第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积[第二课时]
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气体摩尔体积[第二课时]引言在我们上一堂课中，我们学习了气体的摩尔体积的概念以及如何计算。
在第二节课中，我们将深入研究气体摩尔体积的影响因素，并介绍一些实际应用。
本文将详细介绍气体摩尔体积的计算公式、影响因素和实际应用。
气体摩尔体积的计算公式气体摩尔体积是指在标准温度和压力下，每一摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，气体摩尔体积可以通过以下公式来计算：V = V₀ × (P/P₀) × (T₀/T)其中， - V是摩尔体积 - V₀是初始摩尔体积 - P是当前气体的压力 - P₀是初始气体的压力 - T是当前气体的温度 - T₀是初始气体的温度该公式表明了气体摩尔体积与温度、压力之间的关系。
影响气体摩尔体积的因素1.温度：温度是影响气体摩尔体积的最重要因素之一。
根据理想气体状态方程，当温度升高时，气体摩尔体积增大；当温度降低时，气体摩尔体积减小。
2.压力：压力也是影响气体摩尔体积的重要因素之一。
根据理想气体状态方程，当压力升高时，气体摩尔体积减小；当压力降低时，气体摩尔体积增大。
3.气体种类：不同的气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能会有所不同。
这是因为不同的气体具有不同的分子结构和分子间相互作用，从而影响了相同摩尔数量的气体所占据的空间。
4.正常状态下的温度和压力：理想气体状态方程中的标准温度和压力是指摩尔体积为1 m³的温度和压力。
如果不是在标准温度和压力下，需要进行修正计算。
实际应用气体摩尔体积的概念和计算在实际应用中有广泛的应用，以下是两个具体的实际应用举例：1.工业制造：在一些工业制造过程中，需要准确计算气体的摩尔体积，以确保工艺操作的稳定性和效果。
例如，化工厂中的气体管道和反应器设计需要合理计算气体的摩尔体积，以确保流体的流动和反应的进行。
2.环境监测：在环境监测和大气污染控制中，对空气中的污染物浓度进行监测和计算时，需要考虑气体摩尔体积的影响。
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
第2课时 气体摩尔体积
3．相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol空气的体积相同吗？为什 么？
[提示] 相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol空气的体积相同，因 为当温度和压强相同时，任何气体粒子的粒子间距都近似相等，所以不
管1 mol单一气体还是混合气体的体积都近似相等。
1．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是 ( B )
我们知道以下事实：①50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积， 后者体积大；②50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，后者体积大；③ 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，后者体积大。即构成物质 的微粒间的距离如图：
由上述内容分析，影响物质体积大小的因素有哪些？当构成物质的 粒子数目相同时，固体、液体、气体的体积分歧主要由什么决定？要想 了解以上的知识，那就赶快开始本课时的学习吧。
2．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的平均摩尔质量是_____3_0__g_·_m_o_l_－_1____。 (2)CO2和CO的体积之比是___1_∶__7__。 解析：(1)混合气体的物质的量＝11.2 L/22.4 L·mol－1＝0.5 mol，混合 气体平均摩尔质量＝15 g/0.5 mol＝30 g·mol－1；(2)设 CO 与 CO2 的物质 的量分别为 x、y，根据二者质量及物质的量，则：x＋y＝0.5 mol、28
[备选题]下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
( B)
A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大
B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol
C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4 L/mol
D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4 L/mol大
气体摩尔体积 ppt课件
素材3
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？
小结
1mol物质 气体
固体 液体
微粒数目 NA个
NA个 NA个
体积主要 决定因素
结论
微粒的平 均距离
同温同压下，不 同的气体分子间 的距离可看作相 等，因此其体积 相同。
微粒的大小 微粒的大小
同温同压下，粒 子本身的大小不 同决定了其体积 不同。
D．1 mol H2 的质量只是在标准状况下才约为 2 g
课堂总结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
质量
×M
÷NA
物质的量
粒子数目
[练习]
填空
（3）标准状况下，16gO2 的体积约
11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数
3.01x1023Fra bibliotek列说法正确的是( B )
(4)22.4 L 的气体只要不在标准状况下就不是 22.4 L。( × )
1．下列叙述中，正确的是( A ) A．在标准状况下某气体的体积是 22.4 L，则可认为该气体的 物质的量约是 1 mol B．常压下，在 20 ℃时，1 mol 的任何气体的体积可能比 22.4 L 小 C．1 mol H2 和 O2 的混合气体，在标准状况下的体积是 44.8 L
第2课时 气体摩尔体积
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
交流.研讨P22
体
积
状 态 0℃， 20℃， 0℃， 101kPa 101kPa 202kPa
固体
—
7.2cm3
课件3：1.2.2 气体摩尔体积
目标检测：
填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（3）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
3.01×1023个。
（4）标况下， 336mLN2 和H2混合气体的物质的量是 0.015
mol
本节内容结束
方法指导
（1）应用气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol进行计算时，必须
牢记：一是条件要为标准状况（0 ℃ 101 kPa ），二是物
质在标况下为气体。
V
V
n=
=
Vm
22.4L ·mol-1
（2） n =
V
N
=
Vm
NA
m =
M
课堂练习
1.在标况下： 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 11.2L 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol 3) 16gO2占有的体积是多少？ 11.2L
第2课时 气体摩尔体积
1． 粒子数 （N）
÷NA ×NA
复习
×M 物质的量
（n） ÷M
物质的质量 （m）
2．1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔 质量求出，若知道了物质的质量，要求体
积还需要知道什么条件？
密度，V=m/ρ
20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态 质量
密度
体积
Fe Al H2O H2SO4
注 意： ①标准状况（0 ℃ 101 kPa ）下， 1mol 任何气体的体积都约22.4L 。 即：Vm≈22.4L/mol
