非金属元素小结-1剖析
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ属元素小结
一、单质
1．结构
（1）分子中共价键数=8-N（N为族序数） （2）第二周期重键O2、N2、CH2=CH2，第三周期
后，r大，不形成重键，不如多形成几个单键， 如S8、P4、As4、Se8(8-N规则) （3）大分子，C、B、Si、Ge等
2．化学性质
（1）与金属、非金属（有限）反应（N2不太活泼） （2）一般不与水、非氧化性酸作用（C、X2外） C、HPN、OA3生s、成S含b、氧化B、合I物、（S、酸S）e，等S能i只与与热H、F酸浓反H2应SO。4、 （3）与OH-反应
四、含氧酸（盐）性质
1．典型离子型盐的溶解性
（1）电荷影响
与|U|、离子水合热大小有关
①IA＞IIA
②酸式盐＞正盐（HCO3-的K+、Na+、NH4+例外， 分子间氢键）
③PO43-、CO32-、SiO44-溶解性差
（2）半径影响
r+r-溶解有利，r+r-溶解不利。
（3）电荷相同，半径相近，非8e构型难溶
三、五周期
HBrO4 ＞ HClO4 ， HBrO3 ＞ HClO3 ， H2SeO4 ＞ H2SO4
（3）同一元素，低价＞高价 但 HBrO4 ＞ HBrO3 ， H2SeO4 ＞ H2SeO3 ， H5IO6 ＞
HIO3 （4）酸＞盐，浓酸＞稀酸
五、某些不规则性
1．第二周期（第一横排）
r小，大，无2d轨道。注意I1的锯齿形变化 （1）易成重键 （2）EA1小（N、O、F） （3）A-A单键弱（键能小）（N、O、F） 但H-A键键能正常（仅单方面电子密度大，影响小） （4）最大配位数为4，高价卤化物不易水解 但BCl3、NCl3水解。
2．水解性
（1）酸根水解——定量计算 （KhӨ） （2）金属离子水解——定性，越大，越易水解
3．热稳定性
（1）酸＞酸式盐＞正盐 （2）同一元素，高价＞低价 （3）硅（磷）酸盐＞SO42-＞CO32-＞NO3-、XOn（4）同一酸根，IA＞IIA＞副族
4．氧化性
（1）同周期最高价，从左到右氧化性增强 （2）同主族最高价含氧酸，四、六周期氧化性强于
①X2、S、P歧化（F2置换）； ②Si、B、As生成H2和含氧酸盐。 （4）同族从上到下，高价态氧化性增加（锯齿形）
二、分子型氢化物
1．水溶液酸碱性——电子密度 2．还原性 3．热稳定性
三、含氧酸
1．结构
第二周期：键，H2CO3、HNO3、HNO2、H3BO3
三 H4、SiO四4、周H期C：lO反4、馈HC键lO，3、HH2SCOlO4(2H、2S(HOC3)l、O)H3PO4 、
特殊：、H3PO3、H3PO2
五 为
、六周期 6；（2）
s：p3Hd52I杂O化6、，Hn6Ts、eOn6p。、（nd1能）差r大小，，配d位轨
数 道
参与成键倾向大；（3）r大，p-d反馈键弱。
2．酸性
（1）高价＞低价 （2）同周期最高价从左到右酸性增加 （3）同族同价从上到下，酸性减弱 （4）偏酸＞原酸（正酸）＜多酸 （5）副族氧化物酸性类似 （6）氧化物、硫化物类似
2．第四周期（中间横排）
原 子
C
Si Ge Sn
B
Al Ga In
r/p m
77
118 122 141
82
118 126 144
酸性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 氧化性：HBrO4＞HClO4 d区收缩所导致
3．第六周期
惰性电子对效应、镧系收缩
一、单质
1．结构
（1）分子中共价键数=8-N（N为族序数） （2）第二周期重键O2、N2、CH2=CH2，第三周期
后，r大，不形成重键，不如多形成几个单键， 如S8、P4、As4、Se8(8-N规则) （3）大分子，C、B、Si、Ge等
2．化学性质
（1）与金属、非金属（有限）反应（N2不太活泼） （2）一般不与水、非氧化性酸作用（C、X2外） C、HPN、OA3生s、成S含b、氧化B、合I物、（S、酸S）e，等S能i只与与热H、F酸浓反H2应SO。4、 （3）与OH-反应
四、含氧酸（盐）性质
1．典型离子型盐的溶解性
（1）电荷影响
与|U|、离子水合热大小有关
①IA＞IIA
②酸式盐＞正盐（HCO3-的K+、Na+、NH4+例外， 分子间氢键）
③PO43-、CO32-、SiO44-溶解性差
（2）半径影响
r+r-溶解有利，r+r-溶解不利。
（3）电荷相同，半径相近，非8e构型难溶
三、五周期
HBrO4 ＞ HClO4 ， HBrO3 ＞ HClO3 ， H2SeO4 ＞ H2SO4
（3）同一元素，低价＞高价 但 HBrO4 ＞ HBrO3 ， H2SeO4 ＞ H2SeO3 ， H5IO6 ＞
HIO3 （4）酸＞盐，浓酸＞稀酸
五、某些不规则性
1．第二周期（第一横排）
r小，大，无2d轨道。注意I1的锯齿形变化 （1）易成重键 （2）EA1小（N、O、F） （3）A-A单键弱（键能小）（N、O、F） 但H-A键键能正常（仅单方面电子密度大，影响小） （4）最大配位数为4，高价卤化物不易水解 但BCl3、NCl3水解。
2．水解性
（1）酸根水解——定量计算 （KhӨ） （2）金属离子水解——定性，越大，越易水解
3．热稳定性
（1）酸＞酸式盐＞正盐 （2）同一元素，高价＞低价 （3）硅（磷）酸盐＞SO42-＞CO32-＞NO3-、XOn（4）同一酸根，IA＞IIA＞副族
4．氧化性
（1）同周期最高价，从左到右氧化性增强 （2）同主族最高价含氧酸，四、六周期氧化性强于
①X2、S、P歧化（F2置换）； ②Si、B、As生成H2和含氧酸盐。 （4）同族从上到下，高价态氧化性增加（锯齿形）
二、分子型氢化物
1．水溶液酸碱性——电子密度 2．还原性 3．热稳定性
三、含氧酸
1．结构
第二周期：键，H2CO3、HNO3、HNO2、H3BO3
三 H4、SiO四4、周H期C：lO反4、馈HC键lO，3、HH2SCOlO4(2H、2S(HOC3)l、O)H3PO4 、
特殊：、H3PO3、H3PO2
五 为
、六周期 6；（2）
s：p3Hd52I杂O化6、，Hn6Ts、eOn6p。、（nd1能）差r大小，，配d位轨
数 道
参与成键倾向大；（3）r大，p-d反馈键弱。
2．酸性
（1）高价＞低价 （2）同周期最高价从左到右酸性增加 （3）同族同价从上到下，酸性减弱 （4）偏酸＞原酸（正酸）＜多酸 （5）副族氧化物酸性类似 （6）氧化物、硫化物类似
2．第四周期（中间横排）
原 子
C
Si Ge Sn
B
Al Ga In
r/p m
77
118 122 141
82
118 126 144
酸性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 氧化性：HBrO4＞HClO4 d区收缩所导致
3．第六周期
惰性电子对效应、镧系收缩