【高考化学精品复习用书】第二章 本章易错题重练

本章易错题重练

一、常考易错选择题选项再排查

1．物质组成、性质及应用类正误判断

(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)

(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)

(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)

(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)

(6)232Th转化为233U是化学变化(×)

(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)

(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)

(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)

(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)

(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)

(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)

2．氧化还原反应概念正误判断

(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)

(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)

(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)

(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)

(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)

(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)

(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)

(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)

(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)

3．离子方程式正误判断

(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)

(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)

(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)

(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

(5)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋

(×)

(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×) (7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－

3＋H 2O(√)

(8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O(×)

(9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×)

(10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×) 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实

1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －

===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－Ag 2S ＋2Cl －。

3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。

4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－

3＋H 2O 。

5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。

6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。

7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。

8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－

3＋H 2O 。

9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。

10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。

11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。

12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。 三、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。试回答：

(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。

(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O 。

(3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4=====△

2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O 。

2．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。

答案 SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O

3．研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，试写出该反应的化学方程式。

答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑

解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4，1 mol FeSO 4失去4 mol e －，设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧

为x mol ，依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ，x ＝1，即生成12

mol O 2，反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋12

O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4，即2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑。

4．某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物X 。已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol e －

生成X ，则X 的化学式：________________， 试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。 答案 Br 2 4H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O

解析 设X 中Br 的化合价为m ，根据电子守恒得：0.2×(5－m )＝1，m ＝0，所以KBrO 3被还原成Br 2。在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化剂，其还原产物为Br 2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为H 3AsO 4，H 2SO 4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。

5．已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 答案 2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O

解析 Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，因为Fe 2＋过量，所以ClO －的还原产物只能是Cl －，而不是Cl 2，因为Fe 2＋和Cl 2不能共存。