2018年高考一轮复习安徽省太和一中化学一轮复习 第36讲 物质的分离和提纯

物质的分离和提纯
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
物质的分离和提纯
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
物质的分离和提纯
3.物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤：操作中①一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤 纸上边缘低于 漏斗边缘 ，液面低于滤纸边缘；三靠：烧 杯紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒轻靠 三层滤纸 处，漏斗下端尖 口处紧靠 烧杯内壁 ；②若滤液浑浊，需 更换滤纸，重 新过滤 。浑浊的原因可能是 滤纸破损、滤液超过滤纸 边缘 。
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考点四 沉淀洗涤题的答题规范 在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下 几个问题： 1.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得 到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用 的物质如目标产物尽可能洗出来。
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(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度 大 ；②两种液体 互不相溶 ； ③溶质和萃取剂 不反应 ；④分液时下层液体从 下口 流出，上层液体 从 上口 倒出。
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(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明： 长管 进 气 短管 出气。
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2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀 损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 (4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶 解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
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考点三 过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用 近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中有关物质的分离 提纯成为新的命题热点。 创新装置 1.过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使图1装置a、b中气体 的压强减小，故使过滤速率加快。
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2.蒸馏、冷凝装置的创新应用
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例1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
序号 原物质 所含杂质
①
N2
O2
②
CO
CO2
除杂质试剂 灼热的铜网 N__a_O_H__溶__液__
或碱__石__灰__
③
CO2
CO
_灼__热__的__C_u_O_
主要操作方法
固体吸收气体 洗气 或
固体吸收气体 用固体
转化气体
物质的分离和提纯
图5
物质的分离和提纯
考点三 物质分离、提纯化学方法的选择 1.物质分离、提纯化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化 Cl－、SO24－、CO23－及能形成沉淀的
为沉淀
阳离子
将杂质离子转化 气化法
CO23－、HCO－3 、SO23－、HSO－3 、S2－、
为气体
NH＋4
杂质中含不同价态的相同元素(用 杂转 将杂质转化为需
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(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面 的烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) 解析 制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。
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3.沉淀洗涤的答题规范 答题模板： 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
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4.沉淀是否洗净的答题规范 答题模板： 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓ 加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH ＋4)]
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知识梳理 考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
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2.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
↓ 现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)
↓ 结论(说明沉淀已经洗涤干净)
助你进步.
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例.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) 解析 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。
序号 ④ ⑤
原物质 所含杂质
CO2
HCl
Cl2
HCl
⑥ 碳粉
CuO
除杂质试剂 _饱__和_N__a_H_C__O_3_溶__液_
饱和食盐水
稀酸(如稀盐酸)
⑦
Fe2O3
Al2O3
⑧
NaHCO3 溶液
Na2CO3
过量NaOH溶液 CO2
主要操作方法 洗气 洗气 过滤
过滤
加酸转化
物质的分离和提纯
序号 原物质 所含杂质
溶解法 合后的差异进行分离
Fe2O3中的Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属
电解法 利用电解原理除去杂质 (M)作阴极，含M的盐溶液作电
解质溶液
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2.除杂“四原则” (1)不增，不得引入新杂质； (2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； (3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； (4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 3.除杂操作“四注意” (1)除杂试剂要过量； (2)过量试剂需除去； (3)选择的途径要最佳； (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐 纯法 要提纯的物质
与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
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氧化还 用氧化剂(还原剂)除去具 如用酸性KMnO4除去CO2中的
原法 有还原性(氧化性)的杂质 SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
加热使不稳定的物质分解 热分解法
除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱 利用物质与酸或碱溶液混 如用过量的NaOH溶液可除去
⑨ FeCl3溶液 FeCl2 ⑩ FeCl2溶液 FeCl3
⑪
MgCl2 溶液
FeCl3
⑫ NaCl晶体 NH4Cl
⑬ 乙酸乙酯 乙酸
除杂质试剂 Cl2 Fe MgO
饱和Na2CO3溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
主要操作方法 加氧化剂转化 加还原剂转化
沉淀转化
加热分解
分液
物质的分离和提纯
例2.为什么除去Cl2中的HCl气体要用饱和食盐水，除去CO2中的HCl用 饱和碳酸氢钠？ _C_l_2 _溶__于__水__，__存__在__如__下__反__应__：__C_l_2_＋__H_2_O____H__C_l_＋__H_C_l_O_，__在__饱__和__食__盐__水__ _中__，__c_(C__l－_)_较__大__，__使__上__述__平__衡__向__左__移__动__，__降__低__了___C_l_2 在__水__中__的__溶__解__度__。__ _C_O_2_溶__于__水__，__存__在__下__列__平__衡___C_O__2＋__H__2O_____H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_－ 3__，_饱__和__ _N_a_H_C__O_3_溶__液__中___H_C_O__－ 3_浓__度__较__大__，__使__上__述__平__衡__向__左__移__动__，_降__低___C_O_2_在__水__ _中__的__溶__解__度__。
图2
图3
图4
图2，图3，图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此
容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
物质的分离和提纯
3.洗气装置的创新——双耳球吸收法 图5中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效 地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质， 又能防止倒吸。
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化学 ·2018年高考一轮复习
第36讲 物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
考试说明 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
物质的分离和提纯
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置 考点二 过滤、蒸馏、冷凝及洗气装置的创新应用 考点三 物质分离、提纯化学方法的选择 考点四 沉淀洗涤题的答题规范
物质的分离和提纯
4.分离提纯题的答题步骤 第一步：确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度 差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原 理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引 入新的杂质。
物质的分离和提纯
第二步：选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试 剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固 体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步：综合分析，筛选答案 综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
物质的分离和提纯
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质； 而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温 结晶 的方法。 在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液 体局部过热而飞溅 ；②当有大量晶体析出时，停止加 热，利用余热蒸干 而不能直接蒸干。
物质的分离和提纯
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内 要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。