高中化学 第一章 第四节 第1课时 有机物的分离和提纯课时作业 新人教版选修5

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机物的分离和提纯目标要求 1.学会分离、提纯有机物的常规方法。

2.能根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。

一、蒸馏1．适用范围常用于分离、提纯__________的液态有机物。

2．适用条件(1)有机物的__________较强。

(2)有机物与杂质的沸点相差______。

3．操作要点(1)温度计水银球应处于________________________________________________________________________。

(2)加素烧瓷片的目的是__________。

(3)冷却水应从冷凝器的______流入，______流出。

二、重结晶1．适用范围常用于提纯______有机物。

2．适用条件在所选的溶剂中：(1)杂质在此溶剂中的________很大或很小。

(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响______。

三、萃取1．萃取原理(1)液—液萃取利用有机物在两种__________的溶剂中的________不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

(2)固—液萃取用__________从固体物质中溶解出有机物的过程。

2．仪器________、________、________。

3．萃取剂选择的条件(1)______________________________________________________________________。

(2)______________________________________________________________________。

(3)______________________________________________________________________。

知识点1 蒸馏1．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是( )A．加入无水CuSO4，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏2．将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下：物质密度/(g/cm3) 沸点/℃水溶性溶解性甲0.789 3 78.5 溶溶于乙乙 1.220 100.7 溶溶于甲A．分液 B．蒸馏 C．干馏 D．萃取知识点2 重结晶3．对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是( )A．蒸发 B．重结晶 C．蒸馏 D．分液知识点3 萃取、分液4．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是( )A．乙醇和水 B．溴乙烷和水C．溴乙烷和氯仿 D．苯和溴苯5．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是( )A．四氯化碳 B．苯C．乙醇 D．直馏汽油练基础落实1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶2．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是( ) A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离3．从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是( )①不与碘和水起反应②能溶于水③不溶于水④必须比水轻⑤碘在溶剂中的溶解度比在水中大A．①③⑤ B．②④⑤C．①③④ D．③④⑤4．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量的乙酸6．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是( )①蒸馏②过滤③静止分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水A．⑦③ B．⑧⑤②C．⑥①⑤② D．⑥①⑤①练综合拓展7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8.回答下列问题：(1)分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物的常用方法是________，实验中必不可少的玻璃仪器是____________________________________________________________________________________________________________。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

9．除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。

(1)H2O(NaCl、MgCl2)__________________________________；(2)CH3OH(H2O)_______________________ __________________；(注：CH3OH为甲醇，沸点为64.7℃)(NaCl)_______________________________________；(Br2)_____________________________________。

10．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________________，收集产品甲的适宜温度为________。

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机物的分离和提纯知识清单一、1.沸点不同2．(1)热稳定性(2)较大3．(1)蒸馏烧瓶的支管口处(2)防止暴沸(3)下口上口二、1.固态 2.(1)溶解度(2)较大三、1.(1)互不相溶溶解性(2)有机溶剂2．铁架台烧杯分液漏斗3．(1)萃取剂与原溶剂互不相溶(2)溶质在萃取剂中的溶解度大(3)萃取剂与溶液中的成分不发生反应对点训练1．B [水和乙醇互溶，但沸点不同，故应选用蒸馏法提纯乙醇，为了更好地蒸馏，先加入生石灰吸水。

]2．B [由表中的信息可知：常温常压下，甲、乙互溶且二者沸点相差较大，应采用蒸馏法分离。

]3．B4．B [可用分液漏斗分离的液体应互不相溶，A、C、D三项中的两种物质可以相溶，B 项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。

]5．C [乙醇易溶于水，不能从水溶液中萃取天然色素。

]课后作业1．D [分液漏斗是萃取分液使用的仪器，是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的仪器；蒸馏烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别，蒸馏液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器，故选D。

]2．C [CH3CHO与CH3COOH都具有挥发性，且能互溶，将二者分离时应先将乙酸转化为难挥发的乙酸盐，蒸出乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸，然后再分离。

] 3．A 4.C5．D [乙酸乙酯不溶于水，且在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低，而乙酸可溶于Na2CO3溶液中，并与之反应，从而分层，可用分液法分离。

]6．D [分离的具体流程如下]7．C [乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，应采用分液法；乙醇和丁醇为相溶的液体，应采用蒸馏法；溴化钠和溴单质的水溶液中溴易溶于有机溶剂应采用萃取法分离。

]8．(1)蒸馏酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)利用该有机溶剂和水互不相溶的性质，将下层液体放出少许于盛有少量蒸馏水的试管中，若液体分层，则下层为“油层”，若不分层，则下层为“水层”9．(1)蒸馏(2)蒸馏(可加入生石灰) (3)重结晶(4)萃取分液(常选用NaOH溶液做萃取剂)解析蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30℃)来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离；萃取用于液态物质在不同溶剂中溶解性不同而进行的分离操作。

10．(1)萃取苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇(3)过滤苯甲酸(4)b冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管34.8℃解析(1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，两种液体可用萃取法分离。

(2)溶解在乙醚中的苯甲醇的沸点远高于乙醚，可蒸馏分离。

(3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分离。