化学课件初中化学计算专题复习复习课程
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初中化学计算题专题复习课件大全(共54张PPT)
故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09，
B正确。
例3：
跟50千克硝酸铵NH4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸 氢铵 NH4 HCO3的质量是多少？
解： 设碳酸氢铵的质量为 x
所含氮元素质量相等
2N N 50kg 100% x 100% NH4 NO3 NH4 HCO3 x 98.8kg
96g
＜
反应后O元素质量
=88g×(32/44)+54g×(16/18）
=112g
所以M中一定含有C,H,O元素
根据化学方程式计算应注意的问题：
化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘
关系量间成比例，
解设比答要牢记
第3课：有关溶液的计算
第1课：根据化学式的计算
有关溶液 的计算
例4：
质量相同的SO2和SO3中，
所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6 : 5 (D)1 : 1
解：方法（1）：
SO 2中氧元素的质量分数 50% SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6
所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
方法（2）关系量法：
SO 2 2O 64 1 x : y 5: 6 32 x
SO 3 3O 80 1 48 y
FeO FeO3/2 FeO4/3
例 5.在FeO、Fe２ Ｏ ３ 、 Fe３ Ｏ ４三种化
合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A ) A 6∶９∶８ B １２∶８∶９ C ２∶３ ∶６ D １∶ ３∶４
中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)
程。 ❖ 教学难点 ：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
Cu2O > CuO > CuS
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
(1)t ℃时物质A溶解度 等于 (填“等于”“大于”或“小于”)物质B溶解度。
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
中考化学复习课：化学计算专题复习 课件
64x100%=50%
拓展延伸
150千克二氧化硫中硫元素的质量是多少 千克？
多少千克的二氧化硫含有硫元素80千克？
150千克二氧化硫和二氧化碳的混合物中其 中含二氧化硫为80%，则含硫元素多少千 克？
点拨
1、根据化学式的计算求各元素质量比时要 注意元素的顺序，顺序不同则计算的结果 不同
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 纯度（质量分数）%=纯净物的质量÷混合物的总质量 ×100%
质量分数计算公式
公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量×100%
例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
X = 32×9g =16
18
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
各个击破
知识点一、已知反应物的质量求生成物的质
量 思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
拓展延伸
150千克二氧化硫中硫元素的质量是多少 千克？
多少千克的二氧化硫含有硫元素80千克？
150千克二氧化硫和二氧化碳的混合物中其 中含二氧化硫为80%，则含硫元素多少千 克？
点拨
1、根据化学式的计算求各元素质量比时要 注意元素的顺序，顺序不同则计算的结果 不同
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 纯度（质量分数）%=纯净物的质量÷混合物的总质量 ×100%
质量分数计算公式
公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量×100%
例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
X = 32×9g =16
18
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
各个击破
知识点一、已知反应物的质量求生成物的质
量 思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件PPT
【注意】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
第三部分 专题综合强化
5
③溶液的稀释(用水稀释) 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释
后溶液中溶质的质量分数 【注意事项】进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液的质量换算成溶 质质量，利用化学方程式所求得的物质的质量都是实际参加反应的 (或生成的)物质的 质量。
初中九年级化学中考总复习专题常见的 化学计算课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、有关化学式的计算
【解题思路】此类试题解答时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个
数。解题方法如下：
第三部分 专题综合强化
2ห้องสมุดไป่ตู้
二、有关质量分数的计算 1．不纯物质中质量分数的计算 计算公式：(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度 纯物质的质量 (2)纯度＝ ×100%＝ 含杂质的物质的质量 纯物质的质量 ×100% 纯物质的质量＋杂质的质量
液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中
不参加化学反应的固体杂质的质量。
第三部分 专题综合强化
4
(3)计算公式 溶质质量 溶质质量 ①溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100% 溶液质量 溶质质量＋溶剂质量 ②溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)； 溶质质量 溶质质 ＝ ×100%。 溶液的体积 V ×溶液的密度 ρ 量分数
第三部分 专题综合强化
3
2．溶液中溶质质量分数的计算
【解题思路】
(1)一般利用溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，进而需要确定溶 质的质量和溶液的质量。
人教版化学复习课：综合计算专题 课件
第一次 第二次 第三次
加入盐酸的体积（ml） 15
15
生成氢气的质量（g） 0.04 m
15 0.02
（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次
加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才
结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生
在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧
化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后
向锥形瓶中逐滴滴加29.2﹪的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的
质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）图中AB段与盐酸反应的物质是
；
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为：
设氢氧化钙的质量为x，则
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
73
74
7.3g x
解得：x=7.4g 样品中氢氧化钙的质量分数为： ×100%=60.7% 答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%．
