铁的性质和用途

点燃
3F来自百度文库+2O2 = Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe+S = FeS 氧化性：Cl2＞O2 ＞ S
思考：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到
的（ ）
A、FeS
B、Fe3O4
C、Cu2S
D、FeCl2
铁的化学性质
（2）铁与水反应
常温下，纯铁与水不反应 高温时，与水蒸气反应
（3）酸
铁的化学性质
（4）铁与盐反应
Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu Fe+Cu2+ === Fe2+ + Cu Fe+2FeCl3=3FeCl 2
（4） 盐
怎样得到铁？
高温
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
铁的用途
铁广泛用于工农业生产以 及生活的方方面面，如机 械零件、炊具、导线以及 建筑材料。
沸点是2750℃。 （5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物， 熔点降低、抗蚀力减弱。
特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
铁能被磁体
吸引，在磁 场作用下，
铁自身也能
产生 磁性。
铁的原子结构和价态
失去2e Fe2+
Fe 失去3e Fe3+
2、铁的化学性质 （1）非金属
2、铁的化学性质：
（1）与非金属单质反应
感知我们周围的铁
青藏铁路
上海南浦大桥
神舟5号
舰艇
陨铁
铁的性质
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝， 居第四位。它是一种历史悠久、应用最广 泛、用量最大的金属。
游离态： 少量存在于陨石中 存在
化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
1、铁的物理性质： 1、铁的物理性 质
（1）银白色,有金属光泽,质软;纯铁抗腐蚀能力强 （2）具有良好的延展性; （3）是电和热的良导体; （4）密度是7.86g/cm3；熔点1535 ℃ ；
高温
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2
（2） 水
铁的化学性质
（3）铁与酸反应
与盐酸、稀硫酸反应 :Fe +2H+ == Fe2++ H2↑ (非氧化性酸)
常温下，发生钝化 与浓硝酸、浓硫酸反应
加热后可以反应
△
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O Fe + 6HNO3(浓) =△= Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O