专题3:离子共存和离子方程式书写

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专题3.离子共存和离子方程式书写

基础回顾

一.离子方程式

1.书写离子方程式时应注意的几个问题

(1)对于微溶物的处理,有以下三种情况:

①在生成物中有微溶物析出时,如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时,其离子方程式为:

②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,如在澄清的石灰水中通入适量CO2,其离子方程式为:

③当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液,其离子方程式为:

(2)注意NH4+与OH—在溶液中反应时生成氨气还是NH3·H2O

硝酸铵溶液中加入稀NaOH溶液__________________________________________________

硝酸铵溶液中加入浓NaOH溶液__________________________________________________

硝酸铵溶液中加入稀NaOH溶液,加热________________________________________________(3)注意反应是否在溶液中进行

如氯化铵固体与熟石灰固体之间加热生成氨气的反应,就______(能或不能)用离子方程式表示。(4)注意浓酸中水的含量,区分能否写离子方程式:浓H2SO4的质量分数一般为98%,浓盐酸的一般为36%,浓硝酸一般为69%。判断下列能否写离子方程式。

如:MnO2与浓盐酸共热制取Cl2:______________________ Cu与浓硝酸反应:_________________________________

Cu与稀硝酸反应:_________________________________(5)注意电荷是否守恒

(6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确

如:H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式,应当是

二.关于溶液中离子共存问题

判断下列离子能否共存

注意以下几种情况

(1)在有H+存在的情况下,MnO4-、ClO-、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3—可以共存;但Fe2+、H+、NO3-不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+。

(2)HCO3—与AlO2—不能大量共存

(3)H2PO4—与PO43—不能大量共存

下表各组离子中,哪些能够在溶液中大量共存不能共存的简填原因,写出有关的离子方程式。

经典例题

1.下列离子方程式中,正确的是()

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH+

4

C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-====3Cl-+ClO-+H2O

2.下列离子方程式正确的是()

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2+3H+=Fe2++3H2O

C.氨气通入醋酸溶液中CH COO H NH CH COONH

3334

-+

++=

D.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

3.下列离子方程式书写正确的是()

A.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液

2HCO Ba2OH=BaCO CO2H O

3332

-+--

++↓++

22

B.将少量二氧化硫通入烧碱溶液中SO2OH HSO

23

+=

--

C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

Mg2HCO2OH=MgCO CO2H O

32

2

33

2

+---

++↓++

D.将少量的盐酸滴入到碳酸钠溶液中

2H+ + CO32—= H2O + CO2↑

4.下列离子方程式正确的是()

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至沉淀完全:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.碳酸钠与醋酸溶液反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO- +H2O

C.将1~2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

D.氢氧化铁与氢碘酸中和:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

5.下列离子方程式的书写正确的是()

A.FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS+2H+=2Fe2++H2S↑

B.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D.等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合

Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O

6.下列离子方程式书写正确的是()

A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.112mL(标况)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

7.(1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们摄取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;这个用酶作催化剂的反应的另一个反应物是CO2,它在反应后转变成有机物,可用甲醛来表示,试写出离子方程式,并配平。

(2)地球化学家用实验证实,金矿常与磁铁矿共生的原因是:在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里,金的存在形式是[AuS-]络离子,在溶液接近中性时,它遇到Fe2+离子会发生反应,同时沉淀出磁铁矿和金矿,试写出离子方程式,并配平。

8.用含有①Fe3+②I-③I2④H2S的四种溶液进行如下实验:

(1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有__________离子,没有__________离子。

(2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有__________离子,可能有__________离子。

(3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是________________________________。

跟踪训练

1.下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是()

A.在酸性溶液中:Na+、K+、MnO-

4

、ClO-

B.在中性溶液中:Al3+、K+、SO-2

4、HCO-

3

℃时,pH=0的溶液中:Al3+、NH+

4

、NO-

3

、Fe2+

(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO-2

4

、NO-

3

2.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存,且无色透明,加酸酸化后溶液变色,但无沉淀、无气

体生成的是()

+、I-、ClO-、SO-2

4

-、K+、SO-2

4

、BrO-

3

-、SO-2

3

、K+、SO-2

4

+、Cl-、H2PO-

4

、Na+

3.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+

4

,且c(H+)=10-2 mol·L-1,在该溶液中可以大量存在

的阴离子是()-2

4

-

3

--

2

3

4.在pH=1的某溶液中,可能存在NO-

3

、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2水,单质

Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三离子中一定存在的离子为()

A.只有NO-

3

、Fe3+ B.只有I - C.只有I-、Fe3+ D.只有NO-

3

5.有一溶液中含有HCO-

3

、SO-2

3

、CO-2

3

、SO-2

4

、Cl-五种阴离子。向其中加入过量的Na2O2固体

后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ()

A.仅有Cl-

B.有CO-2

3

、SO-2

4

、Cl-

C.仅有SO-2

4

D.有CO-2

3

、SO-2

4

、SO-2

3

、Cl-

6.下列反应的离子方程式正确的是()

A.将H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S

B.小苏打与甲酸溶液混合:HCO3—+HCOOH = HCOO-+CO2↑+H2O

C.将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中:

Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2O

D.硫化钠溶于水:S2-+2H2O=H2S+2OH-

7.下列反应中,属于离子反应且溶液的颜色发生变化的是()

溶液与K2SO4溶液反应与浓硫酸反应

与MgSO4溶液反应 D.双氧水与足量KI溶液反应

8.下列离子方程式中正确的是()

A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+====H2S↑

B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S====CuS↓+2H+

C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O====AlO-

2

+4NH+

4

+2H2O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO-3+OH-====CO-23+H2O

9.(1)在酸性介质中,往

4

MnSO溶液里滴加

8

2

2

4

O

S

)

(NH(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子

反应:+

-

-

-

++

+

+

+H

SO

MnO

O

H

O

S

Mn2

4

4

2

2

8

2

2该反应常用于检验+2

Mn的存在,其特征现

象是________________.若反应中有mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为_______mol.

(2)向含有等物质的量浓度的+

H、+3

Al、+

4

NH混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,

并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中:第二个离子反应方程式为__________ _____.最

后一个离子反应方程式为_________

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