH4NO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO3硫酸铁Fe2(SO4)34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇(酒精) C2H5OH乙酸(醋酸) CH3COOH淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其它：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3ꞏ10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性碱NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4ꞏ5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH2碱名称化学式名称化学式名称化学式名称化学式氨水NH3H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3Cl SO42-CO32-NH4+硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3 K+硝酸钾KNO3氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4碳酸钾K2CO3 Na+硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4碳酸钠Na2CO3 Ba2+硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3 Ca2+硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4碳酸钙CaCO3 Mg2+硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4碳酸镁MgCO3 Al3+硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3Zn2+硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4碳酸锌ZnCO3 Fe2+硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4碳酸亚铁FeCO3 Fe3+硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3Cu2+硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4Ag+硝酸银AgNO3氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4碳酸银Ag2CO3名称化学式名称化学式名称化学式高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4ꞏ5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3ꞏ10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca(PO4)2磷酸二氢钙Ca(HPO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4HPO4碳酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2。
初中化学常见的化合物
酸类
碳酸
NH4HCO3 碳酸氢氨
KHCO3 碳酸氢钾
NaHCO3 碳酸氢钠
Ca(HCO3)2 碳酸氢钙
/
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/
/
/
/
/
碳酸氢某
Zn2+ 锌离子
Cu2+ 铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
Al3+ 铝离子
Ag+ 银离子
/某离子
/
初中化学常见的化合物
OH氢氧根离子
/
NH3.H2O/NH4OH 氨水 KOH
氢氧化钾 NaOH
氢氧化钠 Ca(OH)2 氢氧化钙 Mg(OH)2 氢氧化镁 Ba(OH)2 氢氧化钡 Zn(OH)2 氢氧化锌 氢Cu氧(O化H)铜2 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)3 氢氧化铁 Al(OH)3 氢氧化铝
/
氢氧化某
NO32硝酸根离子
HNO3 硝酸 NH4NO3 硝酸氨 KNO3 硝酸钾 NaNO3 硝酸钠 Ca(NO3)2 硝酸钙 Mg(NO3)2 硝酸镁 Ba(NO3)2 硝酸钡 Zn(NO3)2 硝酸锌 C硝u(酸NO铜3)2 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 Fe(NO3)3 硝酸铁 Al(NO3)3 硝酸铝 AgNO3 硝酸银
硫酸某
碱类
盐类
Cl氯离子
