(完整word)高一化学必修一前两章测试卷

高一化学测试题

命题范围:必修第一、二章

相对原子质量：H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.符合如右图中阴影部分的物质是（）

A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3

2.以下实验装一般不用于

．．．分离物质的是（）

A B C D

3. 下列叙述正确的是( )

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B．胶体粒子很小，可以通过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH 5.下列叙述正确的是（）

A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98g C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．摩尔是7个基本物理量之一

6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，18gH2O所含原子数为N A

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N A

C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1N A电子

D．由1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个[来源

7．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）

A.MnO4－→Mn2+

B.HCl→H2

C.SO2→HSO3－

D.PCl3→PCl5

8.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）

A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（）

A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++Ag

C．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H ＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－

11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）

A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O

B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O

C、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 12．下列反应中，水只作氧化剂的是（）

A.C+H2O===CO+H2

B.Na2O+H2O = 2NaOH

高温

C.CuO+H2===Cu+H2O

D.2H2O ===2H2↑+O2↑

13. 下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．NaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42-

C．Na2CO3 =2Na++CO32-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一

14.在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

15.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种

离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

16.体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（）

A．60 L B．30 L C．11.2 L

D．112 L

二、填空题（共24分）

17．（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．Na、Fe、Cu、Zn D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A ；

B ；

C ；

D 。

（2）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气

⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液

上述物质中能导电的是，属于电解质的

是，属于非电解质的是。

（3）按要求写出下列方程式：

①NaHSO4在水中的电离方程式：

②实验室制CO2气体的离子方程式：

③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：

18．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_________________________________________。用此饱和溶

液进行以下实验：

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至为止，即可制得Fe(OH)3胶体。

（3）证明Fe(OH)3胶体的实验方法叫。

（4）向制得Fe(OH)3胶体中加入可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式

19. （4分）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；

② N2在标准状况下的密度为__________g/L；

③在mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+个。

三、实验题（14分）

20．实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：

（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为mL。

（2）在容量瓶上无需有的标记是

A．刻度值B．温度C．刻度线D．容量（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：

A．容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? （用偏高、偏低、无影响回答。）

没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

定容时俯视刻度线；量取浓盐酸时仰视_________________.

四、综合题（10分）

21.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。

⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化剂：，还原剂：