第六单元碳和碳的氧化物知识点及填空

第六单元碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃

CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃

2CO

3、还原性：C + 2CuO 高温

2Cu + CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。

小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温

4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO

第1课时金刚石，石墨和C

60

1、碳的单质有________,__________和_________等，其中__________是天然存在的最硬的物质，__________是最软的矿物之一，金刚石和石墨性质的差异是因为______________________。由此说明__________决定物质的性质。

2.C60分子形如,它的一个分子是由个原子构成的,相对分子质量是。

3.木炭,活性炭,焦炭,炭黑都是由构成、木炭有,活性炭的吸附性比木炭还要.

4.碳单质都有相同的化学性质,常温下,碳的化学性质。碳具有性和性。

5.下列用途中不是利用碳的物理性质的是（）

A.金刚石很硬，可以用来切割玻璃

B. 石墨很软，可制铅笔芯

C. 防毒面具的滤毒灌利用活性炭来吸附毒气

D. 档案材料常用碳素墨水书写

6.金刚石和石墨的性质存在着差异，其原因是金刚石和石墨的（）

A.碳原子中电子排列不同

B.碳元素的化合价不同

C.碳原子的排列不同

D.碳原子结构不同

7.下列关于碳单质用途的叙述中，不正确的是（）

高温

A.用活性炭作冰箱除臭剂

B.石墨作高温车床润滑剂

C.用碳粉和铅可制成铅笔芯

D.用石墨可作干电池的电极

9.自来水厂利用活性炭净化水，这是利用了活性炭的（）

A.可燃性

B.还原性

C.吸附性

D.稳定性

10.测得某种物质中只含有一种元素，该物质（）

A.一定是一种单质

B.一定是化合物

C.一定是纯净物

D.可能是纯净物业可能是混合物

11.下列符号，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）

A.O2

B.N

C.2H

D.C

12.用石墨书写的字或画能保存多年不退色，是由于常温下碳( )

A.化学性质不活泼

B.具有吸附性

C.具有还原性

D.具有氧化性

13,下列说法中正确的是（）

A.一种元素只能形成一种单质

B.金刚石和石墨是由不同元素组成的

C.金刚石和石墨都是黑色的晶体

D.金刚石和石墨的化学性质基本相同

14.下列说法正确的是（）

A.碳元素形成的单质均为黑色的

B.碳和氧气反应的生成物一定是二氧化碳

C.碳有还原性,能还原氧化铜,碳的几种单质具有相同的化学性质

D.碳的几种单质具有相同的物理性质和化学性质

16.用木材做电线杆时，常把埋在地下的部分栲焦，其作用是（）

A.烤焦成碳，增强吸附性

B. 烤焦成碳，增强美观

C.烤焦成碳，碳在常温下化学性质稳定

D.烤焦成碳，增强木材强度

17.除掉空气中的氧气可采用的方法是（）

A.使空气通过灼热的焦炭

B.使空气通过灼热的氧化铜

C.使空气通过灼热的铜网

D.将空气点燃

18.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（）

A.CO和CO2

B.金刚石和石墨

C.冰和水

D.液氧和氧气

19.煤的主要成分是碳，当空气充足时，充分燃烧的化学方程式是______________________________;当空气不充足时，不充分燃烧的化学方程式是_________________________________________。

20．碳在氧气中燃烧，反应后所得的气体中可能的组成有哪几种情况？请写出每种情况中的各气体的名称或化学反应方程式①_______ _ __②____ _____③______ _______④____ ________.

课题2 二氧化碳制取的研究

考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必

须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部

与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温

CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

第2课时二氧化碳制取的研究

1.实验室制取二氧化碳的原料是,不选浓盐酸的原因是，不选稀硫酸的原因是不选碳酸钠的原因是.

2.实验室制取气体的装置包括和两部分,发生装置要考虑的因素是,收集装置要考虑的因素是.

3.二氧化碳的收集用方法,验满方法,检验方法。

4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式.

