无机化学习题汇总
无机化学习题集
无机化学习题集第一章溶液一、选择题1、0.1mol/LNaHCO3的PH值为____C____A. 5.6B. 7C. 8.4D. 132、已知Kb θ（NH3·H2O）=1.8×10-5 Kαθ（HCN）= 4.9×10-10Kαθ（HAc）=1.8×10-5以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH=9的缓冲溶液___B____A. HAc—NaAC B.NH4Cl—NH3·H2OC.HCN—NaCND. A和C不行3、已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,欲使0.1mol/L的Fe(OH) 3溶于1.0L溶液中,该溶液的PH值应控制为____C_____A. 2.35B. < 2.19C. <2.25D. 2.194、从质子酸碱理论来看H2O_____A_____A. 是酸B. 是碱C. 既是酸又是碱D. 酸碱度不是5、某条件下,A+B C+D达到平衡,平衡常数为K 1θ,若A,B浓度降低一倍,则平衡移动,在新条件下达到的平衡,新的平衡常数为K2θ,则K1θ,K2θ的关系为___C___A K2θ〉K1θ B K1θ〉K2θ C K1θ=K2θ D 应计算才能确定6、下列化合物采取SP 3杂化的是_____C______. A BCL 3 B H 2OC CO 2D H g CL 27、正逆反应平衡常数K 1θ，K 2θ的关系是：___B____A K 1θ=K 2θB K 1θ×K 2θ=1C K 1θ/ K 2θD 两者无必然联系8、0.1mol ·L -1的H 2S 水溶液中C(H +)___C___ A 0.2mol ·L B 2[S 2-] C K1.01θ D k1.02θ9、在氨水中加入__A___溶液,则可导致pH 降低 A NH 4Cl B NaClC NaOHD NaAC10、下列氢氧化物溶于浓HCl 的反应，不仅仅是酸碱的反应____C____ A Fe(OH)3 B Co(OH)3 C Cr(OH)3 D Mn(OH)211、反应H 2(g)+I 2(g)?2HI(g) 的平衡常数K θ=A,则反应HI(g) ?21I 2(g)+ 21H 2(g)的平衡常数K θ=___A__A 1/2AB 1/AC 1/AD 1/2A12、配制pH ＝4.50的缓冲溶液，若用ＨＡｃ和ＮａＡｃ溶液，则二者浓度比为___C___ Ａ１/1.8 Ｂ 3.2/3.6 Ｃ 1.8/１Ｄ８/９ 13、在氨水中加入_____A____溶液,则会导致PH 降低. A NH 4Cl B NaCl C Na 2S D NaAc二、填空题14、NH 3的共轭酸是_____NH4+_______,共轭碱是________NH2-___________.15、已知饱和NH3·H2O的电离平衡常数为Kb.则溶液c(H+)=____(0,1Kb)1/3___.16、2mol·L-1的H2S的c(H+)=____(0,1Kb)1/3____,加H2O稀释PH___降低___,c(H+)_______,α____________.(设H2S电离常数为K1)。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学题库(43道)
无机化学1、下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是 Co() Cl[ Co( en)2(N02)218.已知Ag的K.=K,(Ag(CN),])的Ke=K,则下列反应的平衡常数为:——[填空题]正确答案：Krk2、下列有关氧化还原反应本质的叙述,不正确的是:——[简答题]正确答案：同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失答案解析：3、下列关于氧化数的叙述中,不正确的是元素的氧化数只能为:——[简答题]正确答案：+1答案解析：4、下列说法中错误的是:——[简答题]正确答案：在原电池中,正极发生氧化反应,鱼极发生还原反应答案解析：5、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是:——[简答题]正确答案：标准电极电势较大电对中的氧化型物质与标准电极电势较小电对中的还原型物质起反应答案解析：6、其他条件不变时,能使电对Mn0;n的电极电势增大的方法是:——[简答题]正确答案：降低pH答案解析：7、下列电对中,有关子浓度减少时,电极电势增大的是 :——[简答题]正确答案：C12/CI答案解析：8、下列原电池的符号中,书写正确的是——[简答题]正确答案：(-)Zn |Zn2*(c ) ICU"(c2). ICu(+)答案解析：9、下列电对sn/sn、sn/sn、Cu/Cu、Fe/Fe、Ag/Ag的值分别是——[简答题]正确答案：-0.136.0.3419.-0.447和0.799V,中最强的氧化剂和最强的还原剂是:g和Fe 答案解析：10、原电池符号为(-)Zn ZnS0,(c,)fe(so,),(2),feso.(c,)(Pt(+).若加氨水于锌电极溶液中,使Zn生成Zn(N3)42,这时电池电动势将:——[简答题]正确答案：增大答案解析：11、在室温下,cl+2Fe=2c1+2F2Fe2*+cu--2Fe2+2两个反应都能自发进行,由此可知3个电对的电极电势的大小为——[简答题]正确答案：Pgayer--pfe”/fe>pcux”/Cufe”答案解析：12、298.k时2e=1.065v,is=0.92v,4in=.717.4.-0.16..标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是:——[简答题]正确答案：S和Fe答案解析：13、含有时和的混合游液中心-lam,欧使被氧化为力,而的不被氧化,应选样的氧化剂为:——[简答题]正确答案：Fe连答案解析：14、高锰酸钾与过量Na;s,在酸性介质中反应,其还原产物差为:——[简答题]正确答案：M2答案解析：15、下列有关电极电势的描述,不正确的是:——[简答题]正确答案：减小氧化态物质的浓度,电极电势增大,但氧化态物质的氧化能力不变答案解析：16、在下列化合物中,S的氧化数为+4的是:——[简答题]正确答案：Na2S03答案解析：17、配合物[CoNH,CNC1,中配离子的电荷为:——[简答题]正确答案：+2答案解析：18、配合物[C(H20),C](OH2,的中心原子氧化数为:——[简答题]正确答案：3答案解析：19、配合物[Co(en)(C20,)2J中形成体的配位数是:——[简答题]正确答案：6答案解析：20、氧硝基四氨合钻(I)离子的化学式为 :——[简答题]正确答案：[Co( NH, )4(N02)答案解析：21、下列对Na[B(NO,).]的命名正确的是:——[简答题]正确答案：四硝酸根合(II)酸钠答案解析：22、下列配合物的名称不正确的是:——[简答题]正确答案：[Co(HO)(N3),C12]CI氢化二●一水三氨合钴(||)答案解析：23、已知配离于fFe(CN),J的磁矩等于0.