苏教版高中化学选修四高二化学试题卷.docx

高中化学学习材料

2013学年第一学期期末教学质量检测

高二化学试题

考试须知：

1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。

2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是

A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl

2．对平衡CO2（g） CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压

3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是

A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强

C．改变温度 D．使用催化剂

4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是

A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度

5．下列说法错误的是

A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的

B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快

C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞

D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响

6．物质在化学反应前后会发生变化的是

A．原子总数 B．总质量C．电子总数 D．能量

7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。以下是中国节能产品认证标志的是

A B C D

8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是

A．大于 B．等于 C．小于D．无法确定

9．下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

10．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

11．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

12．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力增强 D．中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加13．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

14．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是：

A．4OH－－4e—＝2H2O＋O2 B．2H+＋2e—＝H2

C．2H2O＋O2＋4e—＝4OH－D．Fe－2e—＝Fe2+

15．在常温下将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

16．反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0，在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时, 混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

17．已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH—）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

18．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

19．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Cu2+、S2—、SO42—

C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

20．下列说法错误的是

A ．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

B ．常温常压下，用惰性电极电解500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH 变为13时，则可

产生的气体体积为2.24L

C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为：

2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —

= BaSO 4↓+2H 2O

D ．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH 3COONa 固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，c(H ＋)·c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)

值不变，溶液中c (CH 3COO －)=c （Na +） 21．对于反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H ＜0，下列有关说法错误的是 A ．反应达到平衡后，加入催化剂，Z 的产率不变，反应速率增大

B ．反应达到平衡后，若降低温度，Y 的转化率增大

C ．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态

D ．反应达到平衡后，增大c(X)，平衡右移，K 值不变。

22．对于常温下PH 为2的盐酸，以下叙述正确的是

A ．由H 2O 电离出的c(H +) = 1.0 ×10—2 mol ·L —1

B ．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C ．c(H +) = c(Cl —) + c(OH —)

D ．与等体积0.01 mol ·L —1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl —) = c(CH 3COO —)

23．下列有关说法正确的是

A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)

c(CH 3COO －) 的值增大

D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小

24．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为amol ·L -1 的一元酸HA 与

bmol ·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A ．a=b

B ．混合溶液的PH=7

C ．混合溶液中，c （H +）= Kw mol.L -1

D ．混合溶液中c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)

25．下列各表述与示意图一致的是