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结论：0.1mol.kg-1，0.2mol.kg-1， 0.5mol.kg-1 蔗糖溶液的凝固点依次降低。
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（4） 0.1mol的C6H12O6， 0.1mol的NaCl， 0.1mol 的Na2SO4溶解于1Kg水构成溶液的凝固点高低。
△TbP = Taq －T0 ，由稀溶液的依数性可以知道：质点数受电离影响： 0.1mol.kg-1 C6H12O6 ＜0.1mol.kg-1 NaCl
O
（） —N — (CH2)6 — N — C — (CH2)4 — C —n
杂链高分子化合物
聚二甲基硅氧烷
CH3 ( Si—O )n CH3
元素有机高分子化合物
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Page：43
2. 比较Ca2F、CaO、CaCl2、MgO的熔点高低首先，它们均为离子型晶体：电荷愈高、
H2
3
2
nNH3 4mol 4mol
NH3
1
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（2）如果方程式改写为3H2+N2=2NH3时，其反应进度应为：
ξ=ΔnH2 / νH2 = 6 / 3 = 2 mol ξ=ΔnN2 /νN2 = 2 / 1 = 2 mol ξ=ΔnNH3 /νNH3 = 4 / 2 = 2 mol
（2）纯水在10℃、20℃、50℃时的电导率大小。纯水的电离度随着温度的升高而增大；
H+浓度增加，电导率增加。结论：电导率：10℃＜20℃＜50℃（纯水）
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（3）0.1mol.kg-1，0.2mol.kg-1， 0.5mol.kg-1蔗糖溶液的凝固点高低。
△TbP = Taq －T0 ，由稀溶液的依数性可以知道：质点数： 0.1mol.kg-1＜0.2mol.kg-1 ＜ 0.5mol.kg-1；因此△T 0.1＜ △T 0.2 ＜ △T 0.5
聚苯乙烯（—CH—CH2—）n
聚合度：n
链节： —CH—CH2—
单体： CH＝CH2
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聚酰胺-610
H
HO
O
（） —N — (CH2)6 — N — C — (CH2)8 — C —n
聚合度：n源自文库
链节： H
HO
O
—N — (CH2)6 — N — C — (CH2)8 — C —
NH3, Cl－ N,Cl
四羟基合锌(Ⅱ) 酸钠
Zn 2+
OH －
O
硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ)
目录
4 上一页
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4
Ni 2+
en
N
6
名称、配位中心、配位体、配位原子、配位数
（4）[Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)
Co 3+ NH3,Cl － N,Cl
6
（5）Na2[CaY]
物质的化学组成和聚集状态
Page：32
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1. 写出有关化合物的名称、配位中心、配位体、配位原子、配位数。
名称、配位中心、配位体、配位原子、配位数
（1）K[Pt(NH3)Cl3] （2）Na2[Zn(OH)4] （3）[Ni(en)3]SO4
三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾
Pt 2+
CHAPTER 1 绪论
Page：13
5. 有两种聚集状态：气态、固态；
有5个相。
气态：H2O，H2；固态：Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4； 5个相： H2O、H2 ； Fe； FeO；
Fe3O4；
Fe2O3 ；
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6. 所含HCl的物质的量
n HCl
m HCl M HCl
（2）SiO2、CO2、BaO的硬度大小
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原子晶体
分子晶体
离子晶体
结论：硬度： SiO2 ＞BaO ＞CO2
Page：58
2. 比较并说明理由：（1）纯水在10℃、20℃、50℃时的PH值大小。
纯水的电离度随着温度的升高而增大； H+浓度增加，PH值减少。
结论： PH值：10℃＞20℃＞50℃ （纯水）
乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钠
Ca 2+
Y 4－ N，O
6 目录
（6）Ni(CO) 4
四羰合镍
Ni
CO
O
上一页
4下一页
（7）氯化二氨合银（Ⅰ ） [Ag(NH3 ) 2] Cl
退出
Ag 1+ NH3
N
2
（8）六氰合铁(Ⅱ)酸钾 K4[Fe(CN)6]
Fe 2+
CN－
N
6
4. 写出有关化合物的聚合度、链节、单体
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9. 根据反应进度计算物质的量：
nH2 H2 0.5mol (2) 1mol nH2O H2O 0.5mol 2 1mol
所以：当反应进度为0.5mol时，消耗掉H2的量为1mol，生成了1molH2O。
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CHAPTER 2
结论： SiF4 ＜ SiBr4 ＜ SiC OR：SiC ＞SiBr4 ＞ SiF4
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5. 比较并说明理由：（1）BaCl2、CCl4、AlCl3、FeCl2的熔点高低
由于BaCl2为离子晶体；CCl4为分子晶体；AlCl3、 FeCl2为过渡型晶体，且AlCl3的离子极化作用比FeCl2 的大，熔点较低。结论：熔点：BaCl2＞ FeCl2 ＞ AlCl3 ＞ CCl4
maq mH2O 36.5
216.5g 180g 1.0mol 36.5g / mol
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8. 反应进度的计算：（1）反应方程式写为 3/2H2+1/2N2=NH3时，其反应进度为：
nN2 2mol 4mol
N2
1
2
nH2 6mol 4mol
半径愈小，其熔沸点愈高。 Ca2+、Mg2+电荷相等，半径： Ca2+＞Mg2+；F－＜Cl－
结论：CaCl2 ＜ Ca2F ＜ CaO ＜ MgO OR：MgO ＞ CaO＞ Ca2F ＞ CaCl2
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3. 比较SiC 、SiF4、SiBr4的熔点高低
SiC为原子晶体，其熔沸点最高； SiF4、SiBr4均为分子晶体：分子量越大，其熔沸点愈高。
单体： HOOC(CH 2 )8COOH
H2N(CH 2 )6 NH2
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5. 写出有关化合物的化学式，并按主链组成指出属哪类高分子化合物。
聚丙烯腈（—CH2—CH—）n
CN
聚丙烯
（—CH2—CH—）n
CH3
碳链化合物碳链化合物
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尼龙—66
H
HO