光谱、氢原子光谱教案
光谱、氢原子光谱教案
光谱、氢原子光谱教案光谱、氢原子光谱教案教学目标1、了解光谱的定义和分类；解氢原子光谱的实验规律,知道巴耳末系。
2、学习运用光普分析的方法来进行原子结构与原子运动的分析。
展现连续谱线、线状谱线让学生掌握光谱分析研究的原理。
3、了解经典原子理论的困难。
重点难点重点：氢原子光谱的实验规律难点：经典理论的困难设计思想本节内容在明确光谱、连续光谱、线状态光谱的概念之后,进一步介绍原子的特征光谱和光谱分析,重点讲述氢光谱的实验规律。
原子光谱的事实不能利用核式结构理论解释、必须建立新的原子模型,这是学生进一步深入学习的思想基础。
设计时重点针对学生学习中的难点,采用实验、图片、视频等多种媒体让学生有比较直观的体会。
教学过程中,要抓住运用光谱分析的方式来认识原子结构这一主导思想,这是人们分析与研究原子的一种思想方法,这种方法不同以往学生的学习方法,同时还需要注意的是,初步引入量子观念：波长是分立的,为学生的进步学习提供思想基础。
要让学生在获得相关知识的同时,认识到人们在认识客观事物的过程中,不断形成探索自然的一些新方法,理解科学方法对进行科学探索的作用,并理解探究自然奥秘是一项永远止境的认识活动。
教学资源多媒体课件,光谱管,三棱镜教学设计【课堂引入】早在17世纪,牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象,并把实验中得到的彩色光带叫做光谱。
光谱是电磁辐射（不论是在可见光区域还是在不可见光区域）的波长成分和强度分布的记录。
有时只是波长成分的记录。
【课堂学习】学习活动一：光谱的几种类型实验：牛顿三棱镜色散介绍光谱的概念：用光栅或棱镜把光按波长展开,获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录。
（1）发射光谱：物体发光直接产生的光谱。
①连续光谱现象：由连续分布的一切波长的光组成。
特点：整个光谱区域都是亮的。
产生：炽热的固体、液体及高压气体的光谱。
案例：白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水②线状谱实验并让学观察线状光谱：现象：光谱中有一条条的亮线,这些亮线叫做谱线,由一条条谱线组成的光谱叫做线状光谱。
【教学设计】《光谱 氢原子光谱》(教科)
《光谱氢原子光谱》本节内容在明确光谱、连续光谱、线状态光谱的概念之后，进一步介绍原子的特征光谱和光谱分析，重点讲述氢光谱的实验规律。
原子光谱的事实不能利用核式结构理论解释、必须建立新的原子模型，这是学生进一步深入学习的思想基础。
1、知识与技能(1)了解光谱、连续谱、线状谱等概念．(2)知道光谱分析及其应用．(3)知道氢原子光谱的规律．2、过程与方法通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。
3、情感、态度与价值观培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。
重点：氢原子光谱的实验规律。
难点：经典理论的困难。
多媒体课件及相关教材[先填空]1．光谱复色光分解为一系列单色光，按波长长短的顺序排列成一条光带，称为光谱．观察光谱实验：2.分类(1)连续谱：由波长连续分布的彩色光带组成的光谱．(2)发射光谱：由发光物质直接产生的光谱．(3)吸收光谱：连续光谱中某些特定频率的光被物质吸收而形成的谱线．(4)线状谱：由分立的谱线组成的光谱．(5)原子光谱：对于同一种原子，线状谱的位置是相同的，这样的谱线称为原子光谱．3．光谱分析(1)定义：利用原子光谱的特征来鉴别物质和确定物质的组成部分．(2)优点：灵敏度、精确度高．[再判断]1．各种原子的发射光谱都是连续谱．(×)2．不同原子的发光频率是不一样的．(√)3．线状谱和连续谱都可以用来鉴别物质．(×)[后思考]为什么通过光谱分析可以鉴别不同的原子，确定物体的化学组成？图2-3-1【提示】因为每种原子都有自己特定的原子光谱，不同的原子其原子光谱不同，其亮线位置不同，条数不同，称为特征谱线．1．光谱的分类2．光谱分析的应用(1)应用光谱分析发现新元素；(2)鉴别物体的物质成分；研究太阳光谱时发现了太阳中存在钠、镁、铜、锌、镍等金属元素；(3)应用光谱分析鉴定食品优劣；(4)探索宇宙的起源等．1．(多选)对原子光谱，下列说法正确的是()A．原子光谱是不连续的B．原子光谱是连续的C．由于原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的原子光谱是相同的D．各种原子的原子结构不同，所以各种原子的原子光谱也不相同【解析】原子光谱为线状谱，A正确，B错误；各种原子都有自己的特征谱线，故C 错误，D正确．【答案】AD2．关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是()A．太阳光谱和白炽灯光谱是线状谱B．霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是线状谱C．进行光谱分析时，可以利用线状谱，也可以用连续谱D．观察月亮光谱，可以确定月亮的化学组成【解析】太阳光谱是吸收光谱，而月亮反射太阳光，也是吸收光谱，煤气灯火焰中钠蒸气产生的光谱属稀薄气体发光，是线状谱．由于月亮反射太阳光，其光谱无法确定月亮的化学组成．光谱分析不能用连续谱．【答案】 B3．太阳光的光谱中有许多暗线，它们对应着某些元素的特征谱线，产生这些暗线是由于________．【解析】吸收光谱的暗线是连续光谱中某些波长的光被物质吸收后产生的．太阳光的吸收光谱应是太阳内部发出的强光经较低温度的太阳大气层时某些波长的光被太阳大气层的元素原子吸收而产生的．【答案】太阳表面大气层中存在着相应的元素1太阳光谱是吸收光谱，是阳光透过太阳的高层大气层时而形成的，不是地球大气造成的.2某种原子线状光谱中的亮线与其吸收光谱中的暗线是一一对应的，两者均可用来作光谱分析.[先填空]1．氢原子光谱的获得在真空管中充入稀薄的氢气，在强电场的激发下，氢原子就会发光，通过分光镜就可以观察到氢原子光谱．玻璃管充进氢气连续光谱经过氢气的光谱2．氢原子光谱的规律 巴尔末：(1)巴尔末公式：λ＝B n 2n 2－4(n ＝3,4,5， (11)(2)意义：巴尔末公式反应了氢原子光谱的分立特征．(3)广义巴尔末公式：1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫1m 2－1n 2(m ＝1,2,3，…；n ＝m ＋1，m ＋2，m ＋3，…)R H 为里德伯常量．[再判断]1．氢原子光谱是利用氢气放电管获得的．(√)2．由巴尔末公式可以看出氢原子光谱是线状光谱．(√) 3．在巴尔末公式中，n 值越大，氢光谱的波长越长．(×) [后思考]1．能否根据巴尔末公式计算出对应的氢光谱的最长波长？【提示】 能．氢光谱的最长波长对应着n ＝3，代入巴尔末公式便可计算出最长波长． 2．巴尔末是依据核式结构理论总结出巴尔末公式的吗？【提示】 不是．巴尔末公式是由当时已知的可见光中的部分谱线总结出来的，不是依据核式结构理论总结出来的．1．氢原子的光谱从氢气放电管可以获得氢原子光谱，如图2-3-2所示．图2-3-22．氢原子光谱的特点在氢原子光谱图中的可见光区内，由右向左，相邻谱线间的距离越来越小，表现出明显的规律性．3．巴尔末公式(1)巴尔末对氢原子光谱的谱线进行研究得到了下面的公式：λ＝B n 2n 2－4(或1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫122－1n 2)，n ＝3,4,5，…该公式称为巴尔末公式．