其空间构型和中心原子的条化类型分别是:——[简答题]正确答案：面体和dsp化答案解析：24、已知[Ni(00)、)的中心原子以dsp杂化轨道与co成键,那么[Ni(C),的空间结构为:——[简答题]正确答案：平面四边形答案解析：25、下列配体中,能作整合剂的是:——[简答题]正确答案：EDTA答案解析：26、下列叙述不属于配合物价键理论的是:——[简答题]正确答案：配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性答案解析：27、下列物质不能作配体的是:——[简答题]正确答案：NH,*答案解析：28、根据给出的1g判断下列配离子中最不稳定的是 :——[简答题]正确答案：INi(NH3)+ 1sEu=8, 74答案解析：29、下列物质属于二齿配体的是:——[简答题]正确答案：er答案解析：30、对于一个确定的电池反应(温度压力、反应物及产物的浓度均已确定),下列说法正确的有:——[简答题]正确答案：确定的E,E中不确定的答案解析：31、应用能斯特方程计算Cr,0:/C*的电极电势4:cp0:/*,下列不正确的是:——[简答题] 正确答案：PC.05/C2x与温度无关,H浓度变化对PCc05/Gr的影响比Cr浓度变化的影响小答案解析：32、根据下面的元素电势图,判断易发生歧化反应的物质是:——[简答题]正确答案：43下Cl02,Clo~,C12答案解析：33、下列电对中书写正确的是:——[简答题]正确答案：Zn*/Zn,Cu2*/Cu,/H【第二】答案解析：34、下面是关于[COC(NH3),](NO)z的表述,正确的是:——[简答题]正确答案：配位原子是C1和N,配体是CI和NH3,配离子的电荷为+2答案解析：35、[CO(ONO)NH,),s0.中的配体是:——[简答题]正确答案：NH3,ON答案解析：36、下列名词与配合物组成有关的是:——[简答题]正确答案：键能,配位体,浓度答案解析：37、下列关于配合物的叙述正确的是:——[简答题]正确答案：配合物分为内界和外界,中心原子的配位数与配体数不一定相等,配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和答案解析：38、在简单配合物溶液中加入下列物质,可能对配位平衡产生影响的是:——[简答题]正确答案：酸,碱,沉淀剂,整合剂,氧化剂答案解析：39、下列配合物的化学式正确的是:——[简答题]正确答案：Ni()4], KIP( )C ] K, [PtC1, 1, Co( N02) (NH3)答案解析：40、配合物属于内轨型还是外轨型,,主要取决于:——[简答题]正确答案：中心原子的电子型,配位原子的电负性答案解析：41、已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM,下列叙述正确的是:——[简答题]正确答案：形成体是sp杂化,配离子为正八面体答案解析：42、下列各配合物中,属于配合物盐类的是:——[简答题]正确答案：K(Ag(CN)2] [Ni( NH3)4]C12, K[Cu(CN)2]答案解析：43、【C(H,O)C12]C1,2H20中的H20的作用是:——[简答题] 正确答案：内界的组成部分,结晶水,配体答案解析：。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
基础无机化学试题及答案
基础无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氦答案：C4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C5. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. 碳B. 氧C. 氖D. 镁答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. HClB. CO2C. NaClD. CH4答案：C7. 哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C8. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 铍C. 硼D. 钡答案：D10. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属。
答案：4-712. 元素周期表中，第______族的元素被称为碱金属。
答案：113. 元素周期表中，第______族的元素被称为碱土金属。
答案：214. 元素周期表中，第______族的元素被称为卤素。
答案：1715. 元素周期表中，第______族的元素被称为稀有气体。
答案：1816. 元素周期表中，第______族的元素被称为氧族元素。
答案：1617. 元素周期表中，第______族的元素被称为碳族元素。
答案：1418. 元素周期表中，第______族的元素被称为硼族元素。
答案：1319. 元素周期表中，第______族的元素被称为氮族元素。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中ⅠA至ⅦA族和ⅠB至ⅦB族的元素，氦（He）属于0族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物，HCl是氢和氯通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。
3. 以下物质中，属于离子晶体的是（）。
A. 金刚石B. 石墨C. NaClD. 干冰答案：C解析：离子晶体是由正负离子通过静电作用形成的晶体，NaCl 是由钠离子和氯离子形成的离子晶体。
4. 以下元素中，电负性最大的是（）。
A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：电负性是指原子吸引电子的能力，氟是电负性最大的元素。
5. 以下化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. [Cu(NH3)4]SO4D. CO2答案：C解析：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键形成的化合物，[Cu(NH3)4]SO4是由铜离子和氨分子形成的配位化合物。
6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
在反应2H2 + O2 → 2H2O中，氢的氧化态从0变为+1，氧的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. H2OB. CO2C. Fe2O3D. SO3答案：C解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，Fe2O3是由铁和氧组成的金属氧化物。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学_习题集(含答案)
A）K比Ag活泼B）K+易被极化而变形
C）Ag+易被极化而变形D）以上都是
24.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是( )。
A）晶体结构不同B）酸碱性不同
C）Kθsp不同D）溶解速度不同
《无机化学》课程习题集
