人教课标版高中化学必修一《混合物的分离和提纯》教学PPT
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１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
课堂小结：
一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中Ｃl-的 加ＡgＮＯ３溶液后有
检验
不溶于稀ＨＮＯ３的白
色沉淀。
（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升 高至1000C沸腾，在 锥形瓶中收集到蒸馏 水。
（3）检验蒸馏水中是 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮ
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
二、如何检验ＮaＣl中的SO42-
▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不 溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出 现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
“一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
一、请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
我们从实验推开化学 的大门
单元 化学实验基本方法
•混合物的分离和提纯
二、基本实验操作方法
—— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质．
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法
否含有Ｃl-离子
Ｏ３溶液，蒸馏水中无
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒wenku.baidu.com的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
（ Ｄ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
与你一起交流
• 请大家回忆上节课如何检验一未知溶液 中是否含有ＳＯ４２－？
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋的干扰， 最佳方法—ＨＣl酸化 的ＢaＣl２，ＨＣl的作用？
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
课堂小结：
一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中Ｃl-的 加ＡgＮＯ３溶液后有
检验
不溶于稀ＨＮＯ３的白
色沉淀。
（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升 高至1000C沸腾，在 锥形瓶中收集到蒸馏 水。
（3）检验蒸馏水中是 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮ
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
二、如何检验ＮaＣl中的SO42-
▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不 溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出 现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
“一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
一、请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
我们从实验推开化学 的大门
单元 化学实验基本方法
•混合物的分离和提纯
二、基本实验操作方法
—— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质．
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法
否含有Ｃl-离子
Ｏ３溶液，蒸馏水中无
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒wenku.baidu.com的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
（ Ｄ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
与你一起交流
• 请大家回忆上节课如何检验一未知溶液 中是否含有ＳＯ４２－？
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋的干扰， 最佳方法—ＨＣl酸化 的ＢaＣl２，ＨＣl的作用？
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -