第二章第2节 离子反应(共75张PPT)

＋ ＋ －
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质

全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
写出正确的化学方程式，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
把易溶解且易电离的物质写成离子形式，
。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 。
删去方程式两边不参加反应的离子，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 为 、 NaOH===Na＋＋OH－ 、 2 4 4 (NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－ 。
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由 第一步电离决定。如H2S电离方程式 为 H2S
H ＋HS
＋
－
，
HS
－
[固本自测] 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 是( ) A. 1.0 mol· L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4 、Ba2 、AlO2 、Cl
＋ ＋ － －
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. NO3－ 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、
答案：C
解析：在A中NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应；在B中 溶液显酸性，H＋与AlO2－发生反应；在D中若溶液显酸性，H
＋
、NO3 与Al反应不能产生H2。
－
知识点三 1.概念
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2．意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶 于水的 强酸 与可溶于水的 强碱 的反应。 反应生成可溶性的 盐和水
＋ －
。
离子反应条件作为去除溶液中杂质离子的依据，在去除杂 质离子时，离子与加入试剂反应生成沉淀或气体而除去，或是 转化成非杂质离子。
[特别提醒] (1)离子反应条件作为判断离子间能否大量共
存的依据，若离子之间能反应，则不能大量共存。 (2)离子反应条件作为离子检验的依据，在检验离子时，常 常是离子与加入试剂发生反应产生明显的现象。
第2节
离子反应
高考地位：3年18考
预测指数：★★★★★
考什么 1．了解离子反应的概念、发生的条件。 2．能进行离子方程式的书写及正误判断。 3．能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。 4．了解常见离子的检验方法。
怎么考 高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错方 式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或 电荷不守恒等。“离子共存”问题的考查往往带有“限定条 件”， 如溶液颜色、 酸碱性(pH、 水电离及指示剂的颜色变化等)、 氧化还原反应等。离子反应在计算、推断、实验题中时有出现， 大多以离子方程式的书写为主。
答案：⑤⑥⑦ ②③⑨
易错警示：铝、氨水分别为单质和混合物不属于电解质也 不属于非电解质；电解质的强弱与物质的物理性质无关，如 BaSO4是不溶于水的盐，但属于强电解质。
知识点二
离子反应
1.离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度 减小 。 2．离子反应的类型及发生的条件 (1)复分解反应类型 ①生成 难溶性 物质：如BaSO4、Al(OH)3等。 ②生成 难电离 的物质：如弱酸、弱碱、水等。 ③生成
易挥发性
物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原 性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)络合反应
。
生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入
3 Fe ＋3SCN ===Fe(SCN)3 KSCN溶液时反应的离子方程式为：
(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离 子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动 的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联 系。 水溶液 (4)酸(本身不导电) ――→ 电离，溶液导电 水溶液 碱、盐(本身不导电) ――→ 电离，导电。 或熔融
[固本自测] 1. 有下列物质：①铝、②硫化氢、③氢氧化铝、④氯水、 ⑤氢氧化钠固体、⑥碳酸氢钾、⑦硫酸钡、⑧液氨、⑨醋酸、 ⑩氨水。 其中属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是________。