九年级化学常见的酸和碱知识点及答案

九年级化学知识点10
第十单元《常见的酸和碱》
1、常见的酸碱指示剂有和。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。

酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。

（填“一定”、“不一定”）
碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。

（填“一定”、“不一定”）
2、证明某溶液显酸性的方法：。

证明某溶液显碱性的方法：。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放
在空气中质量，质量分数。

浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，
不能干燥。

5、写出下列物质的化学式：
盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡
氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁
6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。

浓硫
酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。

并用玻璃棒，其目的是。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。

9、使用白色点滴板的优点是①②③
10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）
由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。

(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）
条件：①；
②
锌和稀硫酸铁和稀硫酸
镁和稀硫酸铝和稀硫酸
锌和稀盐酸镁和稀盐酸
铁和稀盐酸铝和稀盐酸
(3)酸与反应（基本反应类型是）
锈铁钉与盐酸
锈铁钉与稀硫酸
现象：。

氧化铜与稀盐酸
氧化铜与稀硫酸
现象：。

氧化钙与稀盐酸
氧化镁与稀盐酸
氧化镁与稀硫酸
氧化铝与稀盐酸
(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）
用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多
Al(OH)3起作用
盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
①②。

探究酸是否过量的方法：①；②；③。

硫酸和氢氧化钙反应：（治理硫酸厂的废水）
中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含的溶液，如或者是。

(5)与某些反应(基本反应类型是)（条件：）
大理石与稀盐酸反应：
碳酸钠与稀盐酸反应：
碳酸钠与稀硫酸反应：
碳酸钾与稀盐酸反应：
盐酸和硝酸银溶液反应：
硫酸和氯化钡溶液反应：
硫酸和硝酸钡溶液反应：
11、氢氧化钠，俗名、、。

氢氧化钠具有强烈的性，如果不慎沾到皮肤上，要，再。

12、氢氧化钠溶于水，溶于水热。

NaOH暴露在空气中易，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫，因此，氢氧化钠可用作某些气体的，氢氧化钠固体不能干燥、、等气体。

13、氢氧化钠固体必须保存，原因是①
②。

14、氢氧化钠的用途①②。

15、氢氧化钙俗名、，溶于水，水溶液俗称为。

制备氢氧化钙的方法：。

16、氢氧化钙用途：①建筑上；②林业上用石灰浆刷树木，可。

③农业上。

17、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出离子，所以它们有一些相似
的化学性质。

(1) 碱溶液能跟起反应。

（条件：）
紫色的石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。

(2) 碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：。

氢氧化钠暴露在空气中变质：（除CO2）
氢氧化钠吸收二氧化硫气体：（除SO2）
氢氧化钠与三氧化硫：
氢氧化钙放在空气中变质：（证明CO2）
氢氧化钙吸收二氧化硫：
(3)碱能跟起中和反应，生成盐和水。

(4) 碱能跟起反应，生成另一种盐和另一种碱，
条件：①，②。

氢氧化钠与硫酸铜：
氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钙与碳酸钠：
18、检验NaOH是否变质（是否有Na2CO3）的方法：①，
②。

19、证明NaOH部分变质（有NaOH和Na2CO3）的方法：。

该实验中滴加过量CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是。

20、哪些溶液能导电？
溶液具有导电性的原因是。

蒸馏水、酒精不能导电，是因为。

21、在做中和反应实验时，烧杯中先加入，再滴入几滴，观察到
，再用滴管慢慢滴入，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为色为止。

酚酞的作用是。

22、中和反应是指。

叫做盐。

23、某同学在做中和反应实验时，忘了加酚酞溶液，加入稀盐酸后再滴加酚酞溶液，观察到溶液不变色，由此该同学得出结论，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，该同学的结论是否正确？为什么？。

检验盐酸是否过量的方法有①
②③。

24、证明中和反应发生的方法有①②③
25、溶液的酸碱度常用来表示，pH=7时溶液呈性，pH＜7时溶液呈
性，pH＞7时溶液呈性。

PH=0时呈性，pH越小，酸性越，pH越大，碱性越。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH= ，显弱酸性CO2
溶于水生成H2CO3)，酸雨的pH＜。

26、酸溶液加水后pH ，碱溶液加水后pH 。

测定pH的最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟对照，便可知溶液的pH。

27、使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸。

②不能把pH试纸。

③pH试纸测出的pH值是数。

28、酸溶液的pH ，碱溶液的pH ，盐溶液的pH 。

九年级化学知识点10
第十单元《常见的酸和碱》
1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈无色，遇碱性溶液变红色。

酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液。

（填“一定”、“不一定”）
碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

（填“一定”、“不一定”）
2、证明某溶液显酸性的方法：取样，滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性。

证明某溶液显碱性的方法：取样，滴加无色酚酞溶液，如果变红色，说明溶液显碱性。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性，长期敞口放
在空气中质量变小，质量分数变小。

浓硫酸具有吸水性，长期敞口放在空气中质量变大，质量分数变小。

4、盐酸的用途：(1)金属表面除锈（2）胃液中含盐酸，帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面除锈（2）浓硫酸作某些气体的干燥剂，
不能干燥氨气NH3。

5、写出下列物质的化学式：
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3醋酸CH3COOH碳酸H2CO3
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2
氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氯化铁FeCl3
6、酸中一定含有H 元素碱中一定含有H、O 元素。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象出现黑色字迹，该变化属于化学变化。

浓硫
酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，其目的是使产生的热量迅速扩散。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%
的碳酸氢钠溶液。

