《分析化学》期末考试试卷及答案

mol/L Ce 4+滴定 0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为
，
化 学计量点电位为
，电位突跃范围
是
。
6. 以二甲酚橙 (XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 色由 _________变为 __________。
Zn2+滴定 EDBaidu NhomakorabeaA，终点时溶液颜
7. 某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余
是：
、
、
。
1、试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为：
A、常量分析
B
、半微量分析
C、微量分析
D
、痕量分析
2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正
B
、采用对照实验
C、增加平行测定次数
D
3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：
A、 [H+]=0.0003mol/L
B
、采用空白实验 、 pH=10.42
的试剂 L，则其溶解度的计算式为：
A、 K sp / M ( L )
B
、 Ksp ? M ( L )
C、 K sp /[1 ] M ( L)
D
、 K sp ?[1 ] M ( L )
12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：
A、络合效应
B
、盐效应
C、酸效应
D
、同离子效应
13、某有色溶液 A=0.301，则其透光度 T%等于：
两相中的分配比 =
。
0.1mg，则 Fe3+在
8.
滴
定
分
析
法
中
滴
定
方
式
有
,
,
和
。
9.I 2
与
为
Na2S2O3
的
反
应
式
。
10. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的
曲 线称谓
； 光吸收 最大处的 波长叫
做
，可用符号
表示。
11. 已知 Zn（NH3 ）42+ 的各级累积形成常数 log β 1—log β 4 分别为 2.3 、4.6 、7.0 和 9.0 ，
C、ω (MgO)=19.96%
D
、4000
4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
+
-
A、 H-OH
B
、 H3PO4-Na2HPO4
C、 H2S-Na2S
D
、 NaHCO3-Na2CO3
5、下列一元弱酸或弱碱（ C=0.10mol/L ）中，能被直接准确滴定的是：
A、 HCN（ Ka=7.2 ×10 -10 ）
O2-
27
/Cr
3+)=1.00V
； Eθ’ (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V
。以
0.03333mol/L
K2Cr O 2 7 标准溶液滴定 0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为（
）。
A、 0.95V
B
、0.92V
C、 1.1V
D
、0.96V
11、求难溶化合物 MA在水溶液中的溶解度，若 A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物
lg α Al(L) ＝ 18.30
lg K’ ＝ AlY 16.30 － 2.24 － 18.30 ＝－ 4.24
6. 紫红；亮黄
7. 99:1
8. 直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定
9.I
2 + 2S
O2-
23
=2I
-
+S
O 2-
46
10. 吸收光谱曲线；最大吸收波长；λ max
11. 2.0
12. 物质对光的选择性吸收； 2~5%；微
13. 水或 H2O
14 适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化
15. 铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂
A、 69.9
B
、 2.0
C
、3.01
D
、 50
14、在符合朗伯 - 比耳定律的范围内， 有色物的浓度、 最大吸收波长、 吸光度三者的关系是：
A、增加、增加、增加
B
、减小、不变、减小
C、减小、增加、增加
D
15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：
A、0.02 mol·ｌ-1 NH3—0.18 mol·ｌ-1NH4Cl
则要求 ΔlgK 的大小是：
A、 5
B
、6
C
、4
D
、7
9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A 、1g 标准溶液相当被测物的体积 (mL)
B、 1ml 标准溶液相当被测物的质量 (g)
C、 1g 标准溶液相当被测物的质量 (mg)
D、 1mL标准溶液相当被测物的体积 (mL)
10、已知在酸性介质中
Eθ’ (Cr
1.64 ×10 -4 (g)
已知某矿含铜约 0.12 ％，则应称取试样质量为：
(1.64 ×10 -4 /ms) ×100=0.12
ms =0.14g
2. 解：
3. 解：α Al(L) ＝ 1+0.1 ×4.0 × 103+0.1 2× 3.2 × 1015+0.1 3×2.0 × 1021＝ 2.0 × 1018
2. 在进行络合滴定时 , 为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH?
3. 试述系统误差的特点、来源和消除方法。
1. （ 6 分）某矿石含铜约 0.12 ％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转 入 100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容 . 用 1cm比色皿，在波长 600nm测定吸
D 、 1mol/L HAc + 1mol/L NaAc
7、用 EDTA滴定 M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定 CM使 K/ MY减小
B
、使 K/ MY固定减小 CM
/
/
C、增大 CM和 K MY
D
、减小 CM和 K MY
8、当金属离子 M和 N共存时，欲以 EDTA滴定其中的 M，若 cM=10cN，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
则它们的第四级形成常数 logK 4=
。
12. 分光光度法的基础是
般为
。此法适用于
量组分的测定。
，其相对误差一
13. 在纸色谱分离中，
是固定相。
14. 晶 形 沉 淀 的 条 件 述 为 ① 在
在
加入沉淀剂；③在
④
。
的 溶液 中进行 ；② 下，
溶液中进行；
15 沉 淀 滴 定 法 中 莫 尔 法 、 佛 尔 哈 德 法 、 法 扬 司 法 的 指 示 剂 分 别
行， Mn(II) 不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4 的红色消失速度由慢到快，此现象即为
自动催化反应。
2.