一、单选题
1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A）CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)B）1/2H2(g) +1/2I2(g)HI(g)
C）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)
2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
10.下列阳离子中，与氨能形成配离子的是( )。
A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+
11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应（）。
A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被还原D）复分解
12.实验室制取硫化氢时，常用下列哪种酸( )。
A）HNO3B）HClC）H2SO4D）H3PO4
A）K(s)B）Na(s) C）Br2(l)D）KCl(s)
31.下列原子半径大小顺序正确的是（）。
A）Be<Na<Mg B）Be<Mg<NaC）Be>Na>Mg D）Na<Be<Mg
32.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。
A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度积均不变
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。
答案：增加3. 金属元素通常具有________价。
答案：正4. 非金属元素通常具有________价。
答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。
答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。
答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。
答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。
答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
历年无机化学试题及答案
历年无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：D2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A3. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 水（H2O）D. 甲烷（CH4）答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氧化钠（Na2O）B. 硫化氢（H2S）C. 氧化镁（MgO）D. 氯化钾（KCl）答案：B5. 下列元素中，属于过渡金属的是（）。
A. 锂（Li）B. 铍（Be）C. 钛（Ti）D. 氦（He）答案：C6. 下列化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化铁（FeCl3）C. 四氨合铜（[Cu(NH3)4]SO4）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C7. 下列化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化铜（CuO）D. 氧化钠（Na2O）答案：D8. 下列化合物中，属于非金属氧化物的是（）。
A. 二氧化氮（NO2）B. 一氧化碳（CO）C. 二氧化碳（CO2）D. 氧化镁（MgO）答案：C9. 下列化合物中，属于酸碱盐的是（）。
A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C10. 下列化合物中，属于酸式盐的是（）。
A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 硫酸氢钠（NaHSO4）C. 硝酸铵（NH4NO3）D. 氯化铵（NH4Cl）答案：B二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第Ⅰ族元素包括氢（H）和碱金属元素，它们最外层电子数为 1 个。
12. 元素周期表中，第Ⅶ族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等，它们最外层电子数为 7 个。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。
答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。
答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3 第五章 分子结构 一、填空题 5.1 CO32-、NF3、POCl3、BF3的中心原子轨道杂化方式依次为______________，______________，______________，______________。 5.2 SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______________，该分子中的键角为______________；SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为______________，该离子中的键角为______________。 5.3 分子轨道是由______________线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是______________，______________和______________。 5.4 BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是______________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________。 5.5 在C2H4分子中，C与H间形成______________键，C与C之间形成______________键和______________键，碳原子的轨道杂化方式为______________。 5.6 根据分子轨道理论，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能够存在的有______________，不能存在的有______________。 5.7 O2+的分子轨道电子排布式为______________，键级为______________；N2+的分子轨道电子排布式为______________，呈______________磁性。 