高中化学第三章金属及其化合物3_2几种重要的金属化合物练习一新人教版必修1

第二节几种重要的金属化合物练习一

（）1、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

（）2、氧化钠与过氧化钠的共同之处是

A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价

（）3、称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是

A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确

B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程

C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性

D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度

（）4、下列有关焰色反应的叙述正确的是

A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色

B．每次实验后，铂丝都要用水洗净

C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素

D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除K元素

（）5、把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是

A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g （）6、Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O2产生

（）7、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32-

（）8、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别

为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是

A．a＝b B．a>b C．a

9、(1)Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O通常

采用的方法是2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因

为。

(2)氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，且溶于水

（填“吸热”或“放热”），在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要

用。

10、将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是

__________________________________________。

(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是

a._________________________________________，

b._________________________________________。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是

____________________________________________

还原剂是______________，氧化剂是_____________。

附加题：

（）1、把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

（）2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出

D．OH－浓度增大，有O2放出

3、为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是_______________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是

______________________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是___________，C物质的作用是

_____________________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是__________，其作用是_____________________。所制得的气体用__________________法收集。