20160731高二会考有机化学基础 基础知识
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
高二有机化学会考知识点
高二有机化学会考知识点在高二化学的学习过程中，有机化学是一个重要的内容模块。
了解有机化学的基础知识和会考的重点，对于顺利完成化学学习任务非常重要。
本文将介绍高二有机化学会考的知识点，以帮助同学们在备考过程中有针对性地进行学习和练习。
一、有机化合物命名规则有机化合物命名是有机化学的基础，也是基本的考察点。
高二会考可能涉及到以下几种常见的命名方法：1. IUPAC命名法：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，给有机化合物命名。
这种方法根据化合物的结构、碳原子数、官能团等特征进行命名，如醇、酮、醛、酸等。
2. 功能团命名法：根据有机化合物中所含有的官能团进行命名。
官能团命名的规则较为简单，适合于一些简单的有机化合物。
3. 按简单规则命名：根据化合物的结构和基本性质，采用较为简单的命名方式。
如甲烷、乙烯等。
二、反应类型和机理高二有机化学会考往往会涉及一些常见的有机反应类型和机理。
以下是一些常见的反应类型和机理：1. 加成反应：含有双键的有机物与其他化合物发生反应，破坏双键，生成新的化学键。
2. 消除反应：将有机分子中的两个官能团分子之间的共轭键裂解，生成双键或三键。
3. 取代反应：一个官能团被另一个官能团置换的反应，其中一个官能团的原子或原子团被另一个官能团中的原子或原子团取代。
4. 亲电加成反应：亲电试剂攻击不饱和化合物，形成化学键。
5. 自由基取代反应：自由基状试剂攻击不饱和化合物，形成新的化学键。
三、手性与光学活性手性与光学活性是高二化学中一个重点而较为复杂的知识点。
下面是一些相关的概念和知识：1. 手性：分子或物质的非对称性质。
手性是指分子存在不可重合的镜像异构体，也称为左旋或右旋。
2. 手性中心：分子中含有一个碳原子，它的四个不同的配位团按照不等间隔排列。
手性中心是手性的必要条件。
3. 光学异构体：光学异构体是指在手性中心上反射，得到的镜像分子。
这两种异构体被称为对映异构体或镜像异构体。
高二有机化学常考知识点
高二有机化学常考知识点有机化学是高中化学课程的重要一部分，也是高考化学的核心内容之一。
在高二阶段，掌握有机化学的常考知识点对于学生提高化学成绩、备战高考至关重要。
本文将着重介绍高二有机化学的常考知识点，以帮助学生巩固和扩充相关知识。
一、有机化学的基本概念1. 有机物的特点：有机物主要由碳和氢构成，部分含有氧、氮、硫等元素。
其特点是分子结构多样，化学性质活泼，可燃且难溶于水。
2. 有机化合物的分类：有机化合物可分为烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别。
二、碳链的命名和结构1. 烷烃的命名：烷烃按照碳原子数目，可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
其命名规则是以“烷”结尾，前缀表示碳原子数。
2. 烯烃和炔烃的命名：烯烃和炔烃的命名方法类似，以“烯”和“炔”结尾，前缀也表示碳原子数。
3. 醇、醚、醛、酮、羧酸、酯的命名：这些有机化合物的命名涉及官能团和前缀的使用方法，需要根据具体结构进行命名。
三、有机化合物的结构与性质1. 烷烃的性质：烷烃是饱和烃的代表，化学性质较为稳定，主要反应包括燃烧、卤代反应、裂解等。
2. 烯烃和炔烃的性质：烯烃和炔烃由于含有不饱和键，化学性质活泼。
主要反应包括加成反应、聚合反应等。
3. 醇的性质：醇具有活泼的羟基官能团，可溶于水，可以发生酸碱反应、脱水反应等。
4. 醚的性质：醚的两个碳原子之间有氧原子相连，具有较高的沸点，可以发生酸催化的开环反应。
5. 醛和酮的性质：醛和酮是含有羰基的有机化合物，具有一定的活泼性。
可发生还原、缩合等反应。
6. 羧酸的性质：羧酸含有羧基，可发生酸碱反应、酯化反应和脱羧反应等。
7. 酯的性质：酯是醇和羧酸反应得到的产物，具有芳香气味，可发生水解和酸催化的开环反应等。
四、立体化学1. 手性和对映体：手性是有机化合物分子具有非对称碳原子或轴手性，导致分子存在对映体。
2. 光学活性：具有手性的有机化合物具有旋光性，可使偏振光发生旋转。
旋光性分为左旋和右旋两种。
有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构、合成方法和应用的学科。
下面是有机化学的基础知识点总结：1.键合理论：有机化合物的化学性质与其分子内的键有着密切关系。
有机化学中常见的键有共价键、极性键和离子键。
2.碳骨架：大多数有机化合物的分子都是由碳原子构成的骨架。
根据碳原子之间的连接方式，碳骨架可分为直链、分支链、环状和杂环等几种不同的类型。
3.功能团：有机化合物中的功能团是指具有一定化学性质的结构单元。
常见的有机化合物功能团有羟基、醇基、酮基、酯基、羧基等。
4.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、消除反应、加成反应、缩合反应、氧化还原反应等。
5.反应机理：有机化学反应的过程可以通过反应机理来描述。
常见的反应机理包括亲核取代反应机理、亲电取代反应机理、酸碱催化反应机理等。
6.按键性质分类：根据碳原子上的官能团的不同，有机化合物可分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳碳键都是单键，而不饱和化合物中的碳碳键可以是双键或者三键。
7.合成方法：有机化学中的合成方法包括物理法、化学法和生物法。
常见的合成方法有酸催化、碱催化、取代反应、缩合反应等。
8.离子性和共价性：有机化合物既有离子性也有共价性。
大多数有机化合物分子中的键为共价键，但分子之间的作用力常常具有离子性质。
9.异构体：同一种分子式但结构不同的化合物称为异构体。
