速率与活化能

生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温，wenku.baidu.com晶石与石墨存在如下反应： ①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol
②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol
(1)图 1 为 1200K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变 化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0－t2 区间变化的原因： _________________ ； 反应速率①比②大，故开始阶段 c(CO)增大，后来反应②为主，故c(CO)减小
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气， 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝 由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是 除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ___________ 。 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
x1显著低于x
催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能，反应生成的 。C10H8，C10H12不能积累 C10H12很快转变为 2的原因是________
甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基 催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下： 反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应： CH3COCH3 + I2→CH3COCH2I + H+ + I-， 25℃时，该反应的速率由下列经验式决定： v=k·c(CH3COCH3)·c(H+) 25℃时，如果c(I2)、c (CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度 依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L， 当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?
反应Ⅱ
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2= 41.2kJ·mol-1
(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化 剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原 因：__ ____。 新型催化剂能将反应Ⅰ活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇
C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2 ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1， C10H12→C10H8的活化能为Ea2 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2随时间的变化 关系。