高中化学-选修四第三章测试题

选修四第三章复习题
1. 下列物质容易导电的是（)
A. 氯化钠晶体Ｂ. 无水乙醇 C．硝酸钾溶液 D. 固态石墨
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ）
A.CH３COOH B．Cl2ﻩﻩ C.(NH4)2CO3 D．SO2
3. 下列说法正确的是( )
Ａ. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质,铜是强电解质
Ｃ. 氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D. 硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
4. 下列物质,是强电解质的是( ）
A．硫酸钡Ｂ. 石墨 C. 浓H２ＳＯ4 Ｄ. HＩ
5．下列说法中，正确的是( )
Ａ．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

Ｂ. 冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCｌ,因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-１NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•Ｌ－1氨水中ＮＨ4+的浓度大
６. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
Ｄ. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
7. 已知0.1 ｍol•Ｌ-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CＨ3CＯOHＣＨ3COO－+H＋要使溶液中c(H+)/ｃ(ＣH3CＯOＨ)值增大，可以采取的措施是（）
A. 加少量烧碱溶液 B．升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水
8.pH＝１3的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pＨ＝11，则强碱与强酸的体积比是（ )
A．11∶1 B．9∶1 C.1∶11 D．1∶9
9.在25℃时,１0０mL ０.４mol/L的盐酸与等体积０.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ｐH值为( )
Ａ．6 B.5ﻩC．1２ D.１3
１0．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－１5,用定义pH一样来规定pＤ=-l g{c（Ｄ+)}，则该温度下，下列叙述正确的是( ）
A.纯净的重水(D2O）中，pD＝7
Ｂ.纯净的重水中，c(D+)=ｃ(OD－）
C.１Ｌ溶解有0.01 moｌ DCl的重水溶液，其pD=12.0
D.1 L溶解有0.０1 mol NaOＤ的重水溶液,其pD=12.0
１1.关于小苏打水溶液的表述正确的是( ）
A.c (Nａ+)=c（HＣO３-) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)
B．ｃ (Na+) + c(H＋) = c (ＨCO3-) + c (CO32-） +c (OH-)
Ｃ.HCO3-的电离程度大于HCＯ３－的水解程度
Ｄ.存在的电离有:NaＨCO3＝Nａ++HCO3-，ＨＣO3－H+ ＋CO３2－，H2O H＋＋OH－
12.室温下,在ｐＨ=１2的某溶液中，由水电离的c(OH-)为( ）
A．1.0×10-7 mol·L－１B．1．0×1０-6 mol·Ｌ-1
C.１.0×１０-2ｍol·L-１D．1．0×10-12 moｌ·L-1
13. 下列离子方程式错误的是（ )
A．NaHS溶于水: ＮaHS=＝Na＋+HS－ HＳ-+H 2O H3Ｏ++S2-
Ｂ. Ａl(OH)3电离: H2O+ＡlO2-+H＋==Al(OH）３＝=Al3++３OH－
C. (ＮＨ4)２SO4溶于水:(ＮH4）2SO４2NH４++SＯ４2-
D. ＨF溶于水：HＦ+Ｈ2O H3O++Ｆ-
1４. 把0．05 mol NａOH固体分别加入下列1０0mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A. 自来水Ｂ. ０.5 mol•Ｌ-1盐酸 C． 0.5mｏl•L-１醋酸 D. 0.5 ｍol•Ｌ－1氯化铵溶液
15．已知下面三个数据：①7.2×1０-４、②2.6×10-４、③4．９×１0-1０分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+ＨNＯ2＝=HCN+NaＮO2NａNO2+HＦ==ＨCN＋NaF ＮaＮO2+HＦ=＝HNO2+ＮａF 由此可判断下列叙述中正确的是
A. HF的电离常数是①
B. ＨＮＯ2的电离常数是①
C. ＨCN的电离常数是②
D. HNO２的电离常数是③
１6.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④０.1 ｍol·L-１醋酸的pＨ比０.1 mol·L-１盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CＯ2⑥0.１ m
ｏｌ·L-1醋酸钠溶液ｐＨ=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H２速率慢
A．②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.⑨④⑥⑦ D．①②
17．在体积均为１L，ｐＨ均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23ｇＮa，则下图中比较符合反应事实的曲线是
18.在pH为3的ＦeCl3溶液,ｐH为11的Na2CＯ3溶液和ｐＨ为３的盐酸中由水电离出来的H＋
的浓度分别为：C1、C2、C３它们之间的关系是( )
A.C1<C２<C3B．C1＝C2>C３ C. C1>C2>C3 D.无法判断
1９．25℃时,水的电离达到平衡：H 2O H＋+OH－；ΔＨ＞0，下列叙述正确的是
A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，ｃ(OＨ―)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大,Kｗ不变
Ｃ向水中加人少量固体CH3COONａ,平衡逆向移动，c(H＋)降低
D 将水加热，Kw增大，pH不变
20．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NａHB =＝ Nａ+＋ HB－，
②ＨB-Ｈ+＋B２-,③HB-+H2O H2B+ＯH-
且溶液中c(H＋)>c(OH-),则下列说法一定正确的是
A．NaHB为强电解质 B．Ｈ２Ｂ为强酸
Ｃ．H2B为弱电解质 D.ＨB-的电离程度小于HB-的水解程度
2１.醋酸溶液中存在电离平衡CH3ＨＣH3COＯ-,下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：ｃ（H+)=c(OＨ-)＋c(CH３CＯO-)
Ｂ．0.10mol/L的ＣH３ＣＯOH溶液中加水稀释，溶液中ｃ（OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的ＣＨ3COＯNａ固体,平衡逆向移动
D.常温下ｐH＝2的CH３COOH溶液与pH=１2的ＮaOＨ溶液等体积混合后,溶液的pH＜7
2２.已知甲酸钠（HCOONａ）溶液呈碱性。

