我对化学反应的认识

1、氧化型置换
F2+2H2O === 4HF+O2↑
3Cl2+6NH3=== N2+6HCl 点燃 3O2 +4NH3 === 2N2+6H2O 点燃 O2 +2H2S(g)=== 2S+2H2O
O2+2H2S(aq) === 2S+2H2O 2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr(aq) ===
8Cl2 +C10H16（热）=== 16HCl+10C
Na(L)+KCl(L)
K↑+NaCl(L)
哇，这也能反应？！
下面的反应是置换反应吗？
Mg+2NaHSO4(aq) MgSO4+Na2SO4+H2 ↑
6K+Fe2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3↓+3K2SO4+3H2↑
2Cu+8HCl(浓)
H3[CuCl4]+H2↑
复分解反应如何理解？又有哪些规律呢？
CaC2+2H2O
C2H2+Ca(OH)2
Na3N+3H2O======NH3+3NaOH
Mg3N2+6H2O======2NH3+3Mg(OH)2
请欣赏
典型例题 .CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属于离子型碳化物，请通过 CaC2 制 C2H2 的反 应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 （ ）
A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.9mol 如有5mol水做还原剂时，被还原的BrF3的物质的量是__。 如有 5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量__ 如有 5mol水被消耗时， 被水还原的BrF3的物质的量__ 如有 5mol水被消耗时， 被BrF3还原的BrF3的物质的量__
A．ZnC2 水解生成乙烷 C．Mg2C3 水解生成丙炔 B．Al4C3 水解生成丙烷 D．Li2C2 水解生成乙烯
典型例题2
IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金 属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O＝HIO＋HBr 下列说法正确的是
A IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O
常见歧化反应有： Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
部分还原反应 HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、还原型置换
Fe+CuSO4(aq) Mg+FeSO4(aq) 8Al+3Fe3O4 2Al+Cr2O3
高温
FeSO4+Cu MgSO4+Fe 4A12O3+9Fe
高温
2Cr+A12O3
Zn+H2SO4(aq) 2Na+2H2O(L) 2Mg+CO2 3Mg+2NH3 2Mg+SiO2 10Na+2NaNO3
高中的学习会在这个方面有所突破，那就是我们常 说的氧化还原反应。记住：高一级的知识不是否定 旧知识，而是在旧系统知识的基础上进行延伸和发 展，是对旧知识由形式到本质、由表象到内在、由 知道是什么到为什么的认识过程，是我们研究自然 科学的必经之旅。
氧化还原反应
化学反应
（是否有化合价的变化 或是否有电子的转移）
[例1]
向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并
加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(
A．小于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 B．等于0.45 mol D．大于0.9wenku.baidu.com mol
)
[ 解析 ]
△ 本题若只根据 Cu ＋ 2H2SO4( 浓 )===== CuSO4 ＋ SO2↑
基本的氧化还原反应
高 中 化 学 学 习 的 支 点
归中反应
歧化反应
氧化还原 反应
部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 复杂氧化还原反应
常见归中反应有： HClO+HCl=Cl2?+H2O； CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4= 2Cl 2?+2CaSO4+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O； 6NO2+8NH3=7N 2+12H2O； NaH+H2O=NaOH+H2?
