【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题18氮及其化合物

第一部分专题十八

一、选择题

1．(2015·北京理综)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

解析：A项，人工固氮时，N2＋3H2

催化剂

高温、高压

2NH3，氮元素被还原；B项，把游离态的

氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定，工业合成氨属于人工固氮；C项，硝酸盐可转化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵盐，则含氮有机物和含氮无机物可相互转化；D项，在自然界氮循环过程中，碳、氢、氧三种元素也参与了循环。

答案：A

2．(2015·福建福州期末质检)下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

解析：A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应；D项，NO与氧气反应但不与水反应，也不溶于水，可用排水法收集，NO2与水反应，不能用排水法收集，由于其密度比空气大，可用向上排空气法收集。

答案：C

3．(2015·合肥一模)下列说法正确的是( )

A ．白色污染是指橡胶造成的污染

B ．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

C ．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因

D ．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因

解析：本题考查化学与生活，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。白色污染是指塑料造成的污染，A 项错误；汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因，C 项错误；水体富营养化的主要原因是过多含氮、磷、钾元素物质的排入，D 项错误。

答案：B

4．(2015·长沙市一模)向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是

( )

A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫

B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫

C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气

D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮

解析：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。A 项，因漂白粉具有氧化性，通入SO 2后得到CaSO 4沉淀使溶液浑浊，再继续通入SO 2，不再

发生反应，因此不能看到澄清现象；B 项，通入SO 2后，SO 2、NO －3、Ba 2＋先发生氧化还原

反应，再发生复分解反应得到BaSO 4沉淀，BaSO 4沉淀不与继续通入的SO 2发生反应；C 项，得到的Al(OH)3沉淀不与过量氨水反应；D 项，先得到Al(OH)3沉淀使溶液浑浊，继续通入NO 2后，NO 2与水作用生成硝酸，硝酸可将Al(OH)3沉淀溶解，使溶液变澄清。

答案：D

5．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L 氨气完全反应，测得转移电子数X 个，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )

A ．11.2X 5A

mol －1 B ．5A 11.2X mol －1 C ．22.4A 5X mol －1 D ．22.4X 5A

mol －1 解析：本题考查氧化还原反应中电子转移分析。难度中等。标准状况下，A L 氨气的物质的量为A /22.4 mol ，反应中N 元素化合价变化了5，所以反应中电子转移数为5A ×N A /22.4＝X ，则N A ＝22.4X /5A (mol －1)。即D 项正确。

答案：D

6．(2015·冻北三省四市联考)已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶8，则该反应的还原产物是()

A．NO2B．NO

C．N2O D．NH4NO3

解析：本题考查化学计算。设参加反应的FeS2为1 mol，HNO3为8 mol，还原产物中N 元素化合价为x，FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，反应后生成1 mol Fe(NO3)3，由N元素守恒知做氧化剂的HNO3为8 mol－3 mol＝5 mol，即还原产物中N为5 mol，由得失电子守恒知1＋7×2＝5×(5－x)，解得x＝2，所以还原产物是NO，B项正确。

答案：B

7．(2015·济南调研)下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是()

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：本题考查实验现象与结论推断。A项，Cl2能漂白是因为其与水反应生成的次氯酸有强氧化性，SO2能漂白是因为其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，与氧化性无关，错误；B项，氯化铵加热固体减少是由于发生了分解反应，错误；C项，铁与稀硝酸反应生成NO，不属于置换反应，错误。

答案：D

8．(2015·银川一中)某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()

A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L

C．0.225 mol/L D．无法计算

解析：本题考查根据离子方程式的计算。n(H＋)＝0.4 mol/L×0.1 L＋0.2 mol/L×0.1 L×2＝0.08 mol；n(NO－3)＝0.04 mol；n(Cu)＝2.56 g÷64 g·mol－1＝0.04 mol。根据方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，