二、选择题 5.8 在PCl3分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是 （ ） A. px,py,pz轨道 B. 3个sp2杂化轨道 C. 2个sp杂化轨道和1个p轨道 D. 3个sp3杂化轨道 5.9 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是 （ ） A. π2p B. π2p * C. σ2p D. σ2p* 5.10 下列分子中，含有极性键的非极性分子是 （ ） A. P4 B. BF3 C. ICl D. PCl3 5.11 H2S分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为 （ ） A. 直线形，sp杂化 B. V形，sp2杂化 C. 直线形，sp3d杂化 D. V形，sp3杂化 5.12 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 （ ） A. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl2 5.13 下列叙述中错误的是 （ ） A. 相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍 B. 双原子分子的键能等于键解离能 C. 多原子分子的原子化能等于各键键能总和 D. 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固 5.14 下列化学键中极性最强的是 （ ） A. H-O B. N-H C. H-F D. S-H 5.15 下列分子中，键级等于零的是 （ ） A. O2 B. F2 C. N2 D. Ne2 5.16 下列分子或离子中，最稳定的是 （ ） A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- 5.17 下列分子或离子中，具有顺磁性的是 （ ） A. N2 B. F2 C. H2 D. O2- 5.18 下列分子或离子中，没有孤对电子的是 （ ） A. H2O B. H2S C. NH4+ D. PCl3 三、简答题 5.19 为什么N2+不如N2稳定，而O2+却比O2稳定？试用分子轨道理论说明之。 5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都为+3，为什么两者的空间构型不同？试用杂化轨道理论说明之。 5.21 H2O与H2S分子的空间构型相似，但键角却不同，试解释这种差别。
1 第四章 原子结构和元素周期系 一、填空题 4.1 在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s______________E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s______________E3d。 4.2 氢原子的电子能级由量子数______________决定，而锂原子的电子能级由量子数______________决定。 4.3 有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________；原子序数大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。 4.4 镧系元素的价层电子构型为______________，锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。 4.5 当n=4时，电子层的最大容量为______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________，4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。 4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为______________，其原子序数为______________。 4.7 具有ns2np3价电子层结构的元素有______________ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有______________ ，前一类元素又叫______________族元素，后一类元素属于______________。 4.8 每一个原子轨道要用______________个量子数描述，其符号分别是______________，表征电子自旋方式的量子数有______________个，具体值分别是______________。 4.9 如果没有能级交错，第三周期应有______________个元素，实际该周期有______________个元素；同样情况，第六周期应有______________个元素，实际有______________个元素。 4.10 氢原子光谱的能量关系式为ΔE=RH(1/n12-1/n22)，RH等于______________，当n1=1，n2=______________时，ΔE=RH，RH也等于氢原子的______________能。 4.11 某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素为______________，元素符号为______________。该元素原子的基态核外电子排布式为______________，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数σ等于______________，有效核电荷z*______________等于。 二、选择题 4.12 所谓原子轨道是指 （ ） A. 一定的电子云 B. 核外电子的概率 C. 一定的波函数 D. 某个径向分布函数 4.13 下列电子构型中，属于原子激发态的是 （ ） A. 1s22s12p1 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s1 4.14 周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的 （ ） A. s区元素的影响 B. p区元素的影响 C.d区元素的影响 D. 镧系元素的影响 4.15 描述Ψ3dZ2的一组量子数是 （ ） A. n=2, l=1, m=0 B. n=3, l=2, m=0 C. n=3, l=1, m=0 D. n=3, l=2, m=1 4.16 下列各组量子数中错误的是 （ ） A. n=3, l=2, m=0, ms=+1/2 B. n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2 C. n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 D. n=3, l=1, m=-1, ms=+1/2 4.17 下列原子半径大小顺序中正确的是 （ ）