(2)公式中只能取n≥3的整数，不能连续取值，波长是分立的值．4．在氢原子光谱的紫外区和红外区，氢原子谱线可用广义巴尔末公式来描述 赖曼系 1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫112－1n 2(n ＝2,3,4，…)(紫外) 帕邢系 1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫132－1n 2(n ＝4,5,6，…)(近红外) 布喇开系 1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫142－1n 2(n ＝5,6,7，…)(红外) 这些谱线波长公式统一起来，就是广义巴尔末公式： 1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫1m 2－1n 2(m ＝1,2,3，…；n ＝m ＋1，m ＋2，m ＋3，…) 由上式，当m ＝1时，得到赖曼系(在紫外区)；当m ＝2时，得到巴尔末系；当m ＝3时，得到帕邢系；当m ＝4时，得到布喇开系．(R H 为里德伯常量，R H ＝1.096 775 81×107 m－1)4．(多选)巴尔末通过对氢光谱的研究总结出巴尔末公式1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫122－1n 2(n ＝3,4,5，…)，下列说法正确的是( )A ．巴尔末依据核式结构理论总结出巴尔末公式B ．巴尔末公式反映了氢原子发光的连续性C ．巴尔末依据氢光谱的分析总结出巴尔末公式D ．巴尔末公式准确反映了氢原子发光的分立性，其波长的分立值并不是人为规定的 【解析】 由于巴尔末是利用当时已知的在可见光区的4条谱线做了分析总结出的巴尔末公式，并不是依据核式结构理论总结出来的，巴尔末公式反映了氢原子发光的分立性，也就是氢原子实际只有若干特定频率的光，C 、D 正确．【答案】 CD5．氢原子光谱的巴尔末系中波长最长的光波的波长为λ1，波长次之为λ2，则λ1λ2＝________.【解析】 由1λ＝R H ⎝⎛⎭⎫122－1n 2得：当n ＝3时，波长最长，1λ1＝R H ⎝⎛⎭⎫122－132，当n ＝4时，波长次之，1λ2＝R H ⎝⎛⎭⎫122－142，解得：λ1λ2＝2720. 【答案】27206．已知氢原子光谱中巴尔末线系第一条谱线H α的波长为6 565 A 0，试推算里德伯常量的值．【解析】 巴尔末系中第一条谱线为n ＝3时， 即1λ1＝R H (122－132) R H ＝365λ1＝365×6 565×10－10 m －1＝1.097×107 m －1. 【答案】 1.097×107 m －1巴尔末公式的两点提醒(1)巴尔末公式反映氢原子发光的规律特征，不能描述其他原子．(2)公式是在对可见光的四条谱线分析时总结出来的，在紫外光区的谱线也适用．略。
氢原子光谱教案
普通高中课程标准实验教科书—物理（选修3－5）新课标要求1．内容标准（1）了解人类探索原子结构的历史以及有关经典实验。
例1 用录像片或计算机模拟，演示α粒子散射实验。
（2）通过对氢原子光谱的分析，了解原子的能级结构。
例2 了解光谱分析在科学技术中的应用。
2．活动建议观看有关原子结构的科普影片。
新课程学习18．3 氢原子光谱★新课标要求（一）知识与技能1．了解光谱的定义和分类。
2．了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系。
3．了解经典原子理论的困难。
（二）过程与方法通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。
（三）情感、态度与价值观培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。
★教学重点氢原子光谱的实验规律★教学难点经典理论的困难★教学方法教师启发、引导，学生讨论、交流。
★教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备★课时安排1 课时★教学过程（一）引入新课讲述： 粒子散射实验使人们认识到原子具有核式结构，但电子在核外如何运动呢？它的能量怎样变化呢？通过这节课的学习我们就来进一步了解有关的实验事实。
（二）进行新课1．光谱（结合课件展示）早在17世纪，牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱。
（如图所示）讲述：光谱是电磁辐射（不论是在可见光区域还是在不可见光区域）的波长成分和强度分布的记录。
有时只是波长成分的记录。
（1）发射光谱物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。
发射光谱可分为两类：连续光谱和线光谱。
引导学生阅读教材，回答什么是连续光谱和线光谱？学生回答：连续分布的包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做连续光谱。
只含有一些不连续的亮线的光谱叫做线光谱。
线光谱中的亮线叫谱线，各条谱线对应不同波长的光。
教师讲述：炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。
例如白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱。
如图所示。
稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是线光谱。
线光谱是由游离状态的原子发射的，所以也叫原子的光谱。
第三节：氢原子光谱上课
人教版物理·选修3-5
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2．几种光谱的比较
比较 光谱
产生条件
光谱形式
应用
一些不连续的明线组成，
线状光谱 稀薄气体发光形成的光谱 不同元素的明线光谱不同 可用于光谱分析
(又叫特征光谱)
炽热的固体、液体和高压 连续分布，一切波长的光
连续光谱
不能用于光谱分析
气体发光形成的
都有
人教版物理·选修3-5
探究一：光谱分析法
（二）线状谱
1、实验器材
2、实验结果
探究一：光谱分析法
（二）线状谱
稀薄气体
金属蒸气
探究一：光谱分析法
4、不同线状谱的异同：
（1）各种原子的发射光谱都是 线状谱 （2）原子只发射几种特定频率 的光 （3）不同原子的发光频率是 不一样的
探究一：光谱分析法 思考：烟花中的五颜六色是什么原理呢？
这个公式打开了光谱奥秘的大门。找到了译解原子“密 码”的依据。
探究三：经典理论的困难
• 1、矛盾一：无法解释原子的稳定性 • 2、矛盾二：无法解释原子光谱的分立性
核外电子绕核运动
辐射电磁波
电子轨道半径连续变小
原子不稳定
事实上： 原子是稳定的
辐射电磁波频率连续变化
辐射电磁波频率只是 某些确定值
人教版物理·选修3-5
第一：每一个n值分别对应一条谱线。 n的两层含义：
第二：n只能取正整数3，4，5······，不能 取连续值，说明了原子光谱波长的分立特 性（线状谱）。 除了巴耳末系,后来发现的氢光谱在红外和紫个光区 的其它谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式.
探究二：氢原子光谱的实验规律
三、实验结论：
氢原子光谱课件
氢原子光谱课件引言氢原子光谱是量子力学和原子物理学领域的基础内容，对于理解原子结构、光谱现象以及化学键的形成具有重要意义。
本课件旨在介绍氢原子光谱的基本原理、实验观测和理论解释，帮助读者深入理解氢原子的能级结构和光谱特性。
一、氢原子的基本结构1.1电子轨道和量子数氢原子由一个质子和一个电子组成，电子围绕质子旋转。
根据量子力学的原理，电子在氢原子中只能存在于特定的轨道上，这些轨道被称为能级。
每个能级由主量子数n来描述，n的取值为正整数。
1.2能级和能级跃迁氢原子的能级可以用公式E_n=-13.6eV/n^2来表示，其中E_n 是第n能级的能量，单位为电子伏特（eV）。
当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或发射一定频率的光子，这个频率与能级之间的能量差有关。
二、氢原子光谱的实验观测2.1光谱仪和光谱图氢原子光谱可以通过光谱仪进行观测。
光谱仪将入射光分解成不同频率的光谱线，并将这些光谱线投射到感光材料上，形成光谱图。
通过观察光谱图，可以得知氢原子的能级结构和光谱特性。
2.2巴尔末公式实验观测到的氢原子光谱线可以通过巴尔末公式来描述，公式为1/λ=R_H(1/n1^21/n2^2)，其中λ是光谱线的波长，R_H是里德伯常数，n1和n2是两个能级的主量子数。
巴尔末公式可以准确地预测氢原子光谱线的位置。
三、氢原子光谱的理论解释3.1玻尔模型1913年，尼尔斯·玻尔提出了氢原子的量子理论模型，即玻尔模型。
该模型假设电子在氢原子中只能存在于特定的轨道上，每个轨道对应一个能级。
当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或发射一定频率的光子。
3.2量子力学解释1925年，海森堡、薛定谔和狄拉克等人发展了量子力学理论，为氢原子光谱提供了更为精确的解释。
量子力学认为，电子在氢原子中的状态可以用波函数来描述，波函数的平方表示电子在空间中的概率分布。
通过解薛定谔方程，可以得到氢原子的能级和波函数。
四、结论氢原子光谱是量子力学和原子物理学的基础内容，对于理解原子结构、光谱现象以及化学键的形成具有重要意义。
氢原子光谱教学案
课题：§18.3氢原子光谱执笔教师：易国强审稿教师：年级：高二学科：物理周次：备课组长签字：一、要达成的目标：（用行为指向动词表述）１、了解光谱、连续谱和线状谱等概念。
２、知道氢原子光谱的实验规律３、知道经典物理的困难在于无法解释原子的稳定性和光谱分立特性。
二、“教”与“学”的过程：（备课组统一意见后由执笔人抄写、剪贴，再由备课组长签字后制版印刷）（本堂课所用电教手段：一、光谱问题1、什么是线状谱，具有什么特点？怎样可以产生？问题2、什么是连续谱，具有什么特点？怎样产生的？问题3、阅读课本中科学足迹，吸收谱是怎样产生的？问题４、各种原子发射的光谱属于以上了哪种光谱，同原子发出的谱线一样吗？二、氢原子光谱的实验规律问题1、气体放电管的工作原理是怎样的？问题2、巴耳末系的公式是怎样的？如何理解公式中的n，说明了氢原子光谱有什么特点？除巴耳末系外（可见光区），后来发现了氢光谱在红外区和紫外区的其他谱线系，也都满足与巴耳末系类似的公式三、卢瑟福原子核式模型的困难问题1、经典物理学在解释氢原子光谱时遇到了什么困难练习1．下列物质产生线状谱的是()A．炽热的钢水B．发亮的白炽灯C．炽热的高压气体D．固体或液体汽化成稀薄气体后发光8．关于巴耳末公式1λ＝R(122－1n2)的理解，正确的是()A．此公式是巴耳末在研究氢光谱特征时发现的B．公式中n可取任意值，故氢光谱是连续谱C．公式中n只能取不小于3的整数值，故氢光谱是线状谱D．公式不仅适用于氢光谱的分析，也适用于其他原子的光谱6．关于太阳光谱，下列说法正确的是()A．太阳光谱是吸收光谱B．太阳光谱中的暗线是太阳光经过太阳大气层时某些特定频率的光被吸收后而产生的C．太阳光谱中的暗线是太阳光经过地球大气层时形成的D．根据太阳光谱中的暗线，可以分析地球大气层中含有哪些元素三、“教”“学”后记：（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）备注（教师个性化教案，学生学习笔记）备注（教师个性化教案，学生学习笔记）。
3.3 氢原子光谱
学习课题：3.3 氢原子光谱【学习目标】1．了解氢原子光谱的不连续性和各个线系；2．知道每种原子都有其特定的原子光谱；3．了解光谱分析在科学技术中的应用※课前准备（预习教材P56~ P59，思考以下问题）1.粒子散射实验使人们认识到原子具有核式结构，但电子在核外如何运动呢？它的能量怎样变化呢？2.什么是光谱？3.氢原子的光谱有什么特点？4.氢原子光谱的线系5.光谱的研究有何意义？※典型例题1、巴耳末公式：1/λ=______________（n=3,4,5…）,其中R叫做里德伯常量，数值为R=_______。
2、对原子光谱，下列说法中正确的是（）A.原子光谱是不连续的。
B.由于原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的原子光谱是相同的。
Ｃ.各种原子的原子结构不同，所以各种原子的原子光谱也不相同。
Ｄ.分析物质的明线光谱和暗线谱，都可以鉴别物质中含哪些元素。
※学习小结※知识拓展下列关于光谱和光谱分析的下列说法正确的是 ( )A．日光灯产生的光谱是连续光谱B．太阳光谱中的暗线说明太阳上缺少与这些暗线相对应的元素C．我们能通过光谱分析鉴别月球的物质成份D．连续光谱是不能用来作光谱分析的※当堂检测（ABC班完成）1. 有关氢原子光谱的说法正确的是A.氢原子的发射光谱是连续谱B.氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光C.氢原子光谱说明氢原子能级是分立的D.巴耳末公式反映了氢原子辐射频率的分立特性2. 下列关于光谱的说法正确的是 ( )A．炽热固体、液体和高压气体发出的光谱是连续光谱B．各种原子的线状谱中的明线和它的吸引谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱※延伸拓展(AB完成)日光灯正常工作时，灯管内的稀薄汞蒸气由于气体放电而发射几种特定的光子.课本上的彩页上有汞的明线光谱彩图.光谱中既有可见光，又有紫外线.其中只有紫外线全被管壁上的荧光粉吸收，并使荧光粉受到激发而发射波长几乎连续分布的可见光.日光灯灯光经过分光镜后形成的光谱是（）A.与白炽灯灯光的光谱相同的连续光谱B.与太阳光光谱相同的光谱C.连续光谱与汞的明线光谱(除紫外线外)相加的光谱D.是吸收光谱。
