2021年高一化学上学期期中试题沪科版

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上海市2021版高一上学期化学期中考试试卷

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上海市2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭,航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是()A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液2. (2分) (2018高一下·吉安期末) 长征2号火箭承担运载神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。

下列说法正确的是()A . H、D、T之间互称为同素异形体B . 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D . LiH易与水反应生成H2 ,且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA3. (2分) (2018高一上·苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是()A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B . 光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射溶液和胶体时,产生的现像相同D . 明矾溶于水形成胶体,吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的4. (2分) (2017高二上·南宁期中) 下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是()A . 氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B . 氢氧化镁和稀稀盐酸反应C . Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中5. (2分) (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,以此获取靑蒿素用到的分离方法是()A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液6. (2分) (2015高一上·宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的()A . 质量B . 原子数C . 质子数D . 体积7. (2分) (2016高一上·蕲春期中) 胶体区别于其它分散系的本质是()A . 胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙D . 光束通过胶体时有丁达尔效应8. (2分)关于物质分类正确的组合是()A . AB . BC . CD . D9. (2分) (2018高二上·佛山期末) 下列关于钠的说法正确的是()A . 钠是活泼的非金属B . 金属钠着火,立即用水扑灭C . 钠与水反应放出氢气D . 钠不能保存在易燃品煤油中10. (2分)将两种金属组成的合金溶于盐酸,再滴入足量的NaOH溶液,开始出现白色沉淀并逐渐增多,当NaOH溶液加到一定量时,白色沉淀减少但不完全消失,这种合金是()A . FeAl合金B . ZnAl合金C . CuMg合金D . MgAl合金11. (2分) (2018高二下·北京期末) 已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- , 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

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上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题;共36分)1. (2分)在下列物质变化中,没有发生化学反应的是()A . 橡胶的硫化B . 普通玻璃的熔化C . 有机玻璃的老化D . 水泥的固化2. (2分) (2019高三上·南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法错误的是()A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金3. (2分) (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下,质量相等的下列物质中体积最大的是()A . N2B . Cl2C . H2D . CO24. (2分) (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关离子(或物质)的检验及结论,不正确的是()A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸,如观察到无色无味的气体产生,且能使澄清石灰水变浑浊,即证明溶液中必定有CO32-C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,无法证明溶液一定含有SO42-D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液呈碱性5. (2分) (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气6. (2分) (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下,甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等,则这个容器的体积比为()A . 3:2B . 2:3C . 1:1D . 3:17. (2分) (2016高一上·烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较,下列说法中不正确的是()A . 体积相同B . 碳原子数相同C . 分子数相同D . 质量不相同8. (2分)(2017·山西模拟) 《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为()A . CuSO4•5H2OB . FeSO4•7H2OC . KAl(SO4)2•12H2OD . Fe2(SO4)3•9H2O9. (2分)(2018·衡水模拟) 中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析错误的是()A . AB . BC . CD . D10. (2分) (2016高二上·连云港期中) 下列物质属于纯净物的是()A . 玻璃B . 蒸馏水C . 漂白粉D . 空气11. (2分) (2016高一下·太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水.A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥12. (2分) (2016高一下·汕头期末) 下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是()A . NaHSO4B . NaHCO3C . Na2SO3D . NH4NO313. (2分) (2016高一上·济南期中) 下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是()A . 10mL 0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2mol•L﹣1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液14. (2分) (2015高一上·九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A . Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣15. (2分)氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为()A . ﹣1B . +3C . +5D . +716. (2分) (2016高一上·福清期中) 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:217. (2分) (2015高一上·南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定18. (2分) (2016高一上·集宁期中) 配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是()A . 950mL 111.2gB . 1000mL 117gC . 1000mL 111.2gD . 950mL 117g二、多选题 (共1题;共3分)19. (3分)(2016·闵行模拟) 焙烧黄铜矿:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 ,下列说法正确的是()A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C . 每生成1 mol Cu2S,同时生成22.4L SO2D . 有0.2 mol硫被氧化时,转移1.2NA个电子三、填空题 (共2题;共10分)20. (4分) (2015高二上·怀化期末) FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:(1) FeCl3 净水的原理是(用简练的文字叙述)________;FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)________(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是(填字母代号).A . NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣B . Na+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣.21. (6分) (2017高一上·六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理(1)氢氧化亚铁放置于空气中,颜色发生改变,有关化学方程式:________;(2)小苏打溶于水,其电离方程式:________;(3)铁红中铁的化合价为:________,它与盐酸反应的离子方程式为________;(4)明矾[KAl(SO4)2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了(写化学式)________;(5)工业上制取漂白液,有关离子方程式并用双线桥标明电子得失:________.四、实验题 (共2题;共18分)22. (10分) (2018高一上·北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。

沪教版(上海)2021年化学上册期中试题及答案

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沪教版(上海)2021年化学上册期中试题及答案一、选择题(培优题较难)1.某元素R的化合价是奇数(不变化合价),已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为()A.2()55m n-B.2()55n m-C.255m n-D.255n m-2.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和3.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变4.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B.参加反应的和的微粒个数比是4:3C.反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3:205.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是()A.甲中碳、氢元素质量比为3:8 B.乙和丙的元素组成相同C.44g甲完全燃烧至少需160g乙D.生成的丙与丁的分子个数比为1:16.下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是()A.《清明上河图》至今图案清晰可见,是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B.碳在空气充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成COC.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质也相同D.CO可用于冶炼金属、做气体燃料; CO2可用于人工降雨、灭火7.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

