河南省滑县实验学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc

2015--2016学年滑县实验学校期中

高一化学试卷

考试时间:90分钟试题满分:100分

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共计50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）

A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验

C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化

2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）

A B C D

3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）

A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤

B.用过滤的方法除去碘水中的碘

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4

4．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

5．下列叙述正确的是（）

A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98g

C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个氢原子

6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A

7．下列电离方程式中，正确的是（）

A．NaHCO3===Na++H＋＋CO32－B．Na2SO4===Na＋＋SO42－

C．H2SO4===2H++SO42－D．KClO3===K++Cl－+3O2－

8．除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是()

A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④9．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )

A．硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，胆矾

C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠

D.盐酸，熟石灰，苛性钠

11. 下列离子方程式中，正确的是()

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH−+H+＝H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+ H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH−＝Cu(OH)2↓

12. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A．能否透过滤纸B．能否发生丁达尔效应

C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

14 V L 硫酸铝溶液中含有Al 3+mg ，则溶液中SO 42－

的物质的量浓度为( ) A ．V m 27mol/L B ．V m 273mol/L C ．V m 27mol/L D ．V

m 18mol/L 15．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A ．CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O

B ．CaO + H 2O = Ca(OH)2

C ．2H 2O 2 催化剂 2H 2O + O 2↑

D ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑

16．下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )

A.肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原

B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变

D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

17．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）

A ．Cu 2+、H +、Cl -

B ．Cl -、CO 32-、OH -

C ．K +、H +、Cl -

D ．K +、OH -、CO 32

18. 同温同压下，气体A 与氧气的体积比为1∶4 ，质量比为1∶2，，气体A 的相对分子质量是（ ）

A ．16

B ．17

C ．44

D ．64

19、将0.39g 锌粉加入到20.0 mL 的0.200 mol·L -1 MO 2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A ． M +

B ．M 2+

C ． M 3+

D ．MO 42-

20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用相同的是

A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

B ．2H 2O=2H 2↑+ O 2↑

C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2

D ．Cl 2+H 2O=HCl+ HClO

21、过氧化氢（O 为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO 2 + H 2O 2 + 2H + = Mn 2+ + O 2↑ + 2H 2O ②Mn 2+ + H 2O 2 = MnO 2 + 2H +

下列说法正确的是（ ）

A ．H 2O 2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B ．在①中每生成1 mol O 2，转移的电子数为1.204×1024

C ．Mn 2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物