② 常温常压（25 ℃ 101 kPa）下，1mol 任何气体 的体积都约是24.5L 。即： Vm≈24.5L/mol
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积
（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
×
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（）
√
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（）
×
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4
L/mol。（ ）
×
概括·整合
适用于任何 物质
气体摩尔体积
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
❖符号：Vm ❖公式：
Vm =
V n
❖常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
注意：
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
2.常用的气体摩尔体积： ❖条件：标准状况 （ 0℃,101kPa）
N nn==
NA
m
n=
M
V
n=
Vm
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是1.5mol ， 质量是3 g 。
（2）16 g 有的N2分子数是
1.204×1024
个。
谢 谢！
于分子之间的平均距离。
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？
？
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
微粒数
气体体积
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现 气体体积与微粒数之间的换算。 如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？ 质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可 通过气体摩尔体积来实现。
专题1 物质的分类及计量 第2单元 第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积发展目标体系构建1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。
2．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。
一、影响物质体积大小的因素在相同条件下，微粒数相同的不同固态物质或液态物质的体积是否相同？[提示]不相同。
因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。
二、气体摩尔体积气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？[提示]不是。
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
[知识延伸] 阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。
2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？[提示]相同。
在同温、同压下，同体积的不同气体具有相同的微粒数。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
)(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
(×)(2)当温度和压强一定时，1 mol气体的体积均为22.4 L。
(×)(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(×)(4)当温度和压强一定时，相同物质的量的气体的体积相同。
(√)2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N AB [常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含原子数不是1.5N A ；48 g O 3的物质的量为1 mol ，所含氧原子数为3N A ；标准状况下，H 2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H 2的物质的量为1 mol ，所含氢原子数为2N A 。
气体摩尔体积课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
新课程P83 能力提升
某同学在元旦晚会上表演的化学节目是猜气球。如图所示，在四个气球中 分别充入等质量的H2、CH4、CO2和O2：
(1)你能猜出四个气球中分别充有哪种气体吗？ (2)请你向其他同学解释你的判断依据。
新课程P84 随堂达标
2.(2021·山东菏泽高一期中)下列说法正确的是(
A.22.4LH2中一定含有2 mol H
（错，相同温度和压强的条件下才能比）
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
质量(m)
物质的量(n)
微粒数(N)
=
气体体积(V) n = V Vm
见量化摩
三、阿伏加德罗定律及推论 P新83 1.阿伏加德罗定律
“三同定一同”
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目
B．质量之比为17∶16
C.密度之比为16∶17
D．所含氢原子物质的量之比为4∶3
9．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这
A 些分子由1.204×1024个原子构成，下列说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能与标准状况相同 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C．该气体中每个分子含有 2个原子
(3)将混合气体依次通过下图所示装置，最后剩余气体收集在气球中(实验 在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___2_8__g_/m__o_l_________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___2_.8_N__A_(用NA表示阿伏加德罗常 数的值)。
4.48 ③标准状况下，气球的体积为____________L。
相同的是( c )
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
第1章第3节第2课时气体摩尔体积
第1章第3节第2课时气体摩尔体积第3节化学中常用的物理量——物质的量[来源:学&科&网]第2课时气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质的体积都为22.4 LB．1 mol任何气体的体积都为22.4 LC．标准状况下22.4 L任何气体的物质的量都为1 molD．不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1 mol，体积约为22.4 L。
答案：C2．同温同压下，两种气体的体积不同，其要紧缘故是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关。
答案：C3．已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．分子的大小B．原子总数C．质量D．密度解析：依照阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。
HC l、H2和Cl2差不多上双原子分子，因此，原子数目也相等。
但H2和Cl2的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。
