人教课标版高中化学必修一《混合物的分离和提纯》教学PPT
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人教版高中化学必修一1.1.3 混合物的分离和提纯(蒸馏和萃取) 课件
一、蒸馏
1、原理——利用互溶的液体混合物中各组分的沸 点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成 蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 2、装置及主要仪器
冷凝管 温度计 蒸馏烧 瓶 牛角管 锥形瓶
碎瓷片或沸石
（一）蒸馏
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处 2.水：下进上 出
3.溶液体积约 为烧瓶体积的 1/3-2/3 4.投放沸石 或瓷片防暴 沸
操作注意： １.先通水，再加热 ２.刚开始收集到的馏分 应弃去 ３.全程严格控制好温度
5.烧瓶底 加垫石棉 网
实验1-3 实验室制取蒸馏水
实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入 有白色沉淀产生， 几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
萃取中的颜色
碘水
溴水
溴的四 碘的四 氯化碳 氯化碳
棕黄色 橙黄色 橙红色 紫红色
常见的萃取剂： 汽油 煤油 密度比水小 植物油 (上层) 苯 四氯化碳 （密度比水大，下层）
几种基本实验操作方法总结 1、不可溶性的固体和液体分离
——过滤
2、可溶性的固体和液体分离
——蒸发、结晶
3、沸点不同的液体混合物分离
二、 萃取
定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶 解度不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种 溶剂中从而实现分离
仪器：分液漏斗
将溶质从溶 解度小的溶 剂中转移到 溶解度大的 溶剂中
实验萃取
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡。振荡 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）
混合物的分离和提纯 PPT课件 人教课标版
溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确
方法依次是（C ）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
6．有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相 互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点 为200℃。回答下列问题：
（1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻 璃仪器和用品是_酒_精_灯__、_蒸_馏_烧_瓶_、_温_度_计_、__冷_凝_管_、_。锥形瓶、牛角管
萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法
蒸 分离沸点不 馏 同而又相溶
的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃 溶质在两种 取 互不相溶的
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
1.1.2混合物的分离和提纯课件(人教版必修1)
3.
(2011· 焦作高一检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝
酸钾溶液，设计实验方案为： 过量X 过滤 除去沉淀 适量硝酸 溶液 ――→ ――→ ――→ ――→ KNO3溶液 则X试剂为( A. Na2CO3 C. Na2SO4 ) B. K2CO3 D．K2SO4
• 例3 检验SO42－时： • (1)如不分步加溶液，而是加HCl和BaCl2混合溶液于待测液中， 如果产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42－离子 存在？ • (2) 若先加 HNO3 溶液酸化，后加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色的沉 淀，是否说明待检溶液中一定有SO42－离子存在？
• [解析]
A项如果留有气泡，会影响过滤的速度；B项是为了防
液体流到漏斗外；C项可以防止液体从烧杯中溅出；所以A、B、
C均正确。D项会有部分溶液未经过滤纸过滤，故错误。
• [答案] D
• 1. 适用对象：通过加热溶液，使溶液气化，把可溶性溶质从 溶液中结晶分离出来。 • 2. 仪器：铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒。 • 3. 注意事项 • (1)溶质应受热不易分解。 • (2)溶液体积不超过蒸发皿的2/3。
实验
①用试管取自来水后滴加AgNO3 溶液和稀硝酸 ②如上图操作加热 ③取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶 液和稀硝酸
现象
• (5)蒸馏操作注意事项： • ①蒸馏烧瓶里盛液体的量最好不要超过烧瓶容量的 ________ ， 也不少于________。
• ②为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加 入少量________________。 • ③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水水龙头相连接， 上端开口接橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水从 ________进从________出。
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
课件化学实验基本方法混合物的分离与提纯_人教版必修一PPT课件_优秀版
2、加盐酸 化学方法 原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开
，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于不溶性固体与液体的混合物的分
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 分液:是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
Na2CO3
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取和分液
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
分液漏斗
倒转振荡
静置
分液
萃取操作的注意事项：
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。
过滤注意事项：
滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留 有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于不溶性固体与液体的混合物的分
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 分液:是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
Na2CO3
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取和分液
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
分液漏斗
倒转振荡
静置
分液
萃取操作的注意事项：
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。
过滤注意事项：
滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留 有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
(人教版高中化学精品系列)必修1 混合物的分离与提纯 课件 (共39张PPT)