异构体可以分为构造异构体、空间异构体和立体异构体等几种类型。
10.应用领域：有机化学在药物、农药、材料科学等领域有着广泛的应用。
有机合成和有机反应研究的进展为新药的发现和农药的合成提供了重要的支持。
以上是有机化学的基础知识点总结，了解这些知识点对于学习和理解有机化学的基本概念和原理非常重要。
有机化学是一个广阔而深奥的学科，需要通过不断学习和实践来掌握和应用。
有机化学的基础知识点归纳总结_高中政治知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学的基础学问点归纳总结_高中政治学问点总结有机化学的基础学问点主要包括有机化合物的命名、结构与性质，有机反应机理，有机合成方法等内容。
下面是对有机化学的基础学问点的归纳总结：一、有机化合物的命名1. 烷基命名法：通过添加前缀、后缀来表示烷基2. 功能团命名法：通过表示分子中的官能团来命名有机化合物3. 组合命名法：将前两种方法结合使用二、有机化合物的结构与性质1. 分子式：表示有机化合物中各类原子的种类与数量2. 结构式：表示有机化合物分子中各原子的连接方式和空间构型3. 水溶性：有机化合物的水溶性与分子中极性官能团的数量有关4. 酸碱性：有机化合物的酸碱性主要与官能团的酸碱性有关5. 沸点与熔点：有机化合物的沸点与分子间力有关，熔点与分子内的力有关三、有机反应机理第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 加成反应：通过共轭体系发生亲电加成或亲核加成2. 消退反应：通过质子或酸的消退，生成双键或环化反应3. 双键的加成与还原：通过亲电试剂与双键发生加成或还原反应4. 反应中间体：包括互变异构体、共轭体系、离子体等四、有机合成方法1. 反应的选择性：选择适当的反应条件和试剂，使反应选择性增大2. 羰基化合物的合成：通过醇的氧化、分类试剂的反应等方法合成羰基化合物3. 脱水反应：通过脱去水分子，生成双键或环化反应4. 光化学反应：通过光照射产生活化中间体，发生化学反应总结：有机化学的基础学问点包括有机化合物的命名、结构与性质，有机反应机理，有机合成方法等内容。
娴熟把握这些学问点，能够挂念我们理解有机化学的基本原理，提高有机化学的学习效果。
20160731高二会考有机化学基础基础知识
20160731高二会考有机化学基础基础知识《有机化学基础》基础知识汇总一、基本概念1、烃：2、饱和烃：3、烷烃：4、卤代烃：5、取代反应：6、同系物：7、同分异构现象和同分异构体：8、结构式：结构简式：最简式（实验式）：键线式：9、烃基：甲基：亚甲基–CH2- 次甲基≡CH乙基：10、手性碳原子：人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子）。
手性分子:手性分子，是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子。
碳原子在形成有机分子的时候，4个原子或基团可以通过4根共价键形成三维的空间结构。
由于相连的原子或基团不同，它会形成两种分子结构。
这两种分子物理性质相同，化学性质却可能有很大差异，两者之间在药力、毒性等方面往往存在差别，有的甚至作用相反。
从分子的组成形状来看，它们依然是两种分子。
这种情形像是镜子里和镜子外的物体那样，看上去互为对应。
由于是三维结构，它们不管怎样旋转都不会重合，就像左手和右手那样，称这两种分子具有手性，又叫手性分子。
因此这两种分子互为同分异构体，这种异构的形式称为手性异构，有R型和S型两类。
对映异构：对映异构体都有旋光性,其中一个是左旋的，一个是右旋的。
所以对映异构体又称为旋光异构体. 简单的说也就是两个异构体之间的关系就如同一个物体的立体结构在照镜子，这个立体结构和它在镜子中的像互为对映异构体。
旋构造异构是指分子式相同、但构造不同，即分子中原子间的连接方式和次序不同的异构。
11、反应机理（又称反应历程）：又称有机反应历程。
有机分子从反应物通过化学反应变成产物所经历的全部过程的详细描述。
在一步反应中，反应物经过过度态直接转化为产物，在多步反应中，形成一个或多个活泼中间体再转化为产物，从反应物到活泼中间体，从一个活泼中间体到另一个活泼中间体，从活泼中间体到产物，都要经过过度态。
对于有n个活泼中间体的反应，必然存在着n+1个过度态，了解了这些活泼中间体和过度态的结构、能量、性质，也就阐明了这个反应的机理。
高二有机化学基础知识点考点归纳
高二有机化学基础知识点考点归纳化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成绩是社会文明的重要标志。
那么高二化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了高二有机化学基础知识点考点归纳内容，欢迎使用学习!高二有机化学基础知识点考点归纳1.需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化安稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能产生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
)7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能产生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
高二有机化学知识点归纳总结
高二有机化学知识点归纳总结有机化学是一门关于有机物（含碳的化合物）结构、性质和反应的科学。
在高中化学课程中，高二学年是学习有机化学的关键时期。
下面我们将对高二有机化学的主要知识点进行归纳总结。
一、有机化学基础概念1. 碳的四价性：碳具有四个价电子，可以形成共价键连接四个原子或基团。