答案：B4．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH4解析：一只气球放在空气中可静止不动，这说明该气球中气体的密度与空气的密度接近。
依照阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此该气体的摩尔质量是29 g/mol。
则氧气的摩尔质量为32 g/mol＞29 g/mol，该气球放在氧气中会上升，A错误；氯气的摩尔质量为71 g/mol＞29 g/mol，该气球放在氯气中会上升，B错误；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol＞29 g/mol，该气球放在二氧化碳中会上升，C错误；甲烷的摩尔质量为16 g/mol＜29 g/mol，该气球放在甲烷中会下沉，D正确。
第二节 第二课时 气体摩尔体积
解析：同温同压下，体积比等于物质的量之比，(a/M甲)∶ (2a/M乙)＝1∶2，则M甲∶M乙＝1∶1，同温同压下，密度之比 等于其摩尔质量之比，因此甲和乙密度之比为1∶1，故A说法 正确；因为不知甲和乙气体分子组成，因此无法判断原子数 之比，故B说法错误；同温同体积下，压强之比等于其物质的 量之比，即等质量的甲和乙的压强之比为1∶1，故C说法正 确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质 量，故D说法正确。 答案：B
2．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)单位：L·mol－1或L/mol。 (3)表达式：气体摩尔体积＝气气体体所的占物的质体的积量，即Vm＝Vn。 (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
1．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？ 提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准 状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液 体的体积均不是22.4 L。
2．当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于 标准状况下？
提示：不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L， 但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标 准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩 气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。
5．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。 则： (1)混合气体的平均摩尔质量是________________。 (2)CO2和CO的体积之比是________________。
解析：(1)混合气体的物质的量＝11.2 L/(22.4 L·mol－1)＝0.5 mol，混合气体平均摩尔质量＝15 g/(0.5 mol)＝30 g·mol－1； (2)设CO与CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者 质量及物质的量，则：x＋y＝0.5、28x＋44y＝15，解得：x ＝176、y＝116，故CO2和CO的体积之比是116 mol∶176 mol＝ 1∶7。 答案：(1)30 g·mol－1 (2)1∶7
第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都相等。
(√)(2)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
(×)提示：只适用于气体的体积。
(3)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
(×)提示：标准状况下才是。
(4)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L。
(×)提示：单位错误。
(5)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(×)提示：只适用于气体。
(6)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol。
(√)(7)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。
(×)提示：应该是同一状况下才是。
(8)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
(√)知识点1影响物质体积大小的因素2．物质的体积受多种因素影响，下列与气体的体积有关的因素中，不是其主要因素的是(D)A．温度B．压强C．分子数D．分子体积解析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等，温度、压强决定气体分子间的平均距离。
对于气体来说，气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，分子本身的大小可以忽略不计，故选D。
3．对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是(D)A．分子直径大小B．分子间距离大小C．分子间引力大小D．分子数目的多少解析：影响物质体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，所以影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D 。
知识点2 气体摩尔体积4．气体摩尔体积的大小取决于( C )A ．气体的物质的量B ．气体分子的大小C ．气体分子间的距离D ．气体的相对分子质量解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，即1 mol 气体所占的体积，对于气体来说，分子之间的距离远大于分子的大小，分子的大小忽略不计，故气体摩尔体积的大小取决于分子间的距离。
第3节 第2课时 气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。
(× )
(4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。
(×)
√ (5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol ( )
课堂探究
二、气体摩尔体积
探究学习
重点 理解
6.以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子 数（N）之间的认知模型：
课堂探究
二、气体摩尔体积
重点 理解
探究学习 4. 不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/mol
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
科学探究与创新意识：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究 化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
教学目标
1.了解气体体积与温度和压强 有密切关系，理解气体摩尔体 积的概念。 2.学生通过计算，熟练掌握物 质的量的三个基本公式的关系 。3.了解阿伏加德罗定律及其 推论，并能够运用阿伏加德罗 定律解决简单问题。
本节重点
气体摩尔体积的概念。物质的 量、摩尔质量、气体摩尔体积 之间的关系及相互换算。
本节难点
气体摩尔体积的概念。阿伏 伽德罗定律。
新课导入
请你思考！ 实验室制取一瓶氯气如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
氯气的分子数
N 不可能得到
N n=
NA
n= m M
氯气的质量m
不方便称量出
H2
0 ℃，202 kPa
第2课时 气体摩尔体积
0ºC , 101kPa
