无机化学习题汇总

1 第四章 原子结构和元素周期系 一、填空题 4.1 在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s______________E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s______________E3d。 4.2 氢原子的电子能级由量子数______________决定，而锂原子的电子能级由量子数______________决定。 4.3 有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________；原子序数大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。 4.4 镧系元素的价层电子构型为______________，锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。 4.5 当n=4时，电子层的最大容量为______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________，4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。 4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为______________，其原子序数为______________。 4.7 具有ns2np3价电子层结构的元素有______________ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有______________ ，前一类元素又叫______________族元素，后一类元素属于______________。 4.8 每一个原子轨道要用______________个量子数描述，其符号分别是______________，表征电子自旋方式的量子数有______________个，具体值分别是______________。 4.9 如果没有能级交错，第三周期应有______________个元素，实际该周期有______________个元素；同样情况，第六周期应有______________个元素，实际有______________个元素。 4.10 氢原子光谱的能量关系式为ΔE=RH(1/n12-1/n22)，RH等于______________，当n1=1，n2=______________时，ΔE=RH，RH也等于氢原子的______________能。 4.11 某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素为______________，元素符号为______________。该元素原子的基态核外电子排布式为______________，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数σ等于______________，有效核电荷z*______________等于。 二、选择题 4.12 所谓原子轨道是指 （ ） A. 一定的电子云 B. 核外电子的概率 C. 一定的波函数 D. 某个径向分布函数 4.13 下列电子构型中，属于原子激发态的是 （ ） A. 1s22s12p1 B. 1s22s22p6 C. 1s22s2

2p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s1 4.14 周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的 （ ） A. s区元素的影响 B. p区元素的影响 C.d区元素的影响 D. 镧系元素的影响 4.15 描述Ψ3dZ2的一组量子数是 （ ） A. n=2, l=1, m=0 B. n=3, l=2, m=0 C. n=3, l=1, m=0 D. n=3, l=2, m=1 4.16 下列各组量子数中错误的是 （ ） A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2 C. n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 D. n=3, l=1, m=-1, ms=+1/2 4.17 下列原子半径大小顺序中正确的是 （ ）
2 A. Be3 第五章 分子结构 一、填空题 5.1 CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子轨道杂化方式依次为______________，______________，______________，______________。 5.2 SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______________，该分子中的键角为______________；SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为______________，该离子中的键角为______________。 5.3 分子轨道是由______________线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是______________，______________和______________。 5.4 BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是______________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________。 5.5 在C2H4分子中，C与H间形成______________键，C与C之间形成______________键和______________键，碳原子的

轨道杂化方式为______________。 5.6 根据分子轨道理论，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能够存在的有______________，不能存在的有______________。 5.7 O2+的分子轨道电子排布式为______________，键级为______________；N2+的分子轨道电子排布式为______________，呈______________磁性。 二、选择题 5.8 在PCl3分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是 （ ） A. px,py,pz轨道 B. 3个sp2杂化轨道 C. 2个sp杂化轨道和1个p轨道 D. 3个sp3杂化轨道 5.9 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是 （ ） A. π2p B. π2p * C. σ2p D. σ2p* 5.10 下列分子中，含有极性键的非极性分子是 （ ） A. P4 B. BF3 C. ICl D. PCl3 5.11 H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为 （ ） A. 直线形，sp杂化 B. V形，sp2杂化 C. 直线形，sp3d杂化 D. V形，sp3杂化 5.12 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 （ ） A. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl2 5.13 下列叙述中错误的是 （ ） A. 相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍 B. 双原子分子的键能等于键解离能 C. 多原子分子的原子化能等于各键键能总和 D. 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固 5.14 下列化学键中极性最强的是 （ ） A. H-O B. N-H C. H-F D. S-H 5.15 下列分子中，键级等于零的是 （ ） A. O2 B. F2 C. N2 D. Ne2 5.16 下列分子或离子中，最稳定的是 （ ） A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- 5.17 下列分子或离子中，具有顺磁性的是 （ ） A. N2 B. F2 C. H2 D. O2- 5.18 下列分子或离子中，没有孤对电子的是

