化学课件初中化学计算专题复习复习课程
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④稀释前后溶液的溶质质量不变
（2017.广东）如图是实验室配制一定溶质质 量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：
（1）应称量_7_.5_ gNaCl，需加水4_2_.5__mL
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应
__继_续__向_左__盘_添_加__氯_化__钠_直_到__天_平_平__衡_____．
【例题】
1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生 成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3 生成CaO的质量。
解： 设生成氧化钙的质量为X。
CaCO3===CaO＋ CO2↑
100
56
200g
x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为 112g。
• 此题属于文字叙述式的综合计算题，解 答时需先写出反应的化学反应方程式，
然后明确已知量和未知量，最后代入化 学反应方程式进行计算。
.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常 含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠 的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于 水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加 入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
沉淀的质量/g
3.0
22.2 氯化钙溶液的质量/g
解：设参加反应碳酸钠wk.baidu.com质量为x,氯化钙的质量为y。
由量图为可2知2生.2成g。的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质
Na2CO3＋CaCl2 ＝2NaCl＋CaCO3↓
（3）取上述溶液10g加水稀释到_3_0 g，可得
到5%的NaCl溶液．
（2018.本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶 的标签。
请计算: （1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：
___1_:2_______(填最简整数比)。 （2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分
数20%的硫酸，需要水的质量是3_9_0___g。
106 111
100
x
y
3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为： 3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪
• 此题是坐标图像式的综合计算题。解题时 需先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的 含义，再结合题中所涉及的化学反应分析 图像的起点、拐点和终点的含义。找已知 量的方法一般有三种：拐点对应的横坐标 （某些情况下需要进行换算才能代入，如 乘以溶质的质量分数等）；拐点对应的横 坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可 直接带入）；起点和拐点对应的坐标差。
【练习】
1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％ 的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16﹪＝32g
2.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶 质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解： 设需加入水的质量为x。
液配制和溶液稀释的知识相结合。
在溶液配制中一般需要计算溶质和 溶剂的量。而溶液稀释的计算中，常需要 我们算出稀释需加溶剂（一般是水）的量。
• 基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×
100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数
③稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释时加入 的溶剂的质量
例：清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠 檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数
比是__6：__8_：7
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数_37_._5%__
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素_0._8___g
三、有关溶液的简单计算
• 题型特点： 有关溶液的简单计算中，通常会与溶
（2018.广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、
充电快、输出功率高、循环寿命长”等优
点。回答问题:（1）磷酸亚铁锂中非金属元 素的原子个数比为___1_：_4__。（2）磷酸 亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_7_：_3_1___。 （3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 __3_5_.4_%___(精确到0.1%)。
• 在进行化学方程式计算时，一定要用纯 净物的质量列比例式。若题目给出物质
不是纯净物时，可通过题目信息寻找
“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体” 等隐含纯净物的质量
• 基础知识： 有关化学方程式的解题步骤： ①解设 ②写出相关的化学方程式 ③写出相关物质的质量比和已知量未知量 ④列出比例式并计算结果 ⑤简明地写出答案
局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，
水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，
可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为： CH4·8H2O。请回答：（1）这种可燃冰中含 有_3_____种元素：原子个数比：C:H:O＝ _1_：_2_0_：_8__；（2）这种可燃冰中甲烷的质量 分数为_1_0_%_____%；936g（约1升）该可燃 冰常温下可释放出_1_30__升甲烷（常温下甲烷 密度为0.72g/L）。
初中化学计算专题复习
丰顺县东海中学 何婷花
计算题类型
1、根据化学式的计算 2、有关溶液的简单计算 3、根据化学方程式的综合计算
一、根据化学式的简单计算
考查题型: 1、计算物质的相对分子质量； 2、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量 分数 3、计算已知物质中某元素的质量
（2017.广东） 2017年5月18日，中国在南海 成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
三、根据化学方程式的综合计算
• 题型特点： 在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计
算融入根据化学方程式的计算中。
在这类计算题中根据“计算数据获取的方式 不同”可分为：直观文字叙述式、坐标图像分析 式、表格数据式、图解实验式等等。