5．实验室制取二氧化碳，不需要选用的仪器是（）

A.导管

B.酒精灯

C.广口瓶

D.带孔橡皮塞

6．下列说法中，正确的是（）

A.可用制取氢气的装置制取二氧化碳

B.收集CO 2可选用向上排空气法

C.检验产生的气体是否是CO 2,可用燃着的木条

D.检验集气瓶中是否集满CO 2，可用澄清石灰水7．在实验室中制取CO 2，应选用的一组试剂是( )

A.硫酸钠粉末，稀硫酸

B.碳酸钙，稀硫酸

C.碳酸钙，稀盐酸

D.石灰石，稀硫酸

8．研究某种气体的实验室执法时，不需要考虑的是（）

A.反应所需药品和反应条件

B.实验装置

C.气体的验证

D.气体的用途

9．实验室用大理石制成二氧化碳时不能使用稀硫酸。这是因为（）

A.两种物质不能反应

B.两种物质反应太剧烈

C.生成的气体不纯

D.生成物会阻碍反应的继续进行10．实验室制取二氧化碳一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向反应容器中加入几小块大理石；⑤收集气体，其正确的顺序是（）

A.①②③④⑤

B.②①④③⑤

C.②①③④⑤Ｄ.①②④③⑤

11．取两份质量相同的碳酸钙，将一份加热使之完全分解，另一份跟足量的稀盐酸充分反应，则它们产生的二氧化碳的质量（）

A.经加热的一份产生的质量大

B.跟稀盐酸反应的一份产生的质量大

C.一定相等

D.无法判断

12.在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放入一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，再向容器中加入足量大理石与盐酸完全反应后，塑料方块在溶液中（）

A.下沉

B.上浮

C. 不变

D.无法判断

13．按要求写出生成二氧化碳的化学方程式。

（1）两种单质发生化合反应______________________________________

（2）氧化物被还原的置换反应____________________________________

（3）不溶性固体和液体发生反应___________________________________

（4）石灰石的高温分解反应

14.观察下列装置并回答有关问题。

（1）选用上图所示的代号填入下表：

制取气体发生装置收集装置

氧气

氢气

二氧化碳

（2）在向气体发生装置装入药品前，必须检查装置的______________.

（3）用排水法收集氧气结束时，必须先将_________________,然后________.

课题3 二氧化碳和一氧化碳

考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰

水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4）与灼热的碳反应： C + CO2高温

2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧

化剂，C是还原剂）

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密

度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注

意房间的通风和换气。

3、化学性质:

1）可燃性：2CO+O2点燃

2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O 高温

H2 ↑+ CO↑）

2）还原性： CO+CuO △

Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性 C + O2点燃

CO2 2CO+O2

点燃

2CO2 2H2 + O2

点燃

2H2O

B还原性：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO △

Cu+CO2

C + 2CuO 高温

2Cu + CO2↑

C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

△

②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △

Cu+CO2

③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温

CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

常见气体的鉴别：（考点三）

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

本章知识间的联系：

①C→CO ：2C＋O2点燃

2CO C＋CO2

高温

2CO

②C→CO2：C＋O2点燃

CO2C＋2CuO

高温

2Cu＋CO2↑

3C＋Fe2O3高温

3CO2↑＋2Fe

③CO→CO2：2CO＋O2点燃

2CO2CO＋CuO

△

Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3高温

2Fe＋3CO2

④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3

⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

⑦CaCO3→CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3高温

CO2↑＋CaO

课题 3《二氧化碳和一氧化碳》一、选择题

1．下列物质的性质不属于化学性质的是（）

A.木炭在氧气中燃烧

B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红

C．在天然物质里，金刚石的硬度最大

D．氢气使黑色氧化铜变成红色铜

2.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（）

A．生成不溶于水的碳酸钙B．生成碳酸氢钙

C．二氧化碳不溶于水D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体

3.有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（）

A.氢气——密度小——可用于充灌探空气球

B.二氧化碳——与水反应——灭火

C.氧气——能更许多物质反应并放出热量——冶炼钢铁

D.干冰——蒸发时吸收热量——制冷剂

4．下列变化中包含化学变化的是（）

A．二氧化碳溶于水B．二氧化碳制成干冰

C．二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊

D．放在空气中的干冰不一会就消失了

5．下列关于二氧化碳的叙述正确的是（）

A．在5.2个大气压下，将二氧化碳冷却到－56.6℃能得到液态二氧化碳，所以二氧化碳是一种极难于液化的气体

B．二氧化碳在空气中能形成酸雾

C．二氧化碳有毒

D．二氧化碳气不能燃烧

6．造成“温室效应”，使全球气候升温的气体是（）

A．氮气B．氧气C．臭氧D．二氧化碳

7．地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳的主要来源的说法中，最合理的一种是（）

A．全球人口增多后呼出的二氧化碳

B．只是煤的燃烧

C．植物呼吸作用的结果

D．含碳燃料的大量使用

8．下列变化不属于化学变化的是（）

A．二氧化碳气体通过炽热的炭层

B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红

C．二氧化碳制成干冰

D．木炭还原氧化铜

9．二氧化碳能灭火是因为（）

A．它能溶于水并与水反应

B．它不能燃烧，在一般情况下也不支持燃烧

C．它能与可燃物发生反应生成不能燃烧的物质

D．它物质的着火点

10．3克碳在10克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（）

A．13g B．8gC．11g D．12.75g

11．二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如下图所示，在A处不参与该循环的是（）。

（A）植物的呼吸作用

（B）含碳燃料的燃烧

（C）发展利用氢燃料

（D）人和动物的呼吸

12．下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是（）。

（A）二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的

（B）二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的

（C）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

（D）二氧化碳是由碳和氧气组成的

13．由于大气中含量的增大，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中含量，下列措施可行的是（）。

（A）开展植树造林，增加地球表面绿化面积

（B）用石灰水吸收空气中的

（C）改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料

（D）限制汽车工业发展，减小汽车数量

14．人吸入空气，排出等气体。为了证明人呼出的气体中含有气体且不来自空气，某学生

课外小组设计了如下图所示的实验装置，为了除去空气中的气体和检验人呼出的气体中含有，则锥形瓶Ⅰ，Ⅱ中加入的试剂为（）。

瓶Ⅰ瓶Ⅱ

（A）

（B）

（C）稀盐酸

（D）

15．下列事实中，能说明存在的是（）

A．集气瓶正放在桌上，瓶中没有颜色

B．往集气瓶内倒入紫色的石蕊试液，振荡，变红色

C．将烧着的木条伸入瓶口，木条熄灭

D．向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡，变浑浊

16．下列反应中，碳元素没有发生氧化反应的是（）

A．B．

C．D．

17．的主要物理性质是（）

A．通常状况下无色，密度大于空气，溶于水，加压，冷却变成“干冰”

B．它能溶于水生成碳酸

C．它不支持燃烧，且密度大于空气

D．在高温下能被C还原

18．下列有关的叙述，错误的是（）

A．空中有体积分数为0.03%的，对人类生存是不可缺少的

B．大量燃烧含碳物，会使地球大气中因含量高而引起温室效应C．不能燃烧，也不能支持燃烧且密度大于空气，故用它作灭火剂D．地窖里的体积分数达到1%时就对人有害，故有毒

19．空气与按5：1的体积比混合后与足量的赤热焦炭反应，最后得到混合气体的主要成分是（）A．和B．和COC．和COD．和

20．鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法（）

A．用燃着的木条伸入集气瓶中 B．测定3种气体在标准情况下的密度

C．将3种气体分别通过澄清的石灰水 D．比较3种气体的溶解度

21．在任何条件下也不与反应的物质（）

A．B．CC．D．

22．下列属于同种物质的是（）

A．冰与二氧化碳B．金刚石和石墨C．干冰与冰D．干冰与

23．在的反应中，被氧化的物质是（）

A．B．COC．CD．无法确定

24．实验室制取二氧化碳一般不用稀硫酸，原因是（）

A．反应速度太快B．不产生

C．产生硫酸钙阻碍反应进行D．从经济角度考虑

25．的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）

A．人工降雨 B．用C还原制CO

C．作致冷剂 D．灭火

26．点燃下列混合气体有可能发生爆炸的是（）

A．和COB．和C．CO和D．和

27．在CO和两物质中，相同的是（）

A．原子数 B．碳元素质量分数

C．元素种类 D．碳元素与氧元素的质量比

28．下列物质不能将与鉴别分开的是（）

A．紫色石蕊试液B．灼热的CuOC．灼热的铜片D．澄清的石灰水

二、实验题

如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞；橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞。

