第二节 物质的量浓度

第二节物质的量浓度

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

一、单项选择题

1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度( )

A．偏高B．偏低

C．可能偏高也可能偏低D．准确

解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。

答案：B

2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )

A．K＋的物质的量为0.1 mol

B．SO2－4的物质的量为0.2 mol

C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D准确。

答案：D

3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C准确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。

答案：C

4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法准确的是（）

A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N A

B.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 2

SiO

3

C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+

D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1 N A

解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A准确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离水准可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。

答案：A

5.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )

A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g

C．450 mL,58.5 g D．500 mL,52.7 g

解析：由容量瓶的用途可知，没有450 mL规格容量瓶，只

能选择500 mL容量瓶配制500 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液；由c·V·M可知，m(NaCl)＝58.5 g，故B准确。

答案：B

6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol

C．0.74 mol D．1.50 mol

解析：由题意可知，n(Mg2＋)＝ρ·V·w/M＝1.18×300×5.1%/24 mol≈0.75 mol，由MgCl2===Mg2＋＋2Cl－可知，n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5 mol，故D准确。

答案：D

二、双项选择题

7．(2014·广东十校联考)下列实验装置设计准确、且能达到目的的是( )

A．实验Ⅰ：检查装置的气密性

B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

解析：关闭止水夹，从长颈漏斗向圆底烧瓶内加入适量水，若漏斗内外液面高度差保持不变，则装置不漏气，故A项准确；NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管，故B项错误；液面苯封隔绝空气，胶头滴管伸入下层滴加NaOH溶液，能够制取Fe(OH)2沉淀并防止空气氧化，故C项准确；浓硫酸溶解放热，容量瓶是20 ℃时精确量器，不能直接在其中溶解物质，故D项错误。

答案：AC

8．甲、乙两种盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法准确的是( )

A．t1℃时，在100g水中加入50g甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3%

B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度不一定相等

C.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t1℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和或结晶析出

解析：读图可知，t1℃时甲、乙两种盐的溶解度均为30 g，则100 g水只能溶解30 g甲，所得溶液溶质质量分数为30/(30＋100)×100%＝23%，另外20 g甲结晶析出，故A错；虽然t1℃时100 g水中溶解的甲、乙两种盐的质量相等，但二者的摩尔质量不一定相等，由m/M、n/V可知，二者的物质的量和物质的量浓度不一定相等，故B准确；读图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则二者的饱和溶液中溶质质量分数不相等，故C错；读图可知，溶解度为20 g时，温度：甲>乙，说明同时降低温度时，甲先达到饱和或结晶析出(或者甲的溶解度受温度影响水准较大，所以降温时甲先结晶析出)，故D准确。

答案：BD