（ ） A. H2O B. H2S C. NH4+ D. PCl3 三、简答题 5.19 为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？试用分子轨道理论说明之。 5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为+3，为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理论说明之。 5.21 H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。
4 第六章 晶体结构 一、填空题 6.1 CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为______________，______________，______________，______________。 6.2 NaCl的熔点______________于RuCl，CuCl的熔点______________于NaCl，MgO的熔点______________于BaO，MgCl2的熔点______________于NaCl。 6.3 NaCl，MgO，CaO，KCl熔点高低的顺序为______________；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔点高低的次序为______________。 6.4 石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用______________杂化方式以共价键相连，未杂化的______________轨道之间形成______________键，层与层之间靠______________而相互连接在一起。 6.5 PH3、AsH3、SbH3的沸点高低顺序为______________；NH3分子间除了存在分子间力外，还有______________。 6.6 稀有气体分子均为______________原子分子，在它们的分子之间存在______________作用，不存在______________，它们的沸点高低次序为______________。 6.7 HI分子之间的作用力有______________，其中主要的作用力是______________。 6.8 F2，Cl2，Br2 ，I2沸点高低顺序为______________，它们都是______________性分子，偶极矩为______________，分子之间的作用力为______________。 二、选择题 6.9 下列物质的晶体中，属于原子晶体的是 （ ） A. S8 B. Ga C. Si D. GaO 6.10 下列离子中，极化率最大的是 （ ） A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 6.11 下列离子中，极化力最大的是 （ ） A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Sr2+ 6.12 下列离子中，属于（9~17）电子构型的是 （ ） A.Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+ 6.13 下列离子半径大小顺序中错误的是 （ ） A. Mg2+Fe3+ C. Cs+>Ba2+ D. F->O2- 6.14 下列晶体融化时，需要破坏共价键的是

（ ） A. SiO2 B. HF C. KF D. Pb 6.15 下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A. CaO>KCl>MgO>NaCl B. NaCl>KCl>RbCl>SrO C. MgO>RbCl>SrO>BaO D. MgO>NaCl>KCl>RbCl 6.16 下列氯化物熔点高低次序中错误的是 （ ） A. LiClMgCl2 C. KCl>RbCl D. ZnCl2HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 6.18 下列叙述中错误的是 （ ） A. 单原子分子的偶极矩等于零 B. 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大 C. 有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D. 分子的偶极矩是键矩的矢量和 6.19 下列物质中，分子间不能形成氢键的是 （ ） A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. CH3OCH3 6.20 下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是 （ ） A. AgF>AgBr B. CaF2>CaCl2 C. HgCl2NaCl
5 6.21 下列分子中，偶极矩等于零的是 （ ） A. CS2 B. NH3 C. H2S D. SO2 6.22 下列离子中，未成对电子数为零的是 （ ） A. Mn3+ B. Pb2+ C. Cu2+ D. Fe2+ 6.23 下列物质晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A. MgO>CaO>NaF B. CaO>MgO>NaF C. NaF>MgO>CaO D. NaF>CaO>MgO 6.24 下列离子晶体中，晶格能最大的是 （ ） A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI 6.25 在水分子之间存在的主要作用力是 （ ） A. 色散力 B. 诱导力 C. 取向力 D. 氢键 三、简答题 6.26 已知NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低，这无法用晶格能的相对大小来解释。试用离子极化力加以说明。 6.27 Ag+与K+半径很

