2020年中考化学专题二 物质的化学变化

2020年中考化学专题二物质的化学变化
(一)化学变化的基本特征及类型
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是( )
A．功夫深，铁杵成针 B．佳节到，焰火缤纷
C．春天来，冰雪消融 D．美酒开，满屋飘香
2．我们每天都和化学变化打交道，以下叙述中没有发生化学变化的是( ) A．吃进的食物一段时间被消化了
B．课外体育活动时，呼吸作用增强
C．水放进冰箱一段时间后结成冰
D．人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质
3．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染，下列对农作物收割后留下的稻秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是( )
A．就地焚烧 B发酵后作农家肥 C加工成精饲料 D．制造沼气 4．下列有关实验现象的描述错误的是( )
A．高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．淀粉遇到碘水变蓝色D．蛋白质遇浓硝酸变黄色
5．在一定条件下，下列物质问的转化不能一步实现的是( ) A．KMnO4→MnO2 B．CO→H2CO3
C．Cu(OH)2→Cu2O D．S→SO2
6．碳及其化合物、金属、酸、碱、盐等是我们初中化学所
学的核心知识。

右图是几种物质的转化关系(反应条件均省略)，
其中可以通过置换反应实现的转化有
( )
A．一个 B．二个 C．三个 D．四个
7．某同学在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应，当他看不到明显的实验现象时，有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
8．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X 的化学式可能是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl
9．人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。

制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是( )
A．塑料器具 B．青铜器 C．铁器 D．石器
10．《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。

哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。

后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是( )
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KCl C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
二、填空题
11．试用化学方程式解释：
(1)用H2做“零污染汽车”的燃料：____________________________________________；
(2)灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯灯泡的使用寿命：_______________________；
(3)浓硫酸可用铁罐贮存，但稀硫酸不能用铁罐盛装：_____________________-_______；
(4)新鲜的鸡蛋用石灰水浸泡后可较长时间保鲜：________________________-_______。

12．如图，A、B、Ｃ、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸
铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下相连环物质间能发
生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B_______，C_______，D_______。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

13．向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。

请分析并回答下列问题：
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
(2)当加人氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显______色；
(3)当烧杯中溶液的Ph＝1．4时，溶液中的溶质有：_________________________。

14．阅读下列内容，解答与净化水有关的问题：
(1)用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是-__________________；
(2)二氧化氯(C1O 2)可用于自来水消毒杀菌，其中氯元素的化
合价是_______________；
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过
程如图所示。

(其中表示氯原子，●表示钠原子，○表示氧原
子)
请写出反应的化学方程式______________________________________。

15．刘萍同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定
硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，她取出一定量反应后的溶液于一
支试管中，向其中滴人几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不
变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)写出该中和反应的化学方程式__________________________。

(2)王亮认为刘萍的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有
第二种可能性，这种可能性是__________________________________。

(3)请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

填写下表(选择甲、乙中的一个作答)：
(二)质量守恒定律及化学方程式
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
1．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 ( ) A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
2．亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。

区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。

该气体可能是( ) A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2
3．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是( )
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的Ｘ、Ｚ的质量比为1：4 D．反应后Ｘ的质量为0
4．根据质量守恒定律可知，2 g氢气与8 g氧气充分反应后，生成水的质量为( )
A．．10 g B．9 g Ｃ．8 g D．7 g
5．对于化学反应：2KClO3＋I2=====2KIO3＋Cl2，其反应类型属于 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：
4NH3＋5O2== 4X+6H2O，其中X的化学式为 ( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
7．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像正确的是( )
点燃
8．“2Mg+O2=====2MgO”，通过该化学方程式，你认为下列说法中不正确的是 ( ) A．反应中每48份质量的镁与每32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁
B．反应中元素种类，分子和原子种类都不改变
C．体现了镁在氧气中燃烧生成氧化镁的事实
D．反应中元素化合价发生了改变
9．以下关于元素及其化合物知识的叙述有错误的是( )
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。

碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁 B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH2、C2H5OH均能作为燃料使用
二、填空题
10．捷捷同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗?请加以解释：________________________________________________。

11．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸
溶液。

为了确定其成分，某同学设计了以下实验：
已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。

则：气体A是________；未知酸溶液是________；组成白色粉末的两种盐是_____________________________；发生反应的化学方程式为：_______________________。

12．(1)根据下列实验装置图，回答问题：
①用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是_____________________；
②通过比较发现：制取CO2、H2、O2的发生装置都可以选择B装置，试从反应物的状态、反应条件等方面总结满足选择B装置要求的一般条件：________________________
____________________________________________________________________________。