实验用品： 四氯化碳、饱和碘水、分液漏斗、 铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
实践活动
食用油有两 种生产工艺 :压榨法和
萃取法,请调 查你们家和邻居 所用食用油的生 产工艺,并查阅 资料,比较它们
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同，通过 加热除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质
注入水后（是/否）分 层。水层在_____， 上。振荡 CCl4层在_____ 下 _____， 后水层颜色 不变 色。 CCl4层显
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
实践活动
食用油有两 种生产工艺 :压榨法和
萃取法,请调 查你们家和邻居 所用食用油的生 产工艺,并查阅 资料,比较它们
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
油和水可以用蒸馏法分离吗？
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同，通过 加热除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质
注入水后（是/否）分 层。水层在_____， 上。振荡 CCl4层在_____ 下 _____， 后水层颜色 不变 色。 CCl4层显
高中化学人教版必修一混合物的分离和提纯(课堂PPT)
8
设计实验：如何提纯粗盐？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
11
过滤操作的注意事项
12
Hale Waihona Puke 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、
玻璃棒。 （3）装置图：
13
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
5
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不 是都是有害的、没有价值的呢？能 否举例说明？
6
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
7
粗盐的提纯实验
注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一~三
过滤的仪器，操作要领
9
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加 热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白 色固体
10
过滤——物质的分离和提纯方法之一
设计实验：如何提纯粗盐？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
11
过滤操作的注意事项
12
Hale Waihona Puke 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、
玻璃棒。 （3）装置图：
13
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
5
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不 是都是有害的、没有价值的呢？能 否举例说明？
6
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
7
粗盐的提纯实验
注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一~三
过滤的仪器，操作要领
9
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加 热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白 色固体
10
过滤——物质的分离和提纯方法之一
混合物的分离和提纯 PPT课件10 人教课标版
例如分离碘和SiO2的混合物。
方
法
适用范围
主要仪器
备
注
受热能分解的固体与受 圆底烧瓶、 加热分解、 热不能分解的固体分离； 表面皿 升华 固体与易升华固体分离
NaCl 中 除 去 NH4Cl ， Na2CO3中除NaHCO3 NaCl与I2分离
过滤 结晶、 重结晶 蒸发、蒸 馏、分馏
液体与不溶性固体分离
2．蒸发
蒸发：是将溶液浓缩、溶剂气化、溶质 以晶体析出的方法。
阅读课本图1-3，蒸发时应注意：
1、加热蒸发皿使溶液蒸发时、用玻璃棒 不断搅动溶液，目的是什么？
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 2、什么时候停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，
3．蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体互溶物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 例如用分馏的方法进行石油的分馏。
实验现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中 水分蒸发，逐渐析 出固体
1．过滤
从液体中分离密度较大且不溶的固体。
阅读课本图1-2，过滤时应注意： ⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
①一贴： 使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，
阅读课本实验1-3和图1-4，操作时要注意什么？
课本实验1-3表格
实 验
见课本 见课本 见课本
现
象
产生不溶于硝酸的白色沉淀 加热至温度计升高到100℃，在锥 形瓶中收集到蒸馏水 蒸馏水中无沉淀
结论：通过1和3的对比可知，蒸馏后，自来水中的Cl-等
杂质已经除去。
注意：
①适用对象：沸点相差较大且互溶的两种液体。
高中化学人教新课标版必修1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法——混合物的分离和提纯(共23张PPT)
2019/12/26
17
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
资料： 一些物质的溶解性
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
Байду номын сангаас
H+
溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶
溶
溶
溶
Ca2+ 微
溶
微
不
Ba2+ 溶
溶
不
不
Mg2+ 不
溶
溶
微
2019/12/26
18
思考与交流：
2019/12/26
9
请思考：过滤和蒸发操作中都用
到玻璃棒，它各有什么作用？ 目的 是什么？
过滤 用于引流，以防液体洒出
蒸发
用于搅拌，以防液体受热不均匀 导致局部温度过高，有液体溅出
食盐
2019/12/26
氯碱工业
研修班
11
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
2019/12/26
湖盐
井盐 12
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
2、加盐酸 化学方法
2019/12/26
4
.在分离和提纯物质时，要除掉杂质， 化学上所指的杂质都是有害的吗？
常用的分离与提纯的方法有哪些？
过滤和蒸发
2019/12/26
5
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）、滤纸。
BaCl2溶液过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
人教版高中化学必修一课件1.1第2课时混合物的分离和提纯.pptx
B．某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
人教必修一第一节第二课时 混合物的分离和提纯PPT精品文档18页
紫至紫红
紫至深紫
• 上述表的内容给你什么启示？ • 为什么Br2、I2更易溶于有机溶剂中？
将萃取后两种互不相溶的液体分开的 操作——分液
【使用分液漏斗的要求】
• 萃取要充分振荡，使之两种液体 充分接触
• 上层液体从上口倒出，下层液体 从下口放出
谢谢！
xiexie!