但无论哪种计算类型，归根结底仍是根据一 种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种 或几种物质的质量。
（2017.广东）如图是实验室配制一定溶质质 量分数的NaCl溶液的流程图．请回答：
（1）应称量_7_.5_ gNaCl，需加水4_2_.5__mL
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应
__继_续__向_左__盘_添_加__氯_化__钠_直_到__天_平_平__衡_____．
【例题】
1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生 成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3 生成CaO的质量。
解： 设生成氧化钙的质量为X。
CaCO3===CaO＋ CO2↑
100
56
200g
x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为 112g。
• 此题属于文字叙述式的综合计算题，解 答时需先写出反应的化学反应方程式，
然后明确已知量和未知量，最后代入化 学反应方程式进行计算。
.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常 含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠 的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于 水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加 入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
沉淀的质量/g
3.0
22.2 氯化钙溶液的质量/g
解：设参加反应碳酸钠wk.baidu.com质量为x,氯化钙的质量为y。
由量图为可2知2生.2成g。的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质
Na2CO3＋CaCl2 ＝2NaCl＋CaCO3↓
（3）取上述溶液10g加水稀释到_3_0 g，可得
到5%的NaCl溶液．
（2018.本溪）如图是装有浓硫酸的试剂瓶 的标签。
请计算: （1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：
___1_:2_______(填最简整数比)。 （2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分
数20%的硫酸，需要水的质量是3_9_0___g。
106 111
100
x
y
3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为： 3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪
• 此题是坐标图像式的综合计算题。解题时 需先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的 含义，再结合题中所涉及的化学反应分析 图像的起点、拐点和终点的含义。找已知 量的方法一般有三种：拐点对应的横坐标 （某些情况下需要进行换算才能代入，如 乘以溶质的质量分数等）；拐点对应的横 坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可 直接带入）；起点和拐点对应的坐标差。
【练习】
1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％ 的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16﹪＝32g
2.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶 质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解： 设需加入水的质量为x。
液配制和溶液稀释的知识相结合。
在溶液配制中一般需要计算溶质和 溶剂的量。而溶液稀释的计算中，常需要 我们算出稀释需加溶剂（一般是水）的量。
• 基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×
100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数
③稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释时加入 的溶剂的质量
例：清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠 檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数
比是__6：__8_：7
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数_37_._5%__
（3）19.2g柠檬酸中含氢元素_0._8___g
三、有关溶液的简单计算
• 题型特点： 有关溶液的简单计算中，通常会与溶
（2018.广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、
充电快、输出功率高、循环寿命长”等优
点。回答问题:（1）磷酸亚铁锂中非金属元 素的原子个数比为___1_：_4__。（2）磷酸 亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_7_：_3_1___。 （3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 __3_5_.4_%___(精确到0.1%)。
• 在进行化学方程式计算时，一定要用纯 净物的质量列比例式。若题目给出物质
不是纯净物时，可通过题目信息寻找
“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体” 等隐含纯净物的质量
• 基础知识： 有关化学方程式的解题步骤： ①解设 ②写出相关的化学方程式 ③写出相关物质的质量比和已知量未知量 ④列出比例式并计算结果 ⑤简明地写出答案
局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，
水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，
可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为： CH4·8H2O。请回答：（1）这种可燃冰中含 有_3_____种元素：原子个数比：C:H:O＝ _1_：_2_0_：_8__；（2）这种可燃冰中甲烷的质量 分数为_1_0_%_____%；936g（约1升）该可燃 冰常温下可释放出_1_30__升甲烷（常温下甲烷 密度为0.72g/L）。
初中化学计算专题复习
丰顺县东海中学 何婷花
计算题类型
1、根据化学式的计算 2、有关溶液的简单计算 3、根据化学方程式的综合计算
一、根据化学式的简单计算
考查题型: 1、计算物质的相对分子质量； 2、计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量 分数 3、计算已知物质中某元素的质量
（2017.广东） 2017年5月18日，中国在南海 成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
三、根据化学方程式的综合计算
• 题型特点： 在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计
算融入根据化学方程式的计算中。
在这类计算题中根据“计算数据获取的方式 不同”可分为：直观文字叙述式、坐标图像分析 式、表格数据式、图解实验式等等。
但无论哪种计算类型，归根结底仍是根据一 种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种 或几种物质的质量。