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上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题;共52分)1. (2分) (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是()A .B .C .D .2. (2分)在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,下列操作正确的是()A . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,精确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中B . 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线C . 仰视容量瓶刻度线,看到液面超过了容量瓶的刻度线,用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D . 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸,将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中,加水至刻度线3. (2分)用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()A . 形成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰D . 排除Ba2+以外的其它阳离子干扰4. (2分) (2018高一上·江苏月考) 下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子数相等,其中正确的是()A . ③B . ③④C . ②③④D . ①②③④5. (2分) (2019高一上·南山期中) 下列除去杂质方法正确的是()A . 除去CO2中混有的CO:用浓NaOH溶液洗气B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量稀盐酸后,过滤、洗涤C . 除去KNO3溶液中混有的NaCl:蒸发结晶D . 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硫酸后,过滤、洗涤6. (2分) (2018高二下·洛阳期末) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A . 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+7. (2分)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是()A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物8. (2分) (2016高一上·汕头期末) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()A . 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水,且比水更容易使碘溶解C . 不溶于水,且必须比水密度大D . 不溶于水,且必须比水密度小9. (2分) (2018高一上·江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA10. (2分) (2018高二下·温州期中) 下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是()A . 溴苯和水B . 乙酸和乙醇C . 酒精和水D . 溴苯和苯11. (2分) (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是()A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下,11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子12. (2分)实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A . 称取7.68g硫酸铜,加入 480mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. (2分) (2018高三上·绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法错误的是()A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL14. (2分)有三个烧杯,分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液,均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8 g,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶415. (2分)(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。

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上海市2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高一下·厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是()A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处,手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒,酒精洒到桌面并且燃烧,为了人身安全,应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中2. (2分) (2015高二下·清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是()A . 制取银镜B . 工业乙醇的蒸馏C . 制硝基苯D . 制乙烯3. (2分) (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:()A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. (2分) (2019高一上·南昌期末) 两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2 ,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量5. (2分) (2018高一上·温州期中) 在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔气(C2H2)所含的分子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()A . 4:3B . 3:4C . 1:1D . 2:36. (2分) (2019高一上·深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为()A .B .C .D .7. (2分) (2016高一上·咸阳期中) 下列离子反应方程式正确的是()A . 硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓B . 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑8. (2分) (2016高二下·亳州期末) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . 无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣C . 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl﹣、Al3+D . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣9. (2分) (2015高二上·丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是()A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C . 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O10. (2分)硫酸镁在药疗上常用作导泻剂.硫酸镁(MgSO4)属于()A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物11. (2分) (2017高一上·焦作期中) 向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣1、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C . 在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D . 当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”12. (2分)已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

上海市2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

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上海市2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题;共48分)1. (2分) (2016高二下·合肥期中) 下列物质属于纯净物的是()A . 漂白粉B . 盐酸C . 碘酒D . 液氯2. (2分) (2016高三上·晋江期中) 下列关于氧化物的叙述中,正确的是()A . 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B . 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C . 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D . 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应3. (2分) (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是()A . I- 遇淀粉变蓝色,I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体,溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴,溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料,AgI 可用于人工降雨4. (2分) (2018高一下·天津期中) 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A . 二氧化氮B . 钠C . 硫酸镁D . 二氧化硅5. (2分) (2017高一上·石河子期末) 将金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液.A . ③B . ④C . ③④D . ①②6. (2分) (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是()A . AB . BC . CD . D7. (2分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()A . 铁与氯气反应制氯化铁,推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca (ClO)2+H2O=Ca SO3↓+2HClOC . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ,推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3 ,推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)38. (2分)现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,其中可以实现实验目的是()A . 测所得溶液的pHB . 取溶液少量,向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C . 取溶液少量,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D . 取溶液少量,向其中加入CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生9. (2分) (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是()A . 在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的10. (2分)下列事实与胶体性质无关的是()A . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀B . 河流入海处易形成沙洲C . 早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象D . 在豆浆里加入盐卤做豆腐11. (2分)(2017高一上·汉台期末) 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是()A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2(标准状况)C . 有0.250 mol KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol12. (2分) (2018高一上·临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

上海市2021版高一上学期期中化学试卷

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上海市2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题;共48分)1. (2分)在一定温度和压强下,气体体积主要取决于()A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小2. (2分) (2018高一上·吉林期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()A . Na+B . Fe3+C . NO3-D . Mg2+4. (2分) (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关.下列说法不正确的是()A . 雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物5. (2分)已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是()A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于76. (2分) (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是()A . 混合物:石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物:乙醇、漂白粉、HDC . 电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O27. (2分) (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe(OH)3分子的氢氧化铁胶体中,含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA8. (2分) (2017高一上·临海期中) 下列图示实验操作中,正确的是()A .B .C .D .9. (2分) (2016高二上·定州开学考) 气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是()A . 分子个数B . 温度C . 压强D . 分子直径10. (2分) 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏,产生的核辐射部分来自13153I。

沪科版高一化学上册期中测试

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沪科版高一化学上册期中测试上海市控江中学第一学期高一化学期中考试卷考试时间:2021年11月班级姓名学号成绩相对原子质量:H―1 C―12 O―16 Cl―35.5 N―14 Na―23 Mg―24 S―32 Cu―64 Zn―65 Ba―137 Ag―108 Fe―56 He―4 一、选择题(只有一个选项符合题意,每题2分,共50分) 1.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A.原子数 B.质量数 C.体积 D.质量2.电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品,其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体,用来检验该气体的方法是A.点燃 B.闻气味 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.干燥pH试纸 3.下列关于原子组成的说法正确的是A.126C表示碳原子的质量数是18B.23592U表示铀原子的质量数是235,核外有235个电子 C.2311Na表示钠原子的质量数为11,核内有23个中子 D.21H表示氢原子由1个质子,1个中子和1个电子组成。