氢原子光谱PPT教学课件
代入： PV PoVo M PoVmol
T
To
M mol To
理想气体物态方程： PV M RT M mol
阿伏伽德罗常数： N A 6.022 1023 mol 1
玻耳兹曼常数： k R 1.38 1023 (J K 1) NA
设：分子质量为 m，气体分子数为N，分子数密度 n。
单个分子速率不可预知，大量分子的速率分布是遵 循统计规律，是确定的，这个规律也叫麦克斯韦速 率分布律。
氢原子光谱
引言
每种原子、分子都有其特征光谱。因此分析其特征 光谱，对研究不同原子、分子及其结构有着重大的意义。 光谱学已成为光学的一个重要分支，并被广泛用于科研 和生产中。
氢原子是最简单的原子，其光谱线在按波长（或波 数）大小的排列次序上显示出简单的规律性。研究原子 结构，很自然氢原子首先被关注。
热现象
热学的研究方法：
1.宏观法. 最基本的实验规律逻辑推理(运用数学) ------称为热力学。
优点：可靠、普遍。 缺点：未揭示微观本质。 2.微观法.
物质的微观结构 + 统计方法 ------称为统计力学 其初级理论称为气体分子运动论(气体动理论) 优点：揭示了热现象的微观本质。 缺点：可靠性、普遍性差。
宏观法与微观法相辅相成。
气体动理论 §1 分子运动的基本概念
一.热力学系统 热力学研究的对象----热力学系统. 热力学系统以外的物体称为外界。 孤立系统:系统和外界完全隔绝的系统
例：若汽缸内气体为系统，其它为外界
二.系统状态的描述 微观量：分子的质量、速度、动量、能量等。
在宏观上不能直接进行测量和观察。 宏观量： 温度、压强、体积等。
2
氢原子光谱
氢原子光谱一、实验目的1.熟悉光栅光谱仪的性能与用法。
2.用光栅光谱仪测量氢原子光谱巴尔末线系的波长，求里德伯常数。
二、实验原理氢原子光谱是最简单、最典型的原子光谱。
用电激发氢放电管(氢灯)中的稀薄氢气(压力在102Ｐａ左右)，可得到线状氢原子光谱。
瑞士物理学家巴尔末根据实验结果给出氢原子光谱在可见光区域的经验公式（2.5-1）式中ιH为氢原子谱线在真空中的波长。
ι0＝364.57ｎｍ是一经验常数。
ｎ取３，４，５等整数。
若用波数表示，则上式变为（2.5-2）式中ＲH称为氢的里德伯常数。
根据玻尔理论，对氢和类氢原子的里德伯常数的计算，得（2.5-3）式中Ｍ为原子核质量，ｍ为电子质量，ｅ为电子电荷，ｃ为光速，ｈ为普朗克常数，ε0为真空介电常数，ｚ为原子序数。
当Ｍ→∞时，由上式可得出相当于原子核不动时的里德伯常数(普适的里德伯常数)（2.5-4）所以（2.5-5）对于氢，有（2.5-6）这里ＭH是氢原子核的质量。
由此可知，通过实验测得氢的巴尔末线系的前几条谱线的波长，借助（2.5-6）式可求得氢的里德伯常数。
里德伯常数Ｒ∞是重要的基本物理常数之一，对它的精密测量在科学上有重要意义，目前它的推荐值为Ｒ∞＝１０９７３７３１．５６８５４９（８３）ｍ－１表2.5-1为氢的巴尔末线系的波长表。
图2.5-1是氢原子能级图。
是在空气中进行的，所以应将空气中的波长转换成真空中的波长。
即ι真空＝ι空气＋Δι，氢巴尔末线系前６条谱线的修正值如表2.5-2所示。
表2.5-2波长修正值三、实验仪器ＷＧＤ-３型组合式多功能光栅光谱仪，包含氢、氖、氦、氮、汞放电管的多组放电灯。
ＷＧＤ-３型组合式多功能光栅光谱仪，由光栅单色仪、接收单元、扫描系统、电子放大器、Ａ／Ｄ采集单元、计算机组成。
如图2.5-2所示。
入射狭缝、出射狭缝均为直狭缝，宽度范围０～2.5ｍｍ连续可调，光源发出的光束进入入射狭缝Ｓ１，Ｓ１位于反射式准光镜Ｍ２的焦面上，通过Ｓ１入射的光束经Ｍ２反射成平行光束投向平面光栅Ｇ上，衍射后的平行光束经物镜Ｍ３成像在Ｓ２上和Ｓ３上，通过Ｓ３可以观察光的衍射情况，以便调节光栅；光通过Ｓ２后用光电倍增管接收，送入计算机进行分析。
高中物理氢原子特征教案
高中物理氢原子特征教案
教学目标：
1. 了解氢原子的结构特征；
2. 掌握氢原子的光谱特征；
3. 理解氢原子的能级结构。
教学内容：
1. 氢原子的结构；
2. 氢原子光谱；
3. 氢原子的能级结构。
教学重点：
1. 氢原子的结构；
2. 氢原子光谱。
教学难点：
1. 氢原子的能级结构。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生思考：氢原子是一个简单的原子，为什么它对于物理学的发展有着重要的意义？
二、讲解氢原子的结构（15分钟）
1. 氢原子的构成和基本特征；
2. 氢原子的电子云和核；
3. 氢原子的波函数和量子数。
三、讲解氢原子光谱特征（15分钟）
1. 氢原子的吸收光谱和发射光谱；
2. 氢原子的巴尔末系列；
3. 氢原子光谱的应用。
四、讲解氢原子的能级结构（15分钟）
1. 氢原子的玻尔理论；
2. 氢原子的能级结构；
3. 氢原子的波尔半径和玻尔电子轨道。
五、梳理知识点（10分钟）
教师带领学生回顾氢原子的结构、光谱和能级结构，梳理重点难点知识点。
六、练习与讨论（15分钟）
学生进行练习题，加深对氢原子特征的理解，教师对学生练习情况进行讨论。
七、作业布置（5分钟）
布置氢原子特征相关的综合性作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该对氢原子的结构、光谱和能级结构有一个比较全面的了解和掌握，能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师要注重引导学生思考，培养学生的探究和分析能力。
