河南省洛阳市第一中学2021届高三上学期第五次周练化学试题(平行班)含答案

洛阳一高2018级平行班2020-2021学年第一学期周练化学试卷(五)命题人：审题人：考试时间：2020年10月11日(60分钟)

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Cl:35.5

一、选择题(共12小题，每小题只有一个选项

．．．．．．．．．符合题意，每小题5分，共60分)

1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（）

A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4

B．装置B具有除杂和贮存气体的作用

C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性

2．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是（）

A．高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气

B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C．84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气

D．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果

3．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。下列说法错误的是（）

A．①中阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑

B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C．上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率小于100% 4．实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是（）

A．过滤B．灼烧

C．分液D．蒸馏

5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．浓盐酸Cl2Ca(ClO)2

B．BaCl2（aq）BaSO3BaSO4

C．Fe Fe2O3Fe（OH）3

D．CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O

6．75%的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液（NaClO和NaCl混合溶液）的叙述正确的是（）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、I﹣可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CH2OH可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2

D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O 7．中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（）

A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

8．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验，下列结论正确的是（）

编号ⅠⅡ

实验

现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强

B．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3

C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32﹣+CO2+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓

9．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）

A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应

C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维

D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O•Al2O3•6SiO2表示

10．下列叙述正确的是（）

A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物

B．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强

C．CO2和SiO2都能与C反应

D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料

B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运输浓硫酸

C碳与二氧化硅高温下可生成硅和一氧化碳碳的还原性大于硅

D氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A．A B．B C．C D．D

12．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH⇌2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是（）

A．实验室中用二氧化锰与3mol•L﹣1的盐酸共热制备氯气

B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

二、填空题(共40分，每空2分)

13．（共10分，每空2分）（1）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成、和H2O。

（2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

（3）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：Ca(ClO)2+HCl＝Cl2↑+CaCl2+。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI漂白粉的有效氯＝（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%