4.下列物质在水溶液中,能电离出硫离子的是A. Na2SB. NaHSO4C. SO2D. H2SO4 5.汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A.①② B. ①④ C.①③ D. ②④6.不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl2 7.以下电离方程式写法正确的是A. Na2SO4 → 2Na+1 + SO4�D2B. H2SO4 → H2+ + SO42�DC. CaCl2 →Ca2+ + 2 Cl�D D. Mg(OH)2 → Mg2+ + (OH�D )28.干燥的HCl 气体具有的性质是A.使干燥的蓝色石蕊试纸变红 B.具有漂白性C.使含碱的红色酚酞试液褪色 D.能与锌反应放出氢气 9.下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. KB. CaC. MgD. S 10. 下列微粒电子式书写错误的是A. Ne B. Na+ C. S 2�D D. Cl 11.实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同A.制取氢气 B.制取氧气 C.制取氯化氢 D.制取二氧化碳12.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.1000mL,212g B.950mL,201.4g C.任意规格,212g D.500mL,106g 13.在实验室粗盐的提纯实验中,玻璃棒的使用不具有的作用是A.在溶解过程中搅拌 B. 在蒸发过程中搅拌 C.在过滤时引流 D. 使固体析出14.与8g SO3中氧原子数相同的是A.9.8g H2SO4 B.6.6g CO2 C.6.4g SO32- D.6.72L CO(常温、常压) 15.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A.-5a10abamol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L bb5ab16.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L,则氢离子浓度约是A.0.1 mol / L B.0.2 mol / L C.0.3 mol / L D.0.4 mol /L 17.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A. 53g碳酸钠中含NA个CO32 B. 0.1molOH含NA个电子--C. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子18.下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后pH值将变大19.某元素的阴离子Rn-,核外共有m个电子,又知R的质量数为A,则该元素原子里的中子数为A.A-m-n B. A-m+n C. A-n+m D.A+n+m20.在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y321.将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A.C.VρVρ B.1000(MV?2240)(MV?2240)MVD.100V?MMV?224022.4(V?0.1)ρ22.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.8215g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:223.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.样品中含有少量Na2O杂质 C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时仰视容量瓶刻度线24.铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后加入足量的 AgNO3 溶液生成沉淀,经干燥后称得沉淀质量为4.305g,则 x值为 A.1 B.2 C.3 D.425.一定量碳(由12C、13C组成)和足量氧气(由16O组成)反应所得CO2 气体,对氢气的相对密度为22.495,则该碳中12C和13C的原子个数比为 A.1∶100 B.1∶99 C.100∶1 D.99∶1 二、填空题(24题~27题每空1分,共14分)26.1.5mol硫酸的质量是 g,跟1.5mol硫酸所含分子数相同的氨气的质量是g,这些氨气在标准状况下的体积是 L。

沪科版化学高一上学期期中试卷与参考答案

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沪科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列关于元素周期表的描述正确的是()A、元素周期表中,同一主族元素的最外层电子数相同B、元素周期表中,同一周期的元素原子半径随着原子序数的增加而增加C、元素周期表中,同一周期的元素电负性随着原子序数的增加而增加D、元素周期表中,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加2、下列哪种物质在水中能完全电离?A、醋酸(CH3COOH)B、盐酸(HCl)C、碳酸(H2CO3)D、苯酚(C6H5OH)3、下列关于物质的分类,正确的是:A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

B、混合物是由不同种类的化合物组成的。

C、单质是由同种元素组成的化合物。

D、溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的。

4、下列反应中,哪一个属于置换反应?A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑5、下列关于化学实验的说法中,正确的是()A. 在实验室中,可以直接用眼睛观察量筒中的液体体积B. 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌C. 使用pH试纸测定未知溶液的pH值时,先将pH试纸湿润,再蘸取待测液D. 在实验室中,如果没有天平,可以采用称量砝码的方法来称量药品6、已知某元素的原子最外层电子数为5,它处于周期表中的哪个区域?A. s区B. p区C. d区D. ds区7、下列关于化学键的说法正确的是:A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、离子化合物中一定含有共价键。

D、所有单质分子都是由非极性共价键构成的。

8、下列关于摩尔质量的叙述中,正确的是:A. 摩尔质量就是物质的质量B. 摠尔质量的单位是克/摩尔C. 摩尔质量等于物质的量乘以质量D. 水的摩尔质量为18 g9、下列关于化学键的描述中,正确的是()A. 氢分子中只存在共价键B. 离子化合物中只含有离子键C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 氧分子中只存在非极性共价键10、下列关于物质分类的说法正确的是:A. 纯碱属于碱类化合物B. 盐酸既是纯净物也是酸C. 干冰是冰的一种,因此属于氧化物D. 硫酸铜是一种盐类化合物11、下列关于化学键的说法正确的是:A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键。