2. 功能团：在有机分子中，由于碳的四价性质，碳和其他元素或基团的连接形成了不同的功能团，如羟基、羰基、胺基等。
3. 同分异构体：具有相同分子式但结构式不同的化合物称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。
二、有机化合物的命名1. 碳链命名法：根据有机化合物的长短和支链情况，给有机分子命名。
2. 功能团命名法：根据有机分子中的主要功能团进行命名，如醇、醛、酮等。
三、有机反应类型1. 加成反应：两个或多个反应物结合形成一个新的化合物，如烯烃的加氢反应。
2. 消除反应：化合物中某个基团被除去，生成一个或多个新化合物，如醇的脱水反应。
3. 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代，如烷烃的卤素取代反应。
四、重要的有机化合物和反应1. 烃类：包括烷烃、烯烃和炔烃，它们的命名和性质特征。
2. 醇类：单元醇和多元醇的命名和性质特征，以及醇的酸碱性和氧化性反应。
3. 醛和酮：醛和酮的命名和性质特征，以及醛和酮的还原和氧化反应。
4. 脂肪酸和甘油：脂肪酸的命名和结构特征，甘油的结构和衍生物。
5. 酯类：酯的命名和性质特征，以及酯的水解和酯化反应。
6. 胺类：胺的命名和性质特征，以及胺的碱性和制备方法。
7. 合成有机化合物：鉴别和合成某些有机化合物，如醇的合成、酮的合成等。
五、实际应用1. 合成药物：有机化合物在医药领域中的应用，如抗生素、镇痛药等的结构和制备。
2. 生物分子：有机化合物在生物体中的重要作用，如蛋白质、碳水化合物和核酸的结构和功能。
3. 环境保护：有机化合物对环境和生态系统的影响，如有机溶剂的处理和废水污染的防治措施。
综上所述，高二有机化学知识的归纳总结包括有机化学基础概念、有机化合物的命名、有机反应类型、重要的有机化合物和反应以及在实践中的应用。
高二有机化学知识点归纳
高二有机化学知识点归纳一、有机化合物的分类1、按碳骨架分类（1）链状化合物：这类有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（2）环状化合物：又可分为脂环化合物和芳香化合物。
脂环化合物分子中含有碳环，但不含苯环；芳香化合物分子中含有苯环。
2、按官能团分类官能团是决定有机化合物特性的原子或原子团。
常见的官能团有：碳碳双键（＞C=C<）、碳碳三键（—C≡C—）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、酯基（—COO—）、醚键（—O—）、氨基（—NH2）等。
二、烃1、甲烷（1）甲烷的分子结构：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
（2）甲烷的化学性质①稳定性：通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应。
②燃烧反应：CH4 ＋ 2O2 点燃→ CO2 ＋ 2H2O③取代反应：在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
2、乙烯（1）乙烯的分子结构：乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2。
（2）乙烯的化学性质①氧化反应a 燃烧：C2H4 ＋ 3O2 点燃→ 2CO2 ＋ 2H2Ob 使酸性高锰酸钾溶液褪色②加成反应：乙烯能与氢气、氯气、水等发生加成反应。
③加聚反应：nCH2=CH2 催化剂→ CH2—CH2n3、苯（1）苯的分子结构：苯分子是平面正六边形结构，碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
（2）苯的化学性质①稳定性：苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②燃烧反应：2C6H6 ＋ 15O2 点燃→ 12CO2 ＋ 6H2O③取代反应：苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应。
三、烃的衍生物1、乙醇（1）乙醇的分子结构：乙醇的结构简式为 C2H5OH，官能团为羟基（—OH）。
（2）乙醇的化学性质①与钠反应：2C2H5OH ＋2Na → 2C2H5ONa ＋H2↑②氧化反应a 燃烧：C2H5OH ＋ 3O2 点燃→ 2CO2 ＋ 3H2Ob 催化氧化：2C2H5OH ＋O2 Cu/Ag→ 2CH3CHO ＋ 2H2O③酯化反应：乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
有机化学高二知识点
有机化学高二知识点有机化学是化学的重要分支，主要研究有机物的结构、性质和变化规律。
作为高二学生，了解有机化学的基本知识点对于知识的扩充和日常生活的理解都有着重要的作用。
本文将介绍一些高二有机化学的基本知识点。
一、有机物的定义有机物是指通过碳原子与氢原子以及其他元素的化学键构成的化合物。
相对而言，无机物是指除碳、氢以外的其他化合物。
二、有机结构有机物的结构可以通过平面结构和空间结构两个方面来描述。
1. 平面结构平面结构指的是有机物分析时所显示出来的化学式中，各个原子在平面上的相对位置分布。
平面结构的表示方式主要有线性结构、环状结构和支链结构等。
2. 空间结构空间结构指有机物的空间布局，包括手性、立体异构等。
手性是指分子的非对称性，包括左旋体和右旋体。
三、有机物的命名有机物的命名主要有系统命名法和常用命名法两种。
1. 系统命名法系统命名法是通过IUPAC（国际纯粹及应用化学联盟）制定的一系列规则，根据有机物的结构和组成命名。
这种命名法对于复杂的化合物非常准确，但需要一定的学习和理解。
2. 常用命名法常用命名法是指一些相对简单的有机物常用的命名方式，比如甲醇、苯酚、甲烷等。
这种命名法较为简单，便于记忆和理解。
四、有机反应有机反应是有机化学独特的研究领域，主要研究有机物分子间的化学反应。
