课题：酸的通性(学案)

课题酸的通性（学案）

学习目标：1、初步了解酸的分类与命名，了解硝酸的物理、化学性质。

2、比较掌握酸的通性与个性，认识碱性氧化物。

3、理解中和反应的本质，认识中和反应的应用。

重点：酸的通性，中和反应及应用。

难点：中和反应的本质、碱性氧化物

学习活动设计：

你能写出常见酸的化学式吗？（在学生写出的基础上，教师补充一些酸）

引言：酸的种类很多，要全部掌握酸的性质，需要对酸进行分类，并总结酸的通性。

活动一：酸的分类与命名

1、由学生根据酸的组成与构成对以上酸进行分类。

2、讲解两种分类方法和依据：

（1）根据酸的组成中是否含有氧元素分为、。

（2）根据酸分子电离时产生的H＋的个数分为、、。

3、将上述酸填入下表（H2S、HCl、H2SO

4、H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SO3）

4、实验室常用一种不溶于水的固体酸是H2SiO3、其名称是，属于元酸。活动二：探究酸的通性

2、思考金属与酸反应的有关问题

（1）所有金属都能与酸反应吗？

（2）金属与酸反应都生成氢气吗？

（3）金属铁与酸反应生成2价铁还是3价铁，生成的溶液什么颜色？

3、金属氧化物与酸反应的有关问题

（1）金属氧化物与酸反应属于什么基本反应类型？

（2）碱性氧化物：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多属于它。（3）写出CaO、ZnO、Fe2O3与硝酸反应的化学方程式：

4、碱和酸反应的有关问题

（1）中和反应：，凡是生成盐和水的反应一定是中和反应吗？

（2）请把氢氧化钠与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式中的可电离物质写成离子形式，合并同类项后，你发现中和反应的什么规律？。

（3）阅读课本58~59页与图10~13，写出氢氧化铜、氢氧化钾与硝酸反应的化学方程式：

、。（4）讨论中和反应在实际中的应用：，，

。

5、盐与酸反应的有关问题

（1）为什么实验室制取CO2用稀盐酸而不用稀硫酸，检验CO32－时也用稀盐酸？

（1）把碳酸钠与盐酸反应的化学方程式中可电离物质写成离子形式，得到反应实质是：，写出石灰石与硝酸反应的化学方程式：。（2）按上述方法找出盐酸与硝酸银、稀硫酸与氯化钡反应的实质：。（3）写出氯化钠与硝酸银；硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式：

；。

6、小结提高

（1）小结硝酸的化学性质。

（2）小结H＋、CO32－、Cl－、SO42－、Ag＋、Ba2＋的性质。

活动三：思考练习

1、检验某溶液是否显酸性时，不可以选用的是（）

A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．锌粒

2、下列各组物质的溶液相互混合后，能反应但无明显现象的是（）

A．FeSO4和HCl B．Na2CO3和HCl C．NaOH和H2SO4D．Fe2O3和H2SO4

3、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）

A．硫酸铜B．氧化钙C．硫酸锌D．氢氧化铜

上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：

。

4、你能设计实验探究稀盐酸中什么粒子与硝酸银反应产生沉淀？