2021年学年第一学期期中考试高三化学试卷上海科技版

2021年学年第一学期期中考试高三化学试卷上海科技版

2021年学年第一学期期中考试高三化学试卷上海科技版上海市嘉定区南翔中学_-_学年第一学期期中考试高三化学试卷(试卷总分150分,完卷时间120分钟)本卷可能使用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷(共66分)一.选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项.1.科学家指出,目前全球气候正在变暖,这主要是因为温室效应造成的.下列气体与地球温室效应密切相关的是………………………………………………………………()A.SO2B.CO2 C.O3 D.NO22.下列物质名称和括号内化学式对应的是………………………………………………()A.纯碱(NaOH) B.甲醛(CH3OH) C.胆矾(CuSO4·5H2O) D.生石灰(Ca(OH)2)3.下列各项中表达正确的是……………………………………………………………()A.F—的结构示意图:B.乙炔的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:D.乙酸的结构简式:C2H4O24.下列关于原子的几种描述中,错误的是……………………………………………()A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数5._年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,大量硝基苯泄漏,引起松花江水污染,安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是…………………………………………………………………………………()A.硝基苯是一种油状物质,会浮在水面上B.实验室制硝基苯需要用水浴加热C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的,与皮肤接触不会引起中毒D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的二.选择题(本题36分)每小题3分.只有一个正确选项.6.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种〝分子足球〞N60,它与C60的结构相似.下列说法正确的是…………………………………………………………………………()A.N60是一种新型化合物B.N60和14N都是氮的同位素C.N60和N2是同素异形体D.N60和N2是同系物7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是………………………………………()A.3.6 g重水中所含质子数为2NA B.4.48 L N2所含分子数为0.2 NAC.1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子8. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液,一定能得到白色沉淀的是………()A.Al2(SO4)3溶液 B.CaCl2溶液C.FeCl2溶液 D.MgSO4溶液9.下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………( ) A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+ BaSO4↓B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3__8226;H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳:+ CO2+ H2O+ HCO3—D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++ Cl2Fe3++2Cl-10.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是…………………………………………()A.Al3+.Ag+.NO3-.Cl-B.Fe2+.H+.NO3-.Cl-C.K+.NO3-.S2-.OH-D.K+.H+.Cl-.AlO2-11.中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2.NaOH.和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3,则三者关系为…………………………………………()A.V3﹥V2_shy;﹥V1 B.V3﹥V2_shy;= V1 C.V3 = V2_shy;﹥V1 D.V1 = V2﹥V312.某有机物的结构简式可用下图表示.关于该物质的下列说法错误的是…………()A.该物质具有酸性B.该物质中含有多个苯环C.该物质可以发生加成反应D.该物质相对分子质量很大,属于高分子化合物13.等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是………………………………………………………………………………………( )A.c(Ac-) _gt;c(K+)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)B.c(K+)_gt;c(Ac-)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.c(K+)=c(Ac-)_gt;c(OH-)_gt;c(H+)D.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)14.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于周期表第六周期.Tl3+与银在酸性溶液中发生反应:Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+ ,下列推断正确的是…………()A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物C.Tl3+氧化性比铝弱D.Tl+的还原性比Ag强15.在一定的条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为………………………………………………………………………()A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol16.〝84〞消毒液在日常生活中广泛使用.该消毒液为无色且pH值大于7,对某些有色物质具有漂白作用.你认为它可能的有效在成分是………………………………………()A.SO2 B. KMnO4 C. NaClO D.Na2CO317.将等质量的两份锌粉a.b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是…………………()三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.18.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是……………………( )A.D3O+B.Li+C.OD- D.OH-19.下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, _.Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是…………………………( )A._电极为阳极,Y电极为阴极B._电极附近溶液变红色,且有刺激性气味气体产生C.若将两电极产生的气体收集起来,_电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1:1D.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化20.以下气体发生装置中,与启普发生器一样具有随开随停功能的是………………………………………………………………………………………( )11.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是…………………………………………………………………( )A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量22.向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(标准状况下)CO2气体,恰好完全反应,则所得溶液中粒子浓度关系正确的是………………………………………( )A.c (Na+ )=c (HCO3—)+c (H2CO3)+c (CO32— )B.c (Na+ )>c (HCO3— )>c (H + )>c (CO32— )>c (OH — )C.c (Na+ )+c (H + )=c (HCO3— )+c (OH — )+c (CO32— )D.c (H + )+c (H2CO3)=c (CO32— )+c (OH — )第Ⅱ卷(共84分)四.(本题共42分)23.有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01_105 Pa)如下表所示:①He -268.8Ne -249.5Ar (_)Kr -151.7②F2 -187.0Cl2 -33.6(a) 58.7I2 184.0③HF (y)HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3④H2O (z)H2S -60.2(b) -42.0H2Te -1.8试根据上表回答:⑴ a为色液体;b的分子式是: .⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):;能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例, 用离子方程式表示):;⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是: .24.在短周期主族元素中(1)属于非金属元素但又具有一定的金属性,可作半导体材料的是________(填元素名称).(2)铝是活泼的金属元素,把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液,片刻后取出,放置一段时间后,可看到铝条表面生成白色毛状物,生成该物质的化学方程式为_______________________________,该实验证实,铝之所以具有良好抗腐蚀能力,是因为.