（1）观察气球变化现象是（）

A．没有明显变化 B．膨胀变大

C．膨胀后又瘪下去 D．比原来更瘪了

（2）打开止水夹，U形管左右的水位（）

A．左高右低B．右高左低

C．左右水位不变D．水全部进入到锥形瓶中

第6单元碳和碳的氧化物知识点填空

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中的物质，可用于

2、石墨（C）是的矿物之一，有性，性。可用于制

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的

1、常温下

2、点燃的条件下有

完全燃烧(氧气充足),生成:

不完全燃烧(氧气不充足),生成：

3、高温下有：

与铜反应原理：应用：

现象：。

与氧化铁反应：

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理装置检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用型发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用型发生装置。

（2）收集方法：气体的及决定：

溶于水用排水法收集CO 用排水法

密度比空气用向上排空气法CO2用向上排空气法

密度比空气用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：

2) 选用型发生装置

3）气体收集方法：

4）验证方法：。

验满方法：

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

生石灰和水反应可得熟石灰：

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下

2)与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液，

加热后变成。碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：）

既利用其性质，又利用其性质

干冰用于、

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：。温室气体还有、、。

五、一氧化碳

1、物理性质：色，味的气体，密度比空气，溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：）

1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要）

H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）

2）还原性：与氧化铜反应：应用：冶金工业

现象：，。

与氧化铁反应：

除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] ：方法，原理

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）。化学方程式：

如何检验CaO是否含CaCO3：：方法

化学方程式：

按要求写出下列物质的化学式：

氢气_______,氯化镁______,硝酸钠______,锰酸钾______, 硫酸铜_______, 碳酸钾_______,

氧气_______,硝酸铵_______,氯化铁_______,氯气_______,硝酸_______,碳酸钙_______，

氯酸钾_______,氯化钾_______, 硫化氢________,盐酸_______,氯化钙_______,

碳酸钠_______,硫酸_______,氮气______,硝酸银_______,氧化铜_______,氧化镁_______,

氢氧化钙________,五氧化二磷________, 四氧化三铁________，氯化亚铁_________,

高锰酸钾_________,硫酸亚铁________,氢氧化钡__________,氢氧化铁__________,

氢氧化钠_________,氯化钾________,硫酸钡_________,碳酸铜_________,氢氧化亚铁_______, 水______,硝酸钡_________,硫酸锌_________,碳酸钡_________,硫磺_________,

氧化铁_________,氧化钙________,氯化钠________,硝酸钾________,氯化铵________,

硫酸镁________,硫酸铵________,氢氧化镁________,铜粉_______,二氧化锰________,

红磷_______,木炭_______,水银______,氢氧化铜_________,金____,

硝酸汞________,氯化锌________,硫酸铁________,碳酸_________,硫化锌_______,

硫酸钙________,硝酸铜________,硝酸铝________,氢氧化锌_______,氢氧化铝_______,

化学方程式测试

1、铁在氧气中燃烧：

2、红磷在空气中燃烧：

3、碳在氧气中不充分燃烧：

4、二氧化碳通过灼热碳层：

5、一氧化碳在氧气中燃烧：

6、二氧化碳通入紫色石蕊试液：

7、实验室用双氧水制氧气：

8、加热高锰酸钾：

9、水在直流电的作用下分解：

10、碳酸不稳定而分解：

11、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

12、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：

13、铁和硫酸铜溶液反应：

14、实验室制氢气：

15、木炭还原氧化铜：

16、铝和硫酸铜溶液反应：

17、酒精在空气中燃烧：

18、一氧化碳还原氧化铁：

19、检验二氧化碳：

20、实验室制二氧化碳：