高考化学总复习限时训练含解析 (31)

限时训练

[选题细目表]

合题意)

1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏.下列关于安全处理措施不正确的是()

A．紧急组织群众沿逆风方向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中的群众,应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援

D．处在该环境中的群众,应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移

解析：A 项,远离有氯气的地方,正确；B 项,氯气与氢氧化钠溶液反应,正确；C 项,氨水挥发出的氨气会对群众造成伤害,错误；D 项,NaHCO 3溶液显弱碱性,对人体无伤害,且能与氯气反应,正确.

答案：C

2．(2016·大同模拟)下列离子方程式不正确的是( )

A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：

Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO

B ．将Cl 2通入水中：

Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO

C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：

MnO 2＋4H ＋＋2Cl －

=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：

Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

解析：离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等.A 项中ClO －氧化SO 2产物应为CaSO 4.

答案：A

3．下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H ＋)

B ．新制氯水使红色布条褪色(HClO)

C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl －)

D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN 溶液,溶液呈红色(HCl) 解析：A 项,新制氯水中存在H ＋,能与NaHCO 3反应产生CO 2；B 项,新制氯水中存在HClO ,具有漂白性,能使红色布条褪色；C 项,Ag ＋与氯水中的Cl －反应生成白色沉淀AgCl ；D 项,因氯水中含有氧化性的HClO 和Cl 2,可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋,Fe 3＋与SCN －反应使溶液变红色.

答案：D

4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

解析：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2,需加热,A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水,且气体从长导管进入,B错误；MnO2不溶于水,MnCl2可溶于水,两者用过滤的方法分离,C正确；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2,加热HCl挥发,促进Mn2＋的水解,最终得不到氯化锰晶体,同时不可蒸干MnCl2溶液,否则得不到结晶水合物,D错误.

答案：C

5．下列事实或实验不能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是()

A．氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深,而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化,滴入KI－淀粉溶液中,溶液变蓝

B．H2和Cl2的混合气体光照爆炸,H2和Br2的混合气体加热才能反应,而H2和I2反应更困难

C．Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低

D．HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差

解析：A项表示Cl2、Br2、I2的置换顺序,B项表示它们与H2化合的难易程度,D项表示它们氢化物的稳定性,以上都可反映其单质的氧化性强弱,C项无法判断Cl2与Br2的氧化性强弱,因Fe与它们都生成＋3价化合物.

答案：C

6．(2017·十堰模拟)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()

①水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯

A．①②④B．②③⑥

C．②④⑤D．④⑤⑥

解析：用置换萃取法,选用氯水、四氯化碳或苯,也可以用硝酸酸化的AgNO3溶液.

答案：C

7．NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示.下列说法正确的是()

A．25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项,25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确；C项,氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应,干燥和常温条件下不反应,不正确；D项,制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应,故不正确.

答案：B

二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)

8．(12分)(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要______________、________________(填写试剂或溶液名称).

(2)实验室用2.00 mol·L－1的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24 L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为________ mL.

(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气.设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气.

______________________________________________________.

(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

_______________________________________________________

______________________________________________________.

解析：(1)浓盐酸易挥发,生成的氯气中含有氯化氢,应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气,用氢氧化钠溶液吸收.

(2)根据反应物和生成物可知,反应的化学方程式为4HCl＋

Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑,反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol,则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol,盐酸的浓度是2.00 mol·L－1,因此需要盐酸的溶液的体积是100 mL.

(3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应,而空气与氢氧化钠不反应,据此检验,即用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体.

(4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,ClO－2被氧化为ClO2,而Cl2被还原为Cl －,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为Cl2＋2ClO－2 ===2ClO2＋2Cl－.

答案：(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液(2)100

(3)用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体

9．(2016·咸阳模拟)(15分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