高考理综-化学模拟考试试卷
2023年新高考理综化学模拟试题及答案
• 2023 高考理综化学模拟试题1. “民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
以下做法不合理的是A ．做馒头时，可参与碳酸氢钠，使馒头松软可口B ．抗坏血酸〔维生素C 〕作为水果罐头中的抗氧化剂C ．葡萄酒中添加适量 SO 2，起到抗氧化和杀菌的作用D ．食品中严禁添加任何防腐剂，以避开危害人体安康2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的珍宝，其中隐蔽丰富的化学学问。
以下说法中错误的选项是A. 商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B. 宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C ．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A12O 3、 Fe 2O 3D ．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素3．以下有关化学用语表示正确的选项是 ••A ．羟基的电子式是 •O H••B ．钠离子的构造示意图是C ．四氯化碳分子的空间填充模型是D ．对硝基甲苯的构造简式是3 2 24．我国古代四大制造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按确定比例混合而成，爆炸时的反响为：S +KNO 3+C —— K 2S +N 2 +CO 2 (未配平)，以下关于该反响的说法中正确是 A ．氧化剂只有 KNO 3，复原剂只有 C B ．该反响的氧化产物和复原产物的物质的量之比为3:2 C ．常温常压下，每转移 12 mol e -，可产生 22.4 L 的 N 2D ．该反响中当有 32 g 的S 元素被氧化时，可消耗 36 g 碳5．为探究制氯水的性质，某学生做了如下试验。
试验装置试剂 a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②③NaHCO 3 溶液HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液产生气泡产生白色沉淀 ④FeCl 2 溶液、KSCN 溶液溶液变红由上述试验可得制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A. 试验①说明制氯水中含有H ＋、HClO B ．试验②发生的反响为 HCO －＋HClO ===ClO －＋CO ↑＋H O C ．试验③说明制氯水中有 Cl －，Cl －＋Ag +=AgCl↓ D ．试验④表达氯气的氧化性，Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋6.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析
浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键B ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．2H O 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D ．离子化合物中可能含有共价键2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（ ） A ．HCl 溶液B ．CuC ．NaOH 固体D ．熔融NaCl4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．H 2→H 2OB ．NaOH →NaClC ．H 2SO 4(浓)→SO 2D ．NH 4+→NH 35．下列推测合理．．的是（ ） A ．四卤化硅中仅SiF 4能形成SiF 26-配离子，这是由于F －半径最小 B ．已知SiH 3Cl+4H 2O=3H 2↑+H 4SiO 4+HCl ，则可推知CH 3Cl+2H 2O=3H 2↑+CO 2+HCl C ．高温条件下SiCl 4与NH 3反应可生成Si 3N 4和NH 4Cl D ．Si 3H 8分解温度高于C 3H 8 6．下列表示正确的是（ ） A ．甲酸乙酯的结构简式：33CH OOCCHB ．环状葡萄糖的键线式：C．基态F 的轨道表示式：NH Br的电子式：D．47．下列说法正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体B．14N和14C互为同位素C．乙酸和硬脂酸互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物B．摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料C．贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径D．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物9．下列说法不正确的是（）A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维10．关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是（）A．可用乙烯利制取乙烯B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和磷酸11．适量的下列四种物质①碘水②溴化钠溶液③新配制的氯水④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是（）A．①③B．②③C．②④D．①②③④12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A ．2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 4H 5SO 2Mn -+-+++=++B ．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：2322CO 2H H O CO -++=+↑C ．少量3NaHCO 与澄清石灰水反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+D ．铜与稀硝酸反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+14．下列有关实验操作或描述中正确的是（ ）A ．将NaNO 3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaClB ．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑C ．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气D ．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法15．下列关于的说法，不正确的是（ ）A ．该物质至少10个碳原子共平面B ．该物质既能与NaOH 反应也能与HCl 反应C ．该物质能与3FeCl 溶液作用显紫色D ．该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物 16．下列说法正确的是（ ） A ．煤的液化和气化发生的均是物理变化 B ．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征 C ．处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC ”标识D ．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表17．下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，水电离出的()+71c H <10mol L --⋅溶液，其pH>7B ．25℃时，pH=3的HCl 与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7C ．25℃时，若测得HR 溶液pH=a ，取该溶液10.0mL ，滴入10.0mLNaR 浓溶液，测得pH=b ，b>a ，则HR 是弱酸D ．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX 与NaY ，若()()()--c X =c Y +c HY ，则HX 为强酸18．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。
高三理综模拟考试化学试卷(附带答案解析)
高三理综模拟考试化学试卷（附带答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N AD．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3N A3．下列选项中，可以大量共存的离子组是（）4．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（）A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备WB．Z分别与X、Y元素均可形成两种或两种以上二元化合物C．简单离子半径 W>Z>XD．空间站可采用W2Z2与二氧化碳反应提供用于呼吸的气体，其二氧化碳做氧化剂5．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B 当A、D组成原电池时，A为正极 B与E构成原电池时，电极反应式为 E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
理综模拟化学试题及答案
理综模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 金属键是金属原子之间的电荷云的相互作用D. 氢键是一种特殊的分子间作用力2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的实验数据，判断下列哪个化合物是酸性的。