HCl 盐酸 NH4Cl 氯化氨 KCl 氯化钾 NaCl 氯化钠 CaCl2 氯化钙 MgCl2 氯化镁 BaCl2 氯化钡 ZnCl2 氯化锌 氯Cu化C铜l2 FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁 AlCl3 氯化铝 AgCl 氯化银
氯化某
HCO3碳酸氢根离子
H2CO3
硝酸某
常见元素及其化合物
常见元素及其化合物1.氢(H)：氢是宇宙中最丰富的元素，常与氧形成水(H2O)。
氢化物如氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)也是常见的化合物。
2.氧(O)：氧是地壳中最丰富的元素，主要以氧气(O2)的形式存在于空气中。
许多无机化合物如氧化物和氢氧化物都含有氧，例如氧化铝(Al2O3)和氢氧化铜(Cu(OH)2)。
3.碳(C)：碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳。
常见的碳化合物包括有机酸如乙酸(CH3COOH)，烷烃如甲烷(CH4)和芳香烃如苯(C6H6)。
4.氮(N)：氮是空气中的主要组成部分，占了78%。
氮气(N2)可通过固氮菌转化为氨气(NH3)。
氮还与氢结合形成氨基化合物如胺。
5.铁(Fe)：铁是地壳中最常见的金属元素之一，常以氧化铁(Fe2O3)或硫化铁(FeS2)的形式存在。
铁是许多合金的基础，如钢。
6.铜(Cu)：铜是一种优良的导电金属，常以氧化铜(CuO)或硫化铜(CuS)的形式存在。
铜也是许多合金的重要成分。
7.锌(Zn)：锌是一种重要的金属，常以氧化锌(ZnO)或硫化锌(ZnS)的形式存在。
锌是电池和镀锌的重要材料。
8.硅(Si)：硅是地壳中的主要元素之一，常以二氧化硅(SiO2)的形式存在。
硅是制造半导体和玻璃的重要原料。
9.氯(Cl)：氯是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素，常以氯气(Cl2)或氯化钠(NaCl)的形式存在。
氯是消毒剂和化学品制造的重要原料。
10.锂(Li)：锂是一种轻金属，常以氧化锂(Li2O)或氢氧化锂(LiOH)的形式存在。
锂是电池和药物的重要成分。
这只是一些常见元素及其化合物的介绍，还有很多其他元素和化合物也是常见的，如钠(Na)、钾(K)、铝(Al)、磷(P)、硫(S)等。
每种元素和化合物都有其特定的性质和用途，在科学和工业领域有重要的应用价值。
2.4生活中常见的化合物
（2）H2、O2、CO
CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （4）取一小片pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干 燥洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸中央，待 变色后迅速与标准比色卡比较，读出pH。
14. C
15. AC
16. A
17.（1）【方案评价】乙 【方案反思】甲同学错误原因，若反应后的溶液呈酸 性，酚酞试液也不变色；丙同学错误原因，中和反应 的产物NaCl也能和AgNO3溶液反应生成折色沉淀。 （2）【作出猜想】NaCl、NaOH；NaOH和HCl能反应， 二者不可能共存。
3.酸碱性和酸碱度 （1）溶液的酸碱性与指示剂的关系
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸性 红色 无色
碱性 蓝色 红色
中性
不变色
无色
（2）溶液显酸碱性的实质 溶液中的H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性。 故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含OH－ （3）酸、酸性；碱、碱性之间的关系： （1）酸性溶液不一定是酸的溶液，例NaHSO4溶液；酸 的溶液一定是酸性溶液 （2）碱性溶液不一定是碱的溶液，例Na2CO3溶液；但 碱的溶液一定是碱性溶液。
12（1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2↑+H2O Ba(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O （2）H+和CO32-； H+和OH-；（3）Na+ 、Cl-、H2O 13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中 和反应；能与较活泼金属反应；能与碱性氧化物反应、 能与某些盐反应等 （任写两条）
常见的化合物
常见的化合物．单质、化合物组成的化合物。
常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。
一氧化碳的性质①一氧化碳的化学性质化学性质化学反应实验现象可燃性2co+o2=2co2发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量还原性co+cuo===cu+c02黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊②一氧化碳与二氧化碳的相互转化③一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合o的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。
