溶液的浓度与溶解限度讲解

3．换算工具： ρ水 = 1.0 g/cm3; 1L=1000 mL ; 1mL =1 cm3
3. 换算工具：
Cl- (mg/L)
ρ水 = 1.0 g/cm3;
SO42- (mg/L)
1L = 1000 mL;
Br-(mg/L)
1mL = 1 cm3
F-(mg/L)
≈360 ≈400 ≈17600 ≈2400 ≈30 ≈0.8
密度 (T=24℃) ≈1.025g/cm3
pH
7.0~8.4
Na+(mg/L)
≈9200
Mg2+(mg/L)
≈1400
k+ (mg/L)
≈360
Ca2+ (mg/L)
≈400
Cl- (mg/L)
≈17600
SO42- (mg/L) Br-(mg/L)
≈2400 ≈30
F-(mg/L)
≈0.8
活动二 讨论温度对物质溶解限度的影响
海水观赏鱼的家庭养殖 《溶液的浓度与溶解限度》
活动二：确定人工海水的浓度
任务
计算你所配制的人工海水溶液中 “NaCl”的质量分数。
（假设溶液中的Na+全部来自NaCl，可以用计算器）
你配制的溶 液中NaCl含
多少啊…
相对原子质量： Na 2wk.baidu.com、 Cl 35.5
资料：
注意：mg/L中L为溶液的体积
1.溶液的浓度 =
项目 海盐配制海水 密度 (T=24℃) ≈1.025g/cm3
2. NaCl（溶质）的质量分数=
pH
7.0~8.4
Na+(mg/L)
≈9200
Mg2+(mg/L)
≈1400
2.
室温下，配资制料：成的海水密度
k+ (mg/L)
1．溶液的浓度= NaCl（溶质）的质量分数=
约在1.025 g/cm 。 Ca (mg/L) 2．若1L人3工海水中含有NaCl 23.4 g，在室温下2，+配制成的海水密度约在 1.025g/cm3。
比重计的使用方法：
① 将海水溶液倒入量筒内（加入到距离量筒边缘3~4cm左右） ② 把比重计轻轻放置液体中 ③ 待比重计稳定后读取数据 ④ 取出后，用酒精清洗，棉花擦拭后，放回原处
环节三：检验所配制的“人工海水”是否达标
表1. 海水盐成分及
各项指标
配制海水溶液时 要不要考虑温度呢？
项目 海盐配制海水
对于KNO3（溶剂一定时）： 温度升高，溶解限度增加， 温度降低，溶解限度降低
环节四：鱼缸“生态系统”的建立
【结合“资料与海报”分析讨论】
是否我们只需要配制好适合小鱼生存的“达标”
就可以确保它一直“
”生存下去呢？
作为一个小生物，它本应生活在一个生态系统中，如果
想让这条小鱼“快乐的”陪伴我们一起“游”到中考以后
≈2400 ≈30
F-(mg/L)
≈0.8
活动 一
检测海水溶液 “密度” 与“pH”
表格中包含了海 水盐溶液的哪些 指标信息呢？
温馨提示：
pH 的测定方法
①将pH试纸放在表面皿上 ②用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上 ③将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照
比重也称相对密度，液体的比重是该物质的密度与在标 准大气压,3.98℃时纯H2O下的密度（1.0 g/cm3）的比值。
演示实验： 向试管中加入20 mLH2O后，不断加入等质量 2.5 g固体 KNO3。
20 加热
2.5g
(2.5g )
2.5g
全部溶解
全部溶解
2.5g
冷却
部分溶解
全部溶解
全部溶解
固体从溶 液中结晶
出来
讨论
从演示实验你获得什么启示？对于人工海水的配制，
你有什么新的想法？
总结
物质溶解的“限度”与温度有关
环节三：检验所配制的“人工海水”是否达标
表1.海水盐成分及各项指标
项目 海盐配制海水
密度 (T=24℃) ≈1.025g/cm3
pH
7.0~8.4
Na+(mg/L)
≈9200
Mg2+(mg/L)
≈1400
k+ (mg/L)
≈360
Ca2+ (mg/L)
≈400
Cl- (mg/L)
≈17600
SO42- (mg/L) Br-(mg/L)
，我们还需要为它考虑些什么呢？
任认务领认任领务开开始始啦啦~
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任务名称
“小丑鱼”相关 资料查询
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