沪科版化学高一上打开原子世界的大门基础训练

1．打开原子世界的大门从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（-）1．原子是变化中微粒。

2．道尔顿的原子学说认为原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，这是原子概念不同于概念的根本之处。

3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4. 1903年汤姆生提出了葡萄干面包模型，认为，原子中的正电荷是__________分布在整个__________的球形体内，电子则均匀地分布在这些__________之间。

从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（二）1. 1897年发现电子的科学家是________ ，意义是：原子是分，他提出了___________ 原子模型。

2. 1895年发现X射线，意义是：说明具有复杂的结构。

3. 1896年发现天然放射性现象，意义是：更进一步说明具有一定的结构。

4.（1）汤姆生的研究生卢瑟福继续进行了铀盐的放射性实验的。

记住两种不同的辐射，填下表：性质比较射线粒子流还是电磁波带电情况相对质量（与碳-12质量的1/12相比较）速度穿透力比较α 4光速的十分之一较小β1/1836，极小近光速较强γ可忽略近光速很强（2）α粒子就是氦原子核，试写出氦原子的结构示意图，1个α粒子中有个质子、个中子（这种氦原子的相对原子质量为4），α粒子的符号是。

5. 1909年，（科学家）完成了著名的α粒子散射实验。

并分析如下：（1）绝．大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来方向前进说明。

（2）极．少数α粒子偏转超过90°，有个别．．的α粒子甚至被弹回，即：偏转角接近180°说明。

（3）卢瑟福原子结构行星模型的内容是：原子是由带电荷的质量很的很的和在它周围运动着的带电荷的组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。

原子结构和相对原子质量（一）1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。

（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数3.下列叙述正确的是：（A）质子数相同的微粒之间一定互称同位素（B）属于同位素关系的原子不一定为同种元素（C）所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒（D）16O，17O，18O之间互称同位素4.科索沃战争期间, 北约部队向南联盟投下了大量的贫铀弹, 其中含有放射性的铀-235(235U), 造成当地的放射性污染. 关于235U和238U原子, 下列说法不正确的是: （A）它们的化学性质基本相同（B）它们互称同位素（C）它们的质子数相等（D 它们的中子数相等5 .已知硫原子的质量数为32，求中子数6．某Cl原子的中子数为20，求质量数7．某原子是质量数为18，核外有8个电子，求中子数8. 某二价阳离子含10个电子，12个中子，求质量数9 .某一价非金属阴离子含有10个电子，10个中子，求质量数原子结构和相对原子质量（二）1.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子R n－有b个电子，求中子数？2．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则m gR2＋离子中含电子的物质的量是多少？3.铜原子的质子数为29，它有两种同位素，中子数分别为34和36，它们的原子个数比为1:3，试列式计算铜元素的近似相对原子量。

4.已知硼元素有两种天然同位素10B和11B, 硼元素的原子量为, 则10B和11B的原子个数比为:（A） 1:4 （B） 1:2 （C） 1:1 （D） 4:15. 某元素R的最高价氧化物化学式为RO2,且R的氢化物中氢元素质量分数25%,此元素的原子量是多少？6 .在50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g的白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g,并有气体产生。

试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量各为多少？(2)产生的气体是多少摩？揭开原子核外电子运动的面纱（一）1. 写出下列微粒的结构示意图：（1）.氢原子（2）.碳原子（3）.氖原子（4）.钠原子（5）.硫离子（6）.铝离子2.试写出下列微粒的电子式：(1). 钾离子（2）.氯离子（3）.氩原子(4) .钙离子（5）.氟离子（6）.氢氧根离子（7）.铵根离子3．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是_____4.现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称n值微粒名称微粒符号微粒符号质子数（核电荷数）核外电子数O 81 0Cl－M n＋xR m－y6．X、Y、Z三种元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（A）XYZ3（B）XYZ4（C）XYZ （D）X2YZ3揭开原子核外电子运动的面纱（二）1．元素的化学性质主要决定于原子的（）。

（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数2．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（A）电子数（B）最外层电子数（C）电子层数（D）次外层电子数3．R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是_____A . 原子核中有16个质子 B. R元素是较活泼的非金属元素C . 原子核外共有14个电子D .元素最低化合价为-2价4．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）（A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A5．下列微粒中与离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）。

（A）（B）（C）（D）6．三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知，则它们核内质子数（依次用表示）的关系为（）。

（A）（B）（C）（D）7．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中：X、Z 是金元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

由此推知（填元素符号）：V是，W是，X是，Y是，Z是。

本章测试（40分钟）一.选择题：（每小题有1~2个正确答案）1. 古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是---------------------A 惠施（中国）B 墨子（中国）C 德谟克利特（希腊）D 道尔顿（英国）2．下列互为同位素的一组是（A）金刚石和石墨（B）m n X和w n X（C）质子数相同、中子数不同的微粒（D）11H和21H3．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是（）。

（A）136 （B）50 （C）86 （D）2224．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中，包括有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）（A）只有③（B）只有①③（C）只有②③（D）有①②③5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）（A）光气（）（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼6．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）（A）（B）（C）（D）7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）（A）a＝b＋m＋n （B）a＝b－m＋n（C）a＝b＋m－n D）a＝b－m－n8．下列叙述中，正确的是（）。

（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（C）两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素（D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9．（1）～（5）题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。

①②③④⑤⑥⑦⑧（1）中子数相同的微粒是（）。

（A）④⑦（B）①②③（C）①②（D）④⑥⑦（2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（）。

（A）⑥与⑦的相同（B）④与⑥的相同（C ）④与⑤的相同 （D ）前三项都不对（3）微粒的结构示意图中，有2个电子层的结构有（ ）。

（A ）3种 （B ）4种 （C ）5种 （D ）6种（4）在无机化合物中，化合价一定呈负价的是（ ）。

（A ）⑧ （B ）② （C ）① （D ）③（5）.属于同位素的是（ ）。

（A ）④⑤ ( B ) ①② ( C ) ⑥⑦ ( D) ②③10. 贝克勒尔发现铀盐能使胶片感光，他所用的实验方法是( )(A ) 模型法 (B) 对比法 (C) 统计法 (D) 分类法11．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数 ( )（A.） D 3O + (B.) Li + ( C) OD - ( D) OH -12．Se 是人体必需微量元素。

下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是( )(A) Se7834和Se 8034互为同素异形体 (B) Se 7834和Se 8034互为同位素 ( C) Se 7834和Se 8034分别含有44个和46个质子 ( D) Se 7834和Se 8034都含有34个中子13．下列说法中错误的是（ ）。

（A ）.质量数相同的原子，其化学性质一定相同（B ）.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同（C ）.金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子（D ）.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子14．核内中子数为N 的离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )（A ） （B ）（C ） （D ）15．1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能离子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒后又释放出一个α粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。

新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用核轰击靶时得到的。

（1）人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为（A）A B C （B） C B A （C） B A C （D） C A B（2）人们发现的新元素A的核电荷数为（A） 112 （B） 114 （C）116 （D）118 （3）在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有（A）169 （B）171 （C） 172 （D） 175 （4）下列有关B元素性质的说法错误的是（A）B元素的单质是固体（B）B元素是金属元素（C）B元素具有放射性（D）B元素具有类似卤素的化学性质二．填空题16. 人类认识原子结构的历史经历了以下3个重要发展阶段，请填表：阶段原子结构模型主要科学家主要论点主要依据1 近代原子论气体实验、思辨2葡萄干面包模型发现电子，原子呈电中性3 卢瑟福17. 19世纪和20世纪初，证明原子的可分性和具有更复杂的结构的重要科学发现和现象是和。