常见的有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应等。
1. 加成反应加成反应是指有机化合物中某个原子间的键断裂，然后与其他原子形成新的化学键。
常见的加成反应包括烷烃与卤素的反应、烯烃与卤素的反应等。
2. 消除反应消除反应是指有机化合物中某个原子中的键被断裂，然后与其他原子形成新的化学键。
常见的消除反应包括烷烃去氢反应、醇脱水反应等。
3. 取代反应取代反应是指有机化合物中某个原子被其他原子取代，形成新的化学键。
常见的取代反应包括烃类的卤素取代反应、醇的氧原子被其他原子取代等。
五、有机物的性质有机物的性质包括物理性质和化学性质两个方面。
高二会考化学必背知识点总结大全
高二会考化学必背知识点总结大全化学是一门综合性的学科，涉及到许多基础的概念和理论。
在高二会考中，化学的知识点总结起来是非常重要的，本文将为大家总结高二会考化学必背的知识点，助力大家顺利应对考试。
一、原子结构与化学键1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 化学键- 电子云密度不均匀时，形成了化学键。
- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷吸引而形成，共价键由电子共享形成，金属键由金属中的自由电子形成。
二、化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。
- 反应物位于方程式的左边，生成物位于右边。
- 在方程式中使用化学式表示各种物质，平衡方程式时要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
2. 化学计量- 化学计量是指根据化学方程式确定物质的摩尔比例和质量比例。
- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的相对分子质量。
- 可通过化学式和摩尔比计算反应物和生成物的质量比。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡- 在封闭容器中，碰到平衡态的反应系统，反应物和生成物的物质浓度和活动度保持不变。
- 平衡常数用于描述反应物和生成物浓度的比例关系。
2. 化学反应速率- 反应速率指单位时间内有多少物质转化。
- 影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
四、化学的能量转化与化学平衡1. 化学能量转化- 化学反应中常涉及能量的吸收或释放。
- 反应有放热和吸热两种类型。
- 可通过化学键的断裂和形成来释放或吸收能量。
2. 化学平衡与能量- 化学平衡反应的方向取决于能量变化量。
- 若反应物的能量高于生成物，则反应趋向于生成物的生成。
- 若反应物的能量低于生成物，则反应趋向于生成物的消失。
五、溶液与氧化还原反应1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质是指被溶解在溶剂中的物质，- 溶剂是指溶解其他物质的介质。
高二有机化学必记知识点
高二有机化学必记知识点有机化学是高中化学的重要分支之一，它研究的是碳化合物及其衍生物的结构、性质和变化规律。
对于高二学生来说，在学习有机化学的过程中，必须掌握一些基础的知识点。
下面将介绍一些高二有机化学必记的知识点。
一、碳的电子构型碳原子的原子序数为6，电子构型为1s² 2s² 2p²。
由于碳原子有空的2p轨道，因此它可以形成多种不同的化合物。
在有机化学中，碳原子围绕着共价键的形成和断裂，构成了有机化合物的骨架结构。
二、共价键的键能在有机化合物中，碳原子通过共享电子与其他原子形成共价键。
共价键的键能取决于碳原子与其他原子之间的距离和电子云的重叠程度。
键能越大，共价键就越稳定，它能够抵抗外界因素的影响。
三、烷烃烷烃是由碳原子和氢原子组成的碳氢化合物。
它们之间的共价键都是单键，结构简单。
根据碳原子之间的连接方式，可以分为直链烷烃和支链烷烃。
四、烯烃烯烃是由碳原子和氢原子组成的碳氢化合物，其中含有双键。
根据双键的位置和数量的不同，可以分为乙烯和丙烯等。
五、炔烃炔烃是由碳原子和氢原子组成的碳氢化合物，其中含有三键。
常见的炔烃有乙炔等。
六、卤代烃卤代烃是在烃的基础上，一个或多个氢原子被卤素原子（氯、溴、碘等）取代的化合物。
卤代烃可以通过加热和光照等方式进行反应，生成其他有机化合物。
七、醇醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，可以分为一元醇、二元醇等。
八、醛醛是一类含有羰基（-CHO）的有机化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
九、酮酮是一类含有羰基（-CO-）的有机化合物。
常见的酮有丙酮、戊酮等。
十、羧酸羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
常见的羧酸有乙酸、丙酸等。
以上是高二有机化学必记的一些知识点，它们是学习有机化学的基础。
在学习过程中，要注意理解每个概念的定义和性质，并熟练掌握它们的命名规则和化学性质。
只有在基础知识掌握扎实的基础上，才能更好地理解和应用有机化学的更深层次的知识。
高二会考化学必背知识点
高二会考化学必背知识点（以下是根据题目要求编写的一篇文章，共计1110字）高二会考化学必背知识点化学作为一门理科学科，是高中阶段的必修课程之一。
在高二会考中，化学的考试内容对学生来说十分重要，因此必备的知识点值得我们重点掌握。
下面是高二会考化学必背的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它按照原子序数排列了所有已知的元素。
掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。
2. 化学键化学键是由两个或多个原子通过共用电子而形成的。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
我们需要了解不同类型的化学键的形成和特点。
3. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物态、密度、熔点和沸点等。
这些性质可以帮助我们了解和区分不同物质之间的差异。
4. 化学反应化学反应是物质之间发生的变化，其中涉及原子、离子和分子之间的重组和重新排列。
了解化学反应的类型和平衡方程式的写法对于理解和分析化学反应十分重要。
5. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的一种类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
我们需要了解酸碱反应的特点，包括酸碱指示剂的选择和标准溶液的制备和使用。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，我们需要了解氧化剂、还原剂的定义和判断，以及电子传递的规律。
7. 离子方程式离子方程式是化学反应方程式的一种表示形式，可以更准确地描述溶液中的离子反应。
我们需要掌握离子方程式的写法和平衡。
8. 杂质的分离与提纯杂质的分离与提纯是化学实验中常见的操作。
掌握基本的分离方法，如过滤、蒸发、结晶等，以及提纯方法，如重结晶、再结晶等，对于实验操作和结果的准确性至关重要。
9. 化学计量化学计量是化学反应中物质的质量关系，包括摩尔质量、摩尔比、反应物的过量与不足等。
我们需要正确运用化学计量的原理和公式，进行化学计算。
10. 酸碱滴定酸碱滴定是一种重要的实验技术，用于测定溶液中酸碱浓度的方法。
在酸碱滴定中，我们需要了解滴定过程的原理、指示剂的选择和滴定曲线的分析。
高二有机化学基础知识点总结
高二有机化学基础知识点总结中学化学须要大家驾驭的学问点特别多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了高二有机化学根底学问点总结内容，欢送运用学习!高二有机化学根底学问点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃随意比互溶。
3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反响的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高二化学有机化学基本概念知识清单
高二化学有机化学基本概念知识清单有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质、反应以及它们在生物体系中的作用的科学。
在高二化学学习中，我们需要掌握一些有机化学的基本概念，下面是这些基本概念的知识清单。
一、有机化合物的定义有机化合物是指含有碳元素的化合物。
这些化合物可以是天然存在的，也可以是人工合成的。
有机化合物的基本特点是它们中的碳原子能够形成共价键，且具有丰富的化学反应性。
二、碳的价态和杂化轨道碳原子的价态一般为4，即碳原子可以形成4个共价键。
为了解释碳原子的共价键形成，我们引入杂化轨道的概念。
碳原子的杂化轨道一般通过s轨道和p轨道的混合形成。
最常见的碳杂化方式是sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。
三、有机化合物的结构表示方法有机化合物的结构可以通过结构式来表示。
常见的结构式有Lewis结构式、简化的结构式和键线结构式等。
这些结构式都可以表达有机化合物的分子式及其空间结构。
四、功能团有机化合物中常见的功能团有羟基（-OH）、羰基（-C=O）、醇基（-C-OH）、胺基（-NH2）等。
功能团的存在使得有机化合物具有特定的化学性质和反应。
五、同分异构体同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物。
同分异构体包括构造异构体、空间异构体和物质异构体等。
同分异构体的存在使得有机化合物具有复杂多样的性质和反应。
六、有机化学反应类型有机化学反应包括加成反应、消除反应、置换反应、酯化反应、酰化反应等多种类型。
不同类型的有机化学反应会产生不同的化学变化和产物。
七、有机化学的应用有机化学在各个领域都有广泛的应用。
例如，有机化学在药物合成、材料科学、生物化学等方面发挥着重要作用。
通过对有机化学的研究，我们可以合成更多有用的化合物，推动科学技术的发展。
通过掌握以上基本概念，我们可以对有机化学有一个较为全面的了解，为进一步的学习打下坚实的基础。
希望这份有机化学基本概念知识清单对你的高二化学学习有所帮助。
高二化学会考有机物知识点
高二化学会考有机物知识点有机化学是高中化学中的重要组成部分，也是高二化学会考的重点内容之一。
在有机物知识点中，有机化合物的基本概念、命名方法、官能团的性质以及它们在日常生活与工业生产中的应用都是需要掌握的内容。
本文将重点介绍高二化学会考中有机物知识点的相关内容。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素与氢元素及其他一些元素通过共价键连接而成的化合物。
碳原子的特殊性使得其能够形成多种碳链结构和环状结构，使得有机化合物的种类非常丰富。
有机化合物可以通过化学式、结构式等方式进行表示。
二、有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法主要有三种：系统命名法、通用命名法和商品名命名法。
其中，系统命名法是最常用的一种命名方法。
它根据化合物的结构特征和功能基团的存在来进行命名，能够准确描述化合物的结构和性质。
三、官能团的性质在有机化合物中，官能团是指分子中具有一定化学性质和功能的原子或原子团。
