盐雾试验原理及应用
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11
只要两种金属接触而且电位差存在即会有一种金属受到腐蚀， 到底哪种金属先腐蚀，要看其相对盐雾的电位谁高，各常见金属相 对海水的电位见下表。（盐雾与海水成份相近）
常见金属相对海水的电极电位表
金属名称 电极电位(v) 金属名称 电极电位(V)
镁
-1.45
不锈钢
-0.11
锌
-0.8
铅
-0.1
铝合金
-0.74
3
2.目的 1.让更多人们了解盐雾测试原理 2.通过对盐雾测试影响因素的分析，从而改进及提高 产品耐腐蚀性能。
4
3.盐雾腐蚀原理 3.1什么是盐雾试验 盐雾试验是---一种人工模拟大气盐雾环境的实验, 用于考核产品耐腐蚀能力的试验技术.
5
3.2盐雾腐蚀溶液的选择
盐雾成份与海水相近，氯化钠占了很大比例，因而盐雾试验方法中
O2- + H2O
2(OH)-
同时,阳极的铜进入盐水膜,按下列方程式形成铜离子
Cu Cu 2 + + 2e
9
阳极反应放出的电子被阴极反应所吸收,因盐水膜中已存有钠离子和氯离
子,阴极产物是氢氧化钠,阳极产物是氯化铜,两者都能大量溶入水中,因此腐
蚀的以不断进行.
阳极 铜锈
氯化钠溶液形成水膜
氧化层 阴极
盐雾试验原理及应用
1
内容 1.前言 2.目的 3.盐雾腐蚀原理 4.影响盐雾试验的外界因素 5.盐雾试验的应用
2
1.前言 应汽车行业抗化学性能测试要求，汽车经常在恶
劣环境之中运行，日积月累会受到盐雾的侵蚀，电子 设备腐蚀后直接影响其电导，磁导，电感，电容，等 参数的改变，导致无法正常工作。因此，如何提高产 品抗盐雾腐蚀能力，日益受到重视。
大都是规定用氯化钠来配制盐雾溶液来模拟腐蚀情况的。
百分比
80 70 60 50 40 30 20 10
0 氯化钠
氯化镁
海水中含盐份比例组成
硫酸镁
硫酸钙
盐份名称
硫酸钾
碳酸钙
溴化镁
6
3.3氯化钠盐雾腐蚀机理。
氯化钠是一种强的电介质，极易吸潮，在水中完全电离， 电解后成为氯离子和钠离子，其电解方程为
NaCl
4.3.2 如果液膜是静止的，当溶液与金属接触，金属会很快腐蚀，同 时液膜中的氧也很快将下降，使进一步地腐蚀反应减慢。
4.3.3 如果液膜不断更新，则腐蚀会连续进行。金属表面液膜的更新 速度，随盐雾沉降率的增加而加快。
19
速度
盐雾沉降率对腐蚀速度
3.5 3
2.5 2
1.5 1
0.5 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3
铜块
含氧空气
阴极区
液面
阳极区
8
3.4案例一:
把一块铜(Cu)放在空气中加热,可使其表面生成一层氧化物层,再用工具 将氧化层削去一块,露出基体金属铜,然后把样品放在盐雾环境中.这时, 在铜的氧化层上形成阴极,而露出的金属则形成阳极,基体金属同时也做 为导线,而盐雾沉降在铜上所形成的盐水膜相当于电解溶液,完全符合电 化学腐蚀所需具备腐蚀条件.如氧接近阴极表面,则有
16
腐蚀速度
温度与腐蚀速度关系
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
35
40
45
50Biblioteka 55℃17
4.2试验湿度的影响
湿度的高低,决定着空气中含水量的高低.湿度低,意味着空气干燥,相 对产品腐蚀速度就慢.而湿度高,则产品的腐蚀速度成倍提高.在相同的温 度条件下,腐蚀速度与相对湿度的增加成正比；在清洁的大气下,金属腐蚀 与温度，相对湿度关系可用下式表示：
铜在盐雾中的腐蚀
10
3.5案例二:
除了氧化物膜与金属接触可产生腐蚀外,还可能以其它方式产生腐 蚀,如不同金属电接触,金属表面的电化学不均匀等等.
不同金属接触,势必会产生一个电位差,当氯化钠微粒与水份所形成 的盐雾做为电解溶液将这两种不同金属接连起来时,即形成了一个腐 蚀电池.
镀锌板的腐蚀过程: Zn Zn 2 + +2e 阳极反应 Fe 2 ++2e Fe 阴极反应
大气侵蚀度=(（H-65) /10) *1.045*T
H-空气相对湿度(%RH) T-空气温度(℃) 从这一关系中可看出,通常相对湿度≥65%RH,金属就容易腐蚀,而 且随相对湿度的增加而加速.式中65%RH的相对湿度又称为临界湿 度.