4. 下列关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化还原反应中电子的转移是单向的D. 氧化还原反应中氧化数的变化是关键5. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的摩尔浓度。
6. 根据题目所给的原子结构，判断下列哪个元素属于第VIII族。
7. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与温度成正比C. 催化剂可以改变反应的平衡状态D. 反应速率的快慢可以反映反应的难易程度8. 下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是：A. 中和反应是放热反应B. 中和反应后溶液的pH值通常接近7C. 强酸强碱中和生成的盐是可溶的D. 弱酸弱碱中和生成的盐可能是不溶的9. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增加反应物的浓度可以推动平衡向正反应方向移动D. 移走生成物可以推动平衡向正反应方向移动10. 下列关于有机化学的描述，错误的是：A. 烃是只含有碳和氢的化合物B. 醇类化合物的官能团是羟基C. 羧酸的官能团是羰基D. 酯化反应是醇和羧酸的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 请写出水的化学式，并简述其分子间作用力的类型。
化学式：_________；作用力类型：_________。
12. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。
A. _________；性质：_________。
B. _________；性质：_________。
高三理综模拟考试化学试卷(带有答案解析)
高三理综模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产生活息息相关。
下列说法中正确的是（）A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能2．已知N A是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．28gCO和N2的混合物中，分子数目为2N AB．1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为N AC．若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为N AD．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为N A3．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。
下列说法正确的是（）A．离子半径由大到小的顺序 Z＞Y＞XB．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性C．简单氢化物的稳定性 Y＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y＞Z5．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液PbO，电极发生反应，6．铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时222442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +--++++，下列说法不正确的是（ ）A ．该电极反应中2PbO 是氧化剂 B ．铅蓄电池是二次电池C ．放电时，电子由2PbO 电极经24H SO 溶液回到Pb 电极D ．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等7．浓度相等，体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0V lg V ⎛⎫⎪⎝⎭的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A ．当0V lg =2V ⎛⎫⎪⎝⎭时，若两溶液同时升高温度，则()()M R c c ++增大 B ．MOH 的浓度是0.10molC ．若两溶液无限稀释，则它们的()OH c -相等D ．ROH 是弱碱 二、实验题8．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。
高三下学期理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)
高三下学期理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说法错误．．的是（）A．“84”消毒液的有效成分为NaClOClB．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是2C．HClO能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性ClO是良好的消毒剂，其还原产物一般为HClD．22．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N AB．1mol中含有碳碳双键的数目为4N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为N A4．25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．c(OH-)=1×10-4 mol·L-1NH+)B．c(NH3·H2O)=c(4NH+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(4NH+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(H+)+c(45．CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼6．下列有关说法中正确的是（）A．苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果7．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。
放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．充电时，M接电源负极，N接电源正极二、实验题8．溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。
精品解析：河南省濮阳市2023届高三第一次摸底考试理科综合化学试题(原卷版)
8.稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：
已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中， 被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成 。
B.若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2↑+2OH-
C.电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升
D.水银层的质量每增加0.23 g，理论上c口会逸出112 mL气体
7.H2R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R)，则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是
①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。
②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。
③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
[化学一选修5：有机化学基础]
12.有机物J是合成一种具有很强的生理活性、药理活性药物的中间体，其某种合成路线如图所示：
已知：①
②R-COOR' + R"OH R-COOR" + R'OH(其中R为H或烃基，R'、R"为烃基)
高考理科综合模拟考试化学试题(附带答案解析)
高考理科综合模拟考试化学试题（附带答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 （ ）A ．所有的燃烧过程均是放热的B ．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C ．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D ．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．某有机物的结构简式为2CH CH COOH =-，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）A ．水解反应B ．加聚反应C ．氧化反应D ．酯化反应 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，16gN 2和O 2的气体混合物中含有的原子数等于N AB ．1.0mol/LNa 2SO 4溶液中，含有的Na +数为2N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.1N AD ．标准状况下，11.2L 水含有的水分子数为0.5N A5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A ．KCl(HCl)B ．AgNO 3(HNO 3)C ．H 2SO 4(H 2O)D ．CuSO 4(CuO)6．如图是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的710，则下列说法不正确的是（ ）A ．X 元素与W 元素可以形成XW 3型化合物B ．阴离子还原性Z 2-＜W -C ．阴离子半径从大到小的顺序为Z ＞W ＞X ＞YD ．Y 元素可以形成两种在常温常压下都为气体的同素异形体7．25˚C 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．0.lmol/L NaHCO 3溶液中c(Na +)=c(-3HCO )+c(2-3CO )B ．将CH 3COONa 溶液从25˚C 升温至60˚C ，溶液中-3-3(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c 增大 C ．常温下，将1mL 1×10-6mol/L 盐酸稀释至l000mL ，所得溶液的pH 约为9D ．物质的量浓度相同的①NH 4Cl 溶液 ②NH 4HCO 3溶液，(+4NH )①＞② 二、实验题8．取一定量的酸性4KMnO 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下(1)能不能用盐酸酸化4KMnO 溶液，为什么？_______。
