课题:酸的通性(学案)
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课题酸的通性(学案)
学习目标:1、初步了解酸的分类与命名,了解硝酸的物理、化学性质。
2、比较掌握酸的通性与个性,认识碱性氧化物。
3、理解中和反应的本质,认识中和反应的应用。
重点:酸的通性,中和反应及应用。
难点:中和反应的本质、碱性氧化物
学习活动设计:
你能写出常见酸的化学式吗?(在学生写出的基础上,教师补充一些酸)
引言:酸的种类很多,要全部掌握酸的性质,需要对酸进行分类,并总结酸的通性。
活动一:酸的分类与命名
1、由学生根据酸的组成与构成对以上酸进行分类。
2、讲解两种分类方法和依据:
(1)根据酸的组成中是否含有氧元素分为、。
(2)根据酸分子电离时产生的H+的个数分为、、。
3、将上述酸填入下表(H2S、HCl、H2SO
4、H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SO3)
4、实验室常用一种不溶于水的固体酸是H2SiO3、其名称是,属于元酸。活动二:探究酸的通性
2、思考金属与酸反应的有关问题
(1)所有金属都能与酸反应吗?
(2)金属与酸反应都生成氢气吗?
(3)金属铁与酸反应生成2价铁还是3价铁,生成的溶液什么颜色?
3、金属氧化物与酸反应的有关问题
(1)金属氧化物与酸反应属于什么基本反应类型?
(2)碱性氧化物:凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物,金属氧化物大多属于它。(3)写出CaO、ZnO、Fe2O3与硝酸反应的化学方程式:
4、碱和酸反应的有关问题
(1)中和反应:,凡是生成盐和水的反应一定是中和反应吗?
(2)请把氢氧化钠与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式中的可电离物质写成离子形式,合并同类项后,你发现中和反应的什么规律?。
(3)阅读课本58~59页与图10~13,写出氢氧化铜、氢氧化钾与硝酸反应的化学方程式:
、。(4)讨论中和反应在实际中的应用:,,
。
5、盐与酸反应的有关问题
(1)为什么实验室制取CO2用稀盐酸而不用稀硫酸,检验CO32-时也用稀盐酸?
(1)把碳酸钠与盐酸反应的化学方程式中可电离物质写成离子形式,得到反应实质是:,写出石灰石与硝酸反应的化学方程式:。(2)按上述方法找出盐酸与硝酸银、稀硫酸与氯化钡反应的实质:。(3)写出氯化钠与硝酸银;硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式:
;。
6、小结提高
(1)小结硝酸的化学性质。
(2)小结H+、CO32-、Cl-、SO42-、Ag+、Ba2+的性质。
活动三:思考练习
1、检验某溶液是否显酸性时,不可以选用的是()
A.石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.锌粒
2、下列各组物质的溶液相互混合后,能反应但无明显现象的是()
A.FeSO4和HCl B.Na2CO3和HCl C.NaOH和H2SO4D.Fe2O3和H2SO4
3、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是()
A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,能用化学方程式表示的,请写出化学方程式:
。
4、你能设计实验探究稀盐酸中什么粒子与硝酸银反应产生沉淀?