18
4.3盐雾沉降率的影响
4.3.1 盐雾沉降率是反映喷雾的密度和盐雾的特性，盐雾试验的腐蚀 产生，除腐蚀介质氯离子本身的作用外，还受金属表面液膜中 氧的扩散影响。
Na++Cl-
盐雾对金属材料表面的腐蚀，是由于氯离子所造成的，它有强 烈的穿透本领。很容易穿透金属表面的氧化层和防护层与内部 金属发生电化学反应，引起腐蚀。
7
当盐雾沉降到金属表面时，由于其含有水气作用，首先形成一层 盐水膜将整个金属表面罩住，这时，金属面相当于浸在含有氧的氯化
钠溶液中，金属的表面会构成原电池的二个极，产生腐蚀。
沉降率
20
4.4氯化钠溶液浓度的影响
氯化钠溶液浓度反映了溶液中氯化钠的含量,20%的盐溶液虽然导电 性比低浓度盐溶液要好,有利于加速腐蚀,但同时由于氧在20%盐溶液 中的溶解度较低,因而降低了腐蚀作用.20%盐溶液在试验过程中容易 在样品表面或喷咀附近析出盐粒,从而影响盐雾试验的进行.
M
M+ne
2.阴极反应中,是接收来自阳极的电子,有金属还原或氢等元素 的析出,
氢析出:2H++2e
H2
氧还原（酸性）O2+4H+ +4e
2H2O
氧还原（碱性）O2+2H2O+4e
4OH-
金属离子还原Fe 3 ++e
Fe 2 +
金属沉淀 Cu 2 ++2e
Cu
13
3.电解溶液起着联系阳极和阴极的作用,可以说缺少了电解溶 液,就无法产生阳极反应和阴极反应,金属也不会由于电化学作 用产生腐蚀了.
14
4.影响盐雾试验的外界因素
温度 沉降率 浓度 样本放置角度
影响盐雾 测试因素
湿度 PH值
溶液杂质
15
4.1试验温度的影响
试验温度的升高,产品表面腐蚀速度加快.当温度升高时,产品表 面液膜中的离子迁移加快,氧扩散速度也大大加强.温度升高 10℃,腐蚀速度将提高2-3倍.因其湿度较高,会使盐雾在沉降过程 中结在产品表面,使腐蚀速度加快.
锡
-0.25
铝合金
-0.53
镍
-0.12
镉
-0.52
铜
-0.08
碳钢
-0.5
钛
0.1
灰铸铁
-0.25
银
0.12
12
3.6总结:
金属在盐雾中的腐蚀过程,我们不难看到,整个腐蚀过程是在电解溶液中产 生的电化学腐蚀过程,由阴极反应和阳极反应两部分组成.
1.阳极反应中,作为阳极的金属表面的电子离开金属进入溶液,使阳 极的金属受到腐蚀. M---代表某一金属
只要两种金属接触而且电位差存在即会有一种金属受到腐蚀， 到底哪种金属先腐蚀，要看其相对盐雾的电位谁高，各常见金属相 对海水的电位见下表。（盐雾与海水成份相近）
常见金属相对海水的电极电位表
金属名称 电极电位(v) 金属名称 电极电位(V)
镁
-1.45
不锈钢
-0.11
锌
-0.8
铅
-0.1
铝合金
-0.74
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2.目的 1.让更多人们了解盐雾测试原理 2.通过对盐雾测试影响因素的分析，从而改进及提高 产品耐腐蚀性能。
4
3.盐雾腐蚀原理 3.1什么是盐雾试验 盐雾试验是---一种人工模拟大气盐雾环境的实验, 用于考核产品耐腐蚀能力的试验技术.
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3.2盐雾腐蚀溶液的选择
盐雾成份与海水相近，氯化钠占了很大比例，因而盐雾试验方法中
O2- + H2O
2(OH)-
同时,阳极的铜进入盐水膜,按下列方程式形成铜离子
Cu Cu 2 + + 2e
9
阳极反应放出的电子被阴极反应所吸收,因盐水膜中已存有钠离子和氯离
子,阴极产物是氢氧化钠,阳极产物是氯化铜,两者都能大量溶入水中,因此腐
蚀的以不断进行.
