人教版高中化学必修1《碱金属元素焰色反应》导学案

编号：

《碱金属元素焰色反应》导学案

【学习目标】

1．了解碱金属的一般性与特殊性

2、了解焰色反应

【重点难点】碱金属的一般性

【研学流程】

【习】学生阅读教材P47-48 ，完成以下问题：

1、碱金属包括哪些元素？它们在周期表中的位置？

2、总结它们在原子结构、物理性质、化学性质上的相似性和递变性(由Li→Cs)

3、完成下表并进行两者的比较：

一、碱金属的一般性与特殊性

(1)一般性

【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。

【展】小组派代表展示交流成果。

【估】教师引导、点拨、梳理。

【习】通过刚才对碱金属一般性的学习，完成以下问题：

(2)特殊性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在。

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显价，碱金属氢化物是强剂。

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汉源一中2019-2020学年下期高2021届化学导学案

【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。

【展】小组派代表展示交流成果。

【估】教师引导、点拨、梳理。

【习】学生阅读教材P57 ，完成以下问题：

1、焰色反应属于什么性质？属于什么变化？

2、观察钾元素的焰色时，就如何操作？

3、钠元素和钾元素分别显什么焰色？

4、总结焰色反应的操作步骤

二、焰色反应

(1)焰色反应的概念

某些 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于 的性质。

(2)焰色反应的操作

铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧

无色 (3)常见元素的焰色

钠元素 色；钾元素 色(透过 钴玻璃观察)；铜元素 色。

【交】请同学们就【研学】部分的问题进行小组内交流。

【展】小组派代表展示交流成果。

【估】教师引导、点拨、梳理。

【结】教师进行课堂小结。

【用】：

1、下列有关叙述正确的是( )

A ．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B ．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性

C ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火

D ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋

2． 下列有关说法正确的是( )

A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解

B ．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物。39g 钾充分燃烧时转移电子数为1N A

C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A

D ．Ba(HCO 3)2溶液中加入Na 2O ，同时有气体和沉淀产生

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3．下列离子方程式书写正确的是()

A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O === HCO－3＋OH－（等号应为可逆符号）C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

4．下列反应中，反应后固体物质增重的是()

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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