美国化学家发现铝的〝原子群〞(如Al13.Al14.Al37)各具有与某种元素相似的化学性质,并符合元素周期律的某些规律.例如:Al13与卤素具有相似的化学性质, Al13-离子具有惰性气体元素的性质,可推测Al14的化学性质与族元素相似.(3)甲.乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的p 亚层上有3个电子.①写出甲元素的电子排布式____________________________.②甲.乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于____________晶体,其化学式为_______________,合成这种物质必需的反应条件是.25. NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+ HINO + I2 + NaI + H2O(1)配平并标出电子转移的方向和数目.(2)上述反应中氧化剂是,若有1 mol的还原剂被氧化,则参加反应的氧化剂物质的量是mol.(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:① 水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋,进行实验,下列几组合适的是(填序号).A.③⑤B.① ②④C.① ②⑤(4)某厂废切削液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:a. NaCl b. NH4Cl c. H2O2 d. 浓H2SO4 ,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是(填序号),反应的化学方程式为.26.在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O.在800 °C 条件下,经20s后达到如下化学平衡:C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q.已知达到平衡(I)时,CO为0.12mol.试回答:(1)写出上述反应平衡常数的表达式:;(2)若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率,则υ(H2O)=;(3)若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体,并在此温度下再次达到新的平衡(II),则平衡时H2的物质的量(填〝增大〞.〝减小〞.〝不变〞).理由是:.(4)若向上述平衡(I)的混合物中再充入a mol H2( a _lt; 0.12 ),在相同条件下达到新的平衡(III),此时,CO的物质的量n的取值范围是.27.将2mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中,在T1温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +Q(Q>0)当反应进行到时间t0点时达到平衡状态,测得混合气体的总物质的量为2.1 mol.试回答:(1)该反应的平衡常数表达式: .(2)反应进行到t0时SO2的的体积分数.(3)若保持温度为不变,使用催化剂,在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线.(4)当反应进行到t1时间时(t1 >t0),给上述反应容器加热到温度为T2 (T2>T1),反应在t2时间时(t2>t1)重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol(填〝<〞.〝>〞或〝=〞).五.(本题共20分)28.煤粉在隔绝空气中加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:序号1234567名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号):.(2)能使溴水褪色的是(填序号):.(3)能发生加聚反应.生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号) ,该物质发生加聚反应的化学方程式为:.(4)能使氯化铁溶液变为紫色的是(填序号):.(5)甲苯的一氯取代产物的有种.29.分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂.已知: 为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)试写出:A的结构简式;B的结构简式.(2)反应②中另加的试剂是;反应④的一般条件是(3)试写出反应生成E的化学方程式:(4)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号).六.(本题共8分)30.硫化氢是一种无色有腐蛋臭味的气体,常温下1个体积水可溶解2.6个体积的硫化氢.某研究性学习小组进行H 2S的制备及性质探究实验,根据反应原理:FeS(固)+ H2SO4(稀) FeSO4+ H 2S↑(1)下面所给的仪器依次是带孔橡胶塞.分液漏斗.铁圈.导管和圆底烧瓶,请利用这些仪器,在右边的方框中组装出制取H 2S气体的发生装置(画示意草图).(2)收集H 2S气体可采用法.(3)实验过程中,使用分液漏斗滴加稀硫酸的操作是:.(4)将硫化氢气体通入硫酸铜溶液,观察到的现象是:.(5)从保护环境减少污染考虑,实验需要对尾气进行吸收处理,根据硫化氢的性质,可用溶液作为尾气吸收剂,反应的化学方程式为:.七.(本题共14分)31.合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO.Fe2O3(1) 某FeO.Fe2O3混合物中,铁.氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________.(2) 当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示,保留2位小数).(3) 以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2 Fe2O3十C4FeO十CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g.32.钙是人体神经.肌肉.骨骼系统.细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用.某制药有限公司生产的〝钙尔奇D600片剂〞的部分文字说明如下:〝本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg),成人每天服用1片.〞(1) 〝1.5 g碳酸钙与600 mg的钙〞的计量关系是如何得出来的,请列式并计算表示(2) 该公司的另一种产品,其主要成分与〝钙尔奇D600〞相同,仅仅是碳酸钙的含量不同.为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下实验:取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1 L溶液,取其20.0 mL,然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定,反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液,发生的离子反应为:2MnO4― +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量.② 参照上述关于〝钙尔奇D600片剂〞的文字说明,你认为该片剂的名称应该叫〝钙尔奇D________ 片剂〞.第一学期期中考试高三年级化学试卷参考答案及平分标准一.(共10分.每小题2分.每个小题只有一个正确选项.)题号12345答案BCACB二.(共36分.每小题3分.每小题只有一个正确选项.)题号67891011121314151617答案CDDCCBDDBBCA三.(共20分.每小题4分.每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.)题号1819202122答案DCA.BB.CA.D四.(本题42分)23.(共8分)(1) 深棕红色(注:答〝棕红色〞.〝红棕色〞均给分); H2Se (2分.每空1分)(2) 氧化性逐渐减弱; Cl2+2Br- Br2+2 Cl-(4分.每空2分)(注:其它合理答案亦给分)(3) 随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高(2分)24.(10分)(1)硅(1分) (2)4Al + 3O2 → 2Al2O3 (2分),表面形成了致密的氧化膜(1分) ,IIA(2分)(3)①1s22s22p2 (1分),②原子 ,C3N4 ,高温.高压(各1分,共3分)25.(共8分)(1) 2NaNO2 + 4HI2NO + I2 +2 NaI +2 H2O(2分)(2)NaNO2 ; 1(2分)(3)C(2分)(4)b ; NH4Cl + NaNO2NaCl + N2↑+2H2O(2分,每空1分)26.(共8分)(1) 略(2分)(2)0.003mol/L·S(2分)(3)减小(1分),Na2O与水反应,使水蒸气浓度降低,平衡向左移动(1分).(4)(0.12—a)_lt; n _lt; 0.12(2分)27.(共8分)(1)(2分)(2)9.52 %(2分)(3)(2分)4)>(2分)五.(本大题包括28.29小题,共20分)28.(共8分)(1) 2.7(1分)(2) 3(1分)(3) 3 ;(3分.第一空1分,第二空2分)(4)6(1分)(5) 4(2分)29.(共12分)(1) ; (4分,每空2分)(2)NaOH ;浓H2SO4/△(4分,每空2分)(3)(2分)(4) ② ⑤(2分)六.(本大题共8分)30.(共12分)(1)(2分)(2)(瓶口)向下排空气法(1分)(3)打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的活塞(2分)(4)溶液颜色变浅(或褪色),同时有黑色沉淀(1分)(5) NaOH溶液 ; 2NaOH + H2SNa2S + 2H2O(2分)七.(本大题包括30.31小题,共14分)31.(6分)(1) 1∶1(2分) (2) 0.72 (2分) (3) 6 g(2分)32.(8分)(1)(2分)(2) ① 设:每片药片中含CaCO3的物质的量为_2MnO4― _ 5H2C2O4_ 5CaCO3250.05_12_10-3_50 mol _ /10 mol (2分)_=0.0075 (mol)(2分)m (CaCO3)=0.75 ( g ) (1分)② 300(1分)。

