初中化学计算题专题PPT课件

例2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛 因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为： C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为 氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一 个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、4
解：依题意N元素的质量分数=1- （68.29%+ 6.23%+ 21.68%)=3.8% 故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09， B正确。
合价×n=0
➢ 要点、考点聚焦
元
相对分子质量 或纯净物的质量
×
素 质 量
元素的质量
原子个数
÷相对原子
质量
化 学 式
分 元素质量比
原子个数比
数
➢ 典型例题解析
例1．铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比＿。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为＿。 （3）求 Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。 （结果保留至0.1%）
= 96%
第2课：根据化学方程式的计算
有关化学方 程式的计算
简单计算 含杂质的计算
多步反应的计算
➢ 要点、考点聚焦
1.理解并能熟练运用质量守恒定律。 2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规 范的格式。
一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“六个不变”、“两个一定 改变”及“两个可能改变”.
初中化学计算题法
化 根据化学式的计算
学 根据化学方程式的计算 计 算 有关溶液的计算
第1课：根据化学式的计算
相对分子质量
有关化学 式的计算
化学式
元素质量比
元素质量分数
相对原子质量 ＝某元素一个原子的质量/一个碳12原子质量的1/12 设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量 ＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比 ＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω ＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量╳ 100% 混合物中A元素质量分数的计算 A元素质量分数= A元素的质量/混合物质量╳ 100% A元素质量分数= 化合物的质量分数(纯度） ╳ 该元素在化合物中的质量分数 根据化学式中化合价代数和为零求化合价 ：A元素的化合价×m＋B元素的化
解：方法（1）：
SO2中氧元素的质量分数 50% SO3中氧元素的质量分数 60%
SO2 1g 50% 0.5g 5 SO3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为5 : 6 选B。
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
例3： 跟50千克硝酸铵NH 4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸氢铵
NH4
HCO
的质量是多少？
3
解：设碳酸氢铵的质量为x
所含氮元素质量相等
2N
N
50kg
100% x
100%
NH4 NO3
NH4 HCO 3
x 98.8kg
质量相同的 SO 2和 SO 3中， 所含氧元素的质量比是 ： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6 : 5 (D)1 : 1
（4） 等：将箭头换成等号
（5） 查：检查
2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1） 设：根据题意设未知量 （2） 方：正确书写有关化学反应方程式 （3） 关：找出已知物、待求物的质量关系 （4） 比：列出比例式，求解 （5） 答：简要的写出答案
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量 总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件，如果反应物中无气体（或固体）参加，反应 后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要 标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的 气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已 知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分
数为_____9__6_%________。
解:设样品的质量为100g,
则氮元素的质量=100g×44.8% = 44.8g
尿素的质量= 44.8g/〔 (14×2/60)×100%〕=96g
所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g )×100%
(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O， 试计算维生素D2的相对分子质量为 396 ；维生素D2中碳、 氢、氧三种元素的质量比为84：1。1：14 (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。
例8.根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］计算：
①尿素的相对分子质量为____6_0________；
2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物 （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总 和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
三条曲线中，表示CuO和其中所
· ·
含Cu元素质量关系的曲线是
________B____ຫໍສະໝຸດ Baidu_____；
·
例7．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高 钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含：
钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格] 2.5g/片
y
x:y 5:6
FeO FeO3/2 FeO4/3
例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合 物中，与等质量铁元素相结合的氧元素 的质量比为( A )
A 6∶９∶８ B１２∶８∶９ C２∶３∶６ D １∶３∶４
例6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量， 纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。 某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其 所含金属元素质量的关系曲线。