► 类型三 表格数据式 例3（2016淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌 的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同 学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他 杂质），请你参与他们的探究过程． 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到 其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 试求： （1）m的数值 ． （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
近几年的计算题考查又融入了社会生产和生活实际，更加注重 考查学习的方法和过程，需要紧密结合生活经验进行判断和分析。
初中化学式技巧性计算专题复习课件二
初中化学技巧性计算课件 （1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的 质量比是______。 （2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 ______。 分析： 运用转化法 （1）由两种物质含有相同质量的氧元素，可知含有相同个数 的氧原子，因为每个氧原子的质量相等。 不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分 子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k·64）：（ 2k·80）＝6：5。 （2）不妨设两种物质的质量都为64×80k（SO2与SO3的相对分 子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（ 64×80k）/64］：［（64×80k）/80］＝80k：64k＝5：4，两种 物质所含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）＝5：6，两种物 质所含氧元素质量比是5：6。
初中化学技巧性计算课件 有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中 的氮元素的化合价? 先确定化学式，再求化合价。 （1）直接设化学式 设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：20，得x：y=2:5 ，则氧化物的化学式为N2O5。 （2）利用元素的质量比的含义 氮元素与氧元素的质量比为7：20＝7×2：20×2＝14：8×5＝ 14×2：8×5×2＝14×2：16×5（利用分数的基本性质，直到分 别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化 学式为N2O5。 （3）运用转化法 氮元素与氧元素的质量比为7：20，则氮与氧两种原子的个数 比为（7/14）：（20/16）＝2:5，则氧化物的化学式为N2O5。 在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价 的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×5］/2＝+5；则 N2O5中氮元素的化合价为+5价。
初中化学课件：化学方程式计算复习
解：设:生成的氧气的质量 X
2H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2↑
2Χ34
32
15.3g
X
_2_Χ__3_4
15.3g
=
_3_2_ X
v=
m ρ
= 7.2g 1.429g/L
= 5.0 L
X=7.2g
答:生成的氧气的体积为5.0 L
1．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
[例题]：3g镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2Mg + O 2 =点=燃== 2MgO
48
80
3g
X
---43-8g-- = --8-X0--X = -8-0-×-4-83-g-=5g
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。
辨析 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
100Kg X
___4____
100kg
=
3__2_ x
X=800kg
答：-------。
纯净
物质 的质 量分
纯净物质的质量
纯度=
X100%
混合物的质量
数
纯净物质的质量=混合物的质量X纯度
纯净物质的质量
混合物的质量=
纯度
高温
解：50t石灰石中含有CaCO3的质量为50tX80%=40t 设：煅烧含80%碳酸钙的石灰•6) 简明地写出答案………………… 答 。
例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少
中考复习课件：化学式的计算复习 (共15张PPT)
练习8 与44克二氧化碳所含碳元素质量相同的一
氧化碳质量为（ C ）
Ａ.44克 Ｂ.56克 Ｃ.28克
Ｄ.12克
能力提升
练习9 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质， 经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
（CD ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO
Ｄ.铁粉
40%
53.3%
20%
0
练习10 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已 知380克M中含140克氮，求M的化学式．
元素原子的相对原子质量原子个数的乘积之比， 其关系如下：
原子个数比
×相对原子质量 相对原子质量÷
元素质量比
练习5 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比 碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：24
（3）（计4）算计化算合化物合中物某中元某素元的素质的量质分量数分数
R元素的质量分数＝
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 Х100%
化学式计算的类型
（1）确定物质中各原子的个数比 练习１ C2H5OH中碳、氢、氧三种原子的
个数比为___2_：_6_：__1____ 。 练习2 CO(NH2)2中氮、氢、碳、氧四种原子的
个数比为__2_：__4_：_1_：__1__ 。
（2）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子
R的相对原子质量 练习6 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
公式变形： 化合物质量与元素质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数
（5）计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素 质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）
中考化学 第二部分 专题六 化学计算专题复习课件
12/8/2021
第二页，共三十六页。
一、根据化学方程式计算(jìsuàn)的一般解题步骤
1.根据题意设未知量。
2.根据(gēnjù)题意写出正确的化学方程式。
3.根据题意找出有关物质的相对分子(fēnzǐ)质量、已知量和未知
量。
4.列出正确的比例式。
5.求未知量。
6.写出简明的答案。
12/8/2021
专题六 化学(huàxué)计算专题
12/8/2021
第一页，共三十六页。
化学计算主要包括化学式计算、利用化学方程式计算和有 关溶液的计算三部分，化学式的计算前面已复习过，所以本专
题主要复习后面(hòu mian)两部分。在中考中，计算部分占 14 分，题目一
般不难，化学式计算占 6 分左右，比较容易；利用化学方程式 的计算难度中等，占 8 分左右。
12/8/2021
第八页，共三十六页。
2.计算(jìsuàn)化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素(yuán sù)组成的，任何纯净的化合物都有固定 的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依 据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各 种原子的个数与其原子量的乘积之比。