室温下用ｐH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HＣOOH）溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是
A．分别加入等体积水稀释,盐酸中c(Ｈ+）比甲酸中ｃ（Ｈ＋)小
B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
2３.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0．１ mol•L -１ ｐH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)＞ｃ(Ｈ2B ）>c （Ｂ2-）
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH 4A ｌ(SO 4)２、②NＨ4Cl 、③CH 3COONH ４、④NＨ3·H 2O ；c(N Ｈ４+) 由大到小的顺序是：①>②>③＞④
C.ａ m ｏl·L -1ＨＣＮ溶液与ｂ mol·L －1N ａＯH 溶液等体积混合后，所得溶液中ｃ(N ａ＋)＞
c(CN －)，则a 一定大于b
Ｄ.0.1mol·Ｌ-1的醋酸的pH ＝a ，0.0１m ｏｌ·L -１的醋酸的pH=b ，则ａ＋１＝ｂ
２4．下列排列顺序正确的是
A ．常温下将0.1 mo ｌ·L -1 NH 4Ｃｌ溶液与0．0５ m ｏl·L -1 NaO Ｈ溶液等体积混合，
c (Cl -)> c (Ｎa +)> c （NH ４+）＞ ｃ (OH -）＞ c (Ｈ+）
B.常温下物质的量浓度相等的①NＨ４HSO 4②ＣH 3ＣOONH 4③ＮＨ4Ｃl 三种溶液中c(N Ｈ4+):①＞③
＞②
C ．０.1ｍol·L －1的NaH Ａ溶液,其pH=11,则溶液中：ｃ(HA -)>c(OH -)>c(A ２－)>c （H 2A)
Ｄ．在相同条件下,将足量AgCl 加入等体积的①０．0１ m ｏl·L －1 KCl②0.1 mｏl·L －1 KC
ｌ溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的ＡgCl 质量关系为：①＞②>③
25. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）
Ａ.氢氧化钠溶液 B.甲酸溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
26.某酸性溶液中只有Na ＋、ＣH 3ＣOO -、Ｈ＋、OH -四种离子。