《氢原子光谱和玻尔的原子模型》教学案
《氢原子光谱和玻尔的原子模型》教学案课标核心素养要求了解氢原子光谱和波尔的原子模型学习目标 1、知道光谱、氢原子光谱的实验规律2、了解波尔的原子模型，能用原子能级图分析问题 学习重点波尔的原子模型、应用原子能级图分析问题学习过程【自主学习】回顾原子的核式结构：【合作学习·难点探究】任务一、了解光谱及氢原子光谱的实验规律 阅读教材梳理：1、把食盐放在火中灼烧，会发出黄色的光2、说明发射光谱形成和种类： 连续谱： 线状谱： 原子特征谱线：3、氢原子光谱巴耳末对氢原子光谱的在可见光区域的谱线进行研究得到了下面的公式：1λ＝R ∞⎝ ⎛⎭⎪⎫122－1n 2，n ＝3,4,5，…，该公式称为巴耳末公式。
【例1】关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是( ) A ．太阳光谱和白炽灯光谱是线状谱B ．霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是线状谱C ．进行光谱分析时，可以利用线状谱，也可以利用连续谱D ．观察月亮光谱，可以确定月亮的化学组成【例2】巴耳末通过对氢原子光谱的研究总结出巴耳末公式1λ＝R ∞⎝ ⎛⎭⎪⎫122－1n 2，n ＝3,4,5…，对此，下列说法正确的是( ) A ．巴耳末依据核式结构理论总结出巴耳末公式B ．巴耳末公式反映了氢原子发光的连续性C．巴耳末依据氢光谱的分析总结出巴耳末公式D．巴耳末公式准确反映了氢原子发光的分立性，其波长的分立值并不是人为规定的任务二、波尔的原子理论1、经典电磁理论的困难（1）无法解释原子的稳定性，（2）无法解释原子光谱的分立特征。
2、玻尔原子理论的基本假设（1）轨道量子化：轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值，电子在这些轨道上是稳定的，不产生电磁辐射氢原子的电子轨道最小半径为r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足r n＝n2r1（2）能量量子化：电子在不同轨道上运动时具有不同的能量，即原子的能量是______称为能级，原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为______。
氢原子光谱教学设计
【归纳总结】：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，得到光的波长（频率）和强度分布的记录，叫光谱。
线状谱：由一些不连续的亮线组成的光谱。
连续谱：由连续分布的一切波长的光组成的光谱
各种原子的发射光谱都是线状谱，不同原子的亮线位置不同，这些亮线称为原子的特征谱线。
利用特征谱线可以鉴别物质和确定物质的组成成分。
这种方法叫做光谱分析。
[迁移应用]：
如图所示，a、b、c、d为四种元素的特征谱线，
e为某矿物的线状谱，通过光谱分析可以确定该矿物中缺少的元素为（）
A. a元素
B. b元素
C. c元素
D. d元素
[自主学习]：P54页“科学足迹”容：（二）、氢原子光谱
【教师讲解】：要进行光谱分析，就要知道各种原子的特征谱线，如何获得不同原子的特征谱线？
[演示实验]：仅以气体放电管做出说明。
玻璃管中稀薄气体的分子在强电场的作用下会电离，成为自由移动的正负电荷，于是气体变成导体，导
学生阅读相应容，回答相应问题。
学生记录，整理笔记。
学生思考，回答问题。
学生阅读相应文章。
此部分容为了解性，教师不做评讲。
学生听讲，观察。
光谱氢原子光谱教案
光谱氢原子光谱教案光谱是研究光的性质和组成的一种方法。
光谱可以分为连续谱、发射谱和吸收谱三种类型。
在本教案中，我们将深入研究氢原子光谱，了解其特点和应用。
一、连续谱、发射谱和吸收谱：1.连续谱：连续谱是由各种波长和频率的光混合在一起，形成一个连续的光谱。
所有物体都会发射连续谱，例如它们都会发射热辐射。
2.发射谱：发射谱是物体在光激发下发射出来的光，它是一系列亮的线条。
发射谱由特定的元素或化合物产生，每种元素或化合物都会有不同的发射光谱。
这种光谱可以被用来识别元素和分析物质组成。
3.吸收谱：吸收谱是物体吸收光的光谱，它是一系列暗的线条。
当光通过由物体形成的气体或液体时，物体将吸收特定波长的光，形成吸收谱。
吸收谱也可以用来识别物质的组成。
二、氢原子光谱：氢原子光谱是一种经典的光谱实验，它是为研究原子的结构和量子力学理论奠定基础的重要实验。
氢原子光谱由一系列准确的发射线组成，这些发射线对应着不同的能级跃迁。
氢原子光谱具有以下几个特点：1. 光谱线的位置：氢原子光谱的发射线位置可以用Rydberg公式计算，该公式描述了发射频率与轨道能级之间的关系。
根据公式，能级较高的线更靠近紫外线区域，而能级较低的线则位于可见光区域和红外线区域。
2.光谱线的形态：氢原子光谱的发射线是锐利且细分的，这是由于氢原子能级的离散性导致的。
这使得氢原子光谱成为量子力学理论验证的重要工具。
三、教案设计：1.引入：首先，我们可以通过提问学生对光谱的了解程度来引入这个主题。
例如，我们可以问：“你知道什么是光谱吗？有哪些类型的光谱？”然后，我们通过简要讲解连续谱、发射谱和吸收谱来增加学生对光谱的理解。
2.氢原子结构的讲解：我们需要向学生介绍氢原子的结构。
例如，我们可以解释氢原子的构成、能级和跃迁等概念。
我们还可以展示氢原子能级图和跃迁路径，以帮助学生更好地理解氢原子光谱的形成。
3.氢原子光谱实验：在教学实验中，我们可以让学生自己进行氢原子光谱的实验。
氢（氘）原子光谱
氢（氘）原子光谱光谱线系的规律与原子结构有内在的联系，因此，原子光谱是研究原子结构的一种重要方法。
1885年巴尔末总结了人们对氢光谱的测量结果，发现了氢光谱的规律，提出了著名的巴尔末公式，氢光谱规律的发现为玻尔理论的建立提供了坚实的实验基础。
1932年尤里根据里德伯常数随原子核质量不同而变化的规律，对重氢赖曼线系进行摄谱分析，发现氢的同位素——氘的存在。
通过巴尔末公式求得的里德伯常数是物理学中少数几个最精确的常数之一，成为检验原理论可靠性的标准和测量其它基本物理常数的依据。