上海市2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷

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上海市2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题;共60分)1. (2分)结合SO2的特点,分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中,不正确的是()①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④2. (2分) (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是()A . CO2和SO2的水溶液能够导电,所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小,属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度3. (2分) (2015高二下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是()A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中:Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B . 贝壳溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O4. (2分) (2015高一上·南昌月考) 单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中,所得溶液的颜色是()A . 蓝色B . 紫色C . 棕黄色D . 绿色5. (2分) (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是()A . 用小苏打治疗胃酸过多:CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉:Cu2++2Fe═2Fe3++CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O6. (2分) (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是()A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe(OH)3是难溶于水的碱,但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后,溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al(OH)3的途径如下图,则X可能是NaOH,也可能是HCl7. (2分)下列无色溶液中离子能大量共存,且加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、Cl-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8. (2分) (2016高二上·长沙期中) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . 使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c(ClO﹣)=1.0 mol•L﹣1溶液:Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 水电离出来的c(H+)=1×10﹣12的溶液:K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+D . =0.1 mol•L﹣1的溶液:Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣9. (2分)下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是()A . 分散系的分类:分散系微粒直径B . 溶液是电中性的,而胶体是带电的C . 光线通过时,溶液产生丁达尔效应,胶体则无丁达尔效应D . 溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸10. (2分) (2018高一上·桂林期中) 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。

上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

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上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高一上·邯郸期中) 盛放酒精的仓库门上所贴的标签是()A .B .C .D .2. (2分) (2016高一上·秦安期中) 人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于()A . 树状分类法B . 环状分类法C . 球状分类法D . 交叉分类法3. (2分) (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④4. (2分)(2019·浙江选考) 下列图示表示过滤的是()A .B .C .D .5. (2分) (2016高一上·延安期中) 从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是()A . 四氯化碳(CCl4)B . 苯C . 乙醇(酒精)D . 汽油6. (2分)下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是()A . 乙醇中含乙酸杂质:加入足量氧化钙,蒸馏B . 制氯气时,依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的CO2D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O27. (2分)分离饱和食盐水与沙子的混合物,可选用的分离方法为()A . 萃取分液法B . 加热分解法C . 蒸馏法D . 过滤法8. (2分) (2018高一上·霞浦期中) 下列实验操作正确的是()A .B .C .D .9. (2分)下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有沉淀生成的是()X Y ZA SO2N O2BaCl2B O2NH3Al(NO3)3C SO2 C O2CaCl2D NH3 C O2MgSO4A . AB . BC . CD . D10. (2分) (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是()A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L11. (2分)下列物质中,体积为22.4升的是()A . 25℃时18 g水B . 标准状况下含6.021023个原子的Cl2C . 标准状况下1 mol氨气D . 常温常压下44 g二氧化碳12. (2分) (2016高一下·汕头期末) 将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为()A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 1mol/LD . 2mol/L13. (2分) (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ,则下列说法正确的是()A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16:1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA14. (2分)配制250 mL 0.1 mol·L-1盐酸时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A . 容量瓶内有水,未经过干燥处理B . 定容时,仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线15. (2分) (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是()A . 金属钠着火,立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后,用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗16. (2分) (2016高一上·温州期中) 一定温度下,影响一定质量气体体积大小的决定因素是()A . 气体的密度B . 气体分子体积的大小C . 气体分子间的平均距离D . 气体的相对分子质量17. (2分) (2016高一上·遵义期中) 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等.其中正确的是()A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ①②18. (2分) (2016高一上·东海期中) 碘是一种重要的药用元素,缺乏碘能导致甲状腺肿大等.为预防碘缺乏病,目前我国的食盐都是“加碘食盐”.“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3),KIO3属于()A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物19. (2分)下列叙述正确的是A . 分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液B . 胶体粒子不能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体20. (2分) (2018高一上·和平期中) 某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是()A . 利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B . X、Z烧杯中分散质相同C . Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D . Z中分散系能产生丁达尔效应二、推断题 (共1题;共3分)21. (3分)阅读分析下列两个材料:材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号):A.蒸馏法B.萃取法C.“溶解、结晶、过滤”的方法D.分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用________.(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________.三、综合题 (共1题;共10分)22. (10分)按要求完成下列填空:(1)标况下,等质量的氧气与臭氧的体积之比为________ ,氧原子个数之比________(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol,取该金属氯化物26.7g配成水溶液,与足量AgNO3溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀.则金属M的摩尔质量为________(3)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示,物质的量浓度为c1mol/L,质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________ mol/L,质量分数________ w1/2 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同);质量分数为W2的氨水(密度为ρ2g/cm﹣3)与w2/5 的氨水等质量混合,所得溶液的密度________ ρ2g/cm﹣3.四、计算题 (共1题;共4分)23. (4分) (2018高一上·伊春期中) 计算(1) 2.33gBaSO4的物质的量________mol。