则下列描述正确的是：
A.该溶液由ｐH=3的CH 3COOH 与pH=11的N ａＯH 溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的Na ＯH 溶液和CH ３CO ＯH 溶液混合而成
Ｃ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(C Ｈ3COO －)>ｃ(Na ＋）>ｃ（OH -)>c （H +)
Ｄ．加入适量氨水，c(ＣＨ3COO -)一定大于ｃ(Na +)、c(ＮH 4+）之和
２7.某温度时，Ba ＳＯ4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 A.加入Na 2 S Ｏ４可以使溶液由a 点变到b 点
B.通过蒸发可以使溶液由ｄ点变到c 点
C.d 点无ＢaSO ４沉淀生成
D.ａ点对应的Ksp 大于c 点对应的K ｓｐ
28． 在相同温度时，1０0m Ｌ０.01mol•L -1的醋酸溶液与１0mL 0.1m ｏl•L －1的醋酸溶液相比较，下列数值中,前者大于后者的是( )
A ． Ｈ+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
Ｃ. 中和时所需NaOH 的量 D ． CH 3ＣＯＯH 的物质的量
2×104×10c(Ba 2+)/mol L -1c(SO 42-)/mol L -1
2×10-54×10a b c d
29. 下列说法正确的是（ )
A． pＨ=２与pH=１的硝酸中c(H+)之比为1:１0
B． Na２CＯ3溶液中ｃ（Ｎa+）与ｃ(CＯ３２-)之比为2:1
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/Ｌ醋酸中ｃ (H＋)之比为2：1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(ＮＯ2)与被还原的n(ＮO2)之比为3:1
30. ０.1 moｌ•Ｌ-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A.ｃ（K＋)+ｃ(H＋)=c(OH-)+ｃ（ＨS-)+2c(S２-）Ｂ.c(K＋)>c(HS-)>c（OＨ-)>c(S2－)>ｃ(H+）
C.ｃ(HS-)+ c(S２-）+c（H2S）= 0.1 mｏl•L-1
D.ｃ(K＋）＞ c(HS-)> c（ＯH-)>ｃ(H2Ｓ)>ｃ（H+)
31. 在25℃时将ｐH＝11 的ＮaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOＨ溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ）
A.ｃ（Na＋)＝ｃ(ＣH3CＯO-)+c（CＨ3ＣＯOH)
B.c(H+)=c（CＨ3COO－)+c（OＨ-) C．c (Na+) > c (CH３COO－）＞ｃ(OＨ-)＞c（H+) Ｄ.ｃ（CH3ＣOO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c （OH-)
３２. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) Cａ2+(aｑ）+2O H-(a q),下列叙述正确的是( )
Ａ. 给溶液加热,溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的ｐＨ升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ｃａ(OＨ）2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a（O H)2的固体增多
33. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NＨ４+、Ｃl-、I-
B. pH值为１的溶液:Ｃｕ2+、Na+、Ｍg２+、NＯ3-
C. 水电离出来的c(H＋)=１0－13moｌ／L的溶液：K+、HCＯ３－、Ｂｒ-、Ba２+
Ｄ. 所含溶质为Ｎa2SO4的溶液:K+、CO３２-、NＯ3-、Al3＋
34．下列操作中，能使电离平衡H 2ＯH＋＋ＯH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSＯ4溶液 B.向水中加入Aｌ2（SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到1０0℃，使pH=6
35．下列叙述正确的是( )
Ａ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(ＳO４２-)>c(ＮＨ4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ｃ1和ｃ2,ｐH分别为a和a+1，则c1=1０c2
Ｃ. ｐH=11的ＮaＯＨ溶液与pＨ=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0．1 mo ｌ/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)
()(23O H NH c OH c ⋅-增大 36． 现有常温时pH ＝1的某强酸溶液１0ｍL,下列操作能使溶液的pH 变成2的是( )
A ．加入10mL 0.０1ｍol·L -１的N ａOH 溶液 B.加入１0m Ｌ 的水进行稀释
C ．加水稀释成100mL D.加入10ｍL 0.01ｍol·Ｌ