【实验目的】1． 熟悉光栅光谱仪的性能与用法。
2． 用光栅光谱仪测量氢（氘）原子光谱巴尔末县系的波长，求里德伯常数。
【实验原理】原子光谱是线光谱，光谱排列的规律不同，反映出原子结构的不同，研究原子结构的基本方法之一是进行光谱分析。
氢（氘）原子光谱是最简单、最典型的原子光谱。
瑞士物理学家巴尔末根据实验结果给出氢原子光谱在可见光区域的经验公式为：422:-=n n B Hλ式中H λ为氢原子谱线在真空中的波长，nm B 56.364=， 5,4,3=n 。
若用波数λν1~=表示谱线，则（？-1）式可改写为： ⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=222222121121441~n R n B n n B H ν 式中H R 为里德伯常数。
根据波尔理论，可得出氢和类氢原子的里德伯常数为：()()Mm 1R M m 1mc h 4z e 2ch 4z e 2R 32044320442z +=+⋅==∞πεππεμπ 其中：M 为原子核质量，m 为电子质量，e 为电子电荷，C 为光速，h 为普朗克常数，0ε为真空介电常数，z 为原子序数。
当∞→M 时，可得里德伯常数为：()ch z me R 32044242πεπ=∞里德伯常数∞R 是重要的基本物理常数之一，对它的精密测量在科学上有重要意义，它的公认值为：1m 568549.10973731R -∞=。
4.4氢原子光谱和波尔的原子模型 教案-2021-2022学年高中物理人教版（2019）选择性必修3
4.4氢原子光谱和波尔的原子模型〖教材分析〗本节教材在介绍了光谱后，重点讲述了氢原子光谱的实验规律。
并给出了巴尔末公式，牡丹石从公式中看出物理量之间的关系，看出物理量变化趋势，该公式能简洁的反应了墙院子辐射波长的分立特征。
由于经典理论的困难提出了波尔理论。
波尔理论的三个假设是本章的重点内容有的需要计算，注意分层次教学。
通过本节的教学再次让学生体验科学家所进行的科学探究，领会科学方法和科学精神。
〖教学目标与核心素养〗物理观念∶知道氢原子光谱的规律，理解波尔原子模型的三个假设。
科学思维∶能用能级图来分析光谱的规律，理解理论的局限性与不足。
科学探究：通过波尔理论氢原子光谱的规律的解释程培养学生分析能力，揭示物理现象的科学本质。
科学态度与责任∶从实验规律出发，实事求是，学习科学家艰苦奋斗的精神，激发学生热爱科学的热情。
〖教学重难点〗教学重点：氢原子光谱的实验规律，波尔理论的基本假设。
教学难点：波尔理论的基本假设。
〖教学准备〗多媒体课件等。
〖教学过程〗一、新课引入把食盐放在火中灼烧，会发出黄色的光。
食盐为什么发黄光而不发其他颜色的光呢?动图播放焰色反应，冲击学生视觉。
a粒子散射的实验使我们知道原子具有核式结构，但电子在原子核的周围怎样运动?这些还要通过其他事实才能认识。
二、新课教学（一）光谱1.光谱的定义我们知道自然界中的白光其实是复合光，由多种不同频率的光组成，用三棱镜或者光栅可以把物质发出的光按波长展开，从而获得光的频率和强度分布的记录，就是光谱。
问题：那光谱有哪些类别呢？2.光谱的分类①连续谱：光谱是连在一起的光带它由连续分布的一切波长的光簇组成。
如图，所示的钨丝白炽灯的光谱。
一般来说，炽热的固体，液体或高压气体发出的光都形成连续光谱。
比如炽热的钢水。
②线状谱：光谱是一条条分立的亮线。
它只由游离状态的原子发射，所以也叫原子光谱。
一般来说，稀薄气体或金属的蒸气发出的光会形成线状谱，线状谱中的亮线叫谱线。
高中物理氢原子光谱教案
高中物理氢原子光谱教案目标：通过本节课的学习，学生能够理解氢原子光谱的组成和特点，并能够运用光谱知识解决相关问题。
教学内容：一、氢原子光谱的组成1. 氢原子光谱的基本概念2. 氢原子光谱的光谱线组成3. 氢原子光谱的谱线系列二、氢原子光谱的特点1. 氢原子光谱的发射光谱和吸收光谱的对比2. 氢原子光谱的谱线间距和能级的关系3. 氢原子光谱的谱线强度和谱线宽度教学方法：- 理论讲解与实例分析相结合，引导学生深入理解光谱现象；- 实验操作与观测实验结果，培养学生观察与推理能力；- 讨论与交流，激发学生思考和提高学生分析问题的能力。
教学步骤：一、导入：通过实验现象或图片展示，引出氢原子光谱的概念与特点。
二、讲解：介绍氢原子光谱的组成和特点，并结合实例讲解光谱线的解释和谱线系列的特点。
三、实验：进行氢原子光谱实验，观测谱线以及谱线间距等现象。
四、讨论：分组讨论实验结果，探讨谱线间距与能级的关系以及谱线强度的原因。
五、总结：总结氢原子光谱的特点和应用，强化重点知识。
六、作业：布置相关练习和思考题，巩固学生对氢原子光谱知识的理解。
反馈：引导学生自主总结本节课的重点知识，并解答他们在学习中遇到的问题。
扩展：鼓励学生进一步了解其他原子的光谱现象，拓展他们的知识面。
师生互动：鼓励学生积极参与讨论和提问，促进师生互动，提高课堂氛围。
教具准备：实验设备、实验材料、教学PPT、教学实例等。
评估方式：通过课堂表现、作业完成情况和考试成绩等多方面评估学生的学习情况。
教学反思：根据学生的实际情况和反馈意见，及时调整教学内容和方法，提高教学效果。
以上仅为教案的范本，具体教学内容和环节可根据实际情况进行调整和补充。
祝教学顺利！。
《氢原子光谱》教案
《氢原子光谱》教案教案：氢原子光谱一、教学目标：1.了解氢原子的结构和组成。
2.学习氢原子光谱的特点及其应用。
3.实验掌握氢原子光谱的观察和分析方法。
二、教学内容：1.氢原子的结构和组成。
2.氢原子光谱的特点。
3.氢原子光谱的应用。
4.实验：观察和分析氢原子光谱。
三、教学过程：1.氢原子的结构和组成1.1引入：根据学生已有的知识，引导学生回忆一下原子的基本结构和组成。
1.2讲解：通过简单的示意图，介绍氢原子的结构和组成。
包括原子核、电子轨道、电子能级等概念。
1.3深化：通过问题和例题，让学生进一步理解氢原子的结构和组成。
2.氢原子光谱的特点2.1引入：通过展示氢原子光谱的实验现象，引导学生观察并思考。