阳极 铜锈
氯化钠溶液形成水膜
氧化层 阴极
盐雾试验原理及应用
1
内容 1.前言 2.目的 3.盐雾腐蚀原理 4.影响盐雾试验的外界因素 5.盐雾试验的应用
2
1.前言 应汽车行业抗化学性能测试要求，汽车经常在恶
劣环境之中运行，日积月累会受到盐雾的侵蚀，电子 设备腐蚀后直接影响其电导，磁导，电感，电容，等 参数的改变，导致无法正常工作。因此，如何提高产 品抗盐雾腐蚀能力，日益受到重视。
大都是规定用氯化钠来配制盐雾溶液来模拟腐蚀情况的。
百分比
80 70 60 50 40 30 20 10
0 氯化钠
氯化镁
海水中含盐份比例组成
硫酸镁
硫酸钙
盐份名称
硫酸钾
碳酸钙
溴化镁
6
3.3氯化钠盐雾腐蚀机理。
氯化钠是一种强的电介质，极易吸潮，在水中完全电离， 电解后成为氯离子和钠离子，其电解方程为
NaCl
4.3.2 如果液膜是静止的，当溶液与金属接触，金属会很快腐蚀，同 时液膜中的氧也很快将下降，使进一步地腐蚀反应减慢。
4.3.3 如果液膜不断更新，则腐蚀会连续进行。金属表面液膜的更新 速度，随盐雾沉降率的增加而加快。
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速度
盐雾沉降率对腐蚀速度
3.5 3
2.5 2
1.5 1
0.5 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3
铜块
含氧空气
阴极区
液面
阳极区
8
3.4案例一:
把一块铜(Cu)放在空气中加热,可使其表面生成一层氧化物层,再用工具 将氧化层削去一块,露出基体金属铜,然后把样品放在盐雾环境中.这时, 在铜的氧化层上形成阴极,而露出的金属则形成阳极,基体金属同时也做 为导线,而盐雾沉降在铜上所形成的盐水膜相当于电解溶液,完全符合电 化学腐蚀所需具备腐蚀条件.如氧接近阴极表面,则有
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腐蚀速度
温度与腐蚀速度关系
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0.5
0
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40
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50Biblioteka 55℃17
4.2试验湿度的影响
湿度的高低,决定着空气中含水量的高低.湿度低,意味着空气干燥,相 对产品腐蚀速度就慢.而湿度高,则产品的腐蚀速度成倍提高.在相同的温 度条件下,腐蚀速度与相对湿度的增加成正比；在清洁的大气下,金属腐蚀 与温度，相对湿度关系可用下式表示：
铜在盐雾中的腐蚀
10
3.5案例二:
除了氧化物膜与金属接触可产生腐蚀外,还可能以其它方式产生腐 蚀,如不同金属电接触,金属表面的电化学不均匀等等.
不同金属接触,势必会产生一个电位差,当氯化钠微粒与水份所形成 的盐雾做为电解溶液将这两种不同金属接连起来时,即形成了一个腐 蚀电池.
镀锌板的腐蚀过程: Zn Zn 2 + +2e 阳极反应 Fe 2 ++2e Fe 阴极反应
大气侵蚀度=(（H-65) /10) *1.045*T
H-空气相对湿度(%RH) T-空气温度(℃) 从这一关系中可看出,通常相对湿度≥65%RH,金属就容易腐蚀,而 且随相对湿度的增加而加速.式中65%RH的相对湿度又称为临界湿 度.
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4.3盐雾沉降率的影响
4.3.1 盐雾沉降率是反映喷雾的密度和盐雾的特性，盐雾试验的腐蚀 产生，除腐蚀介质氯离子本身的作用外，还受金属表面液膜中 氧的扩散影响。
Na++Cl-
盐雾对金属材料表面的腐蚀，是由于氯离子所造成的，它有强 烈的穿透本领。很容易穿透金属表面的氧化层和防护层与内部 金属发生电化学反应，引起腐蚀。
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当盐雾沉降到金属表面时，由于其含有水气作用，首先形成一层 盐水膜将整个金属表面罩住，这时，金属面相当于浸在含有氧的氯化
钠溶液中，金属的表面会构成原电池的二个极，产生腐蚀。
沉降率
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4.4氯化钠溶液浓度的影响
氯化钠溶液浓度反映了溶液中氯化钠的含量,20%的盐溶液虽然导电 性比低浓度盐溶液要好,有利于加速腐蚀,但同时由于氧在20%盐溶液 中的溶解度较低,因而降低了腐蚀作用.20%盐溶液在试验过程中容易 在样品表面或喷咀附近析出盐粒,从而影响盐雾试验的进行.
M
M+ne
2.阴极反应中,是接收来自阳极的电子,有金属还原或氢等元素 的析出,
氢析出:2H++2e
H2
氧还原（酸性）O2+4H+ +4e
2H2O
氧还原（碱性）O2+2H2O+4e
4OH-
金属离子还原Fe 3 ++e
Fe 2 +
金属沉淀 Cu 2 ++2e
Cu
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3.电解溶液起着联系阳极和阴极的作用,可以说缺少了电解溶 液,就无法产生阳极反应和阴极反应,金属也不会由于电化学作 用产生腐蚀了.
14
4.影响盐雾试验的外界因素
温度 沉降率 浓度 样本放置角度
影响盐雾 测试因素
湿度 PH值
溶液杂质
15
4.1试验温度的影响
试验温度的升高,产品表面腐蚀速度加快.当温度升高时,产品表 面液膜中的离子迁移加快,氧扩散速度也大大加强.温度升高 10℃,腐蚀速度将提高2-3倍.因其湿度较高,会使盐雾在沉降过程 中结在产品表面,使腐蚀速度加快.
锡
-0.25
铝合金
-0.53
镍
-0.12
镉
-0.52
铜
-0.08
碳钢
-0.5
钛
0.1
灰铸铁
-0.25
银
0.12
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3.6总结:
金属在盐雾中的腐蚀过程,我们不难看到,整个腐蚀过程是在电解溶液中产 生的电化学腐蚀过程,由阴极反应和阳极反应两部分组成.
1.阳极反应中,作为阳极的金属表面的电子离开金属进入溶液,使阳 极的金属受到腐蚀. M---代表某一金属