上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷

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上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)下列做法不能体现低碳生活的是()A . 减少食物加工过程B . 注意节约用电C . 尽量购买本地的、当季的食物D . 大量使用薪柴为燃料2. (2分) (2017高一上·湖南期中) 下列物质属于纯净物的是()A . 空气B . 氨水C . 矿泉水D . 蒸馏水3. (2分) (2015高一上·江都月考) 下列物质间的转化可以一步实现的是()A . Cu→Cu(OH)2B . CaCl2→CaOC . Fe2O3→FeD . Cu(NO3)2→AgN O34. (2分) (2016高一下·泉州期中) 科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源.下列有关说法不正确的是()A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2OB . 液氨可以作为溶剂使用,而氢的沸点极低,不易液化C . 氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g•L﹣1D . 氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全5. (2分) (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是()A . 饮用水就是纯水,是纯净物B . 有机食品,就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高,不能缓解大气污染D . 燃煤时,鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生6. (2分) (2018高三上·周口开学考) 下列指定微粒的数目相等的是()A . 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B . 等温等压下,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数7. (2分)为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子,镁离子,硫酸根等杂质离子,先将粗盐溶于水,过滤,然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液.上述操作正确顺序为()A . ②①③④B . ②③④①C . ④②③①D . ④③①②8. (2分)下列变化中,体现浓硫酸的脱水性和强氧化性的是()A . 盛装浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加B . 把铜片放入浓硫酸中并加热有气体产生C . 常温下可用铁、铝容器盛装浓硫酸D . 向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑膨胀并有刺激性气味的气体放出9. (2分) (2017高二上·广东期末) O、S和Se都是ⅥA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()A . 原子半径:O>S>SeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同10. (2分)下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽变白色.A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④11. (2分) (2016高二上·六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是()A . 石英溶于烧碱溶液:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫:SO2+OH﹣═HSO3﹣C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣12. (2分) (2015高一上·兴国月考) 某溶液能够使石蕊试液变蓝,则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是()A . HCO3﹣、Ag+、NO3﹣、Na+B . Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣C . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . H+、Cl﹣、CO32﹣、NH4+13. (2分) (2016高一下·温州期中) 下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是()A . 将某气体燃烧,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水珠生成,再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡,石灰水变浑浊,则该气体一定是烃B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和的碳酸钠溶液洗涤,然后分液、干燥、蒸馏C . 1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液,加热后未出现砖红色沉淀,说明淀粉尚未水解D . 乙酸和乙醇的酯化反应实验中,向试管中加入试剂的顺序是:浓硫酸、乙醇、冰醋酸14. (2分) (2016高一上·水富期末) 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成.下列说法正确的是()A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸D . 若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸15. (2分) (2016高一下·汉台期中) 下列叙述不正确的是()A . NH3易液化,液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气16. (2分)(2018·乐山模拟) 2017世界环境日中国主题:“绿水青山就是金山银山。

沪教版(上海)2021年化学上册期中试题及答案

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沪教版(上海)2021年化学上册期中试题及答案一、选择题(培优题较难)1.科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料,关于N(NO2)3的说法正确的是A.N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B.N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C.N(NO2)3属于氧化物D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%2.用如图装置测定空气中氧气的含量,下列说法正确的是( )A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞B.用细铁丝代替白磷进行实验,不会影响实验结果C.不打开瓶塞,聚焦太阳光引燃足量白磷,实验效果更好D.若实验过程中,没有将弹簧夹夹紧,不会影响实验结果3.“” “”表示两种不同元素的原子,下图表示化合物的是A.B.C.D.4.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素C.④是一种阴离子D.②容易得到电子5.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞和氧气都由分子构成6.下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A.尘土飞扬,说明分子是运动的B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的C.气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力7.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。

你认为可能的原因是( )A.用排水法收集O2时,集气瓶装满水B.用向上排空气法收集O2时,导管伸入到集气瓶的底部C.用排水法收集O2时,导管口冒出气泡,立即收集D.用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片8.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是()A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定9.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A.①③属于不同种元素B.④属于离子,离子符号为Mg2-C.②③的化学性质相似D.①④均达到相对稳定的结构10.下列实验操作中,不正确的是A.加热液体B.检查装置气密性C.读出液体体积D.加块状固体11.下图为钠的原子结构示意图。

沪教版(全国)2021年化学上册期中试题及答案

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沪教版(全国)2021年化学上册期中试题及答案一、选择题(培优题较难)1.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应后,测得有关数据如图所示。

下列有关说法正确的是()A.该反应是分解反应B.丙一定是该反应的催化剂C.反应中乙和丁的质量比为5:1D.乙不是化合物2.中华传统文化博大精深。

下列古诗中不涉及...化学变化的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干3.下列有关燃烧和灭火说法正确的是A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B.家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火4.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是A.曲线①表示CO含量的变化B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛由碳、氢元素组成D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽5.科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀死癌细胞。

下列叙述错误的是()A.分子是由原子构成的B.分子之间有间隙C.分子是肉眼不能够直接看见的D.分子在人为外力作用下才能运动6.下列滴管使用图示正确的是()A.取液时挤入空气B.代替玻璃棒进行搅拌C.向试管中滴加液体D.将残留溶液的滴管倒持7.“” “”表示两种不同元素的原子,下图表示化合物的是A.B.C.D.8.如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是()A.④表示的粒子属于金属元素B.①表示的粒子在化学反应中易失电子C.①②③④表示四种不同元素D.②④所表示的粒子化学性质相似9.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A.在甲骨上刻文字B.指南针指引航海C.用泥土烧制陶瓷D.用石块修筑长城10.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A+B=C的四组实验,各物质的质量如下表所示,已知四位同学取的A和B的总质量均为10g,且反应均完全进行。

2021届沪科版高一上学期化学期中试题

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2021届沪科版高一上学期化学期中试题一、单选题1.带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为()A. 56B. 54C. 58D. 1372.以下反应属于氧化还原反应,且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是()A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Cl2+H2O=HCl+HClO3..硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-4.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为()A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:95.某阴离子X2﹣有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为()A. m+2B. m+5C. a﹣m+2D. a﹣m﹣26.下列离子方程式中,属于氧化还原反应的是( )①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-=AgCl↓A. 只有③B. ②③C. ③⑤D. ①③7.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,铁片变为8.2 g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A. 0.5 mol·L-1B. 0.025 mol·L-1C. 0.125 mol·L-1D. 0 .25 mol·L-18.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:下列说法错误的是()A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳B. 加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C. 加入试剂②反应的离子方程式为:OH﹣+H+=H2OD. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子293Lv的叙述错误的是9.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,关于核素116( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为29310.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序,下列性质递变规律正确的是()A. 颜色由浅变深B. 氧化性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐增强D. 密度依次减小11.下列物质的电子式正确的是()A. B. C. D.12.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

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2021年高一化学上学期期中试题沪科版本卷卷面总分100分,考试时间为90分钟。

相对原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64Zn—65 Ag—108一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共10分)1. 19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是()A.汤姆孙 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.玻尔2.医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( )A.与14N 含有的中子数相同B.是C60的同素异形体C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素3. 配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的()A B C D4.在化学变化中,原子结构中可能发生改变的是( )A.质子数B.中子数C.原子的核外电子数D.原子核5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.57 B.47 C.61 D.293二.选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共45分)6.气体摩尔体积主要取决于( )A.气体分子间的平均距离B.气体分子微粒大小C.气体分子数目的多少D.气体分子式量的大小7. 下列物质属于纯净物的是()A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉8.下列离子或原子,并非“8电子结构”的是()A.Na+ B.Cl- C.H+ D.F-9. 下列关于氯水的叙述,正确的是( )A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后,pH值变小,漂白能力变弱10.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较11.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )A.1000 mL,212 g B.950 mL,201.4 gC.500 mL,286 g D.任意规格,572 g12. N A为阿伏加德罗常数,关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A13.100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为(假设混合前后溶液体积变化忽略不计)( )A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-114.两种金属组成的合金5.6g,与氯气完全反应,消耗氯气7.1g,则合金的组成可能( )A. Cu和Zn B.Al和Zn C.Al 和 Na D. Cu和Fe15.已知离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m。

则W克离子R2-共含有的电子为( )A. B. C. D.16.元素X形成的气态X2的分子共有三种,其相对分子质量依次为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为9:6:1,据此,下列说法中正确的是( )A.X有三种同位素 B.其中一种同位素的质量为80C.X2的平均相对分子质量为159D.质量数为79的同位素的原子百分数为50%17.天然碳元素的相对原子质量为12.01,若在自然界碳元素有、两种同位素,则与的质量比为()A.等于1:99 B.大于99:1 C.等于99:1 D.小于99:118.容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止时,容器内溶液的体积为( )A. 0.25LB. 0.5LC. 0.75LD. 1L19.把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液,则此溶液的物质的量浓度为( )A.6.00mol/LB.6.25mol/LC.3.50mol/LD.7.00mol/L20.在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是()A.b>a/22.4 B.b<a/22.4 C.b=a/22.4 D.b≥a/11.2三.填空题(每空1分,共19分)21.原子结构的模型经历了几个重要历史阶段,包括 a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。

以上三种模型发表的先后顺序是______ 。

22.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为,其中含有的氢的原子个数比为;若二者氢原子数相等,它们的体积比为。

在相同条件下,在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

23.已知化学中有一些微粒核外均有10个电子,习惯上称“10电子微粒”。

根据要求填空:(1)某电中性原子一般不和其他元素的原子反应,该原子的名称是。

(2)某单核微粒带一个单位负电荷,这种微粒的符号是。

(3)某单核微粒带一个单位正电荷,这种微粒的电子式是。

(4)某微粒得到2个电子后即变为原子,这种微粒的结构示意图是。

(5)某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷,这种微粒的符号是。

(6)某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷,这种微粒的电子式是。

24.通常用的漂白粉是次氯酸钙,氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐,是由Cl2与消石灰制成的。

有关反应如下:2Cl2+3Ca(OH)2→Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O(1)漂白粉的有效成分是;(2)上述反应中,化合价有变化的元素是;(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为___________________________________, _____________________ _ 。

25.将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为 g。

26.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为,含1.00mol Cl-的该混合物的质量为 g。

四、实验题(每空1分,共15分)27.(1)连接好装置后,实验前必须进行的操作是;(2)甲中盛有,作用是;(3)乙中盛有,作用是;(4)集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是;(5)丁中盛有,作用是(请用化学方程式表示);28.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。

试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为 mL的容量瓶;(2)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。

A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:① 等稀释后的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。

(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5)配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到中存放,并贴上标签。

五、计算题(29题6分,30题5分,共11分)29.在标准状况下,1体积水可以溶解700体积的氨气,所得溶液密度是0.9g/mL 。

求该溶液的溶质质量分数和物质的量浓度(保留两位小数)。

30.将17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中,充分反应,然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液(假设浓盐酸在反应中无损失)。

求:(1)反应产生多少升的气体?(2)加入硝酸银后,产生多少克沉淀?xx学年度第一学期期中考试高一化学试卷答题纸考试座位号成绩________________ 请考生认真答卷,并用规范文字书写。

一、选择题(每空2分,共10分)二、选择题(每空3分,共45分)三、填空题(每空1分,共19分) 21. 。

22., , , ; g 。

23.(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

(6) 。

24.(1) ;(2) ;(3)___________________________________ ,_____________________ _ 。

25. g 。

26. , g 。

四、实验题(每空1分,共15分) 27.(1) ;(2) ; ;(3);;(4);(5),。

28.(1),(2),,(3);(4),,(5)。

五、计算题(29题6分,30题5分,共11分)29.30.xx学年度第一学期期中考试高一化学试卷答题纸考试座位号________________一、选择题(每空2分,共10分)二、选择题(每空3分,共45分)三、(每空1分,共19分)21.b、c、a。

22.1:2 , 2:1 , 3:1 , 2:3 ;5.1 g。

23.(1)氖,(2) F- ,(3) Na+,(4);(5) NH4+;(5)。

24. (1)Ca(ClO)2(2)Cl(3)Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 →Ca( H CO3)2 + 2HClO 2HClO→HCl+O2(见光)25. 34.2g 。

26. 3:2:1 , 49.9 g。

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