盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用

盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用
１．利用盐类水解的一些应用
①明矾净水。

②热碳酸钠溶液的洗涤力强
③氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气，焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
２．配置易水解的盐溶液时，要考虑抑制盐的水解。

例：实验室配制FeCl3溶液、AgNO3溶液等时要向溶液中加入一些稀盐酸、稀HNO3。

３．选择制备盐的途径或盐溶液蒸干、再灼烧时需考虑盐的水解。

有些盐（如Al2S3）会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取。

有些盐（如FeCl3）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解才能得到其固体。

例：把Al Cl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，
理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
课堂练习
①把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，
理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②把Fe2(SO4)3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，
理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③把Na2SO3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，
理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④把K2CO3溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，
理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑤把Ba(HCO3)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，
理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑥把KAl(SO4)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，
理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
４．离子共存问题：
离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应。

在下列情况下离子均不能大量共存：
(1)发生双水解反应；(2)发生氧化还原反应；(3)发生络合反应；(4)发生复分解反应(生成难溶性物质、难电离物质、易挥发性物质等)。

例：某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Cl—、NO3—、Na+B．S2—、CO32—、K＋、NH4＋
C．Fe2+、NO3－、Cl—、HCO3－D．F—、Ca2＋、C1—、Na+
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO
3
2－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO
3－ D．H＋、K＋、CO
3
2－、SO
4
2－
E．Al3＋、Fe3＋、SO
42－、Cl－F．K＋、H＋、NH
4
＋、OH－
例：在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO
3－、Cl－ B．Mg2＋、NH
4
＋、NO
3
－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO
3－、SO
4
2－
课堂练习
①下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －
B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－
C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－
D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－
②下列各组离子
(1)I －、ClO －、NO 3－、H ＋ (2)K ＋、NH 4＋、HCO 3－、OH －
(3)SO 32－、SO 42－ 、Cl －、OH － (4)Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－ 、Cl －
(5)H ＋、K ＋、AlO 2-、HSO 3- (6)Ca 2+、Na +、SO 42- 、CO 3
2- 在水溶液中能大量共存的是 ( )
A ．(1)和(6)
B ．(3)和(4)
C ．(2)和(5)
D ．(1)和(4)
③下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
A ．pH=1的溶液中-+-+42MnO ,K ,S ,Na
B ．pH=7的溶液中---+3243HCO ,SO ,Cl ,Al
C ．pH>1的溶液中+--+K ,SO ,AlO ,Na 242
D ．pH=0的溶液中++-+K ,Na ,ClO ,Fe 2
５．泡沫灭火器用来灭火。

例：泡沫灭火器包含0.1mol/L 的Al 2（SO 4）3、0.1mol/L 的Na HCO 3和起泡剂。

使用时发生的化学反应方程式是 ；Al 2（SO 4）3溶液和Na HCO 3溶液的体积比约为 ；泡沫灭火器的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

６．化肥的合理使用，有时要考虑盐的水解
例：长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结)。

例：为了同时对某农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3②KCl ③Ca(H 2PO 4)2④(NH 4)2SO 4⑤氨水，最适合的组合是 ( )
A ①③④
B ②③④
C ①③⑤
D ②③⑤
７．自来水消毒要考虑盐的水解。

例：氯胺（H 2N —Cl ）在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质。

氯胺水解的产物是（ ）
（A ）NH 4Cl 和HCl （B ）NH 2OCl 和HCl （C ）NH 3和HCl （D ）NH 3•H 2O 和HCl ８．分离、除杂要考虑盐的水解。

例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。

这种物质是 （ ）
（A ）氧化镁 （B ）氢氧化钠 （C ）碳酸钠 （D ）碳酸镁
【综合训练】
1、( )已知一种c(H ＋)＝1×10—3mol ／L 的酸和一种c(OH —)＝1×10—3
mol ／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D ．生成了一种强酸弱碱盐
2、( )将0.1mol ／LCH 3COONa 溶液20mL 与0.1mol ／LHCl10mL 混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A ．c(Ac —)>c(Cl —)>c(H ＋)>c(HAc)
B ．c(Ac －)>c(Cl —)>c(HAc)>c(H ＋)
C．c(Ac—)＝c(Cl—)>c(H＋)>c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac—)+c(Cl—)+c(OH－)
3、( )关于盐类的水解反应的说法正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
4、( )0.1mol／L NaOH和0.1mol／LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序为
A．c(Na＋)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl—)>c(OH—)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Cl—) >c(H＋)>c(OH—) D．c(Cl—)>c(Na＋)>c(OH—)>c(H＋)
5、( )纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋+OH—。

为使水的电离平衡向逆方向移动，并使溶液的pH减小，应加入
A．NH4Cl B．KHSO4C．NaOH D．HCl
6、( )下列关于比较强酸与弱酸的叙述中，正确的是
A．物质的量浓度相同时，pH前者小于后者
B．pH相同时，物质的量浓度前者小于后者
C．溶液中的c(H＋)一定前者大于后者
D．稀释时溶液中所有的离子浓度都降低
7、( )某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Cl—、NO3—、Na+B．S2—、CO32—、K＋、NH4＋
C．、NO3－、Cl—、HCO3－D．F—、Ca2＋、C1—、Na+
8、( )为了使Na2S溶液中c(Na＋)／c(S2—)的比值变小，可加入的物质是
A．适量盐酸B．适量NaOH C．适量KOH D．适量KHS
9、( )pH＝4的酸溶液和pH＝10的碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH的说法中正确的是
A．混合溶液的pH应等于7
B．如果酸是强酸则pH一定不小于7
C．如果碱是强碱则pH一定不大于7
D．如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为强碱
10．( )将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系是A．c(NH4＋) > c(C1—)>c(H＋)>c(OH—) B．c(NH4＋) > c(C1—) >c(OH—)>c(H＋)
C．c(C1—)>c(NH4＋) > c(H＋)>c(OH—) D. c(C1—) >c(NH4＋) > c(OH—)>c(H＋) 11．( )在一50℃液氨中有2NH3(液) NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对一50℃时液氨的离子积的表达中正确的是
A．离子积是1×10－15 B．离子积是1×10—30
C．若液氨中放人NaNH2，其离于积不变D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加12．实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是
配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

13．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是；
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是；
（3）在酸性溶液和碱性溶液中都能大量存在的离子有；
（4）在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在的离子有。

14.BiCl3水解生成BiOCl。

（1）写出水解反应方程式：
（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？
（3）如何配制BiCl3溶液？
（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说出可能的原因。

15．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。

在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：；（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是：。

综合训练答案:
1B 2BD 3C 4B 5BD 6AB 7A8CD 9BC 10B 11BC
12为防止Fe2+的水解；为防止Fe2+被氧化成Fe3+
13 (1) S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－(2) NH4＋、Al3＋、Fe3＋、
(3) Na＋、SO42－、Cl－(4) HPO42－、HCO3－
14 (1)BiCl3+H2O BiOCl+2HCl (2)不同意，因为氯氯元素的化合价不变都是负一价(3)先将其溶解在盐酸中再加水稀释至所需浓度(4)增大Cl－浓度使溶液变清抑制了BiCl3的水解，
15(1)SOCl2+H2O SO2+2HCl (2)国为SOCl2水解生成盐酸抑制了AlCl3的水解。