综合化学实验汇总

专题九综合化学实验

班级姓名得分

非选择题(本大题共5小题，共100分)

1. (2014·江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1) 酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。

(2) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为

Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。

(3) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因

是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2. (2015·河南实验中学模拟)阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水生成醋酸。

(1) 合成过程中最合适的加热方法是。

(2) 制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物，写出该聚合物的结构简式：。

(3) 粗产品提纯：

①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是。判断该过程结束的方法是。

②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。

③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

(4) 阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤如下(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：

Ⅰ. 称取阿司匹林样品m g；

Ⅱ. 将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ. 向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：。

②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。

3. (2015·河北邯郸模拟)磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-5

4.1 ℃，沸点69.1 ℃，遇水发生剧烈水解。

(1) 磺酰氯可与白磷发生反应：P4+10SO2Cl24PCl5+10SO2↑，若生成1 mol SO2，则转移电子的物质的量为mol。

(2) 某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH<0，设计的制备磺酰氯装置如图1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。

②有关图1所示装置的说法正确的是(填字母)。

a. A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b. D处U形管中盛放的可以是碱石灰

c. B处反应管冷却水应从m接口通入

d. 装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。

(3) GET公司开发的 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为

2Li+SO2Cl22LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式

为。

4. (2015·江西模拟)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0。

(1) 如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液状石蜡均为惰性介质)?

(2) 发生器用冰水冷却的原因是。

(3) 液状石蜡鼓泡瓶的作用是。

(4) 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是(填字母)。

a. 常压加热烘干

b. 高压加热烘干

c. 真空40 ℃以下烘干

(5) 尾气处理装置如图2所示，双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：。

(6) 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

5. (2015·山西晋商四校联考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。

(1) 反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅰ所得副产物的用途是(填一项即可)。

(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的

是，在上述工艺流程中可循环使用的物质

是。

(3) 反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致。

(4) Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。

【检测卷答案】

专题九综合化学实验

1. (1) Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O SiO2

(2) CaSO43CaCO3+2Al3++3S

2-

4

O

+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑

(3) 溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为S

2-

4

O

减小

【解析】(1) 酸浸时氧化铝与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到二氧化硅。(2) 加入CaCO3，生成微溶于水的CaSO4沉淀，若pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致溶液中铝元素的含量降低。(3) 亚硫酸具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。

2. (1) 水浴加热

(2)