《硫和氮的氧化物》课件ppt1

人 教 版 高 一 化学必 修一4. 3《硫和 氮的氧 化物- 二氧化 硫》讲 授课件
3、漂白性 ——从特性的角度 【探究实验4】SO2的漂白性实验。 实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。
漂白原理：SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物 质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。
思液考褪：色，SO褪2能色与的K原M理n一O4样溶吗液？褪色，也能使品红溶
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二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
|
氧 化 性 还 原 性
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★但SO2不能被浓H2SO4氧化，
WHY？
因此可以： 用浓H2SO4来干燥SO2
氢化物 单质 氧化物
H2SO4 H2SO3
酸
Na2SO4 Na2SO3 Na2S 盐
价态——类别二维图
二 氧
2. SO2的氧化还原反应
化 硫
——从氧化还原的角度
的
化 学 性
探究3：怎样用实验来证明SO2 具有 还原性？
质
|
（1）SO2的还原性（较强）
氧 化
a. 与O2的反应:
性
催化剂
还 原
2SO2 + O2 △ 2SO3
思考：1、假如你去市场 购买银耳，你会购买上图 的哪一种？ 2、不法分子是如何进行 食品“美白的”？你能从 这则生活资料中推测二氧 化硫有什么性质吗？
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思考：SO2的还有 其他性质吗？
专家指出，用硫磺 熏银耳能起到保质作 用，但长期食用二氧 化硫高残留的银耳对 人体有很大危害性， 它会使人产生呕吐、 腹泻、恶心等症状， 严重的甚至会危害人 的肝脏、肾脏。
与碱性氧化物反应生成盐
探究：请同学们探究SO2与NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液的反应并1写出 反应方程式。
思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？ 请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还 能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？
性质预测
化合价
氧化剂
+6
SO3
+4
还原剂
0
S
-2 H2S
SO2
性
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二 氧
2. SO2的氧化还原反应
化 硫
（1）SO2的还原性（较强）
的
化
学
性 质
b. 与卤素单质的反应:
|
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
氧
（溴水由橙色变为无色）
化 性
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
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2. SO2的氧化还原反应
(2)SO2的氧化性——与H2S 的反应:
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SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
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课堂练习
1、下列物质不属于“城市空气质量日报”
报道内容的是（C ）
A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒
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化 学
例如：KMnO4 ，K2Cr2O7 ，H2O2 ……
性 质
﹡5SO2+2KMnO4+2H2O
|
=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 请分析其中元素化合价变化
氧
化 性
SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色
还 原
（此反应可用来吸收SO2）
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还 原
（两种气体生成两种强酸）
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二 氧
2. SO2的氧化还原反应
化 硫 的
（1）SO2的还原性（较强） c. 与更强的氧化剂反应:
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思考： SO2用于葡萄酒中，作用是什么？
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思考：在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要 污染是什么？
看颜色
无色气体
二 闻气味
强烈的刺激性气味
氧 化
想原因
能浓引度发高呼时有吸会道令疾人毒病死、亡
硫 做比较
和空气的相对比平空均气分密子 度大
的 物沸 点
量对比
沸点为－1容0０易Ｃ液化
理 性
溶解性
1解体4积0体的积水的大二约易氧可溶化以于硫溶水
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、
有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气 体。
二 氧
探究1：请设计一个实验来证明SO2溶于水 是否与水发生了反应？
化
硫
的
化
SO2与水的反应：
学 性 质
SO2 + H2O（可逆H号2S）O3（亚硫酸）
2H2SO3+O2===2H2SO4 酸雨的形成
与H2O反应生成酸 １、酸性氧化物 与碱反应生成盐和水
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SO2性质小结：漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价
SO2
污染
与H2O反应 与碱反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
污染大气，形成酸雨,危害环境！
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三、二氧化硫的用途
⑴工业上制造硫酸; （S→SO2→SO3→H2SO4） ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等; ⑶杀菌消毒。
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