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。
212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。
下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅C ．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物D ．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅2．实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验3．用粗盐(含有2224Ca SO Mg、、+-+)、3NH 和2CO 等物质为原料，制备23Na CO 的流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．粗盐精制中要依次加入2Ba(OH)、23Na CO 、盐酸B ．X 是3NH 、Y 是2COC ．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：23234Na H O NH CO NaHCO NH +++++=↓+D ．溶液Ⅱ中的溶质是4NH Cl 、NaCl 两种盐 4．下列有机反应中，属于取代反应的是（ ）A ．催化剂22232ΔCH =CH +H O CH CH OH −−−−−→ B ． 423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照C ．32222CH CH OH+3O 2CO +3H O →D ． −−−−−→1634催化剂818816C H C H +C H5．W 、X 、Y 、Z 为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M 的结构如图，农业上常用作肥料。
高考理综-化学模拟考试试卷(I)卷
高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开2. （2分）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液3. （2分） (2015高二上·宜春期末) 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12 ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液，pH=2B . 0.001 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL4. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D . 还原性：K＞Na＞Li5. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
江西省上饶市2023届高三第一次高考模拟考试理综化学试题
江西省上饶市2023届高三第一次高考模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。
下列说法正确的是A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D．我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅2．布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。
下列说法正确的是A．甲中最多有8个碳原子共平面B．乙转化为丙为加成反应或还原反应C．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种D．丁与乙酸互为同系物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和等于N AB．1molN(C2H5)3中含有的极性键的数目为18N AC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25N A D．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为0.1N A4．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的A．A B．B C．C D．D5．已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．简单氢化物的沸点：Y>ZC．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．氧化物的水化物的酸性：X>W6．据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。
已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。
海南省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析
海南省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法正确的是（）A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B．嫦娥五号登月采集的样本中含有3He，3He与3H互为同位素C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作D．为增强去污效果，将洗衣粉中的三聚磷酸钠(Na5P3O10)含量加大2．Na2CO3属于（）A．盐B．酸C．氧化物D．碱3．葡酚酮(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。
下列关于葡酚酮的叙述错误的是（）A．能与活泼金属发生置换反应B．分子式为C15H14O8C．能发生氧化、加成、取代和水解反应D．与苯互为同系物4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4LO2中含有N A氧分子B．在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子C．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AD．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A5．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）6．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（ ） A ．A 原子：1s 22s 22p 63s 23d 103p 6 B ．B 2－：1s 22s 22p 6 C ．C 2＋：1s 22s 22p 6D ．D 原子：1s 22s 22p 67．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ） A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑ B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+ C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++8．化合物()3243X Q Y Z ⎡⎤⎣⎦可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q 是使用最广泛的金属元素，Y 、Z 、X 的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y 、Z 位于同周期，二者原子序数之和比X 小5，Z 的最外层电子数与Y 的原子序数相等。
山东省滨州市高考理综-化学模拟考试试卷(I)卷
山东省滨州市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分） (2020高二上·华宁期末) 在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）A . A>BB . A=10-4BC . B=10-4 AD . A=B3. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . 互为同分异构体B . 与两种烃互为同系物C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同D . H2和D2互为同位素4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中错误的是（）A . 葡萄糖是还原剂B . 外电路中电子由A极移向B极C . 溶液中H+ 由B极区移向A极区D . B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－= 2H2O5. （2分）下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B . 用装置乙分离乙酸乙酯和水C . 用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D . 用装置丁制取并收集乙酸乙酯6. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)7. （2分）(2015·仙桃模拟) 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）A . 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZB . 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）C . 浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍D . 向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞c （H+）=c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共28分)8. （7分） (2018高三上·钦州港开学考) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
