备战安徽中考化学2020：专题四 工艺流程题
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
2020安徽中考专题突破3-工艺流程题(第2讲) (共18张PPT)
_(填1种即可)。
淮北市西园中学 周开军
13（2019乐山）18.（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！ 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、 稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
20.(2017·郴州)现有A-G7种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，稀释G的浓溶液时会放出大量的热， F溶液为蓝色，它们之间存在如下图所示的转化关系。
(1) 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 ：
B Fe ，D FeSO4 ，E H2 。
(2)在反应①②③中，属于置换
Na2SO4 、 Na2CO3 、 CaCl2 、 CuSO4 、
Na2CO3反应完了
CO2
KCI、KOH
无CuSO4
Na2SO4 、 Na2CO3 、 CaCl2、KCI、KOH
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2与BaCl2不反应，且为中性
敞
口
放
置
的
(1)写出上述实验操作的名称：操作①为 溶解 ，操作④为 过滤 。 (2)根据上述实验，可以确定该固体 已 (填“已”或“未”)变质。 (3)在操作③中加过量氯化钙溶液的目的是 完全除去碳酸钠 。 (4)若测得E的pH=7，则A的成分为 碳酸钠 ； 若测得E的pH＞7，则A的成分为 氢氧化钠和碳酸。钠
1. 操作①的名称是 过滤 ； 2. 提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是 金和铂(或Au、；Pt)
3. 调节pH的主要目的是除去滤液中 Al3+、Fe3+ （填金属离子符号）；
2020-2021合肥备战中考化学——流程图的综合压轴题专题复习
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。
某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质．．．．．．．．．．组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。
﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：①____________________________________________；②_____________________________________________。
﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。
2020中考化学专题复习工艺流程(共34张PPT)
[答案] (2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应 ②Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓ +2KOH、KOH+HCl KCl+H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑ ③Ba2+、C [解析] (2)①为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢 氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有 氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液 中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸 钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是
。
图T5-9
[答案] (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au,合 理即可) [解析] (3)废渣中主要成分是TeO2,含 有杂质Ag、Au,工艺流程中设计“废 渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2 或除去Ag、Au。
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和
(填离子符号)。
图T5-10
[答案] (2)H+ [解析] (2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水, 和氧化镁反应生成氯化镁和水,以及盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子 有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
2020年中考化学工艺流程专题复习及答案
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
2020-2021备战中考化学专题训练---流程图的综合题分类附详细答案
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
(课标通用)安徽省中考化学总复习专题4工艺流程图题(中考13题)课件
3 .(2018·山东烟台中考)2017 年12 月28 日,全球首段承载式太阳 能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重 要材料,生产高纯硅的流程图如图:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O 3杂质)进行提纯, 其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O 3的化学方 程式: 。 (2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在SiHCl3与H 2反应过程 中若混入O 2,可能引起的后果是 。SiHCl3遇水能剧烈反 应生成H 2SiO 3、H 2与HCl,该反应的化学方程式是 。 (3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填
答案 (1)KVO 3+NH 4Cl==NH 4VO 3+KCl (2)过滤 漏斗 (3)分解反应 氮(或N) (4)作钾肥(合理即可) 方法总结此类试题往往会以实际生产中的某个简单流程为情景 考查化学知识(如物质的分离、物质的分类、化学方程式的书写等 )。做好本题关键是要把该流程的目的搞清楚,知道流程中的每个 操作、加入试剂的作用和目的,并联系所学知识,综合考虑,全面解 答。
解答此类试题时应注意以下几点: ①认真、耐心阅读题目,把题目所给流程的目的搞清楚,知道流 程中每个操作(一般为过滤和蒸发)、加入试剂的作用和目的。 ②强化提取信息的能力、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌 握有关物质的化学式和化学方程式的书写。 ③注意答题的完整性和准确性,叙述要条理清晰、科学合理、符 合化学用语标准等。
答案 (1)Fe2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O (2)爆炸 SiHCl3+3H 2O==H 2SiO 3+H 2↑+3HCl↑ (3)HCl
2 .(2018·江苏宿迁中考)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为从海 水中提取金属镁的简易流程图。
初中化学中考复习 专题04 能源的利用和开发-备战2020年中考化学工艺流程题型特训(解析版)
专题4 能源的利用和开发1．（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意。
2．(2019·江苏淮安)“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。
3．（2019·贵港）氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用，其中铁元素的化合价为______。
(2)反应③的化学方程式为_______________。
【答案】（1）催化+3（2）3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2【解析】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应①中ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应②氧化锌、四氧化三铁和水要生成ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则（+2）x2+x+(-2) x4=0,x=+3。
2020届安徽省中考化学专题突破复习课件：专题四 工艺流程题 (共23张PPT)
化学方程式有2KOH+CO2
K2CO3+H2O和 K2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2KCl 。
( 3 )该流程中的副产品属于 钾肥 ( 填“氮肥”“磷肥”或“钾肥” )。
( 4 )上述流程中可循环利用的物质是 CO2 。
第二部分
专题四 工艺流程题
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专题概述
针对训练
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6.( 2017·淮南19中模拟 )高纯硅可用于制备硅半导体材料。制备高纯硅的主要生产流程 如图所示。
4NO+6H2O 。
第二部分
专题四 工艺流程题
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专题概述
针对训练
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( 4 )如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是 AC ( 填字 母 )。
A.易溶于水 B.易挥发 C.受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式:
2NH4NO3+Ca( OH )2
第二部分
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专题概述
针对训练
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7.以粗盐( 主要成分是NaCl,含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质 )为原料, 电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下:
( 1 )步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、 过滤 。
( 2 )步骤②除去可溶性杂质,写出其中一个反应的化学方程式: MgCl2+2NaOH
针对训练
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4.空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥( NH4NO3 )的工艺流程。请按要求回答下列问题:
2020届安徽中考化学必考题型《工业流程图题》(word版有答案)
2020届安徽中考化学必考题型《工业流程图题》一、考点分析：流流程图题是安徽中考的高频考点。
一般结合物质的工业合成流程图命题。
主要涉及的考查点有：化学方程式的书写、物质变化的判断、过滤的操作、稀释浓硫酸操作、质量守恒定律的应用、提纯操作、物质的用途等。
预计2016年出现流程图题的可能性很大，考查方式与难度与往年基本一致。
二、历年中考真题：1、(2019安徽13题7分) Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：。
（3）试剂Y为（填序号）。
①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是。
【解析】：（1）Ba（NO3）2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。
（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba（OH）2溶液。
故选：②；（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以蒸发结晶。
【答案为】：（1）+2；氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；（4）蒸发结晶。
2020-2021年中考化学试题分类汇编——工艺流程题
中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
安徽省2020年中考专题训练：工艺流程
安徽省2020中考专题训练：工艺流程考题再现1.新型材料纳米级Fe 粉具有广泛的用途，它比普通Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中可加以回收利用的物质是________，在制备纳米级Fe 粉的工艺流程中，其作用是________；（2）纳米级Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式是________；（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是________ ，其反应类型为________ ；（4）研究人员发现最后在制得的纳米级Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质，为了出去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再________、________、烘干。
2.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2=2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
3.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是________。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式________。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________ 的质量。
2023年安徽省中考化学复习专题四---工艺流程题
(2)写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式:
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
_
[或2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑] (写出1个即可),
步骤Ⅲ发生的反应属于 置换反应 (填基本反应类型)。
(3)该工艺流程具有的价值是 节约金属资源,减少污染 _
(合理即可) 。
4.黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂。用废铁 屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主 要流程如图所示。
(1)上述设备中,有化学变化发生的是 烧成炉 。 (2)练泥机将水和坯料充分调和,其作用相当于实验操作中的
搅拌 。
(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上,再涂抹一层透明釉料
的作用是 保护蓄光釉料 (合理即可)。
(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行,利用稀有气体
的性质是 化学性质很不活泼 。
(5)若坯料中铁粉未被除去,则烧制的陶瓷会出现黑点,原因是
2.(2022·淮北一模)某化工厂利用粗氧化锌(含杂质氧化铜)制 备活性氧化锌的生产流程如图。
(1)反应①“酸溶”中使用的酸是 H2SO4 (填化学式)。
(2)滤液甲中的金属阳离子有 Cu2＋、Zn2＋ (填离子符号)。
(3)反应③后进行的操作名称是 过滤 。
(4)滤液乙的主要成分在农业上可用作 氮肥 。
玻璃棒 。
(2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是
K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH
。
(3)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 化合反应 。
(4)流程中可循环使用的盐是 碳酸钙(或CaCO3) 。 (5)“燃烧窑”中产生的热量可供操作 ③ (填“①”“②”或“③
备战安徽中考化学2020：专题四工艺流程题
专题四工艺流程题种类 1回收利用流程1. (2018毕节改编)废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含 Fe、 Cu 和 Al) 制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程以下图(部分生成物已略去)。
已知： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O=== 2NaAlO 2＋ 3H 2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称 )。
(3)若取 FeSO4溶液适当，滴入 BaCl2溶液，发生反响的化学方程式为，该反应属于基本反响种类中的反响。
(4)铝制品在空气中耐腐化的原由是_________________________。
2. (2017安徽黑白卷改编)临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有必定量的硝酸银，小明为了将此中的银以单质的形式所有回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作 A 的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反响①的化学方程式，该反响过程中溶液颜色的变化是。
(3)反响③后溶液 A 的成分为(填化学式 )。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，所以眼药水应保留。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品增添剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大批 CuS及少许铁和铁的化合物)为原料生产 CuCl 的流程图以下：2第3题图(1) 反响前，操作 1 将废渣粉碎的目的是________________________________ 。
(2)操作 2 是在高温条件下，通入空气， CuS 和 NaCl 反响生成了 CuCl 2和 Na2SO4，该反响的化学方程式为，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是。
(3) 实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________ 。
(4) 在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称：。
4.某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、 Cu 、Ag 、Ni( 镍，银白色金属 )等金属，如图是某车△间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu＋ O2＋ 2H 2SO4=====2CuSO4＋ 2H 2O。