给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑给出的
两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
12/8/2021
第二十一页，共三十六页。
[例 7](双选)今有氢气(qīnɡ qì)与氧气的混合气共 20 克，在密闭的容
器中点燃，生成水 18 克，则下列(xiàliè)分析正确的是(
)。
A.氢气 10 克，氧气 10 克
(1)产生氢气(qīnɡ qì)的质量是________。 (2)参与反应(fǎnyìng)的稀硫酸的质量是________。
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
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(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
沉淀的质量/g
3.0
22.2 氯化钙溶液的质量/g
解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由量图为可2知2生.2成g。的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质
Na2CO3＋CaCl2 ＝2NaCl＋CaCO3↓
• 此题属于文字叙述式的综合计算题，解 答时需先写出反应的化学反应方程式，
然后明确已知量和未知量，最后代入化 学反应方程式进行计算。
.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常 含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠 的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于 水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加 入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
106 111
100
x
y
3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为： 3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪
• 此题是坐标图像式的综合计算题。解题时 需先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的 含义，再结合题中所涉及的化学反应分析 图像的起点、拐点和终点的含义。找已知 量的方法一般有三种：拐点对应的横坐标 （某些情况下需要进行换算才能代入，如 乘以溶质的质量分数等）；拐点对应的横 坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可 直接带入）；起点和拐点对应的坐标差。
局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，
水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，
可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为： CH4·8H2O。请回答：（1）这种可燃冰中含 有_3_____种元素：原子个数比：C:H:O＝ _1_：_2_0_：_8__；（2）这种可燃冰中甲烷的质量 分数为_1_0_%_____%；936g（约1升）该可燃 冰常温下可释放出_1_30__升甲烷（常温下甲烷 密度为0.72g/L）。
【例题】
1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生 成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3 生成CaO的质量。
解： 设生成氧化钙的质量为X。
CaCO3===CaO＋ C/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为 112g。
液配制和溶液稀释的知识相结合。
在溶液配制中一般需要计算溶质和 溶剂的量。而溶液稀释的计算中，常需要 我们算出稀释需加溶剂（一般是水）的量。
• 基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×
100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数
③稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释时加入 的溶剂的质量
④稀释前后溶液的溶质质量不变
（2017.广东）如图是实验室配制一定溶质质 量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：
（1）应称量_7_.5_ gNaCl，需加水4_2_.5__mL
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应
__继_续__向_左__盘_添_加__氯_化__钠_直_到__天_平_平__衡_____．
（2018.广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、
充电快、输出功率高、循环寿命长”等优
点。回答问题:（1）磷酸亚铁锂中非金属元 素的原子个数比为___1_：_4__。（2）磷酸 亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_7_：_3_1___。 （3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 __3_5_.4_%___(精确到0.1%)。
• 在进行化学方程式计算时，一定要用纯 净物的质量列比例式。若题目给出物质
不是纯净物时，可通过题目信息寻找
“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体” 等隐含纯净物的质量
• 基础知识： 有关化学方程式的解题步骤： ①解设 ②写出相关的化学方程式 ③写出相关物质的质量比和已知量未知量 ④列出比例式并计算结果 ⑤简明地写出答案
例：清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠 檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数
比是__6：__8_：7
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数_37_._5%__
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素_0._8___g
三、有关溶液的简单计算
• 题型特点： 有关溶液的简单计算中，通常会与溶
【练习】
1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％ 的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16﹪＝32g
2.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶 质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解： 设需加入水的质量为x。
初中化学计算专题复习
丰顺县东海中学 何婷花
计算题类型
1、根据化学式的计算 2、有关溶液的简单计算 3、根据化学方程式的综合计算
一、根据化学式的简单计算
考查题型: 1、计算物质的相对分子质量； 2、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量 分数 3、计算已知物质中某元素的质量
（2017.广东） 2017年5月18日，中国在南海 成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格
（3）取上述溶液10g加水稀释到_3_0 g，可得
到5%的NaCl溶液．
（2018.本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶 的标签。
请计算: （1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：
___1_:2_______(填最简整数比)。 （2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分
数20%的硫酸，需要水的质量是3_9_0___g。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
三、根据化学方程式的综合计算