不同的官能团具有不同的性质和反应特点。
常见的官能团包括醇、醛、酮、酸、酯、醚等。
- 醇是通过氢氧基取代烃基得到的化合物，它具有溶解性强、能够与酸、碱发生酸碱中和反应等特点。
- 醛和酮是通过碳酰基取代烃基得到的化合物。
醛具有易于氧化、还原性差等特点，而酮则较为稳定。
- 酸是指在分子中含有一个或多个可提供质子的离子或分子，具有酸性反应特性。
- 酯由醇和酸反应而生成，具有芳香气味、挥发性大等特点。
- 醚是由两个碳原子通过氧原子的键连接而成的化合物，具有较低的沸点和熔点，通常用作溶剂。
四、有机物在日常生活与工业生产中的应用有机物在日常生活和工业生产中起到了极为重要的作用。
例如，酒精、有机酸等有机物在食品工业中用作食品添加剂，调味品等。
醋酸酯被广泛应用于溶剂、塑料、涂料、染料等工业领域。
有机物也被广泛用于制药行业，用来制备各种药物。
综上所述，有机化学是高二化学会考的重点之一，掌握有机化合物的基本概念、命名方法、官能团的性质以及在日常生活与工业生产中的应用是非常重要的。
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高中?有机化学基础?知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1〕难溶于水的有：各样烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目很多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
（2〕易溶于水的有：初级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
二、重要的反响1．能使溴水〔 Br /H O〕褪色的物质22〔 1〕有机物① 经过加成反响使之褪色：含有、— C≡ C—的不饱和化合物② 经过取代反响使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色积淀。
③经过氧化反应使之褪色：含有—CHO 〔醛基〕的有机物〔有水参加反响〕注意：贞洁的只含有—CHO 〔醛基〕的有机物不能够使溴的四氯化碳溶液褪色④ 经过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯〔 2〕无机物① 经过与碱发生歧化反响3Br 2 + 6OH -== 5Br - + BrO 3-+3H2O 或 Br 2 + 2OH -== Br - +BrO - + H2O② 与复原性物质发生氧化复原反响，如2-、 SO2、 SO32--2+ H2S、 S、 I、Fe2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+ 褪色的物质1〕有机物：含有、— C≡C—、— OH〔较慢〕、— CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物〔但苯不反响〕2-32---2+2〕无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如2、 SO2、 Br 、 I 、 FeH S、S、 SO3．与 Na 反响的有机物：含有—OH、— COOH 的有机物与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与— COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响〔取代反响〕与 Na2CO3反响的有机物：含有—COOH 的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；与 NaHCO 3反响的有机物：含有—COOH 的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
高二有机化学基础知识点
高二有机化学基础知识点(一)1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
高二有机化学基础知识点(二)同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
高二有机化学基础知识点(三)1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
高二化学会考知识点百度
高二化学会考知识点百度高二化学会考知识点高二化学会考知识点是学生备考的重点和关注焦点之一。
下面将详细介绍高二化学会考的知识点，帮助学生更好地备考。
一、物质的结构与性质在高二化学会考中，物质的结构与性质是一个重要的考点。
这涉及到化学元素的周期性和元素周期表的应用，元素的电子排布规律以及元素之间的化学键和化合价等知识。
二、化学反应与能量化学反应与能量也是高二化学会考的重点知识点。
学生需要了解化学反应的原理，包括反应速率与反应机理等；同时还需要理解反应热力学的基本概念，如焓的计算、反应焓变以及热化学方程式的应用等。
三、化学反应与化学平衡化学反应与化学平衡是高二化学会考的另一重点内容。
学生需要掌握化学平衡的条件和表达式的写法，了解平衡常数的计算和应用等；同时还需要了解平衡的移动性和影响平衡的因素，如温度、浓度和压强等。
四、化学物质的定性和定量分析化学物质的定性和定量分析也是高二化学会考的考察点之一。
包括了解常见无机离子的化学性质、常见无机酸、碱和盐的性质及其常见化合物的定性鉴别方法等。
五、原子结构与化学键原子结构与化学键也是高二化学会考的考点之一。
学生需要了解原子的结构和能级分布，掌握原子半径、离子半径和原子电子亲和能等的概念，进而理解化学键与化合物的形成。
六、溶液与溶剂溶液与溶剂是高二化学会考中的考察点之一。
学生需要了解溶液的浓度概念，包括质量分数、体积分数、物质的量分数等，并能运用这些概念进行计算。