化 学 反 应
可逆反应 不可逆反应
化 学 反 应
离子反应
非离子反应
化 学 反 应
放热反应 吸热反应
化 学 反 应
自发反应
非自发反应
三、从条件对化学反应（产物）影响的认识——浓度
有的化学反应往往是在特定浓度下才能发生，在书写化学 反应方程式时特别注意以下化学反应： △ MnO 2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋2H 2O ＋Cl2↑ △ Cu ＋2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋ 4H 2O 若对反应方程式仅关注物质转化关系，而忽视其中的“浓 或稀”，容易落入陷阱。
化学是一篇优美的散文
反应是本篇散文的灵魂
下列变化的式子或过程是化学反应吗？
1.HS-+H2O========S2-+H3O+ 2.C（金刚石）==========C（石墨） 正戊烷====异戊烷 3.热氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合，降温析出硝酸钾晶体 4.714N+24He=====817O+11H 5.NaHSO4======Na++HSO4熔融
非氧化还原反应（主要 在初中的八圈中学习）
十种成盐规律（六种复分解反应）
一、金属+非金属—→无氧酸盐
二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐 三、金属+酸—→盐+氢气 四、金属+盐—→新金属+新盐 五、酸+盐—→新酸+新盐
初 中 学 习 化 学 的 支 点
六、碱+盐—→新碱+新盐
七、碱性氧化物+酸—→盐+水 八、酸性氧化物+碱—→盐+水 九、酸+碱—→盐+水 十、盐+盐—→新盐1+新盐2
部分氧化反应 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
自身氧化还原反应
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾： 2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑
复杂的氧化还原反应 经典例题：
在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 反应中 ，如有9.0克 水被消耗时，被还原的BrF3量是（ ）
AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
标准不同，研究反应的角度就不同，角度不同，对反应的 认识就不同，就会产生思想的不同，思想的不同，就会事 世界的不同。
四大基本类型只是从形式认识化学反应，他不能 包括所有的反应，更不能能揭示反应的本质，所 以初中的学习主要靠记忆。
＋2H2O 进行过量计算，就会得出被还原的 H2SO4 为 0.45 mol， 而错选 B。分析选项 A，说明本题存在一个隐含因素，即硫酸 浓度的变化。事实上，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小， 当浓度减小到一定程度时，铜(即使足量)就不能与稀硫酸反应。 故被还原的 H2SO4 的物质的量应小于 0.45 mol。
2. （2015.01榆次一中高二期末考试题8T）
下列反应的方程式书写正确的是 A．硫酸氢钠可看成是强酸： NaHSO4 + H2O ===Na+ + SO42- + H3O+ B．明矾可以用来净水： Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ C．醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ D．Mg(OH) 2沉淀中加入氯化铵溶液： OH－＋NH4+=NH3·H2O
在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 BrF3+2BrF3＋（3H2O+2H2O）＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2
(还) （氧） （还）
2/3BrF3+4/3BrF3
观察下列反应是否发生，如发生生成物是什么？ FeCl3+Cu=== FeCl3+H2S=== FeCl3+2KI=== Na2S+8HNO3（稀）=== Na2SO3+2HNO3(稀)=== NaHCO3+FeCl3=== NaAlO2+AlCl3+6H2O=== H2SO3+FeCl3+H2O=== 当SO2气体过量时， SO2+NaClO+H2O= 当SO2气体少量时， NaClO+SO2+H2O=
6.Fe-2e====Fe2+ 7.NH4HCO3+NaCl（饱和） ===NH4Cl+NaHCO3↓
习题欣赏
1.（2015.01高二期末考试题3） 下列变化为放热的化学反应的是 A．H2O(g)===H2O(l) Δ H＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) Δ H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如下图所示的化学反应
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反应是本篇散文的灵魂
榆次一中
王爱忠
Email:
waz_020200@sina.com
qq:405920188
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反应是本篇散文的灵魂
Cl-+Ag+===AgCl
Cl2===Cl+Cl
由微观子 去思？
从化学键 去想？
一 、什是 化学反应呢 ？
用物质
的变化看
？
什么是 新物质？
ZnSO4+H2↑ 2NaOH+H2↑ 2MgO+C Mg3N2+3H2↑ 2MgO+Si 6Na2O+N2↑ Mg(CH3COO)2+H2↑ 2C6H5ONa+H2↑
Mg+2CH3COOH(aq) 2C6H5OH(L)+2Na
下面的反应方程式正吗
？？？
I2 (S)+2KClO3 (S) 2KIO3+Cl2↑
B IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
C IBr与钾反应，化学方程式是2K＋IBr＝KI＋KBr
D IBr与铁反应，化学方程式是Fe＋2IBr＝FeI2＋FeBr2
NaHCO3 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O + NaOH
2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == 2Al(OH)3↓+ K2SO4 + 3BaSO4↓
H=====A + B + C +.......... 化合物1+化合物2====化合物3+化合物4
AD+BC
======AB+DC。
你知道它们发生反应的规律吗？ 置换反应规律
置换反应
按单质的性 质分
非金属置换非金属 氧化型置换 按单质的类 别分 金属置换金属 金属置换非金属 还原型置换 按单质的类 别分 非金属置换非金属 非金属置换金属
二、用分类的思想认识反应
反应多如牛毛，形式千差万别，但只要我们按照合 理的标准给反应进行分类，你就会感到反应不再乱而杂， 多而繁，而是整而有序。如果我们能够 从不同的角度去研究、分析它，你就会感到反应有规可 依，有律可循，有法可用，最后达到游刃有余之效。
1.四大基本反应类型————标准是什么？ 单质+化合物 ===== 新单质+新化合物 达式书写为：A + BC===== B + AC(C+BA) A + B + C+......=====H
观察下列反应是否发生，如发生生成物是什么？ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ 3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 当SO2气体过量时， SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl 当SO2气体少量时， 3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl 总想按初中的学的方程式规律来思考