高中化学实验专题训练

化学实验训练题

一、性质型探究实验

【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=×10-2，K2=×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，

受热脱水、升华，170℃以上分解．

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，

装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸

晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是；

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连

接的合理顺序为A、B、．

装置H反应管中盛有的物质是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是；（3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸；

⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。

⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；

⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。

练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子

反应方程式为；

装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无

色溶液逐渐变为__________色，说明；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。 a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca(OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液

（1）MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；

（3）黄；氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；

（4）2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O 不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2b

2. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)

酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用

于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

请回答下列问题：

制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是（按顺序填写）。

a．过滤洗涤b．蒸发浓缩 c．冷却结晶d．灼烧e．干燥

（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶

水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行

实验：装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为。结束实验时先熄灭A、F酒精灯再通入N2至常温，其目的为。

实验过程中观察到B、G中澄清石灰水都变浑浊，F中有红色固体生成，则气体产物是。

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

【甲】a g样品溶液得固体b g

【乙】a g样品量气测得气体体积V a mL

【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗mol·L－1酸性KMnO4溶液V b mL你认为以上方案中无法确定样品的组成，理由是。

（1）（2）防止Fe2＋的水解 b c a e （3）①排出装置中的空气，防止干扰实验结果防止倒吸 CO2、CO ②丙方案使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化

二、物质制备型实验

【例2】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易

挥发的有机溶剂）．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、

醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装

置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不

稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g） 2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是．

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．

（5）装置4中导管口水封的目的是．

（6）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是（填标号）．a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇

（7）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5LL；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．