2.2讲解：通过讲解氢原子光谱的特点，包括光谱线的离散分布和不连续性，解释光谱线的产生机制。
2.3扩展：通过生活中的例子，让学生理解光谱的应用价值。
3.氢原子光谱的应用3.1引入：通过展示氢原子光谱的应用场景，引导学生思考光谱的应用价值。
3.2讲解：介绍氢原子光谱在天文学、物理学、化学等领域的重要应用，并展示相关实例。
3.3深化：通过问题和讨论，引导学生深入理解氢原子光谱的应用。
4.实验：观察和分析氢原子光谱4.1实验目的：通过观察和分析氢原子光谱，体验氢原子光谱的特点和应用。
4.2实验原理：利用烧瓶中的氢气以及特定的激发光源，激发氢原子产生特定的光谱线。
4.3实验步骤：4.3.1准备实验材料和仪器，包括氢气烧瓶、激发光源等。
4.3.2将氢气注入烧瓶，并加热激发。
4.3.3用光谱仪或光谱仪器观察并记录氢原子光谱线。
4.3.4分析光谱线的位置、强度和特点。
4.4实验总结：通过实验结果的分析，总结氢原子光谱的特点和应用。
四、教学评估：1.设计相关测试题目，让学生对氢原子光谱的相关知识进行回答。
2.对学生在实验中的观察和分析能力进行评估。
3.通过讨论和问答，对学生的掌握情况进行评估。
五、教学资源：1. PowerPoint课件，展示氢原子的结构和组成、氢原子光谱的特点和应用。
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光谱、氢原子光谱教案教学目标1、了解光谱的定义和分类；解氢原子光谱的实验规律,知道巴耳末系。
2、学习运用光普分析的方法来进行原子结构与原子运动的分析。
展现连续谱线、线状谱线让学生掌握光谱分析研究的原理。
3、了解经典原子理论的困难。
重点难点重点：氢原子光谱的实验规律难点：经典理论的困难设计思想本节内容在明确光谱、连续光谱、线状态光谱的概念之后,进一步介绍原子的特征光谱和光谱分析,重点讲述氢光谱的实验规律。
原子光谱的事实不能利用核式结构理论解释、必须建立新的原子模型,这是学生进一步深入学习的思想基础。
设计时重点针对学生学习中的难点,采用实验、图片、视频等多种媒体让学生有比较直观的体会。
教学过程中,要抓住运用光谱分析的方式来认识原子结构这一主导思想,这是人们分析与研究原子的一种思想方法,这种方法不同以往学生的学习方法,同时还需要注意的是,初步引入量子观念：波长是分立的,为学生的进步学习提供思想基础。
要让学生在获得相关知识的同时,认识到人们在认识客观事物的过程中,不断形成探索自然的一些新方法,理解科学方法对进行科学探索的作用,并理解探究自然奥秘是一项永远止境的认识活动。
教学资源多媒体课件,光谱管,三棱镜教学设计【课堂引入】早在17世纪,牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象,并把实验中得到的彩色光带叫做光谱。
光谱是电磁辐射（不论是在可见光区域还是在不可见光区域）的波长成分和强度分布的记录。
有时只是波长成分的记录。
【课堂学习】学习活动一：光谱的几种类型实验：牛顿三棱镜色散介绍光谱的概念：用光栅或棱镜把光按波长展开,获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录。
（1）发射光谱：物体发光直接产生的光谱。
①连续光谱现象：由连续分布的一切波长的光组成。
特点：整个光谱区域都是亮的。
产生：炽热的固体、液体及高压气体的光谱。
案例：白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水②线状谱实验并让学观察线状光谱：现象：光谱中有一条条的亮线,这些亮线叫做谱线,由一条条谱线组成的光谱叫做线状光谱。
特点：各条谱线对应不同波长（频率）的光,原子不同,发射的明线光谱也不同,每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光。
产生：稀薄气体或金属的蒸汽的发射光谱。
案例：由游离状态的原子发射的。
（2）吸收光谱有条件的学校可以做一下钠蒸气吸收光谱实验,若条件不具备可以通过视频、动画演示之类的进行。
观察钠蒸气吸引光谱。
学生观察太阳光吸收光谱。
现象：高温物体发出的白光（其中包含连续分布的一切波长的光）通过物质时,某些波长的光被物质吸收后产生的光谱,叫做吸收光谱。
特点：各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该种原子的发射光谱中的一条明线（线状光谱）相对应。
这表明,低温气体原子吸收的光,恰好就是这种原子在高温时发出的光。
学习活动二：光谱分析的应用由于每种原子都有自己的特征谱线,因此可以根据光谱来鉴别物质和确定的化学组成。
这种方法叫做光谱分析。
原子光谱的不连续性反映出原子结构的不连续性,所以光谱分析也可以用于探索原子的结构。
案例：利用太阳光的吸收光谱可以研究太阳高层大气层所含元素。
【例1】关于光谱和光谱分析,下列说法中正确的是( )A．太阳光谱和白炽灯光谱都是连续谱B．霓虹灯产生的是线状谱C．进行光谱分析时,只能用明线光谱D．同一元素吸收光谱的暗线与线状谱的位置是一一对应的答案BD解析太阳光谱是吸收光谱,可进行光谱分析；白炽灯光产生的是连续谱；霓虹灯管内充有稀薄气体,产生的光谱为线状谱学习活动三：氢原子光谱许多情况下光是由原子内部电子运动产生的,所以可以根据光谱来探索原子结构（方法性策略）。
利用氢原子光谱分析氢原子的结构。
呈现氢气放电管获得的氢原子光谱。
1885年,巴耳末对当时已知的,在可见光区的14条谱线进行了分析,发现这些谱线的波长可以用一公式来表示：λ1=R (22121n-),其中n = 3、4、5、… （里德伯常量： R = 1.10×107 m －1）答案 1.21×10－7 m 9.10×10－8m学习活动四：经典理论的困难问题1：卢瑟福的原子核式结构模型的成功之处在哪里？问题2：经典电磁理论的困难事什么？问题3：按照经典电磁理论对原子核式结构的分析结果,经典电磁理论包含哪两点基本内容？问题4：原子中存在电磁场吗？如果存在,根据经典电磁理论它是由谁产生的？怎样变化？为什么？问题5：根据经典电磁理论,原子核外的电子会向外辐射电磁波即向外辐射能量吗？问题6：根据经典电磁理论,电子能量减少会导致什么结果？原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾不仅表明这一模型还不完善,而且又一次预示着,对原子世界需要一个不同于经典物理学的新理论。