七、酸碱与盐酸碱与盐是高二化学会考中的重要知识点。
学生需要了解酸碱中常见物质的性质，掌握pH值的计算和应用，以及酸碱中滴定等相关的实验方法。
八、氧化还原反应氧化还原反应也是高二化学会考中的考点之一。
学生需要了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化数、氧化还原方程式的平衡、电解质溶液中的电解、电极反应以及电解质溶液的浓度计算等。
总结：高二化学会考的知识点包括物质的结构与性质、化学反应与能量、化学反应与化学平衡、化学物质的定性和定量分析、原子结构与化学键、溶液与溶剂、酸碱与盐、氧化还原反应等。
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《有机化学基础》基础知识汇总一、基本概念1、烃：2、饱和烃：3、烷烃：4、卤代烃：5、取代反应：6、同系物：7、同分异构现象和同分异构体：8、结构式：结构简式：最简式（实验式）：键线式：9、烃基：甲基：亚甲基–CH2- 次甲基≡CH乙基：10、手性碳原子：人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子）。
手性分子:手性分子，是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子。
碳原子在形成有机分子的时候，4个原子或基团可以通过4根共价键形成三维的空间结构。
由于相连的原子或基团不同，它会形成两种分子结构。
这两种分子物理性质相同，化学性质却可能有很大差异，两者之间在药力、毒性等方面往往存在差别，有的甚至作用相反。
从分子的组成形状来看，它们依然是两种分子。
这种情形像是镜子里和镜子外的物体那样，看上去互为对应。
由于是三维结构，它们不管怎样旋转都不会重合，就像左手和右手那样，称这两种分子具有手性，又叫手性分子。
因此这两种分子互为同分异构体，这种异构的形式称为手性异构，有R型和S型两类。
对映异构：对映异构体都有旋光性,其中一个是左旋的，一个是右旋的。
所以对映异构体又称为旋光异构体. 简单的说也就是两个异构体之间的关系就如同一个物体的立体结构在照镜子，这个立体结构和它在镜子中的像互为对映异构体。
旋构造异构是指分子式相同、但构造不同，即分子中原子间的连接方式和次序不同的异构。
11、反应机理（又称反应历程）：又称有机反应历程。
有机分子从反应物通过化学反应变成产物所经历的全部过程的详细描述。
在一步反应中，反应物经过过度态直接转化为产物，在多步反应中，形成一个或多个活泼中间体再转化为产物，从反应物到活泼中间体，从一个活泼中间体到另一个活泼中间体，从活泼中间体到产物，都要经过过度态。
对于有n个活泼中间体的反应，必然存在着n+1个过度态，了解了这些活泼中间体和过度态的结构、能量、性质，也就阐明了这个反应的机理。
12、同位素示踪法：用放射性核素或稀有稳定核素作为示踪剂，研究化学、生物或其他过程的方法。
13、饱和碳原子：饱和碳原子，就是有四个单键的碳原子。
不饱和碳原子：如果一个碳原子有双键，三键，那么就是“不饱和碳原子”。
14、楔形式：构型指分子内原子或原子团在空间“固定”的排列关系，如顺反异构和对映异构。
楔型式通常是立体结构式的一种书写形式，纽曼投影式一般用来表示构象异构体，费歇尔投影式一般用来表示对映异构体的平面书写结构。
应该说楔型式是构型的立体表现形式，纽曼投影式和费歇尔投影式是构型的平面表达形式。
15、官能团：官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。
有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
16、脂肪族化合物：脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称。
属于脂肪族的碳环化合物又称脂环族化合物。
17、芳香族化合物：芳香族化合物（aromatic compounds ）是一种含有苯环的化合物，历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物。
芳香族化合物在高中阶段一般是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环，但现代芳香族化合物存在不含有苯环的例子。
芳香族化合物均具有“芳香性”18、链状化合物：对有机化合物,人们通常根据碳干的不同把它们分为链状化合物、碳环化合物和杂环化合物三大类.其中,碳环化合物又可分为脂环类化合物和芳香族化合物.有机化合物也可以依照其它标准分为脂肪族、脂环族、芳香族和杂环化合物四大类.在脂肪族化合物分子中碳原子与碳原子之间结成了链状结构,所以也就是上述的链状化合物。
环状化合物：环状化合物分为碳环化合物和杂环化合物。
环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物，通常指有机化合物，[1]如苯。
19、在有机化合物的命名中“正”表示的结构是，“异”表示的结构是，“新”表示的结构是。
20、不饱和烃：21、加成反应：22、加聚反应：23、分馏：常压分馏：减压分馏：24、裂化：热裂化：催化裂化：25、裂解：26、芳香烃：2728、水解反应：29、醇：30、酚：31、脂肪酸和芳香酸：32、高级脂肪酸：33、缩聚反应：34、糖类：35、单糖：二糖：多糖：36、油脂：37、皂化反应：38、煤的干馏：39、油脂的氢化：40、变性：41、盐析：42、物质的比旋光度：43、内盐：44、氨基酸的两性：45、聚合度46、链节47、单体48、氧化反应还原反应二、化学反应类型（一）取代反应（包括卤代反应、硝化反应、酯化反应、水解反应、皂化反应、成醚反应、缩合反应） 1、卤代反应（1）甲烷在光照条件下与氯气反应（2）苯在FeBr3做催化剂的条件下与液溴反应生成溴苯（3）苯在FeBr3做催化剂的条件下与液溴反应生成邻二溴苯或对二溴苯（4）环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物（5）苯与氯气在三氯化铁为催化剂时发生取代反应（6）R-OH与HX加热反应（7）苯酚与浓溴水反应（8）水杨酸与乙酸酐在酸性条件下反应生成乙酰水杨酸2、酯化反应（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯。