§1-1 二、混合物的分离和提纯
思考、回答：
1、混合物为什么要进行分离 ？ 2、你认为纯净物的标准是什么？ 3、目前你已经知道哪些混合物分离方法？
1. 过滤 和蒸发
什么是过滤？ 将难溶于水的物质与可溶于水的物质进行
分离的方法。 过滤操作时必须使用的仪器？
过滤操作要求必须做到什么？
什么是蒸发？
【蒸馏分离混合物的原理】
利用液态混合物中各组分沸点不同， 使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组 分的操作过程。
【蒸馏实验要求】
首先检查装置的气密性
溶液体积 烧瓶容积
的 1/3~2/3
温度计水 银球处于 支管口处
冷凝水下口 进，上口出
蒸馏 烧瓶
先开冷凝 水再加热
投放沸石 或瓷片
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
轩尼诗XO
二锅头
茅台酒
葡萄 发酵
蒸馏 轩尼诗XO
高粱
发酵 蒸馏
八次发酵， 八次蒸馏
茅台酒
练一练
1．下列关于蒸馏操作的叙述不正确的是( B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架 台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的溶液中 C．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 D．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止 出现暴沸现象 E．蒸馏烧瓶加热必须垫石棉网
人教版化学必修一1.1化学实验基本方法2----混合物的分离与提纯(共29张PPT)
加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl
过滤
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、过滤后再加盐酸
人教版化学必修一1.1化学实验基本方 法2--- -混合 物的分 离与提 纯(共29 张PPT)
人教版化学必修一1.1化学实验基本方 法2--- -混合 物的分 离与提 纯(共29 张PPT)
（4）分液
对于互溶的液体，我 们可以采用蒸馏的方法进 行分离，如果分离油与水 这种不互溶的液体，你还 用蒸馏方法进行分离吗？
人教版化学必修一1.1化学实验基本方 法2--- -混合 物的分 离与提 纯(共29 张PPT)
人教版化学必修一1.1化学实验基本方 法2--- -混合 物的分 离与提 纯(共29 张PPT)
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
选择要加入的除杂试剂: HN+a2CO3
Na+ 溶
引入了新的离子: Ca2C+O32微-
Ba2+ 溶
二、混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你能
用哪些方法将铁屑分离出来？
利用密度，磁性
物 过滤
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl
过滤
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、过滤后再加盐酸
人教版化学必修一1.1化学实验基本方 法2--- -混合 物的分 离与提 纯(共29 张PPT)
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（4）分液
对于互溶的液体，我 们可以采用蒸馏的方法进 行分离，如果分离油与水 这种不互溶的液体，你还 用蒸馏方法进行分离吗？
人教版化学必修一1.1化学实验基本方 法2--- -混合 物的分 离与提 纯(共29 张PPT)
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对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
选择要加入的除杂试剂: HN+a2CO3
Na+ 溶
引入了新的离子: Ca2C+O32微-
Ba2+ 溶
二、混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你能
用哪些方法将铁屑分离出来？
利用密度，磁性
物 过滤
化学课件《混合物的分离和提纯》优秀ppt8 人教课标版
原理： 利用混合物中一种溶质在互不相溶 的两种溶剂中的溶解性不同，使该 溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶 解度较大的溶剂中的方法。
萃取剂：溶质在其中溶解度较大的溶剂
主要仪器：分液漏斗
分
萃专
液
取用
漏 斗
和仪 分器 液
的
使用前,要先检查是否漏水!
