初三化学自主招生试题)
2023年初中升高中学校自主招生选拔考试化学试题
初三化学试卷也许用到旳相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32一. 选择题（每题2分, 共16分）1. 下列生活中旳常见现象, 一定波及化学变化旳是（）A. 放在衣柜里旳樟脑球逐渐变小B. 冰箱中放入木炭后, 异味消失C. 自行车被雨淋一段时问后, 出现锈渍D. 夏天带到学校旳咸菜表面有时出现食盐2．下列符号既可表达一种原子, 又可表达一种元素, 还能表达一种物质旳是（）A. HB. HClC. CuD. O23. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量旳铁与氧化铜旳混合物, 在高温条件下恰好完全反应．将反应后旳固体粉末倒入盛有足量稀盐酸旳烧杯中, 振荡, 充足反应后静置, 然后从烧杯中取适量溶液（表达为“甲”）于试管中, 并加入一定质量旳锌粉, 充足反应后过滤, 得到滤液乙和固体丙．下列判断对旳旳是（）①甲中不含FeCl3；②甲中具有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象, 则滤液乙中一定具有ZnCl2.FeCl2, 也许具有CuCl2；（阐明: 一种小球代表一种原子）则下列说法对旳旳是A. 图示中旳反应物都是单质B. 图示中共有四种分子C. 该反应属于置换反应D. 该图示不符后质量守恒定律5. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）旳溶解度曲线。
下列说法对旳旳是（）A.b旳溶解度不小于a旳溶解度B.20℃时, 将a、b两种物质旳饱和溶液分别恒温蒸发等质量旳水, 析出晶体旳质量一定相等C.将20℃时旳b旳不饱和溶液降温, 一定能得到b旳饱和溶液D.当温度高于20℃时, a溶液旳溶质质量分数一定不小于b溶液旳溶质质量分数待提纯物质选用试剂操作措施6．要将待提纯旳物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和措施均对旳旳是（）选项A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发C Cu(Fe) 稀硫酸过滤D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加7. 下列曲线图与试验事实相一致旳是（）8. 某无色气体X也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中旳一种或两种。
陕西省西安市第一中学 初三化学自主招生试题
陕西省西安市第一中学初三化学自主招生试题一、选择题1．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥82．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%6．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 7．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
山西省长治市第二中学 初三化学自主招生试题
山西省长治市第二中学初三化学自主招生试题一、选择题1．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成，进行了如下实验：①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测所得溶液的pH=13；③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）A．不能确定粉末中是否有硝酸镁B．粉末中一定有氯化钠C．粉末中可能含纯碱D．步骤③所得的滤液中有三种溶质2．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应3．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全4．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等5．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化6．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO（CO2）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D8．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
初中化学自主招生试题
初中化学自主招生试题选择题化学历史与原理二百数年前，哪位法国科学家运用天平进行定量试验，研究了空气的成分？A. [具体人物]B. [其他人物]C. [其他人物]D. [其他人物]化学反应的过程是（）。
A. 生成新物质并释放能量的过程B. 生成新物质但不释放能量的过程C. 不生成新物质但释放能量的过程D. 不生成新物质也不释放能量的过程物质性质与分类下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气（O₂）B. 水（H₂O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）下列关于混合物、化合物、氧化物、单质的描述，正确的是（）。
A. 混合物由两种或两种以上元素组成B. 化合物由一种元素组成C. 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧D. 单质由两种或两种以上元素组成化学方程式与计算甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式为（）。
A. CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂OB. 2CH₄ + O₂→ 2CO₂ + 4H₂OC. CH₄ + O₂→ CO + 2H₂OD. CH₄ + 3O₂→ CO₂ + 4H₂O某溶液中含Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻，其中Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻的个数比为3:3:1，可推知溶液中Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻的个数比是（）。
A. 3:2:1B. 1:2:1C. 3:1:15D. 3:1:13实验现象与结论在进行电解水的实验时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参与反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系图，下列说法错误的是（）。
A. P点溶液中的溶质只有一种B. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大C. N点的溶液显碱性D. 整个反应过程中，氯离子个数不变填空题化学用语书写既有H、C、O、Na、Ca五种常见元素，请选用其中的元素写出符合下列规定的物质各一种（用化学式表达）：能用于焙制糕点发酵粉的是 ________ 。
九年级化学自主招生模拟试题(有答案)
九年级化学自主招生模拟试题毕业学校准考证号姓名考生注意：1、请将答案填涂在答题卡上，只填涂在本试卷上不计分；2、答题时注意题号大小，答案写错位置不计分；3、本卷建议考试用时20分钟，卷面分值35分。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5K~39 Ca~40 Mn~55 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ba~137一．选择题 (本题共5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1~2个选项符合题意，若正确答案有二个，只答一个且正确，得l分；若答二个且一个错误，则不得分。
)1．A-D是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），物质A、B常温下为无色气体且组成元素相同，物质C、D均为黑色粉末。
下列判断正确的是A．物质A、B均为氧化物B．反应②属于置换反应C．物质C可能是氧化铜D．物质B可以作植物营养剂2．“接龙”是用化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）作为工具的一种游戏，其规则：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的牌面所示物质反应。