（2）丙三醇（甘油）与浓硝酸发生酯化反应生成三硝酸丙三酯（硝化甘油）（3）乙二醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成二乙酸乙二酯。
（4）乙二酸与甲醇在浓硫酸作用下加热生成乙二酸二甲酯。
（5）两分子乳酸（CH3-CHOH-COOH）脱去一分子水（6）纤维素与浓硝酸在浓硫酸作用下加热生成纤维素硝酸酯（俗称硝化纤维）（7）纤维素与乙酸酐在浓硫酸作用下加热生成纤维素三乙酸酯（俗称醋酸纤维）和乙酸3、水解反应（卤代烃、酯、二糖及多糖、多肽和蛋白质）（1）卤代烃的水解（苯环上的卤素水解较难不作要求）①溴丙烷与氢氧化钠的水溶液加热反应②溴乙烷与氢氧化钠的水溶液加热反应③1,2-二溴乙烷与氢氧化钠的水溶液加热反应④ R-X与NaOH水溶液加热反应（2）酯的水解①乙酸乙酯在酸性条件下加热反应②乙酸乙酯在碱性条件下加热反应③硬脂酸甘油酯在酸性条件下加热反应④硬脂酸甘油酯在碱性条件下加热反应（皂化反应）⑤软脂酸甘油酯在酸性条件下加热反应（3）二糖及多糖①蔗糖的水解②麦芽糖的水解③淀粉的水解④纤维素的水解（4）多肽及蛋白质的水解4、硝化反应（1）苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中反应生成硝基苯（2）苯与浓硝酸、浓硫酸在100℃-110℃水浴中反应生成间二硝基苯（3）甲苯与浓硝酸、浓硫酸在30℃时反应生成邻硝基甲苯或对硝基甲苯（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸在100℃时反应生成2，4，6-三硝基甲苯（简称三硝基甲苯）5、成醚反应（1）乙醇在浓硫酸、140℃时生成乙醚（2）两分子乙二醇在一定条件下生成环乙二醚6、氨基酸的缩合反应（要点：氨基脱氢，羧基脱羟基生成水）写出甘氨酸(H2N-CH2-COOH)、丙氨酸（CH3-CH(NH2)-COOH）、苯丙氨酸（C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH）混合在一起，在一定条件下生成的链状三肽共有几种？写出结构简式。
（二）加成反应（碳碳双键、叁键、苯环，碳氧双键）1、乙烯能使溴的CCl4溶液褪色2、乙烯与氢气、HCl、H2O、Cl2的加成反应3、乙炔能使溴的CCl4溶液褪色4、乙炔与氢气、HCl、Cl2的加成反应5、1,3-丁二烯与溴单质在-80℃下发生1,2-加成反应6、1,3-丁二烯与溴单质在60℃下发生1,4-加成反应7、2-甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生1,2-加成反应8、2-甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成反应9、1mol 1,3-丁二烯与2mol溴单质加成反应10、丙烯与HBr的不对称加成反应11、1-丁烯与氢气在镍做催化剂加热的条件下发生加成反应12、苯与氢气加成（条件：镍做催化剂、180-250℃、18MP）13、苯与乙烯在催化剂加热的条件下反应生成乙苯14、苯与丙烯在催化剂加热的条件下反应生成异丙苯15、苯乙烯与溴的CCl4溶液反应16、萘与浓硫酸、浓硝酸的混合酸作用可生成两种萘一硝基取代物17、乙醛在Ni做催化剂、加热、加压下与氢气发生加成反应18、油酸甘油酯在Ni做催化剂、加热、加压下与氢气发生加成反应（三）氧化反应1、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是2、C x H y O z + O2→3、乙醇在铜或银加热的条件下与氧气反应4、乙醛在催化剂加热的条件下与氧气反应5、乙醛与银氨溶液水浴加热反应6、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应7、乙烯与氧气在催化剂加热条件下反应8、苯酚露置在空气中变成粉红色，原因是。
（四）消去反应1、1-溴丙烷在KOH醇溶液中加热反应2、溴乙烷在KOH醇溶液中加热反应3、R-X在KOH醇溶液中加热反应4、乙醇在浓硫酸170℃条件下反应5、1-丙醇在浓硫酸加热条件下反应生成丙烯（五）聚合反应加聚反应（1）乙烯在一定条件下加聚反应（2）丙烯在一定条件下加聚反应（3）氯乙烯在一定条件下加聚反应（4）乙炔在一定条件下加聚反应（5）苯乙烯在一定条件下加聚反应（6）1，3-丁二烯在一定条件下加聚反应（7）2-甲基-1，3-丁二烯在一定条件下加聚反应缩聚反应（1）乙二醇与对苯二甲酸在一定条件下生成聚对苯二甲酸乙二酯（2）乳酸缩聚反应（3）甲醛与苯酚在浓盐酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂（4）对苯二甲酸和1,4-丁二醇形成高分子酯（六）裂化、裂解1、甲烷在1500℃以上高温下分解成乙炔2、C16H34分解成C8H18和C8H163、C8H18分解成C4H10和C4H84、C8H16分解成C5H10和C3H6（七）颜色反应1、乙醇蒸汽通过硫酸处理过橙红色的三氧化铬（CrO3），橙红色会变绿2、苯酚溶液遇到FeCl3溶液会变色。
3、淀粉溶液遇到I2会变色4、氨基酸与茚三酮溶液反应显色，蛋白质遇到浓硝酸会变色，蛋白质与茚三酮溶液反应显色，蛋白质与双缩脲（新制的氢氧化铜悬浊液）溶液反应显色。
（八）分别与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应的有机物。