高考化学一轮复习 专题4_4 氮的氧化物和硝酸(练)(含解析)1

专题4.4 氮的氧化物和硝酸

1．【河北冀州中学2016届第二次】下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确

．．．的是（）

A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】A

考点：考查氮的循环

2．下列有关氮及其化合物的说法不正确

．．．的是（）

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集【答案】C

【解析】

试题分析：A．硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，正确；B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，正确；C．常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，错误；D．NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水

反应，所以可用排水法收集，而NO2会和水发生反应产生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，

3．【福建厦门双十中学2016届上期中】某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是（）

A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫

B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性

C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象

【答案】B

考点：探究H2S、SO2和浓HNO3的化学性质

4． N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应

C．N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2

【答案】B

【解析】

试题分析：A、Si与S在同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以Si的原子半径大于S，同理N的原子半径大于O，错误；B、二氧化硫与二氧化硅是酸性氧化物，所以可与碱反应，同时又具有特殊性，二氧化硫具有还原性，可与氧化性酸硝酸发生氧化还原反应，二氧化硅

可与氢氟酸反应，正确；C、N的氧化物是形成光化学烟雾的气体也是形成酸雨的主要物质，而S的氧化物能形成酸雨，不能形成光化学烟雾，错误；D、氮气与氧气反应只能生成NO，不能生成二氧化氮，错误，答案选B。

考点：考查元素的性质判断

5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

A．O2 B． SO2 C． NO2、O2 D．NO、O2

【答案】C

考点：本题主要是考查物质的性质、根据方程式进行的化学计算

6．【2016届江西省宜春市铜鼓中学高三四模】将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1

【答案】C

【解析】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，

盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

y

则（x+）：（x+y）=1：2，

解得x：y=1：3，故选C．

考点：本题考查混合物的计算

7．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。

（1）机动车所排放的废气中主要含CO和氮氧化物。为使机动车达标排放，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的化学方程式：___________________________________________________。

（2）某火力发电厂为除去有害气体SO 2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图所示。写

出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式为_________________________________________。

【答案】

（1）2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2

（2）SO 2＋CaO===CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4

8．黑色固

体A 加热至红热投入到无色浓溶液B 中发生如下转化关系，已知X 是两种气体组成的混合气

体，其中一种为红棕色气体。

（1）由此可以推断：A 为________，B 为________，C 为________，E 为________。

（2）写出D 与F 反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）C 浓硝酸 NO 和CO 2 NO

（2）3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O

【解析】因为X 中一种气体为红棕色，则该气体为NO 2，黑色固体A 为碳，B 为浓硝酸，该反

应为C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ，X 为CO 2和NO 2，因此C 为CO 2和NO ，E 为NO ，D

为稀硝酸，F 为铜，G 为硝酸铜。