1指出下列氧化剂在氧化还原反应中的基本单元.

习题五

1．指出下列氧化剂在氧化还原反应中的基本单元。

（1）As2O3（AsO33－AsO43－）；（2）Fe2O3（Fe2+Fe3+）；（3）MnO2（MnO2Mn2+）；（4）CuO（Cu2+Cu+）；（5）Cr2O3（Cr3+Cr2O72－）。

答案：1/2；1；1/5；1；1/6

2．指出下列还原剂的基本单元。

（1）SnCl2（Sn2+Sn4+）；

（2）Na2S2O3·5H2O（S2O32－S4O62－）；

（3）HNO2（NO2－NO3－）；

（4）H2SO3（SO32－SO42－）；

答案：1/2；4/5；1/2；1/2

3．指出H2O2 在作为氧化剂和还原剂时的基本单元。

（1）作为氧化剂时的反应为：

H2O2+2I－+H+I2+2H2O

（2）作为还原剂时的反应为：

5H2O2+2MnO4－+14H+2Mn2++5O2+8H2O

答案：（1）1/4； (2) 1/2

4．计算Cr2O72－/2Cr3+电对的电极电位

（1）[Cr2O72－]=0.020mol/L，[Cr3+]=1.010-6 mol/L，[H+]=0.10 mol/L；（2）[Cr2O72－]=2.3╳10－2 mol/L，[Cr3+]=0.015 mol/L；[H+] =1.0 mol/L。

答案：＋1.56V; ＋1.35V

5．用标准电极电位判断下列反应方向

(1) Fe3++Cu+ Fe 2+ +Cu2+

(2) Br2 +2Fe2+ 2Fe3+ +2Br－

(3) 2Fe 3+ + Cd 2Fe 2+ +Cd 2+

(4) 2MnO 4－ +5H 2O 2+6H + 2Mn 2+ +5O 2 +8H 2 O

(5) 2Ce 3+ +H 3AsO 4 +2H +

2Ce 4+ +H 3AsO 3 +H 2O 答案：正方向；正方向；正方向；逆方向；逆方向

6．已知θϕAg Ag /+=0.8V, θϕ-I I 2/2=0.54V,反应能否发生?反应达平衡后，若

（1）[I －]=1mol/L ；(2) [I －]=0.1 mol/L ；计算AgI/Ag 电对的电极电位。（K sp,AgI =8.3×10-17）答案：(1)＋0.33；(2)＋0.27V

7．计算在1mol/LHCl 介质中, 用0.1000 mol/LCe 4+标准溶液滴定Fe 2+ 时的化学计量点电位(已知θϕ'

++34/Ce Ce =1.44V,θϕ'

++23/e e F F =0.68V)。答案：＋1.06V 8．计算下列反应的化学计量点电位（在1mol/LHCl 介质中）

2Fe 3++Sn 2+2Fe 2++Sn 4+ 答案：＋0.32V

9．求下列溶液在酸性条件下,发生氧化还原反应时的物质的量浓度。以c(

Z 1B)表示。

（1）c(K 2Cr 2O 7)=0.025 mol/L (Cr 2 O 72－

Cr 3+) （2）c(KMnO 4)=0.200 mol/L (MnO 4－ Mn 2+)

答案：（1）0.15 mol/L ；（2）1.000 mol/L

10．已知K 2Cr 2O 7溶液对Fe 的滴定度为0.00525g/mL ，计算K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度c (6

1K 2Cr 2O 7)。答案：0.09400 mol/L 11．欲配制500mL ，c(1/6 K 2Cr 2O 7)=0.5000 mol/L K 2Cr 2O 7溶液,问应称取K 2Cr 2O 7多少克? 答案：73.545 g

12．制备1Lc (Na 2S 2O 3)=0.2 mol/LNa 2S 2O 3溶液,需称取Na 2S 2O 3.5H 2O 多少克? 答案：49.63 g

13．将0.1500g 的铁矿样经处理后成为Fe 2+，然后用c(5

1KMnO 4)=0.1000 mol/L

KMnO 4标准溶液滴定，消耗15.03 mL,计算铁矿石中以Fe ，FeO ，Fe 2O 3 表示的质量分数。答案：55.96%；71.99%；80.00%

14．在250 mL 容量瓶中将1.0028g H 2O 2溶液配制成250 mL 试液。准确移取

此试液25.00 mL ，用c(5

1KMnO 4 )=0.1000 mol/L KMnO 4溶液滴定，消耗17.38 mL ，问H 2O 2试样中H 2O 2质量分数? 答案：29.47%

15．测定稀土中铈(Ce)含量。称取试样量为1.000g ，用H 2SO 4溶解后，加过硫酸铵氧化（AgNO 3为催化剂），稀释至100.0mL ，取25.00 mL 。用c(Fe 2+)= 0.05000 mol/L 的Fe 2+标准滴定溶液滴定，用去6.32 mL ，计算稀土中CeCl 4的质量分数（反应为Ce 3++Fe 2+= Ce 4++Fe 3+）。答案：35.64%

16．称取炼铜中所得渣粉0.5000g ，测其中锑量。用HNO 3溶解试样，经分离铜后，将Sb 5+还原为Sb 3+，然后在HCl 溶液中，用c(1/6 KBrO 3)=0.1000 mol/L 的 KBrO 3标准溶液滴定，消耗KBrO 322.20 mL ，计算Sb 的质量分数。答案：27.03%

17．用I 2标准溶液滴定辉锑矿。今称取辉锑矿0.1000g ，用c(1/2I 2)=0.05000 mol/L 标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL ，求此辉锑矿中Sb 2S 3的质量分数（反应式：SbO 32－+I 2+2HCO 3－=SbO 43－+2I －+2CO 2+H 2O ）。答案：54.48%

18．称取0.4000g 软锰矿样，用c(2

1H 2C 2O 4)=0.2000 mol/L 的 H 2C 2O 4溶液50.00mL 处理，过量的H 2C 2O 4用c(5

1KMnO 4)=0.1152 mol/L KMnO 4标准溶液返滴，消耗KMnO 4溶液10.55 mL ，求矿石中MnO 2的质量分数。答案;95.47%

19．称取甲醇试样0.1000g ，在H 2SO 4中与25.00mLc(1/6 K 2Cr 2O 7)=0.1000mol/L K 2Cr 2O 7溶液作用。反应后过量的K 2Cr 2O 7用0.1000 mol/L 的 Fe 2+标准溶液返滴定，用去Fe 2+溶液10.00 mL ，计算试样中甲醇的质量分数。

(反应式：CH 3OH+ Cr 2O 72－+8H +=2Cr 3++CO 2+6H 2O) 答案：34.53%

20．试剂厂生产化学试剂FeCl 3.6H 20，按国家标准规定：二级含量不少于W=99.0%；三级含量不少于W=98.0%。为了检查本厂生产的一批产品，化验员进