某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。
若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则戊的牌可能是A．NaOH B．Fe C．CuSO4 D ．H2SO43．如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是A．向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入足量碳酸钠溶液B．向饱和Ca (OH) 2溶液中不断地加入CaO固体粉末C．高温加热碳和氧化铜的混合物D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释4．如图为某化工企业生产流程示意图，若①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl 2 2 FeCl3+2TiCl4+6CO，下列说法正确的是A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价①中反应是氧化还原反应B．③中氩气（Ar）作反应物C．D②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1．5．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种。
中考自主招生考试化学试题
中考自主招生考试化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 有一在空气中露置的氢氧化钾样品，经测定其成分为和。
取一定质量的此样品，将其加入盛有质量分数为盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量质量分数为的溶液，使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，则得到固体的质量是（）A．B．C．D．无法计算2 . 下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO CO2↑+2CuC．Cu+Ag（NO3）2═Cu（NO3）2+AgD．Mg+O2MgO23 . 中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，发现青蒿素（化学式为C15H22O5）对疟疾寄生虫有出色治疗作用。
下列关于青蒿素说法正确的是A．每个青蒿素分子中含有42个原子核B．青蒿素属于氧化物C．一个青蒿素分子中有11个氢分子D．青蒿素中氢元素的质量分数最大4 . 下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中，错误的是（）A．t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 30%B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大5 . 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．为CO2的利用创造了一种新途径B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化C．氢原子数在反应前后发生了改变D．属于置换反应6 . 氢和氧气的混气体10克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1克气体，则原混合物中氢气氧气的质量分别（）A．可能是5克氢气和5克氧气B．一定是1克氢气和9克氧气C．可能是2克氢气和8氧气D．一定是4克氧气和6克氧气7 . 性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是A．金刚石用于划玻璃B．氧气用于医疗急救C．干冰用于人工降雨D．钨用于制白炽灯灯丝8 . 下列物质中Cl元素的化合价为0价的是（）A．Cl2B．HClO3C．Cl2O7D．HCl9 . 我市将开展城市餐厨废弃物资源化利用和无害化处理试点。
深圳初三化学自招测试题
深圳初三化学自招测试题第一部分：选择题（每题2分）1. 化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗物质的速度。
下列哪个因素对化学反应速率影响最大？- A. 反应物浓度- B. 反应温度- C. 催化剂的添加- D. 反应物粒径2. 下列哪项是金属铜的特性？- A. 导电性差- B. 抗腐蚀性差- C. 密度小- D. 易被氧化3. 下列哪个元素是地壳中含量最多的？- A. 氧- B. 铝- C. 铁- D. 硅4. 物质的密度是指单位体积内物质的质量。
下列哪个物质的密度最小？- A. 铝- B. 铁- C. 水- D. 黄金5. 花的颜色由花瓣中的色素决定。
下列哪种颜色的花瓣不含色素？- A. 红色- B. 白色- C. 蓝色- D. 黄色第二部分：填空题1. 化学方程式中，反应物在化学反应中被消耗完后，化学反应即停止，此时反应物是__被限制的__。
2. 氧化是物质与__氧__或物质失去__电子__而发生的一种反应。
3. 金属的抗腐蚀性能与金属在空气中的__稳定性__有关。
4. 混合物是由__两种或以上__组分物质按一定比例混合而成的物质。
5. 酸性溶液的pH值小于__7__。
第三部分：解答题1. 简述酸和碱的定义。
给出一个酸和一个碱的例子。
2. 用简明的语言解释化学反应速率的影响因素。
3. 简述金属的抗腐蚀性能与稳定性之间的关系。
4. 解释密度的概念，并举例说明密度最小的物质和密度最大的物质是什么。
5. 解释色素对花朵颜色的作用原理。
6. 举例说明化学方程式中被限制的反应物的概念。
第四部分：实验题某位同学想要验证一下盐水的电导性能。
以下是他的实验步骤，请根据步骤，回答以下问题：1. 将纯净水倒入一个中。
2. 将盐逐渐加入中，同时用电导仪检测盐水的电导性能。
问题：1. 在盐水中加入越多的盐，电导性能是会增加还是减少？为什么？2. 盐水的电导性能与什么因素有关？参考答案第一部分：选择题1. B2. C3. A4. C5. B第二部分：填空题1. 限制2. 氧, 电子3. 稳定性4. 两种或以上5. 7第三部分：解答题1. 酸是能够产生H+离子的物质，如盐酸；碱是能够产生OH-离子的物质，如氢氧化钠。
浙江省温州市九校 初三化学自主招生试题
浙江省温州市九校初三化学自主招生试题一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）23．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶5．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
四川九年级化学自主招生(2023年下册)试卷带解析及答案
选择题物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A. 可燃性B. 挥发性C. 不稳定性D. 还原性【答案】B【解析】A可燃性是物质在燃烧（化学变化）中表现出来的性质。
所以此项错误。
B挥发性是物质由液体变为气体或蒸汽的过程中表现出来的性质。
这个过程是物理变化。
所以此项正确。
C不稳定性是物质指易在通常状况下发生化学变化。
所以此项错误。
D还原性是指物质在化学变化中易失去电子。
所以此项错误。
选择题下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精B. 干冰C. 清新空气D. 加碘食盐【答案】B【解析】A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C、清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D、加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误；故选B．选择题水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；C、C+H2O 高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选C选择题“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A.Cr2（SO4）3B.CrCl2C.Cr2O3D.K2CrO4【答案】D【解析】SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2；氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是zx，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3；钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铜绿2. 以下物质中，不属于碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. H2SO43. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 水分解生成氢气和氧气的体积比为2：1D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子4. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有的离子是（）A. Cl^-B. CO3^2-C. SO4^2-D. I^-5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变，原子的种类不变B. 元素的种类不变，原子的个数不变C. 元素的种类不变，原子的个数和质量不变D. 元素的种类和原子的个数不变，原子的质量改变6. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 铁矿石D. 氢氧化钠7. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O28. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O29. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于催化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O210. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于生成物的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）碳酸钙：________（3）硫酸铜：________（4）硝酸银：________12. 写出下列物质的俗称：（1）NaCl：________（2）Ca(OH)2：________（3）HCl：________（4）Na2CO3：________13. 写出下列物质的化学名称：（1）CO2：________（2）H2O：________（3）O2：________（4）NH3：________14. 写出下列物质的化学性质：（1）氧气：________（2）氢气：________（3）铁：________（4）铜：________三、实验题（每题10分，共20分）15. 根据题目所给的实验装置图，写出实验步骤：（1）连接仪器：________（2）检查气密性：________（3）加入药品：________（4）加热：________（5）收集气体：________（6）检验气体：________16. 根据题目所给的实验数据，计算生成物的质量：（1）根据化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________四、计算题（每题10分，共30分）17. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的质量：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________18. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的摩尔数：________（3）计算生成物的摩尔数：________19. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物。
九年级自主招生选拔模拟化学试题
九年级自主招生选拔模拟化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列化学用语正确的是A．三个二氧化硫分子：2SO3B．铝离子：Al+3C．3个氧原子—O3D．氧化铁—Fe2O32 . 化学可以为我们解决能源、材料、粮食和环境等重大问题,从而促进社会和谐发展。
以下观点不正确的是（）A．用风能或太阳能发电替代燃煤B．玻璃和玻璃钢都属于无机非金属材料C．铵态氮肥不能与碱性物质共同施用D．大力研发可降解塑料以减少白色污染3 . 玻璃工艺品如今做的越来越精美，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅瓷料了解到玻璃雕刻过程中需要用到氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2X，则下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．X的化学式为H2O2C．生成物的质量比为1：2D．该反应前后无元素化合价发生改变4 . 将过量铁粉放入盛有 90 g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。
则该反应过程中产生氢气的质量是A．2.7 g B．2.0 g C．0.2 g D．0.1 g5 . 下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．6 . 在氧气中燃烧，发出白光且有白烟产生的是A．木炭B．红磷C．铁D．硫7 . 将CO、N2、O2、CO2四种气体混合后，依次通过足量的灼热的铜网、澄清的石灰水、灼热的CuO，冷却到室温，则最后剩余的气体是(CO在混合气体中的含量不在爆炸极限范围内)（）A．CO2和N2B．CO和N2C．N2和O2D．N28 . 能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是A．酚酞B．石蕊C．澄清石灰水D．稀盐酸9 . 下列物质间的转化，能一步实现的是A．Fe→FeCl3B．Cu(OH)2→CuCl2C．H2O2→H2D．CaCO3→Ca(OH)210 . 某同学按教材中的家庭小实装自制汽水。
为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是A．食盐B．纯碱C．生石灰D．硝酸铵二、填空题11 . 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请结合图表数据回答下列问题：(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
2024年山东省青岛市中考化学自主招生化学模拟试卷含详解
A.蛋白质是有机物,分子中含有NH
B.可以用烧碱检验溶液中是否含有NH
C.硼酸是三元酸,酸性比盐酸弱
D.样品中蛋白质质量百分比= ×100%
20.关于实验仪器和实验操作的分析和评价,错误的是
A.a的作用是调节瓶内外气压
B.c是中空双层玻璃瓶,隔热保温
C.d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水
13. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A. 反应后的黑色固体为混合物
B. 试管中残留固体质量为10.8g
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲,乙,丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰
4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Ba2+,HCO ,SO B.Ag+,Mg2+,NO
C.K+,OH-,CO D.Fe2+,Cl-,NH
B. 蓝色溶液B的溶质有2种
C. 无色溶液A呈中性
D 该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
11. 现有一包由6.5g锌,5.6g铁,6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g
9. 已知X和Y作用可生成Z：2X＋Y=2Z。使不同质量的X,Y作用,生成Z,各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽,则下列说法正确的是
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初中化学能力检测试题（考试时间：40分钟满分：70分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-65一、选择题（30分）每小题只有一个选项符合题意1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分A．B．C．D．2．下列知识归纳，完全正确的一组是A．能量变化B．环境保护①碳和二氧化碳是吸热反应②煤燃烧是将化学能转化成内能③在化学反应中只有燃烧才能放出热量①合理施用化肥和农药②重复使用塑料袋和塑料盒③工业“三废”处理达标后排放C．数字含义D．资源节约①Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子③Mg：化合物中镁元素显+2价①废旧金属回收利用②提倡使用乙醇汽油③实验后用剩药品放回原瓶3．分类法是将学的重要方法。