F:\课件\化学实验\碘的萃 取.flv课件\化学实验\碘的萃
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
萃取剂：溶质在其中溶解度较大的溶剂
主要仪器：分液漏斗
分
萃专
液
取用
漏 斗
和仪 分器 液
的
使用前,要先检查是否漏水!
F:\课件\化学实验\碘的萃 取.flv课件\化学实验\碘的萃
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
人教化学必修混合物的分离和提纯PPT课件
注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中 的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间 均不反应。
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
小结：
混合物的分 离和提纯
蒸馏 分液 萃取 升华
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
课堂练习： １．在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是 Ｄ Ａ．锥形瓶 Ｂ．分液漏斗 Ｃ．玻璃棒 Ｄ．温度计 ２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL, 沸点约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来， 下列方法最合理的是（ Ｂ ） Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
温度计水银 球处于支管
口处
投放沸石 或瓷片
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入 加AgNO3后有白色沉淀
几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴 稀硝酸。
生成，再加稀硝酸，白色 沉淀不溶解，证明样品含
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （Ｃ） A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可． C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． D. 加Ba(NO3)2溶液即可
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
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小结：
混合物的分 离和提纯
蒸馏 分液 萃取 升华
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
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课堂练习： １．在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是 Ｄ Ａ．锥形瓶 Ｂ．分液漏斗 Ｃ．玻璃棒 Ｄ．温度计 ２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL, 沸点约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来， 下列方法最合理的是（ Ｂ ） Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
温度计水银 球处于支管
口处
投放沸石 或瓷片
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入 加AgNO3后有白色沉淀
几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴 稀硝酸。
生成，再加稀硝酸，白色 沉淀不溶解，证明样品含
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯(共 17张PP T)
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３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （Ｃ） A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可． C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． D. 加Ba(NO3)2溶液即可
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１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
课堂小结：
一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中Ｃl-的 加ＡgＮＯ３溶液后有
检验
不溶于稀ＨＮＯ３的白
色沉淀。
（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升 高至1000C沸腾，在 锥形瓶中收集到蒸馏 水。
（3）检验蒸馏水中是 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮ
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
二、如何检验ＮaＣl中的SO42-
▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不 溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
否含有Ｃl-离子
Ｏ３溶液，蒸馏水中无
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒精的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
一、请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
我们从实验推开化学 的大门
单元 化学实验基本方法
•混合物的分离和提纯
二、基本实验操作方法
—— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质．
（ Ｄ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
与你一起交流
• 请大家回忆上节课如何检验一未知溶液 中是否含有ＳＯ４２－？
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋的干扰， 最佳方法—ＨＣl酸化 的ＢaＣl２，ＨＣl的作用？
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出 现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
“一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法
课堂小结：
一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中Ｃl-的 加ＡgＮＯ３溶液后有
检验
不溶于稀ＨＮＯ３的白
色沉淀。
（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升 高至1000C沸腾，在 锥形瓶中收集到蒸馏 水。
（3）检验蒸馏水中是 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮ
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
二、如何检验ＮaＣl中的SO42-
▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不 溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
否含有Ｃl-离子
Ｏ３溶液，蒸馏水中无
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒精的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
（2）分离和提纯常用的方法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
一、请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
我们从实验推开化学 的大门
单元 化学实验基本方法
•混合物的分离和提纯
二、基本实验操作方法
—— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质．
（ Ｄ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
与你一起交流
• 请大家回忆上节课如何检验一未知溶液 中是否含有ＳＯ４２－？
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋的干扰， 最佳方法—ＨＣl酸化 的ＢaＣl２，ＨＣl的作用？
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出 现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
“一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法