初三化学制取氧气23PPT课件
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示：AB→A+B+…… • 可以简称为“一变多”。
想一想，到现在我们学了几种 反应类型啦？
二、工业制取氧 气 二、氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空 气的方法（物理变化）
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态 空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比 液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态 空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态 氧。
• 收集完毕，将导管撤离水槽
注意：
• 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精 灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步：熄 熄灭酒精灯实验结束 第七•步熄灭酒精灯
注意事项总结
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸 气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
• ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 • ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 • ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒
是否复燃?
二氧化锰(用过氧化氢制氧气的实验)
二氧化锰是否变化了？ 二氧化锰起什么作用？
催化剂
双氧水分解的文字表达式是什么？
•过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水 ＋ 氧气 H2O O2
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化 学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
工业制氧流程图：
降温到-200℃以下 空气
液化
液态空气
升温到-196℃
氮气
液氧 升温
氧气
பைடு நூலகம்
实验活动
氧气的实验室制取 与性质
一、实验制取氧气
• 〖实验目的〗 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。
• 〖实验原理〗 加热高锰酸钾制取氧气
• 〖实验用品〗 仪器：大使管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁 架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木条、棉花、火柴。 药品：高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水。
第四步：点 点燃酒精灯开始实验
• 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的 药品部位加热
• 物质加热原则：先均匀，后集中。
注意：
• 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先 要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受 热，然后对准药品部位加热
第五步：收 收集氧气 第五步
• 用排水法收集氧气
注意：
第三步：定 安装固定实验仪器
第三•步将试管固定在铁架台上
仪器装配原则：先下后上， 先左后右。
注意：
注• 试意管事口项要略向下倾斜，防止药品中的水分受热 后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部， 使试管炸裂。
• 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排 出。
• 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 • 铁夹要夹在离试管口1/3处。
发生装 液体药品发置生装置
固体发生装置(KClO3、KMnO4）
铁架台 试管
洒精灯
导管
收集装 向上排空气法置
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点
• 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶 口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空 气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
• 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀 地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集 气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
第六步：离 撤去水槽
第六步
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快 和减慢两种含义。
• ②性催质化可剂能的改变化学。催性质化在剂化应学反掌应握前后没有改变，但是物理
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化 锰不是所有化学反应的催化剂。
• ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂， 也可以选择硫酸铜溶液做催化剂。
• 二氧化锰（黑色固体） MnO2
• 氯酸钾（白色粉末） KClO3
• 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4
3、实验装置
• 发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。
• 收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度。
方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
• 〖实验步骤〗 查、装、定、点、收、离、熄
• 〖实验现象〗 • 〖实验结论〗
实验装置 （KMnO4） 固体药品发生装置
发生装置
A
B
A___试___管____B___铁__架__台__ C__酒___精__灯___D___导__管____ E___集__气__瓶____F___水__槽___
_ 收集装置
第二单元 我们周围的空气
课题3：制取氧气
学习目标
学习内容
• 氧气的实验室制法 • 装置气密性的检查 • 催化剂和催化作用 • 分解反应 • 氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、实验室制取氧气
1、制取方法
• 加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方 法制氧气
2、药品
• 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
操作较为方便，需要验满
排水法
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点
① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
探究分解过氧化氢制氧气的 反应中二氧化锰的作用
课本P30页实验思考下列问题
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
观察下列反应的表达式
反应原理 二氧化锰
• 过氧化氢 H2O2
二氧化锰
• 氯酸钾 加 热 KClO3
• 高锰酸钾 加热
KMnO4
水 ＋ 氧气 H2O O2
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 MnO2 O2
分• 由解一反种应物质生成两种或两种以上其它物质的反
应叫做分解反应。 • 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表
D
E
C F
实验步骤 第一步
第一步：查 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果 装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒 出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步：装 装药品
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞 紧试管（如何装？）
• 药品要平铺在试管底部，均匀受热
想一想，到现在我们学了几种 反应类型啦？
二、工业制取氧 气 二、氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空 气的方法（物理变化）
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态 空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比 液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态 空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态 氧。
• 收集完毕，将导管撤离水槽
注意：
• 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精 灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步：熄 熄灭酒精灯实验结束 第七•步熄灭酒精灯
注意事项总结
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸 气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
• ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 • ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 • ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒
是否复燃?
二氧化锰(用过氧化氢制氧气的实验)
二氧化锰是否变化了？ 二氧化锰起什么作用？
催化剂
双氧水分解的文字表达式是什么？
•过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水 ＋ 氧气 H2O O2
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化 学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
工业制氧流程图：
降温到-200℃以下 空气
液化
液态空气
升温到-196℃
氮气
液氧 升温
氧气
பைடு நூலகம்
实验活动
氧气的实验室制取 与性质
一、实验制取氧气
• 〖实验目的〗 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。
• 〖实验原理〗 加热高锰酸钾制取氧气
• 〖实验用品〗 仪器：大使管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁 架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木条、棉花、火柴。 药品：高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水。
第四步：点 点燃酒精灯开始实验
• 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的 药品部位加热
• 物质加热原则：先均匀，后集中。
注意：
• 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先 要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受 热，然后对准药品部位加热
第五步：收 收集氧气 第五步
• 用排水法收集氧气
注意：
第三步：定 安装固定实验仪器
第三•步将试管固定在铁架台上
仪器装配原则：先下后上， 先左后右。
注意：
注• 试意管事口项要略向下倾斜，防止药品中的水分受热 后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部， 使试管炸裂。
• 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排 出。
• 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 • 铁夹要夹在离试管口1/3处。
发生装 液体药品发置生装置
固体发生装置(KClO3、KMnO4）
铁架台 试管
洒精灯
导管
收集装 向上排空气法置
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点
• 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶 口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空 气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
• 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀 地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集 气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
第六步：离 撤去水槽
第六步
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快 和减慢两种含义。
• ②性催质化可剂能的改变化学。催性质化在剂化应学反掌应握前后没有改变，但是物理
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化 锰不是所有化学反应的催化剂。
• ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂， 也可以选择硫酸铜溶液做催化剂。
• 二氧化锰（黑色固体） MnO2
• 氯酸钾（白色粉末） KClO3
• 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4
3、实验装置
• 发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。
• 收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度。
方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
• 〖实验步骤〗 查、装、定、点、收、离、熄
• 〖实验现象〗 • 〖实验结论〗
实验装置 （KMnO4） 固体药品发生装置
发生装置
A
B
A___试___管____B___铁__架__台__ C__酒___精__灯___D___导__管____ E___集__气__瓶____F___水__槽___
_ 收集装置
第二单元 我们周围的空气
课题3：制取氧气
学习目标
学习内容
• 氧气的实验室制法 • 装置气密性的检查 • 催化剂和催化作用 • 分解反应 • 氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、实验室制取氧气
1、制取方法
• 加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方 法制氧气
2、药品
• 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
操作较为方便，需要验满
排水法
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点
① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
探究分解过氧化氢制氧气的 反应中二氧化锰的作用
课本P30页实验思考下列问题
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
观察下列反应的表达式
反应原理 二氧化锰
• 过氧化氢 H2O2
二氧化锰
• 氯酸钾 加 热 KClO3
• 高锰酸钾 加热
KMnO4
水 ＋ 氧气 H2O O2
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 MnO2 O2
分• 由解一反种应物质生成两种或两种以上其它物质的反
应叫做分解反应。 • 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表
D
E
C F
实验步骤 第一步
第一步：查 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果 装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒 出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步：装 装药品
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞 紧试管（如何装？）
• 药品要平铺在试管底部，均匀受热