高中化学必修一第四章知识点总结

必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较

硅的化合物的转化

H2SiO3 Na2SiO3

SiO2

H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

SiO2+Na2CO3高温

Na2SiO3+CO2↑

2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO

2HClO==2HCl+O2↑

3、氯气的性质

制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O

实验室制法MnO

2＋4HCl（浓）△

MnCl2 +Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl↓

Cl2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I2

4、二氧化硫的性质

化学性质酸

性

与水反应方程式SO

2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂

白

性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白

性的物质

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

还

原

性

与氧气反应方程式2SO

2 + O2 2SO3

与卤素反应方程式

SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl

SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr

SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI 氧

化

性

与硫化氢反应方程

式

SO2+2H2S == 3S↓+2H2O

5、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸浓硝酸

相同点与Cu

反应

Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+

SO2 ↑+2H2O

Cu+4HNO3 (浓)==C u(N O3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

与木

炭反

应

C + 2H2SO4(浓)

△

CO2↑

+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)

△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

6强酸制弱酸

强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca CO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓

C a(C l O)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2C l O-+2H+==2HClO

应用

(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓

Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓

(2) 漂白粉在空气中变质

C a(C l O)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO C a2++2C l O-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO

(3) 实验室制SO2

Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO32-+2H+==H2O+SO2↑

(3) 实验室制H2S

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑

(4)除杂质

CO2中混有SO2

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

CO2中混有HCl

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

SO2中混有HCl

HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑

7 、氨气、氨水与铵盐的性质

NH4＋的检验

药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3进而说明样品中有NH4＋