二氧化硫的性质二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。
So2＋H2o==H2So3。
．重要的盐Fe＋2Hc1=Fecl,＋H2↑。
⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸Bacl2＋H2So4==BaSo4↓＋2Hc1，AgNo3十Hcl=Agcl↓＋HNo3。
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
盐酸与硫酸的区别物质浓酸特性化学反应用途盐酸浓盐酸具有挥发性、腐蚀性能与可溶性银盐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等金属除锈硫酸浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量能与可溶性钡盐生成不溶于酸的白色沉淀等精炼石油，金属除锈等浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
．碱的主要性质与用途碱的涵义电离时所生成的阴离子全部是oH一的化合物叫做碱。
碱的通性①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②能与酸反应生成盐和水HNo3＋NaoH==NaNo3＋H2o，Hc1＋ca2=cac12＋2H2o。
③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水co2＋2NaoH==Na2co3＋H2o，So2＋ca2=caSo3＋H2o。
④能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐cUS04＋2NaoH==cu2↓＋Na2So4，Na2co3＋ca2==caco3↓＋2NaoH碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是oH-。
高中会考——常见的有机化合物
高中会考——常见的有机化合物有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物，是生命的基础，广泛存在于我们周围的自然界和人工合成的材料中。
高中会考中常见的有机化合物包括烃类、醇类、酮类、醚类、醛类、酸类、酯类和脂类等。
本文将对这些常见的有机化合物进行介绍。
一、烃类烃类是由碳氢原子组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃类可分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷等。
不饱和烃则含有碳碳双键或三键，如乙烯、乙炔等。
二、醇类醇类是由羟基（OH）取代碳原子所形成的化合物。
常见的醇有甲醇、乙醇等，它们常用作溶剂和反应中间体。
三、酮类酮类是由碳原子与两个碳基团以双键连接而成的化合物，它们的通式为R-CO-R'。
常见的酮有丙酮、己酮等。
四、醚类醚类是由两个碳基团通过氧原子连接而成的化合物，它们的通式为R-O-R'。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
五、醛类醛类是由碳原子与一个碳基团和一个氢原子以双键连接而成的化合物，它们的通式为R-CHO。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
六、酸类酸类是由羧基（COOH）取代碳原子所形成的化合物，它们的通式为R-COOH。
常见的有机酸有甲酸、乙酸等。
七、酯类酯类是由羧基的一个氧原子与一个碳基团以酯键连接而成的化合物，它们的通式为R-CO-O-R'。
常见的酯有乙酸乙酯、苯甲酸甲酯等。
八、脂类脂类是由甘油与脂肪酸通过酯键连接而成的化合物。
脂肪酸是长链脂肪酸，通常由12个以上碳原子构成。
脂类是生物体的重要组成部分，也常用于食品加工和油脂工业。
以上介绍了高中会考中常见的有机化合物，包括烃类、醇类、酮类、醚类、醛类、酸类、酯类和脂类。
了解这些有机化合物的结构和性质对于理解有机化学的基本原理具有重要意义。
有机化合物在生活中的应用广泛，通过深入学习和理解有机化学，我们能够更好地理解和利用这些化合物，为未来的科学研究和技术发展做出贡献。
生活中常见的化合物
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
常见化合物
