无机化学1.1物质的聚集状态

浊液
最不稳定、不均一的
——————-————————,
胶体
介于二者之间.
————————
1.2 气体
1.2.1 理想气体状态方程式
理想气体(ideal gas)分子之间没有相互吸引和排 斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以 忽略。
pV = nRT
pV m RT M
pM ρ RT
源自文库
R---- 摩尔气体常量
1.3.3 质量摩尔浓度
溶液中溶质B的物质的量（nB）除以溶剂的质 量（mA），称为物质B的质量摩尔浓度(molality)， 用符号bB或mB表示，单位为mol·kg-1。即：
bB ＝ nB/mA (2-4)
例1 将1.38g甘油溶于100ml水中，已知 M(C3H8O3)=92.0g·mol-1，计算该溶液的质量摩尔浓 度。
九种分散系（分类）
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
几种分散系的实例
分散质 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散剂 气 液 固 气 液 固 气 液 固
实例
空气 泡沫、汽水
泡沫塑料、面包 云、雾
牛奶、酒精的水溶液
珍珠（包藏水的碳酸钙）
烟、灰尘 泥水 合金、有色玻璃
如果按分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：
6NaN3+Fe2O3(s) 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)
例1：在25℃。99.73kPa下，要产生75.0L的N2，计算需要 叠氮化钠的质量。
解：
6NaN3+Fe2O3(s) 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)
6mol
9mol
m(NaN3)=390.06g
V(N2)=223.6L
体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
pB
nBRT V
分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。
p = p1 + p2 + 或 p = pB
p1
n1RT V
,
p2
n2 RT V
,
p
n1RT V
n2RT V
n1
n2
RT V
n =n1+ n2+
p
nRT V
分压的求解：
pV nRT
pV m RT M
M mRT pV
M = Mr gmol-1
3. 气体密度的计算
M mRT pV
M RT
p
=m/V
= pM RT
有关气体体积的化学计算
例:为了行车的安 全，可在汽车中 装备上空气袋， 防止碰撞时司机 受到伤害。这种 空气袋是用氮气 充胀起来的，所 用的氮气是由叠 氮化钠与三氧化 二铁在火花的引 发下反应生成的 。总反应是：
本概念
1.1 分散系
1. 分散系：一种或者几种物质分散在另一种物 质中所形成的系统。
•分散质(相）：被分散的物质 •分散剂（介质）：容纳分散质的物质
分散质和分散剂可以是固体、液体、气体。
2. 溶液:是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均 一的、稳定的混合物。
其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生 活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、 盐水、空气等。
第一章：物质的聚集状态
（solution and colloid）
1.1 分散系 1.2 溶液浓度的表示方法 1.3 稀溶液的通性 1.4 胶体溶液 1.5 高分子溶液和乳液
本章教学要求
1．了解分散系的分类及主要特征；
2．掌握稀溶液的通性及应用；
3．熟悉胶体的基本概念、结构及其性质 4．了解高分子溶液、表面活性物质、乳浊液的基
溶液（低分子或离子分散系）、胶体、浊液（粗分散系）
溶液:溶质粒子直径通常——小——于—1—n—m——（—1nm=10-9米）
浊液:溶质粒子直径通常—大——于——10—0—n—m——
胶体:溶质粒子直径
介于1—100nm之间
————————————
从稳定性角度:溶液
最稳定、均一的
————————————
pB
nB RT V
pB p
nB n
xB
p
nRT V
pB
nB n
p
xB p
xi
ni n
pi xi p
x B B的摩尔分数
混合气体中某组分气体的压力，等于总压乘以该 组分的摩尔分数。
1.3 溶液浓度的表示方法
1.3.1 物质的量浓度
溶液中溶质B的物质的量（nB）除以溶液的体积
（V），称为物质B的物质的量浓度（amount-of-substance
Mr(NaN3)=65.01, P=99.73kPa ， T=298K
m(NaN3)=？
V(N2)=75.0L
390.06g 75.0L
m(NaN3)=
223.6L
=131g
1.2.2 Dalton分压定律
1 分压定律 2 分压定律的应用
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同
在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
理想气体状态方程式应用范围： 温度较高，压力较低的实际气体。
1.2.1 理想气体状态方程式的应用 1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。
2. 气体摩尔质量的计算
n m M
物质B的质量分数是指物质B的质量与混合物 质量之比。用符号wB表示，即：
nB = mB/MB （2-2）
1.3.2 质量浓度
溶液中溶质B的质量（mB）除以溶液的体积 （V），称为物质B的质量浓度(mass concentartion)，用符号ρB或ρ(B)表示，即：
ρB ＝ mB/V （2-3）
化学和医学上常用g·L-1、mg·L-1或μg·L-1 等单位表示。
注意质量浓度ρB和密度ρ的区别 [举例]
concentration），简称浓度(concentration），用符号cB 或
[B]表示，
cB = nB /V (2-1)
❖溶液中离子的初始浓度常用cB表示 ❖溶液中离子的平衡浓度常用[B]表示。
化学和医学上常用mol·L-1、mmol·L-1或 μmol·L-1等单位表示。
物质的量nB与物质的质量mB、物质的摩 尔质量MB之间的关系。
解：根据式（2-4）得：
b(C3H8O3 )
n(C3H8O3 ) mA
1.38 92.0 0.100
0.150 (mol kg -1)
1.3.4 摩尔分数
物质B的摩尔分数是指物质B的物质的量与混 合物总的物质的量之比。用符号xB表示，即：
xB ＝ nB / n总 (2－5)
1.2.5 物质的质量分数