按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨C．碘酒碳酸钠蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。
开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。
气球内可能的气体是A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气5．下列所示的图像能反映相对应实验的是A．向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应6．下列有关实验的评价正确的是A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气7．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为A．1个B．2个C．3个D．4个8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是A．H2SO4、KOH、NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO39．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是实验内容实验设计A 除去铜粉中少量的铁粉加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发B 提纯含有少量NaCl的KNO3固体先加入水溶解，蒸发结晶C 区分NH4HCO3和NH4Cl 取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生D 分离CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO210.某溶液中含Fe3+2+42﹣33+2+42-Fe3+，S042﹣，NO3﹣的个数比是A．3：2：1 B．1：2：1 C．3：1：15 D．3：1：1311．已知某气体由SO2、H2、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成不可能是A．SO2B．H2、CO C．SO2、CO D．SO2、H2、CO12．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。
下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。
下列有关说法不正确的是元素Na Mg ①Si P ②Cl原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径（10－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994最高正价＋1 ＋2 ④＋4 ＋5 ⑤＋7A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2B．③处的数值介于1.10—1.43之间C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS13．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是A．⑤④③①②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．①④⑤③②⑥14．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的0.5倍，则m与n的比值为A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．1：215．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样的是品组成的下列推断中正确．．A．只有MgCl2，没有NaCl B．可能有MgCl2和KNO3C．可能没有CuCl2和Na2CO3 D．一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的二、填空题(本题包括个小题，共分)16.（7分）化学使世界变得更加绚丽多彩。
人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：①最常用的溶剂②食醋中的酸③自制汽水常用的盐（2）2015年5月12日，我国最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。
①工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。
生活中我们常用稀硫酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式，若要配制500克质量分数为9.8%的稀硫酸用来除铁锈，则需用量筒量取98%密度1.84g/ml的浓硫酸约____ml。
②大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。
A．雾霾天气B．温室效应C．赤潮的形成D．酸雨的形成17.．（7分）比较与分析归纳会使你变得更聪明。
请分析下表中信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图单质的化学式常温常压下状态单质与氢气反应氟 F F2气态黑暗处爆炸氯Cl Cl2气态光照爆炸溴Br Br2液态加热反应碘I I2固态持续加热缓慢反应X=⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：；②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：；⑶已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：；。
18.（9分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A的水溶液显性。
（2）向上述溶液中通入适量．．的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。
该反应的化学方程式为。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，C物质是（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。
由此推断，D物质是（写化学式），最后得到的溶液中溶质(指示剂除外)可能是_______ （写出所有可能）。
19.（11分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑ + CO↑ + 4H2O资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO 能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是（填字母编号）．问题讨论：用如图2所示装置进行实验：（2）实验前应先．（3）B装置的作用是．（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：气体发生Ca(OH)2溶液铁红碱石灰碱石灰铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则其范围是．②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．20.（6分）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：（1）步骤①和④需要进行的操作为，（2）步骤①中锌粉必须过量的原因是。
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
（4）称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出详细的计算过程)参考答案：一、选择题（30分）每小题2分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案DBCADBDDCDCDAAB16.（共7分）（1）H 2O ；CH 3COOH ；NaHCO 3；（各1分）（2）Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；（2分）27.2（1分） ； ABD （1分） 17。