高考理综(化学)模拟考试试题高三全册化学试题
避躲市安闲阳光实验学校重点中学协作体高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：“”2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35．5 Ni-59第I卷一、选择题；本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是（）A．水玻璃剪用于制备硅胶和木材防火剂B．在现代化学歪业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液8．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O9．下列说法正确的是（）A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B．将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖C．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N，充分反应可得到NH3分子数为N AD．标淮状况下。
33．6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A10．下列物质盼性质比较中正确的是（）A ．键的极性：B．导电性：HF溶液<HC1溶液C ．燃烧热：D．耐腐蚀性：铝<生铁11-X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．x、Y、z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．x、Y、z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）13．甲苯的苯环上有5个氢原子，若学其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构垂降有（）A．9种B．10种C．12种D．15种第Ⅱ卷三、非选择题。
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高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 硫酸铜溶液C . 蔗糖溶液D . 氢氧化铁胶体2. （2分） (2015高三上·莘县期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB . 常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD . 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子3. （2分）以下化学用语中，正确的是（）A . 乙酸的分子式：C2H4OB . 苯的结构简式：C . 甲烷的电子式：D . 乙醛分子的结构式：4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由液溴和苯制取溴苯D . 由乙醇制乙烯5. （2分） (2016高二下·东台月考) 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，下列说法不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D7. （2分）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（）选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018高三上·济南月考) 以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度温度℃）204060100溶解度（g） 5.08.714.840.2表二：不同物质沉淀完全时的pH物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2pH 3.2 5.29.712.4（1）己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=________mol·L-1。
（2）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为________。
（3）已知25℃时：下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者（4）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为________，H2O2的作用为________(用离子方程式表示)。
（5）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为________。
（6）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，________。
（7）己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=________mol·L-1。
（8）已知25℃时：下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者三、综合题 (共3题；共23分)9. （7分） (2018高二下·济南期末) AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。
已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。
（1）所用d导管较粗的原因是________。
（2） a仪器的名称为________；A装置中反应的化学方程式为________。
（3） F装置的作用为________。
（4）试剂b为________。
（5）所用d导管较粗的原因是________。
（6） F装置的作用为________。
10. （4分） (2018高二上·临泽期中)（1）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________。
（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________。
（3） 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________；又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
11. （12分） (2019高二下·泰州月考) 化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O②回答下列问题:（1） E的结构简式为________。
（2） E的结构简式为________。
（3） E生成F的反应类型为________。
（4） E生成F的反应类型为________。
（5） 1mol化合物H最多可与________molH2发生加成反应。
（6） 1mol化合物H最多可与________molH2发生加成反应。
（7） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________。
（8） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________。
（9）芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式________。
（10）芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式________。
（11）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)________。
（12）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)________。
四、填空题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高二下·黑龙江期末) X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y M层上有2对成对电子Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ________;；（2）元素Y位于元素周期表第 ________;周期第 ________;族；（3）元素Z的原子最外层共有 ________;种不同运动状态的电子；（4） W的基态原子核外价电子排布图是 ________;；（5） J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为________;。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、综合题 (共3题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、11-9、11-10、11-11、11-12、四、填空题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第11 页共11 页。