络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有 H+释放出，使体系酸度增大，会降低
络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液 pH；还用于控制金属离子的水解。
27.70mL，
求试样中各组分的百分含量。 （MNa2C03=106.0 ， MNaHC03=84.01 ）
3. （8 分）计算在 pH＝ 6.0 ， [ 乙酰丙酮 ] ＝ 0.10mol/L 时的 lgK ’AlY 。（ lgK AlY ＝16.30 ； pH ＝ 6.0 时， lg α ＝ Y(H) 2.24 ；乙酰丙酮－ Al 络合物的 β1＝ 4.0 × 103， β2＝ 3.2 ×10 ， 15 β3
二、选择题；
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案号 C C C D D A C B B D B C D B D
三、问答题：
1.
答：
KMnO4
与
C
O 2-
24
的反应速度很慢，但
Mn(II)
可催化该反应。
KMnO4 与
C
O 2-
24
反应
开始时，没有 Mn(II) 或极少量，故反应速度很慢， KMnO4 的红色消失得很慢。随着反应的进
《分析化学》 A 考试试卷
1 ．写出下列各体系的质子条件式：
(1)
c1(mol/L)
NH4
H2PO4
(2) c2(mol/L)H 3BO3
c 1(mol/L)NaAc+
2. 符 合 朗 伯 - 比 尔 定 律 的 有 色 溶 液 ， 当 有 色 物 质 的 浓 度 增 大 时 ， 其 最 大 吸 收 波
测定值中扣除 “空白值 ”。四、计算题：
1. 解 : 根据光度测量误差公式可知：当吸光度 A＝ 0.434 时，误差最小，
已知 b=1, ε＝ 1.68 ×10 4，根据 A=εbc
c = A/ εb＝ 0.434/ （1.68 ×10 4×1）＝ 2.58 ×10 -5 (mol/L)
100ml 有 色 溶 液 中 Cu 的 含 量 为 ： m=cVM＝ 2.58 ×10 -5 ×100×10 -3 ×63.5 ＝
B
、 NH4CI （ KbNH3=1.8 ×10 -5 ）
C、 (CH2) 6N4（ Kb=1.4 ×10 -9 ）
D
、HCOO（H Ka=1.8 ×10 -4 ）
6、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是 ：
A 、0.1mol/L HCl
B、 0.1mol/L HAc
C、 1mol/L NH 3·H 2O
光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝ MCu=63.5 ）
1.68 × 104（L·mol -1 ·cm-1），
2. （6 分）称取混合碱试样 0.3010g ，以酚酞为指示剂，用 0.1060mol/L HCI 标准溶液滴定
至终点，用去酸溶液 20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液
C、0. 15 mol·ｌ-1 NH3—0.05 mol·ｌ-1 NH4Cl
、增加、不变、减小
B、0.17 mol·ｌ-1 NH3—0.03 mol·ｌ-1 NH4Cl D、.0.10 mol·ｌ-1 NH3— 0.10 mol ·ｌ-1 NH4Cl
1. 为什么以 KMn04 滴定 C2O42－ 时，滴入 KMnO4 的红色消失速度由慢到快。
21
＝ 2.0 ×10 ）
一、填空题：
1. （ 1） [H +]+[H
3 PO4]=
[OH
- ]+[NH 3]
+[HPO
24
]+2[PO
4
3-
]
（ 2） [H +]+[HAc]=[H 2BO3- ]+[OH - ]
2. 不变，减小
3. 误差；偏差
4. 1.92 ； 6.22
；1.06V ； 0.86-1.26V
3.
特点：重复性；单向性；可测性。来源： a. 方法误差——选择的方法不够完善；
b. 仪器误差——仪器本身的缺陷； c. 试剂误差——所用试剂有杂质； d. 操作误差 —— 操作
人员主观因素造成。误差的减免： (1) 方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。
(2) 仪器误差：校正仪器。 (3) 操作误差：提高分析操作技术。 (4) 试剂误差：提纯试剂或在
长
，透射比
。
3. 准确度用
表示，精密度用
表示。
4．二元弱酸 H2B，已知 pH＝ 1.92 时， δH2B ＝ δ -HB ； pH＝ 6.22 时 δHB- ＝δB2-, 则 H2B 的
pKa1＝
， pKa2＝
。
5. 已知 (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， (Ce4+/Ce 3+)=1.44V ，则在 1mol/L H 2SO4 溶液中用 0.1000