常见化合物NaCl 氯化钠NaOH 氢氧化钠Na2CO3 碳酸钠NaHCO3 碳酸氢钠BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡Ba(OH)2 氢氧化钡AgNO3 硝酸银Ca(OH)2 氢氧化钙沉淀：BaCO3 碳酸钡BaSO4 硫酸钡CaCO3 碳酸钙AgCl 氯化银酸：H2SO4 硫酸HCl 氢硫酸（盐酸）HNO3 硝酸常见化合物的俗称俗称主要化学成分硅的化合物：石英、水晶SiO2砂子SiO2钠的化合物：食盐NaCl苏打、纯碱Na2CO3苛性钠、烧碱、苛性碱NaOH芒硝Na2SO4·10H2大苏打、海波Na2S2O3小苏打NaHCO3钾的化合物：苛性钾KOH灰锰钾KmnO4铵的化合物：硝铵、铵硝石NH4NO3硫铵、肥田粉（NH4）2SO4碳铵NH4HCO3钡的化合物：重晶石BaSO4钙的化合物：电石CaC2石灰石CaCO3萤石CaF2熟石灰、消石灰Ca（OH）2漂白粉Ca（ClO）2、CaCl2生石灰CaO无水石膏CaSO4熟石膏2CaSO4·H2O生石膏CaSO4·2H2O普钙Ca（H2PO4）2、CaSO4重钙Ca（H2PO4）2镁的化合物：卤盐、苦卤MgCl2泻盐MgSO4·7H2O菱镁矿MgCO3铝的化合物：矾土Al2O3刚玉、红宝石、绿宝石Al2O3明矾K2Al（SO4）2·12H2O铁的化合物：铁红Fe2O3赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3绿矾FeSO4·7H2O黄铁矿FeS2锰的化合物：软锰矿MnO2锌的化合物：锌矾、皓矾ZnSO4·7H2O 铅的化合物：方铅矿PbS铜的化合物：辉铜矿Cu2S胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O波尔多液CuSO4、Ca（OH）2、S砷的化合物：砒霜As2O3雄黄As2S2雌黄As2S3有机化合物：沼气CH4电石气C2H2蚁醛、福尔马林HCHO蚁酸HCOOH醋酸CH3COOH酒精CH3CH2OH石灰酸C6H5OH甘油C3H8O3草酸C2H2O4。
生活中常见的化合物
特性
用途
考点3：酸碱的腐蚀性
强酸、强碱都有腐蚀性。 浓硫酸等滴到皮肤上，立即用大量的清水冲洗； 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 氢氧化钠等是用大量的清水冲洗；然后涂上硼 酸溶液。 酸碱大都具有腐蚀性，使用时要特别小心，最 好戴上防护眼镜，穿上防护服。 。
化学肥料的种类及主要成分的化学式
尿素 [CO（NH2）2]
氮肥
氨水 (NH3.H2O)
铵盐： 碳酸氢铵 NH4HCO3 氯化铵 NH4Cl
硝酸盐：硝酸铵 NH4NO3 硝酸钠
NaNO3
化 学 肥 料
磷肥
磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥 Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
酸是指解离时产生的 阳离子全部是氢离子 的化合物。从化学式 上判断的方法：第一 个字母是H，除了水 和双氧水。如：硫酸 （H2SO4）、盐酸 （HCl）等。
浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
浓盐酸（HCl）
色态
浓硫酸（H2SO4）
无色粘稠状液体 无 98%的浓硫酸密度为1.98g/cm3
无色液体，工业盐酸略带黄色 （含Fe3+） 有刺激性气味 36%的浓盐酸密度为1.82g/cm3
白色粉末
无 易溶
白色粉末
— 不溶
白色晶体
无 易溶
用途
用于生产 补钙剂、建筑 焙制糕点、 材料 发酵剂 玻璃、 造纸、 纺织、 洗涤 剂。
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点燃
S ＋ O2
SO2
（4）、红磷在氧气中燃烧的现象:
红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出
白烟,放出热量，生成五氧化二磷.
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（5）氢气在空气中燃烧的现象:
纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧， 发出浅蓝色的火焰, 放出热量，并生成 水。. 2H2 ＋ O2 点燃 2H2O
三、氧化物
点燃
3Fe+2O2=== Fe3O4
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放 些水或细沙?
防止热的生成物溅落而炸裂瓶底
(3)、硫在氧气中燃烧
1、硫是__黄__色的固体粉末 2、硫在空气中燃烧发出_微__弱_的__淡__蓝___色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出__明_亮__的_蓝__紫_色____色 火焰,反应后生成一种具有__刺_激__性____气味的 二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是___热____, 说明硫燃烧能_放______热.
二.典型金属与非金属在空气（氧气） 中燃烧的现象及产物。
（1）镁条在空气中燃烧
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的 强光，生产一种白色的固体物质氧化镁。
2Mg ＋ O2 点燃
2MgO
(2)、 铁丝在氧气中燃烧
1、铁是__银___白___色的金属 2、铁丝在纯氧中________________， 放剧出烈燃__烧__,火_,生星成四一射种_____色热的量固体四 氧化三黑铁。
典例探究:
例2：如图，根据这个实验的
现象，可以得到有关二氧化碳
的性质的是
（） D
A.密度比空气大
B.不支持燃烧
C.不能燃烧
D.以上答案都对