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专题四工艺流程题类型1 回收利用流程1. (2018毕节改编)废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2. (2017安徽黑白卷改编)临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应①的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应③后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 。
第4题图(1)实验室进行过滤操作时，若得到的滤液浑浊的原因可能是 (写一条即可)。
(2)滤渣②中含有的金属是 。
(3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。
类型 2金属氧化物制备流程5. (2019梧州改编)制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
第5题图(1)2019年，我国华为公司推出了5G 商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅，硅属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应①的化学方程式为：SiO 2＋2C =====高温Si ＋2CO↑，反应过程中元素化合价升高的是 ，请写出CO 的一种用途______________________。
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为 。
整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是 。
6. (素材来源：2016高考真题)过氧化钙(CaO 2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。
以下是制备过氧化钙的工艺流程图。
第6题图(1)过氧化钙是氧化物吗？ (填“是”或“否”)。
(2)煅烧CaCO 3发生的是 (填基本反应类型)反应。
气体X 是 ，实验室常用 来检验X 。
(3)写出由物质A 反应生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式_________________________________。
(4)人体缺钙时易患 症。
7. (素材来源：2017成都高考模拟题)高纯氧化铁【Fe 2O 3】又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO 2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性(主要成分NH 3·H 2O 是一种碱)；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40 ℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3与CO 发生反应的化学方程式_________________。
(2)加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是 。
(3)加适量氨水的目的是_________________________________。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无产生(填现象)，即为洗涤干净。
第7题图类型3海水资源的利用流程8.(素材来源：高中必修2 P93)海洋是人类赖以生存的重要资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如下：第8题图(1)实验室进行过滤操作时液面应(填“高于”或“低于”)滤纸边缘，过滤和蒸发操作中都会用到的玻璃仪器是。
(2)试剂a的名称是，写出Mg(OH)2加入试剂a时所发生的化学方程式是__________。
(3)将生石灰制成石灰乳的过程是反应(填“吸热”或“放热”)。
9. (2019盐城改编)大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
第9题图(1)操作1需要在(填字母序号)中进行。
A. 研钵B. 量筒C. 烧杯D. 广口瓶(2)操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶。
(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为(写一个即可)。
类型4 矿产资源的利用流程10. (2019潍坊改编)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第10题图请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)，钛合金因与人体具有很好的“相容性”，医疗上常用于制造。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为____________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是(填“①”、“②”、“③”)。
11. (2019合肥市六区联考一模)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁(FeWO 4)]制得金属钨(W)的工艺流程如图所示。
(资料：WO 3是难溶于水的固体)第11题图(1)纯碱属于 (填“碱”或“盐”)。
(2)金属钨可用作灯丝，是因为钨的 高；FeWO 4中钨的化合价为 。
(3)反应②的化学方程式为Na 2WO 4＋2HCl(热浓)=== H 2WO 4＋2X ，X 的化学式为________________________________________________________________________。
(4)写出反应③的化学方程式 。
(5)反应④的化学方程式为3H 2＋WO 3=====1000 ℃W ＋3H 2O ，该反应中氢气表现 性。
类型 5石灰石工业流程12. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：第12题图(1)实验室常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，而不用稀硫酸的原因是 ，石灰窑中发生反应的化学方程式为 。
(2)乳化池中发生的主要反应的基本类型是 ，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途： 。
(3)过筛的目的是拦截 (选填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)若要检测生浆池中液体的pH ，应如何操作？____________________________。
13. (2019绵阳改编)氯化钙(CaCl 2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下：第13题图请回答下列问题：(1)配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸g。
(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
(3)滤渣Ⅰ的成分为，滤渣Ⅱ中含有Al(OH)3和。
(4)过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，则试剂a的化学式为。
类型6能源工业流程14.两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转化为甲醇(CH3OH)，此构想技术简要流程如图所示。
第14题图(1)写出流程中一种非可燃性单质的名称。
(2)写出步骤②的化学反应方程式。
(3)步骤②中铬锌催化剂在反应前后和质量不变。
(4)甲醇和乙醇同属醇类。
请推测甲醇的一个化学性质。
(5)还有人认为把大气中CO2通入深海也可以在一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋，导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。
15.(2018河池)乙醇(俗称酒精)是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇(C2H5OH)的主要流程如图所示。
请回答下列问题：第15题图(1)发酵罐中，葡萄糖(C 6H 12O 6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C 6H 12O 6=====酒化酶2C 2H 5OH ＋2X↑，则X 的化学式为 。
(2)乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少 。
(3)乙醇属于 (填“有机物”或“无机物”)，浓度为75%的医用酒精中溶剂是 。
(4)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_______________ 。
16. CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO 2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
回答下列问题：第16题图(1)天然气的主要成分是 (填化学式)，属于 (填 “可再生”或 “不可再生”)能源。
(2)第二步是水蒸气与一氧化碳反应，该步骤化学方程式为 ，化合价降低的元素是 。
(3)氢能源是最理想能源的原因是 (写一条即可，下同)，目前氢能源在生产、生活中还不能大量使用的原因是 。
拓展类型17. (2019柳州改编)硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：第17题图请回答下列问题：(1)氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，氨气与盐酸反应的化学方程式是。