专题3:离子共存和离子方程式书写
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专题3.离子共存和离子方程式书写
基础回顾
一.离子方程式
1.书写离子方程式时应注意的几个问题
(1)对于微溶物的处理,有以下三种情况:
①在生成物中有微溶物析出时,如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时,其离子方程式为:
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,如在澄清的石灰水中通入适量CO2,其离子方程式为:
③当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液,其离子方程式为:
(2)注意NH4+与OH—在溶液中反应时生成氨气还是NH3·H2O
硝酸铵溶液中加入稀NaOH溶液__________________________________________________
硝酸铵溶液中加入浓NaOH溶液__________________________________________________
硝酸铵溶液中加入稀NaOH溶液,加热________________________________________________(3)注意反应是否在溶液中进行
如氯化铵固体与熟石灰固体之间加热生成氨气的反应,就______(能或不能)用离子方程式表示。(4)注意浓酸中水的含量,区分能否写离子方程式:浓H2SO4的质量分数一般为98%,浓盐酸的一般为36%,浓硝酸一般为69%。判断下列能否写离子方程式。
如:MnO2与浓盐酸共热制取Cl2:______________________ Cu与浓硝酸反应:_________________________________
Cu与稀硝酸反应:_________________________________(5)注意电荷是否守恒
(6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确
如:H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式,应当是
二.关于溶液中离子共存问题
判断下列离子能否共存
注意以下几种情况
(1)在有H+存在的情况下,MnO4-、ClO-、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3—可以共存;但Fe2+、H+、NO3-不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+。
(2)HCO3—与AlO2—不能大量共存
(3)H2PO4—与PO43—不能大量共存
下表各组离子中,哪些能够在溶液中大量共存不能共存的简填原因,写出有关的离子方程式。
经典例题
1.下列离子方程式中,正确的是()
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH+
4
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-====3Cl-+ClO-+H2O
2.下列离子方程式正确的是()
A.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2+3H+=Fe2++3H2O
C.氨气通入醋酸溶液中CH COO H NH CH COONH
3334
-+
++=
D.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液
2HCO Ba2OH=BaCO CO2H O
3332
-+--
++↓++
22
B.将少量二氧化硫通入烧碱溶液中SO2OH HSO
23
+=
--
C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
Mg2HCO2OH=MgCO CO2H O
32
2
33
2
+---
++↓++
D.将少量的盐酸滴入到碳酸钠溶液中
2H+ + CO32—= H2O + CO2↑
4.下列离子方程式正确的是()
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至沉淀完全:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.碳酸钠与醋酸溶液反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO- +H2O
C.将1~2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D.氢氧化铁与氢碘酸中和:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5.下列离子方程式的书写正确的是()
A.FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS+2H+=2Fe2++H2S↑
B.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合
Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
Ca2++2 HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.112mL(标况)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
7.(1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们摄取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;这个用酶作催化剂的反应的另一个反应物是CO2,它在反应后转变成有机物,可用甲醛来表示,试写出离子方程式,并配平。
(2)地球化学家用实验证实,金矿常与磁铁矿共生的原因是:在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里,金的存在形式是[AuS-]络离子,在溶液接近中性时,它遇到Fe2+离子会发生反应,同时沉淀出磁铁矿和金矿,试写出离子方程式,并配平。
8.用含有①Fe3+②I-③I2④H2S的四种溶液进行如下实验:
(1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有__________离子,没有__________离子。
(2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有__________离子,可能有__________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是________________________________。
跟踪训练
1.下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是()
A.在酸性溶液中:Na+、K+、MnO-
4
、ClO-
B.在中性溶液中:Al3+、K+、SO-2
4、HCO-
3
℃时,pH=0的溶液中:Al3+、NH+
4
、NO-
3
、Fe2+
(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO-2
4
、NO-
3
2.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存,且无色透明,加酸酸化后溶液变色,但无沉淀、无气
体生成的是()
+、I-、ClO-、SO-2
4
-、K+、SO-2
4
、BrO-
3
-、SO-2
3
、K+、SO-2
4
+、Cl-、H2PO-
4
、Na+
3.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+
4
,且c(H+)=10-2 mol·L-1,在该溶液中可以大量存在
的阴离子是()-2
4
-
3
--
2
3
4.在pH=1的某溶液中,可能存在NO-
3
、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2水,单质
Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三离子中一定存在的离子为()
A.只有NO-
3
、Fe3+ B.只有I - C.只有I-、Fe3+ D.只有NO-
3
5.有一溶液中含有HCO-
3
、SO-2
3
、CO-2
3
、SO-2
4
、Cl-五种阴离子。向其中加入过量的Na2O2固体
后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ()
A.仅有Cl-
B.有CO-2
3
、SO-2
4
、Cl-
C.仅有SO-2
4
D.有CO-2
3
、SO-2
4
、SO-2
3
、Cl-
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.将H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S
B.小苏打与甲酸溶液混合:HCO3—+HCOOH = HCOO-+CO2↑+H2O
C.将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中:
Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2O
D.硫化钠溶于水:S2-+2H2O=H2S+2OH-
7.下列反应中,属于离子反应且溶液的颜色发生变化的是()
溶液与K2SO4溶液反应与浓硫酸反应
与MgSO4溶液反应 D.双氧水与足量KI溶液反应
8.下列离子方程式中正确的是()
A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+====H2S↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S====CuS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O====AlO-
2
+4NH+
4
+2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO-3+OH-====CO-23+H2O
9.(1)在酸性介质中,往
4
MnSO溶液里滴加
8
2
2
4
O
S
)
(NH(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子
反应:+
-
-
-
++
+
→
+
+H
SO
MnO
O
H
O
S
Mn2
4
4
2
2
8
2
2该反应常用于检验+2
Mn的存在,其特征现
象是________________.若反应中有mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为_______mol.
(2)向含有等物质的量浓度的+
H、+3
Al、+
4
NH混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,
并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:第二个离子反应方程式为__________ _____.最
后一个离子反应方程式为_________