第三章第二节氮的循环(3)剖析

酸的通性
电离方程式
指示剂 与碱反应 与碱性氧化 物反应 与盐反应 与金属反应
稀硫酸
盐酸
H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl-
紫色石蕊变红
H++OH-=H2O CuO+2H+=Cu2++H2O
硝酸
HNO3=H++NO3-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ (HNO3不产生H2)
b.铁,铝在冷的浓硝酸中发生钝化 ⑵ 硝酸与许多的非金属(如S、C)能反应,非金属 一般被氧化成最高价酸或氧化物；硝酸被还原生成 NO2和H2O。 C+4HNO3(浓)= 2H2O+ 4NO2 ↑ +CO2 ↑
S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2 ↑+ 2H2O
2+ _ （3）和具有还原性的化合物反应：如Fe ,I 等
§3.2 氮的循环 —— 硝 酸
教师：长汀一中 赖 英
硝酸的性质
一、物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。
• 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；
质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质
1）酸的通性
2） 不Baidu Nhomakorabea定性
3） 具有强氧化性
A. Ag B. Pt C. Al D.Fe
2.在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( C )
A.Fe2+ B.Ag+ C.Zn2+ D.Ba2+
K+ Cl-
Na+ NO3Al3+ SO42NH4+ Cl-
NO3ClClHCO3-
3.下列反应中硝酸既表现出酸性,又表现出氧化性的 是( B )
浓硝酸和铝无现象
稀硝酸和铁反应较慢，管口气 体变为红棕色，溶液变棕黄色
硝酸与不活泼金 属反应，显强氧 化性
铁铝遇浓硝酸钝 化，氧化金属时 一般不产生氢气
+5
3）强氧化性（HNO3）
稀硫酸与硝酸的比较
铜 (Cu) 铁 (Fe)
稀硫酸 (稀H2SO4)
不反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
硝酸
(HNO3)
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
氮氧化物的主要来源:
氮氧化物对环境污染的防治:
❖ 开发使用洁净能源 ❖ 对工厂排放的废气进行处理 ❖ 对汽车尾气进行净化处理
课堂练习:
1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 (A )
A. 使石蕊试液变红
B. 与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2和H2O C. 与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3和H2O D. 与S单质混合共热,生成H2SO4和NO2和H2O
3Cu +8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO ↑+4H2O Cu +4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑ +2H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO)3+ NO + 2H2O
遇冷，浓硝酸“钝化”
结论：
⑴ a.硝酸与大部分的金属(除金、铂、钛外)能反 应,通常不能产生 H2, 产物与硝酸的浓度有关,规律： 浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸一般被还原为NO
课堂反馈：
下列对硝酸的认识中不正确的是( B ) A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下,可用铁或铝制品盛装浓硝酸
交流讨论:
1.人类活动对自然界氮循环和环境 哪些影响?
2.氮氧化物的主要来源是什么? 3.如何减少氮氧化物对环境的影响?
2）硝酸的不稳定性
4
HNO3
受热或见光
====
4NO2 ↑ + O2↑+2H2O
思考：
▲久置的浓硝酸为什么常呈黄色 ？
▲如何保存硝酸？
硝酸的性质实验
实验
实验现象
实验结论
硝酸+铜片
硝酸+铁或 铝
浓硝酸和铜片反应剧烈，产生 红棕色的气体，溶液变蓝
稀硝酸和铜反应缓慢，生成无 色气体接触空气后变红棕色， 溶液变蓝