九年级化学常见的酸和碱知识点及答案

九年级化学知识点10

第十单元《常见的酸和碱》

1、常见的酸碱指示剂有和。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。

酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。（填“一定”、“不一定”）

碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。（填“一定”、“不一定”）

2、证明某溶液显酸性的方法：。

证明某溶液显碱性的方法：。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放

在空气中质量，质量分数。

浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，

不能干燥。

5、写出下列物质的化学式：

盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡

氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁

6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。浓硫

酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。并用玻璃棒，其目的是。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。

9、使用白色点滴板的优点是①②③

10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）

由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。

(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）

条件：①；

②

锌和稀硫酸铁和稀硫酸

镁和稀硫酸铝和稀硫酸

锌和稀盐酸镁和稀盐酸

铁和稀盐酸铝和稀盐酸

(3)酸与反应（基本反应类型是）

锈铁钉与盐酸

锈铁钉与稀硫酸

现象：。

氧化铜与稀盐酸

氧化铜与稀硫酸

现象：。

氧化钙与稀盐酸

氧化镁与稀盐酸

氧化镁与稀硫酸

氧化铝与稀盐酸

(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）

用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多

Al(OH)3起作用

盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：

①②。

探究酸是否过量的方法：①；②；③。

硫酸和氢氧化钙反应：（治理硫酸厂的废水）

中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含的溶液，如或者是。

(5)与某些反应(基本反应类型是)（条件：）

大理石与稀盐酸反应：

碳酸钠与稀盐酸反应：

碳酸钠与稀硫酸反应：

碳酸钾与稀盐酸反应：

盐酸和硝酸银溶液反应：

硫酸和氯化钡溶液反应：

硫酸和硝酸钡溶液反应：

11、氢氧化钠，俗名、、。氢氧化钠具有强烈的性，如果不慎沾到皮肤上，要，再。

12、氢氧化钠溶于水，溶于水热。NaOH暴露在空气中易，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫，因此，氢氧化钠可用作某些气体的，氢氧化钠固体不能干燥、、等气体。

13、氢氧化钠固体必须保存，原因是①

②。

14、氢氧化钠的用途①②。

15、氢氧化钙俗名、，溶于水，水溶液俗称为。

制备氢氧化钙的方法：。

16、氢氧化钙用途：①建筑上；②林业上用石灰浆刷树木，可。

③农业上。

17、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出离子，所以它们有一些相似

的化学性质。

(1) 碱溶液能跟起反应。（条件：）

紫色的石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。

(2) 碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：。

氢氧化钠暴露在空气中变质：（除CO2）

氢氧化钠吸收二氧化硫气体：（除SO2）

氢氧化钠与三氧化硫：

氢氧化钙放在空气中变质：（证明CO2）

氢氧化钙吸收二氧化硫：

(3)碱能跟起中和反应，生成盐和水。

(4) 碱能跟起反应，生成另一种盐和另一种碱，

条件：①，②。

氢氧化钠与硫酸铜：

氢氧化钠与氯化铁：

氢氧化钙与碳酸钠：

18、检验NaOH是否变质（是否有Na2CO3）的方法：①，

②。

19、证明NaOH部分变质（有NaOH和Na2CO3）的方法：

。

该实验中滴加过量CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是。

20、哪些溶液能导电？

溶液具有导电性的原因是。

蒸馏水、酒精不能导电，是因为。

21、在做中和反应实验时，烧杯中先加入，再滴入几滴，观察到

，再用滴管慢慢滴入，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为色为止。酚酞的作用是。

22、中和反应是指。

叫做盐。

23、某同学在做中和反应实验时，忘了加酚酞溶液，加入稀盐酸后再滴加酚酞溶液，观察到溶液不变色，由此该同学得出结论，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，该同学的结论是否正确？为什么？。检验盐酸是否过量的方法有①

②③。

24、证明中和反应发生的方法有①②③

25、溶液的酸碱度常用来表示，pH=7时溶液呈性，pH＜7时溶液呈

性，pH＞7时溶液呈性。PH=0时呈性，pH越小，酸性越，pH越大，碱性越。蒸馏水的pH=7（雨水的pH= ，显弱酸性CO2

溶于水生成H2CO3)，酸雨的pH＜。

26、酸溶液加水后pH ，碱溶液加水后pH 。测定pH的最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟对照，便可知溶液的pH。

27、使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸。②不能把pH试纸。

③pH试纸测出的pH值是数。

28、酸溶液的pH ，碱溶液的pH ，盐溶液的pH 。