－1的盐酸溶液
3７. 将标况下的 2.24ＬCO 2通入1５０m Ｌ １ｍo ｌ•L －1ＮaO Ｈ溶液中，下列说法正确的是
( ）
Ａ． c(HCO ３－） 略大于c(ＣO 32－） B. ｃ(H ＣO 3-） 等于c(ＣO ３２-)
C ． c(N ａ+)等于c （C Ｏ32-）与c(ＨCO ３-）之和
D ． c(H ＣO ３－) 略小于c(ＣO ３2-)
38.将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1ｍol/L 盐酸10m Ｌ混合后,溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ )
Ａ. c (Ａc -）＞ｃ(Ｃl -）＞c （H +）>ｃ(ＨAc) B ． ｃ(Ａc -)>ｃ(HAc)＞c （Cl -）＞ｃ（Ｈ＋）
C. c （Ac -)=c (Ｃl －)>c (H +)>c (HAc)ﻩ
D. c (Ｎa +)+c (H ＋)=ｃ(Ac －)+c (C ｌ－）+c (OH -）
3９． 欲使0.1mol/L Ｋ2C Ｏ3溶液中[K +]==2[CO 32-],应采取的措施是（ )
A.加少量盐酸 B ．加适量KOH C ．加适量水 D.加适量Na ＯH
４0． 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A ．ＮH 4＋＋2Ｈ2O ＮH 3·H 2Ｏ+H ３O + Ｂ.H ＣＯ3-+ Ｈ2Ｏ H 3O + ＋ CO 32－
C.HS －+H ＋=== Ｈ2S D ．C ｌ２+H 2Ｏ H ＋+Cl －+HClO
4１. 蒸干ＦｅCl 3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 （ ） A ．ＦｅCl ３ B.ＦeCl 3·６Ｈ2O Ｃ. Fe(OH)3 Ｄ. Fe 2O 3
４2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ )
A.ＮＨ4Cl Ｂ .ＮH ４HCO ３ C .NH ４HSO 4 D .(NH 4)2SO 4
43. 下列物质的水溶液在加热时pH 值变小的是（ )
A ． 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠
44． 盛有０.1mol / L 的Na ＨCO 3溶液和酚酞试液的试管,在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为
Ａ． NaH ＣO ３在加热时变成碱性更强的Na 2CO ３ B.水分蒸发使Na ＨC Ｏ3的浓度增大 Ｃ. 加热促进NaHCO ３的水解,碱性增强 D. Na ＨＣO 3在加热时变成红色
45． 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性,则此时ﻫA [ＮH ４＋]=［C ｌ
-] B [NH
4+]>[Cl-] Ｃ [NH
4
+]<[Cｌ-］ D [NＨ
4
+］与[Cl-]之间关系不确定
46. 在PH都等于9的ＮaＯH和CH３COONa两种溶液中，设由水电离产生的ＯH－浓度分别为a ｍｏl／L
与bmol／L,则ａ和ｂ的关系为
Ａ.a>b B. a=10-4b C. b=10－4ａ D． a=b
47. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3.②Nａ2ＣO3.③NaCｌ.④NaHＳO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是
ﻫA.①②③④B．④③①②C．③④①② D.②①④③48．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 ( ）
①明矾和FeＣl3可作净水剂.②为保存FｅCl３溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制Al Ｃl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCｌ２溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na２ＣＯ３、Na2SiＯ３等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al２(ＳO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或ＡlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NＨ4Ｃｌ和Nａ2Ｓ等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦
B.②⑤⑧
C.③⑥⑨
D.全有关．
4９. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pＨ=1,c（Al3＋)=0.4mol·L-1,c(SO4２-)=０.8mol·L－1,则c(K＋)为（）
A．0.15 ｍｏl·L-1 B．0.2 mｏｌ·Ｌ-1C．0.3 moｌ·Ｌ-1Ｄ．0.4 ｍol·L-1５0.在Cl－、ＮH4＋、HＳO4-、Na+、HCO3－五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是______,只能水解不能电离的离子是__＿____，只能电离不能水解的离子是＿＿______,既能电离又能水解的离子是__＿_＿＿___。