典例探究: 例3 (2005湖州)建设社会主义新农村的日标之一是让农民饮用清
洁的自来水。二氧化氯(Cl02)是一种新型的自来水消毒剂．下列 关于二氧化氯的描述中，错误的是------------------------- ( )
主题1 常见的物质——常见的化合物
中考考点:
１.单质和化合物
①描述单质的概念,列举常见的几类单质 ②描述典型金属(镁、铁等)和 非金属(硫、磷、氢气等)在空气 或氧气中燃烧的现象及产物 ③描述化合物的概念,列举常见的几类化合物 ④ 说出氧化物的概念. ⑤ 说出常见的氧化物的主要性质——如二氧化碳、
1、定义：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。 2、特征：二种元素组成，必定含氧的化 合物。
3、分类及其关系 金属氧化物
氧化物 按组成不同 非金属氧化物
〈一〉非金属氧化物 非金属氧化物大多
是酸性氧化物
1、常见非金属氧化物：二氧化碳、一氧 化碳、二氧化硅、二氧化硫等。
2、性质：
（1）酸性氧化物+碱→盐和水
例：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（装强碱的玻璃瓶不能用玻璃塞） （2）酸性氧化物（除SiO2）+水→酸
例：CO2+H2O=H2CO3
〈二〉金属氧化物
金属氧化物大多是 碱性氧化物
1、常见的金属氧化物：氧化钙、氧化铁。 2、性质：
（1）碱性氧化物+酸→盐和水
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （工业上用盐酸清洗金属部件上的铁锈）
（2）少数碱性氧化物+水→可溶性碱
Na2O+H2O=2NaOH
（大部分金属氧化物不溶于水，如氧化铜、氧化铁等）
典例探究:
例1：下列实验现象的描述，错误的是（C）
A.木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更 旺，发出白光，并放出热量
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体
C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生 成白色粉末
Ｄ.硫粉在氧气中燃烧会发出明亮的
黄色火焰
3.下列物质属于氧化物的是 （ C）
A.高锰酸钾 B.氧气
C.双氧水 D.盐水
4.有些非金属氧化物可与水反应生成酸，
比如CO2+H2O==H2CO3；同样也有些金 属氧化物可与水反应生成碱。下列各氧化
物中，不能与水直接发生反应生成相应的
酸或碱的是
（） C
A.氧化钠 B.氧化钙
C.二氧化硅 D.二氧化碳
5.要除去CO2气体中混有的少量
CO，应采用的方法是 （ B）
A.将混合气体通过澄清石灰水
B.将混合气体通过灼热的氧化铜
C.将混合气体通过灼热的木炭
D.将混合气体点燃
6.合金是一种
（ ）C
A.单质 B.化合物
C.混合物 D.金属氧化物
7.下列反应的产物不会污染空
气的是
（） B
A.硫在空气中燃烧
B.氢气在空气中燃烧
C.煤的燃烧
D.在影院等公共场所大量吸烟
8.如下图所示，甲、乙两个集气瓶中的燃
烧匙内分别盛有适量的红磷和硫粉，已知
甲、乙两个集气
瓶的体积相等，
内部充满空气，
当红磷和硫粉完
全燃烧并冷却至室温，再同时打开两边的
活塞，可以看到的现象是（ C）
A.水由导管同时进入甲、乙两个集气瓶中
A．是一种氧化物
B．氯和氧两种元素的质量比为
1:2
C．氯元素的化合价为+4 D．相对分子质量为67.5
【解析】: 二氧化氯由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化
物；氯和氧两种元素的原子个数比为1:2；两种元素的质量比 是35.5:32；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知氯 元素的化合价为+4价；相对分子质量为： 35.5+16×2=67.5
一氧化碳、氧化钙、氧化铁、水、二氧化硅、二氧 化硫等。
知识梳理:
一.单质和化合物的概念 单质：由同种元素组成的纯净物，
可分为金属、非金属及稀有气体。
如Mg、Fe、H2、I2、金刚石C、He 化合物：由不同种元素组成的纯净物，
可分为有机化合物和无机化合物，无机 化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。
如CO、H2O、H2SO4、NaOH、 CuSO4
【答案】: B
试题演练:
1.下列各选项中，属于化合物的
是-----------------（ ） A
A.干冰 B.金刚石 C.液氧 D.碘酒
2.下列有关实验现象的描述，错误
的是
（） D
Ａ.细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火
星四射
Ｂ.镁带在空气中燃烧会生成一种白
色固态物质氧化镁
Ｃ.把燃着的火柴放在集满CO2的瓶 口，火焰熄灭
B.甲、乙两个集气瓶看不出变化
C.水
从导管进入甲瓶、乙瓶中几乎无变化 D.
水从导管进乙入瓶、甲瓶中无变化
9.已知铁丝在氧气中可以发生的反应是：铁+
氧气点燃四氧化三铁，试回答：
⑴判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本
依据是
（）