接近，但KBr易溶于水，而AgBr却难溶于水。试解释之。 6.28 形成氢键的条件是什么？氢键与共价键的相同之处有哪些？
6 第七章 配合物结构 一、填空题 7.1 已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为______________，中心离子杂化轨道方式为______________；[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为______________，中心离子杂化轨道方式为______________。 7.2 根据价键理论，可以推断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。[Zn(NH3)4]2+（μ= 0）______________；[Fe(H2O)6]3+（μ= 5.9 B.M.）______________；[Ag(CN)2]-（μ= 0）______________；[AlF6]3-（μ= 0）______________。 二、选择题 7.3 下列配合物中，空间构型为直线型的是 （ ） A. [Cu(en)2]2+ B. [Cu(P2O7)2]6- C. [Ag(S2O3)2]2- D. [AuCl4]- 7.4 下列配合物中，空间构型不为四面体的是 （ ） A. [Be(OH)4]2- B. [Zn(NH3)4]2+ C. [Hg(NH3)4]2+ D. [Ni(CN)4]2- 7.5 下列配合物中，未成对电子数最多的是 （ ） A. [Cr(NH3)6]3+ B. [Mn(H2O)6]3+ C. [Fe(CN)6]3- D. [Ni(NH3)6]2+ 7.6 已知[Co(NH3)6]3+的μ= 0，则下列关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的是（ ） A. sp3d2杂化，正八面体 B. d2sp3杂化，正八面体 C. sp3d2杂化，三方棱柱形 D. d2sp3杂化，四方锥形 7.7 下列关于[Cu(CN)4]3-的空间构型和中心离子杂化方式的表述中正确的是 （ ） A. 平面正方形，d2sp3杂化 B. 变形四面体， sp3d杂化 C. 正四面体， sp3杂化 D. 平面正方形， sp3d2杂化 7.8 下列配合物中，属于外轨型配合物的是 （ ） A. [Fe(CN)6]4-（μ= 0） B. NH4[Fe(EDTA)]（μ= 5.91B.M.） C. K3[Mn(CN)6]（μ= 3.18B.M.） D. [Cr(NH3)6]Cl3（μ= 3.88B.M.）
7 参考答案 第四章 原子结构和元素周期系 一、4.1 高于 低于 高于 4.2 n n, l 4.3 钙 四 ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 锌 四 ⅡB 1s22s22p63s23p63d104s2 n=4, l=0, m=0 4.4 4f0~145d0~16s2 镧系收缩 4.5 32 4s4p4d4f 六 镧 铈 4.6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10 6s26p6 86 4.7 N, P, As, Sb, Bi Kr, Xe, Rn 氮 稀有气体 4.8 三 n, l, m 一 +1/2, -1/2

4.9 18 8 72 32 4.10 2.179×10-18J ∞ 电离 4.11 铜 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 25.30 3.70 二、4.12 C 4.13 A 4.14 D 4.15 B 4.16 B 4.17 B 4.18 D 4.19 D 三、（略） 第五章 分子结构 一、5.1 sp2 sp3 sp3 sp2 5.2 sp3 109°28’ sp3d2 90° 5.3 原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配 5.4 BF3>PCl4+>NH3>H2O BF3和PCl4+ 5.5 σ σ π sp2 5.6 H2+ B2 C2 He2+ He2、Be2 5.7 (σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2 (σ2p)2(π2p)4(π2p*)1 2.5 (σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)1 顺 二、5.8 D 5.9 B 5.10 B 5.11 D 5.12 A 5.13 A 5.14 C 5.15 D 5.16 A 5.17 D 5.18 C 三、（略） 第六章 晶体结构 一、6.1 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 6.2 高 低 高 低 6.3 MgO>CaO>NaCl>KCl BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2 6.4 sp2 p 大π 分子间力 6.5 SbH3>AsH3>PH3 氢键 6.6 单 色散 诱导作用和取向作用 Xe>Kr>Ar>Ne>He 6.7 色散作用、诱导作用和取向作用 色散作用 6.8 I2>Br2>Cl2>F2 非极 零 色散作用 二、6.9 C 6.10 D 6.11 A 6.12 C 6.13 D 6.14 A 6.15 D 6.16 B 6.17 C 6.18 B 6.19 D 6.20 A 6.21 A 6.22 B 6.23 A 6.24 A 6,25 D 三、（略） 第七章 配合物结构 一、7.1 正四面体 sp3 平面正方形 dsp2 7.2 sp3 sp3d2 sp sp3d2 二、7.3 C 7.4 D 7.5 B 7.6 B 7.7 C 7.8 B