标准状况下的气体摩尔体积记作：Vm=22.4 L·mol-1 （1）意义：
标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。 （2）只适用于气体（单一或混合气体都可）。 （3）必须是标准状况下（0 ℃，101kPa）。
【练一练】
1.CO2的摩尔体积为22.4 L·mol-1
× 无“标准状况时”
2.标准状况时，1molCO2的体积为22.4 L·mol-1 × 单位
3.标准状况时,1molH2O的体积为22.4 L
× 状态
4.标准状况时,1mol空气的体积为22.4 L
√
5.标准状况时,0.7molH2 和0.3molO2的混合气体的体积
约为22.4 L
√
4.体积(V)、 摩尔体积(Vm)、物质的量(n)之间的关
约为22.4L
4.标准状况下有以下四种气体： ①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 （1）物质的量由小到大的顺序是 ④_＜_ ①＜③＜② 。 （2）体积由小到大的顺序是 ④＜①＜__③＜② 。
与好朋友相处也要有个度，不要什么 样的事情都大包大揽。
2.下列叙述正确的是( A ) A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一 定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所 含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相 等，则质量一定相等
3.下列说法正确的是（ D ） A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1molH2所占的体积约为22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积
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第2课时气体摩尔体积
学业要求核心素养对接
1.了解气体摩尔体积的含义和应用。
2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。
1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积概念的理解。
2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成要素及其相互关系。
『知识梳理』
知识点一决定物质体积大小的因素
气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点：
1．根据表格中的数据完成下面的填空：
状态物质密度
1 mol该
物质的质量
1 mol该
物质的体积
固态Fe 7.86 g·cm－3(20 ℃) 56 g 7.12 cm3 Al 2.70 g·cm－3(20 ℃) 27 g 10 cm3
液态
H2O 0.998 g·cm－3(20 ℃) 18 g 18.0 cm3 H2SO4 1.83 g·cm－3(20 ℃) 98 g 53.55 cm3
气态O2 1.429 g·L－1 (标准状况) 32 g 22.39 L H20.089 9 g·L－1(标准状况) 2.016 g 22.42 L
2.分析上表中的数据，你能得出哪些结论？
(1)相同条件下1 mol固体、液体的体积差别较大。
(2)相同条件下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4 L。
3．从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素有哪些？
[微自测]
1．气体的体积主要由什么因素决定的()
①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A．①②B．①③
C．②③D．②④
解析由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，C项正确。
答案 C
4．同温同压下，为什么相同物质的量的不同固体或液体的体积不同？
相同物质的量的固体或液体中微粒数目相同，微粒大小不同，其体积不同。
5．同温同压下，为什么相同物质的量的不同气体的体积相同？
同温同压下气体微粒间的距离相同，当气体微粒数目相同时，其体积相同。
6．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
[微自测]
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。
()
(2)同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等。
()
(3)当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是分子数目的多少。
()
答案(1)×(2)×(3)√
知识点二气体摩尔体积
用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？
1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：V m＝V n。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
(2)标准状况下(即0__℃和101__kPa)，气体摩尔体积约为22.4__L·mol－1。
[微自测]
3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)常温常压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
()
(2)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。
()
(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
()
(4)1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况。
()
(5)非标准状况下，1 mol O2的体积必定不是22.4 L。
()
(6)某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4 L。
()
(7)标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积不一定为22.4 L。
()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×
探究一气体摩尔体积
理解影响物质体积的因素
[探究素材]
微粒数目相同物质的体积关系
[探究题目]
1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()
A．微粒大小不同B．微粒质量不同
C．微粒间距离不同D．微粒的状态不同
解析决定固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。
答案 A
正确应用气体摩尔体积
[探究素材]
(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。
(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。
(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。
(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。
[探究题目]
2．(1)16 g O2在标准状况下的体积________；
(2)标准状况下5.6 L CO2的分子数________。
解析(1)n＝m
M＝
16 g
32 g·mol－1
＝0.5 mol，V＝nV m＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
(2)n＝V
V m＝
5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.25 mol，N＝n×N A＝0.25 mol×6.02×1023mol－1＝
1.505×1023。
答案(1)11.2 L(2)1.505×1023
关于“22.4”的理解[探究素材]。