9、使用白色点滴板的优点是①节约药品②便于洗涤③便于观察和对比现象。

10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）
由于酸在水溶液里都能解离出H+，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸溶液变红色，无色酚酞遇酸溶液无色。

(2)酸与活泼金属反应反应生成盐和氢气（基本反应类型是置换反应）
条件：①金属应在金属活动性顺序中排在H前；
②酸是指盐酸、稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸。

锌和稀硫酸Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 (浅绿色)+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(3)酸与金属氧化物反应（基本反应类型是复分解反应）
锈铁钉与盐酸Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
锈铁钉与稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：铁锈溶解，无色溶液变黄色。

氧化铜与稀盐酸CuO +2HCl= CuCl2+ H2O
氧化铜与稀硫酸CuO + H2 SO4 ==== CuSO4 + H2O
现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色。

氧化钙与稀盐酸CaO +2HCl= CaCl2+ H2O
氧化镁与稀盐酸MgO +2HCl= MgCl2+ H2O 。

氧化镁与稀硫酸MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化铝与稀盐酸Al2O3 +6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
(4)酸与碱反应生成盐和水( 中和反应) （基本反应类型是复分解反应）
用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3 +3HCl====AlCl3+3H2O
Al(OH)3起中和过多胃酸的作用
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O（中和反应实验）
（注意是先加碱溶液，再加酚酞，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
①酸碱恰好完全反应②酸过量。

探究酸是否过量的方法：①取样，加入锌粒（或镁带），如果产生气泡，说明酸过量，如果无明显现象，说明酸和碱恰好完全反应。

②取样，加入碳酸钠粉末，如果有气泡产生，说明酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应。

③取样，加入紫色石蕊溶液，如果溶液变成红色，说明酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应。

硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+ Ca(OH)2 ==== CaSO4+ 2H2O（治理硫酸厂的废水）中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含碱性物质的溶液，如牙膏或者是肥皂水。

(5)与某些盐反应(基本反应类型是复分解反应)（条件：生成物有沉淀或气体或水）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4↓+ 2HNO3
11、氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱、烧碱，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

12、氢氧化钠易溶于水，溶于水放热。

NaOH暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钠固体不能干燥CO2、SO2 、HCl 等气体。

13、氢氧化钠固体必须密封保存，原因是①NaOH固体能吸收空气中的水分而潮解，
②能与空气中的CO2反应而变质。

14、氢氧化钠的用途①制肥皂②除油污。

15、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称为石灰水。

制备氢氧化钙的方法：CaO+H2O==C(OH)2
16、氢氧化钙用途：①建筑上砌砖、刷墙；②林业上用石灰浆刷树木，可防止冻伤，防止
害虫生卵。

③农业上配制波尔多液、改良酸性土壤。

17、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出OH-离子，所以它们有一些相似的化学
性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：碱要可溶）
紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

(2) 碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：碱要可溶。

氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（除CO2）
氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （除SO2）
氢氧化钠与三氧化硫：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （证明CO2）
氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

(4) 碱能跟盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，
条件：①反应物均可溶，②生成物有沉淀。

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓（红褐色）+ 3NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl
18、检验NaOH是否变质（是否有Na2CO3）的方法：①取样，加足量稀盐酸，如果有气泡
产生，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。

②取样溶于水，加CaCl2或BaCl2 或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。

19、证明NaOH部分变质（有NaOH和Na2CO3）的方法：取样溶于水，滴加过量的CaCl2
或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，如果溶液变红色，证明NaOH部分变质。

该实验中滴加过量CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是证明并除去Na2CO3
20、哪些溶液能导电？可溶性的酸、碱、盐的水溶液能导电。

溶液具有导电性的原因是溶液中有自由移动的离子。

蒸馏水、酒精不能导电，是因为蒸馏水、酒精是由分子构成的，没有离子存在。

21、在做中和反应实验时，烧杯中先加入NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，观
察到溶液由无色变成红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

酚酞的作用是判断反应是否恰好完全。

22、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。

由金属离子（或NH4+ ）和酸根离子构成的化合物叫做盐。

23、某同学在做中和反应实验时，忘了加酚酞溶液，加入稀盐酸后再滴加酚酞溶液，观察到溶液不变色，由此该同学得出结论，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，该同学的结论是否正确？为什么？不正确，因为当盐酸过量时，酚酞溶液也不变色。

检验盐酸是否过量的方法有①取样，滴加紫色石蕊溶液，如果变红，说明盐酸过量，反之，不过量②取样，加Mg（或Zn），如果有气泡产生，说明盐酸过量，反之，不过量③取样，加Na2CO3，如果产生气泡，说明盐酸过量，反之，不过量。

24、证明中和反应发生的方法有①用酚酞溶液测溶液的酸碱性（溶液由红色变成无色）
②测溶液的pH （溶液的pH由大于7变成小于或等于7）
③测溶液的温度（一段时间内溶液的温度升高）
25、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时溶液呈酸性，
pH＞7时溶液呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH= 5.6 ，显酸性，是因为CO2溶于水生成H2CO3)，酸雨的pH＜ 5.6 。

26、酸溶液加水后pH 增大，碱溶液加水后pH 减小。

测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

27、使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸浸在待测液体中。

②不能把pH试纸
用水润湿。

③pH试纸测出的pH值是整数。

28、酸溶液的pH ＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH 有的＞7，有的＜7，有的=7。

（氯化钠溶液的pH =7 ，碳酸钠溶液的pH＞7，硫酸铜溶液的pH＜7 )。