5１．在200 mＬ氢氧化钡溶液中含有１×１0－３ moｌ的钡离子,溶液的pH值为＿_____＿___。

将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是＿＿____＿_。

5２．(1)对于Ａｇ２S（s）２Aｇ＋(aq）+ S2－(aq）,其K sp=＿____＿___＿__
（2）下列说法不正确的是______＿___。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgＣｌ小;
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 对于Al(OH）3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋３OＨ－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡;
Ｄ. 除去溶液中的Mg２＋，用OH－沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Ｍｇ（ＯH）2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

53.用实验确定某酸ＨＡ是弱电解质。

两同学的方案是:
甲:①称取一定量的ＨＡ配制0.１mol/L的溶液100mL；②用ｐH试纸测出该溶液的pH值,即可证明ＨＡ是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的ＨA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各１０0mL；②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为10０ｍL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒，观察现象,即可证明ＨA是弱电解质。

(１)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是＿__＿______。

（２）甲方案中，说明H Ａ是弱电解质的理由是测得溶液的pH__＿_（选填<、>、=)1。

乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是_______＿＿（多选扣分）。

a. 装盐酸溶液的试管放出H 2的速率快。

ｂ. 装HA 溶液的试管放出Ｈ２的速率快。

c. 两个试管中产生H 2的速率一样快。

54.（１）在粗制ＣｕＳO ４·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。

在提纯时为了除去Fe 2+,常加入合适
氧化剂，使F ｅ2＋氧化为F ｅ3+,下列物质可采用的是＿＿__＿___
A ． KMnO 4 Ｂ. H 2O 2 C. C ｌ2 水 D ． HNO ３
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe 3＋转化为F ｅ(ＯH)3,可以达到除去Fe 3＋而不损失
CuSO 4的目的，调整溶液pH 可选用下列中的____＿_＿。

A. N ａOH
B. N Ｈ３·H 2O Ｃ. Cu Ｏ D. Cu(O Ｈ）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4是否能达到除去F ｅ3+而不损失Cu ２＋的目的,乙同学认为可
以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下F ｅ（OH ）3的溶度积K s ｐ=８.0×1０-38，
Cu （OH)2的溶度积Ｋsp =3.0×1０-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×１0-５ mo ｌ·Ｌ
-1时就认为沉淀完全,设溶液中ＣuS Ｏ4的浓度为３.0 m ｏl·L -1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的p
Ｈ为＿_______，F ｅ３+完全沉淀时溶液的ｐH 为_____＿__,通过计算确定上述方案_____＿_＿
（填“可行”或“不可行”）
5５.常温下,将某一元酸HA 和N ａO Ｈ溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表，请回答: 实验编
号
H Ａ物质的量浓度（mol·L -1) Na ＯH 物质的量浓度(mol·L -1) 混合溶液的pH 甲
0.2 ０．2 ｐH=a 乙
ｃ ０.２ p Ｈ＝7 丙
0.2 0．1 p Ｈ＞7 丁 0.1 0.1 pH ＝9
（１）不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明H Ａ是强酸还是弱酸__＿＿__＿＿_____＿_＿_______。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于０.2＿_______ (选填“是”
或“否”)。

混合液中离子浓度c(A －)与 c （N ａ+)的大小关系是_＿___＿___＿_。

(3）丙组实验结果分析，H Ａ是_____＿_＿酸(选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_＿______＿_____＿＿。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的ｃ(O Ｈ－)＝__＿_＿___mol·L -1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

ｃ(N ａ+)-c （A -)=____＿___ｍo ｌ·L -1 c （O Ｈ-)-c(HA ）＝_＿_＿___＿ｍol·L
-1 56． 下列电解质中，①N ａCl;②NaOH ；③NH 3·Ｈ2O ；④CH ３COOH;⑤B ａS Ｏ4；⑥AgCl;⑦Ｎa ２O;⑧K 2Ｏ;⑨H 2O,____________＿是强电解质；____＿＿＿＿_＿_是弱电解质。

5７. 有浓度为0．1 m ｏl•L -1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(１)三种溶液中c （H +) 依次为a mol•L -1，b mol•L -1,ｃ mol•L -１，其大小顺序为___＿＿____。

(2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaＯH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n １mol，n2 mｏl,n３ mｏl，它们的大小关系为_____。

(3）中和一定量ＮaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2Ｌ、V3L，其大小关系为___＿_＿_____＿。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_______＿＿＿__。

58. ２5℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：
(１）写出醋酸的电离平衡常数表达式
(２）达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少（25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -５）
5９.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈性,溶液中ｃ(N ａ＋）ﻩc(CH3COO-)
(2）pH=３的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中ｃ（Na＋) c(ＣH3COO-)。

(３)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈ﻩ，醋酸体积ﻩ氢氧化钠溶液体积。

(4)将mｍol/Ｌ的醋酸和n mｏl/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝７，则醋酸溶液中ｃ(Ｈ+) 氢氧化钠溶液中ｃ(OＨ-），m与n的大小关系是ｍﻩn。

60. 水的电离平衡曲线如下图所示。

(１)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃
时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到
ﻩﻩ。

（２）将常温下的pH=８的Bａ（OH)２溶液与常温下的pＨ=5的稀盐酸混合，并保持1０0℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ｂa(ＯH)2与盐酸的体积比为ﻩﻩ。