(2)某兴趣小组用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCI等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
①经过探究，发现________根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是____________。

②小明发现牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?
【提出猜想】猜想l：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O；猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是________猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是_________。

【设计实验】
【交流反思】实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：___________________________________________________________。

(三)根据化学方程式的计算
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．使H2和CO的混合气体3．2 g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通人过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5．6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为 ( ) A．1：7 B．1：1 C．l：3 D．1：6
2．在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是( )
A．质量比为1：9的H2和O2 B．质量比为3：4的C和O2
C．质量比为1：6的CH4和O2 D．质量比为7：2的CO和O2
3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D．分别向等质量的铝和铁中加人溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
4．下列各项图像表示中，正确的是( )
二、填空、计算题
5．含有致癌毒素丙烯酰胺(简称“丙毒”)的食品会严重危害人的健康。

丙烯酰胺在一定条件下燃烧生成CO2、H2O和N2 O种物质，经测定14．2g“丙毒”可与25．6 g氧气恰好完全反应，生成26．4 gCO2和9．0 g水。

试计算(1)反应生成N2O的质量；(2)通过计算，判断丙毒的化学式。

(在C3H5N，C3H5NO，C3H5N2O或C3H5NO2中选择)。

6．为了探究某种塑料袋的组成(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，一小组设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧。

试回答：
(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为___________________。

(2)仪器B的作用是
_____________________。

(3)仪器E中的现象是____________________。

(4)若仪器C玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，仪器D增重
a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g(计算结果可为分数形式)。

(5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_______(填“偏
小”、“偏大”、“无影响”中之一)。

7．已知金属钠和水能发生下列反应：
2Na+2H2O==NaOH+H2↑
现取金属钠4．6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，
得到一种不饱和溶液。

向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得
溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示。

根据题意回答下列问题：
(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_______g。

(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。

(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确至0．1％)
8．(1)实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是____________。

(2)过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
Na2O2＋2H2O======2NaOH＋H2O2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24％时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。

现将0．39 g Na2O2溶解在10．0 mL过量水中，再向所得溶液中滴人2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。

据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法____(填“正确”或“不正确”)。

请通过计算加以说明。

(假设过氧化氢完全分解；水的密度为
cm)
1 g／3
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。

请设计实验加以证明。

参考答案
(一)化学变化的基本特征及类型
一、1．B 2．C 3．A 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D
点燃点燃
二、11．(1)2H2+O2=====2H2O (2)4P+5O2====2P2O5
(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ (4)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O
12．(1)Fe CuSO4 CO2 (2)分解反应
13．(1)10 (2)蓝 (3)NaCl和HCl (或氯化钠和盐酸)
14．(1)过滤 (2)+4价(或+4) (3)C12+2NaClO2====2ClO2+2NaCl 15．(1)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O (2)硫酸过量
(3)选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色或：取样，加人碳酸钠溶
液无气泡产生或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色或：取样，加入碳酸钠溶液
有气泡产生 或：取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生
(二)质量守恒定律及化学方程式
—、1．B 2．C 3．CD 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B
二、l0．不正确。

铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应
的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等
11．CO 2(或二氧化碳) HCl(或盐酸) K 2CO 3、Kcl (或氯化钾、碳酸钾) K 2CO 3+2HCl=====2KCl+H 2O+CO 2↑
12．(1)①2KClO 3=======2KCl+3O 2↑ ②固体和液体不需要加热的反应
(2)①胡萝卜 牵牛花瓣汁液 ②Na + OH -
【交流与反思】
用Ca(OH)2和NaOH 溶液(或NaCl 和NaOH 溶液)做对比实验，运用控制变量法的
思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是H 2O 分子和Na +，而是OH -(用文字叙述或图示表示均可)
(三)根据化学方程式的计算
一、1．A 2．B 3．D 4．A
二、5．(1)4．4g (2)C 3H 5NO
6．(1)2H 2O 2==2H 2O+O 2↑
(2)干燥氧气(或吸收水分)
(3)澄清石灰水变浑浊 (4)49
(5)偏大 7．(1)0．2 (2)104．4 (3)溶液中溶质的质量分数为6．5％
MnO 2 △
8．(1)催化剂
(2)①不正确
②向反应后的溶液中加入MnO2，有气泡产生，用带火星的木条检验生成的气
体，木条复燃，证明有O2生成，说明溶液中有H2O2；或向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，试液先变蓝色，后又褪去，说明溶液中有H2O2。