【课堂小结】问题1：光谱如何分类问题2：为什么光谱分析方法可以用来鉴别物质的组成？问题3：光谱分析有哪些应用？问题3：氢原子光谱有哪些特征？【板书设计】第3节 光谱 氢原子光谱光谱：复色光通过棱镜分光后,分解为一系列单色光,而且按照波长长短的顺序排列成一条光带一、光谱的几种类型1、发射光谱（1）连续谱（2）现状谱【例2】 在氢原子的光谱的紫外区的谱线系中有多条谱线，试利用赖曼系的公式1λ＝R ⎝ ⎛⎭⎪⎫112－1n 2，n ＝2，3，4，…，计算紫外线的最长波和最短波的波长．2、吸收光谱二、光谱分析的应用三、氢原子光谱1、对原子光谱,下列说法正确的是( )A．原子光谱是不连续的B．由于原子都是由原子核和电子组成的,所以各种原子的原子光谱是相同的C．各种原子的原子结构不同,所以各种原子的原子光谱也不相同D．分析物质发光的光谱,可以鉴定物质中含哪些元素2、根据光谱的特征谱线,可以确定物质的化学组成和鉴别物质,以下说法正确的是( ) A．明线光谱中的明线是特征谱线,吸收光谱中的暗线不是特征谱线B．明线光谱中的明线不是特征谱线,吸收光谱中的暗线是特征谱线C．明线光谱中的明线和吸收光谱中的暗线都是特征谱线D．同一元素中的明线光谱中的明线和吸收光谱中的暗线是一一对应的3、下列物质产生线状谱的是（）A．炽热的钢水B．发亮的白炽灯C．炽热的高压气体D．固体或液体汽化成稀薄气体后发光4、下列说法正确的是( )A．所有氢原子光谱的波长都可由巴耳末公式求出B．据巴耳末公式可知,只要n取不同的值,氢原子光谱的谱线可以有无数条C．巴耳末系是氢原子光谱中的可见光部分D．氢原子光谱是线状谱5、有关原子光谱,下列说法正确的是( )A．原子光谱间接地反映了原子结构特征B．氢原子光谱跟氧原子光谱是不同的C．太阳光谱是连续谱D．鉴别物质的成分可以采用光谱分析6、已知氢原子光谱中巴耳末线系第一条谱线Ha的波长为6 565 埃,试推算里德伯常量的值．参考答案：1．ACD 2．CD 3．D 4．CD 5．ABD 6．1.096725×107m—11．在太阳的光谱中有许多暗线,这表明()A．太阳内部含有这些暗线所对应的元素B．太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素C．太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素D．地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素2．有关氢原子光谱的说法正确的是()A．氢原子的发射光谱是连续谱B．氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光C．氢原子光谱说明氢原子能级是分立的D．氢原子光谱线的频率与氢原子能级的能量差无关3．下列说法正确的是()A．所有氢原子光谱的波长都可由巴耳末公式求出B．据巴耳末公式可知,只要n取不同的值,氢原子光谱的谱线可以有无数条C．巴耳末系含氢原子光谱中的可见光部分D．氢原子光谱是线状谱的一个例证4．对于巴耳末公式下列说法正确的是()A．所有氢原子光谱的波长都与巴耳末公式相对应B．巴耳末公式只确定了氢原子发光的可见光部分的光的波长C．巴耳末公式确定了氢原子发光的一个线系的波长,其中既有可见光,又有紫外光D．巴耳末公式确定了各种原子发光中的光的波长5．利用光谱分析的方法能够鉴别物质和确定物质的组成成分,关于光谱分析下列说法正确的是()A．利用高温物体的连续谱就可鉴别其组成成分B．利用物质的线状谱就可鉴别其组成成分C．高温物体发出的光通过物质后的光谱上的暗线反映了高温物体的组成成分D．同一种物质的线状谱与吸收光谱上的暗线,由于光谱的不同,它们没有关系6．下列说法中正确的是()A．炽热的固体、液体和高压气体发出的光形成线状谱B．各种原子的线状谱中的明线和它吸收光谱中的暗线相对应C．气体发出的光只能产生线状谱D．甲物质发出的白光通过乙物质的蒸气形成了甲物质的吸收光谱7．在燃烧的酒精灯芯上放上少许食盐,用摄谱仪得到的光谱应为()A．钠的发射光谱B．钠的吸收光谱C．钠的连续光谱D．钠的线状谱8．巴耳末通过对氢光谱的研究总结出巴耳末公式1λ＝R⎝⎛⎭⎫122－1n2n＝3,4,5…,对此,下列说法正确的是()A．巴耳末依据核式结构理论总结出巴耳末公式B．巴耳末公式反映了氢原子发光的连续性C．巴耳末依据氢光谱的分析总结出巴耳末公式9．如图甲所示的abcd为四种元素的特征谱线,图乙是某矿物的线状谱,通过光谱分析可以确定该矿物中缺少的元素为()A．a元素B．b元素C．c元素D．d元素10．以下说法中正确的是()A．进行光谱分析,可以用连续光谱,也可以用吸收光谱B．光谱分析的优点是非常灵敏而且迅速C．分析某种物质的化学组成,可以使这种物质发出的白光通过另一种物质的低温蒸气取得吸收光谱进行分析D．摄下月球的光谱,可以分析出月球上有哪些元素11．在可见光范围内氢原子发光的波长最长的2条谱线所对应的n ,它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？参考答案：1、C2、BC3、CD4、C5、 B6、B7、AD8、CD9、B 10、B11解、当n ＝3,4时,氢原子发光所对应的波长最长．当n ＝3时 1λ1＝1.10×107×⎝⎛⎭⎫122－132 解得λ1＝6.5×10－7 m.当n ＝4时 1λ2＝1.10×107×⎝⎛⎭⎫122－142 解得λ2＝4.8×10－7 m.除巴耳末系外,在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式,即1λ＝R ⎝ ⎛⎭⎪⎫1a 2－1n 2其中a 分别为1,3,4…对应不同的线系,由此可知氢原子光谱是由一系列线系组成的不连续的线状谱．。