• 题型特点： 在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计
算融入根据化学方程式的计算中。
在这类计算题中根据“计算数据获取的方式 不同”可分为：直观文字叙述式、坐标图像分析 式、表格数据式、图解实验式等等。
但无论哪种计算类型，归根结底仍是根据一 种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种 或几种物质的质量。
沉淀的质量/g
3.0
22.2 氯化钙溶液的质量/g
解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由量图为可2知2生.2成g。的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质
Na2CO3＋CaCl2 ＝2NaCl＋CaCO3↓
• 此题属于文字叙述式的综合计算题，解 答时需先写出反应的化学反应方程式，
然后明确已知量和未知量，最后代入化 学反应方程式进行计算。
.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常 含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠 的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于 水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加 入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
106 111
100
x
y
3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为： 3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪
• 此题是坐标图像式的综合计算题。解题时 需先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的 含义，再结合题中所涉及的化学反应分析 图像的起点、拐点和终点的含义。找已知 量的方法一般有三种：拐点对应的横坐标 （某些情况下需要进行换算才能代入，如 乘以溶质的质量分数等）；拐点对应的横 坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可 直接带入）；起点和拐点对应的坐标差。
局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，
水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，
可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为： CH4·8H2O。请回答：（1）这种可燃冰中含 有_3_____种元素：原子个数比：C:H:O＝ _1_：_2_0_：_8__；（2）这种可燃冰中甲烷的质量 分数为_1_0_%_____%；936g（约1升）该可燃 冰常温下可释放出_1_30__升甲烷（常温下甲烷 密度为0.72g/L）。
【例题】
1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生 成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3 生成CaO的质量。
解： 设生成氧化钙的质量为X。
CaCO3===CaO＋ C/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为 112g。
液配制和溶液稀释的知识相结合。
在溶液配制中一般需要计算溶质和 溶剂的量。而溶液稀释的计算中，常需要 我们算出稀释需加溶剂（一般是水）的量。
• 基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×
100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数
③稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释时加入 的溶剂的质量
④稀释前后溶液的溶质质量不变
（2017.广东）如图是实验室配制一定溶质质 量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：
（1）应称量_7_.5_ gNaCl，需加水4_2_.5__mL
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应
__继_续__向_左__盘_添_加__氯_化__钠_直_到__天_平_平__衡_____．
（2018.广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、
充电快、输出功率高、循环寿命长”等优
点。回答问题:（1）磷酸亚铁锂中非金属元 素的原子个数比为___1_：_4__。（2）磷酸 亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_7_：_3_1___。 （3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 __3_5_.4_%___(精确到0.1%)。
• 在进行化学方程式计算时，一定要用纯 净物的质量列比例式。若题目给出物质
不是纯净物时，可通过题目信息寻找
“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体” 等隐含纯净物的质量
• 基础知识： 有关化学方程式的解题步骤： ①解设 ②写出相关的化学方程式 ③写出相关物质的质量比和已知量未知量 ④列出比例式并计算结果 ⑤简明地写出答案
例：清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠 檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数
比是__6：__8_：7
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数_37_._5%__
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素_0._8___g
三、有关溶液的简单计算
• 题型特点： 有关溶液的简单计算中，通常会与溶
【练习】
1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％ 的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16﹪＝32g
2.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶 质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解： 设需加入水的质量为x。
初中化学计算专题复习
丰顺县东海中学 何婷花
计算题类型
1、根据化学式的计算 2、有关溶液的简单计算 3、根据化学方程式的综合计算
一、根据化学式的简单计算
考查题型: 1、计算物质的相对分子质量； 2、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量 分数 3、计算已知物质中某元素的质量
（2017.广东） 2017年5月18日，中国在南海 成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格
（3）取上述溶液10g加水稀释到_3_0 g，可得
到5%的NaCl溶液．
（2018.本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶 的标签。
请计算: （1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：
___1_:2_______(填最简整数比)。 （2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分
数20%的硫酸，需要水的质量是3_9_0___g。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
三、根据化学方程式的综合计算
• 题型特点： 在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计
算融入根据化学方程式的计算中。
在这类计算题中根据“计算数据获取的方式 不同”可分为：直观文字叙述式、坐标图像分析 式、表格数据式、图解实验式等等。
但无论哪种计算类型，归根结底仍是根据一 种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种 或几种物质的质量。